化学与技术知识点
第14章 化学与材技术
高三总复习 · RJ · 化学
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第十四章
系列丛书
cN2O3 [答案](1) cNO· cNO2 (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 (3)排放气体中NO含量升高 含量升高
＋ － (4)3NO－ ＋ 2H ===NO 2 3 ＋2NO↑＋H2O
Ca(OH)2
产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2
物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两 个主要反应的化学方程式分别是 __________________ 、 __________________ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ________；
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第十四章
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(2) 冰铜 (Cu2S 和 FeS 互相熔合而成 ) 含 Cu 量为 20% ～ 50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹
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第十四章
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(3) 粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程 中，粗铜板应是图中电极 ________(填图中的字母)；在电
极 d 上发生的电极反应式为 ________ ；若粗铜中还含有
Au 、 Ag 、 Fe ， 它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为 ________。
第十四章
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(3) 粗铜进行电解精炼时应作阳极与外接电源的正极
相连，故粗铜板应为图中的c电极，则d电极上发生还原反
应： Cu2 ＋ ＋ 2e － ===Cu ；由于金属活动性顺序 Fe ＞ Cu ＞ Ag ＞ Au ，故 Au 、 Ag 以单质的形式沉积在 c( 阳极 ) 下方， Fe以Fe2＋的形式进入电解液中。 点评：本题应着重把握电解原理的应用及氧化还原 反应方程式的书写。
《化学与技术》
离子交换树脂、高分子药 玻璃钢、陶瓷塑料、复 实例 物、液晶材料、高吸水性 合地板、汽车轮胎等 树脂等
专题十五 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 化工生产流程与化学反应原理的综合考查
理论应用于实际工业生产，可指导工业生产少走弯路，如 历史上炼铁工业的百年之谜，就是人们对化学反应限度没有认 识。运用化学反应速率和化学平衡原理时，既要注意外界条件 对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影 响的矛盾性。同时还得考虑实际生产中的动力、材料、设备等 因素，来选择适宜的化工生产条件。值得注意的是化工生产条 件的选择中容易片面考虑条件对反应速率或平衡的影响，有时 还忽视生产实际以及工业生产的可行性，如选择超高温或超高
专题十五 │ 要点热点探究
压等条件。如硫酸工业生产中为了加快反应速率采取了500 ℃ 左右高温和使用催化剂以及沸腾炉的燃烧；为了提高二氧化硫 的转化率采取了逆流原理，循环利用原理，但未采取高压，因 为常压下其转化率已经较大，采取高压势必会增加成本，得不 偿失；为了充分利用能源，采取了热交换原理等。工业合成氨 则采取了10 MPa～30 MPa的高压、400 ℃～500 ℃的高温以及 铁触媒做催化剂。
第五单元
选考模块
专题十五
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化学与技术
专题十五 │ 知识网络构建
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主干知识整合
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专题十五 │ 常见易错示例
2．忽视流程图中的“循环使用”或“循环操作”。 只 看局部，不能从整体、全面的角度分析、评价化工生产流程。 3．对绿色化学概念的理解偏差，认为绿色化学就是治理 污染。其实，绿色化学是“防止污染”而不是“治理污染”。
大一化学知识点大全
大一化学知识点大全第一章：化学基础知识在大一的化学课程中，我们首先需要了解一些化学基础知识。
以下是一些常见的化学基础知识点：1. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例组成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的化学元素表，它能够反映出元素的周期性规律。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
5. 电子排布电子在原子中的排布顺序遵循一定的规律，如能级填充原理和洪特规则等。
第二章：无机化学知识点无机化学是研究无机物质的组成、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一无机化学的重要知识点：1. 酸碱理论酸是指能够释放质子的物质，碱是指能够接受质子的物质。
常见的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
3. 反应平衡化学反应在一定条件下能够达到动态平衡，平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 金属与非金属金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体。
第三章：有机化学知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一有机化学的重要知识点：1. 烃烃是由碳和氢构成的有机化合物，按照分子中碳原子的数目不同可以分为脂肪烃、烯烃和炔烃等。
2. 单宁和醇单宁由羟基和苯环共同构成，而醇是碳链上含有羟基的化合物。
3. 醛和酮醛和酮是碳链上含有羰基的化合物，它们的区别在于羰基的位置。
4. 共轭体系共轭体系是指有机分子中存在着连续的π键，从而形成共轭体系，具有特殊的共轭体系稳定性。
第四章：基础实验技术和化学分析在大一化学实验课程中，我们需要了解一些基础实验技术和化学分析方法。
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。
在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。
本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。
一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。
有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。
3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。
有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。
二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。
此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。
2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。
不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。
合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。
3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。
4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。
九年级下册各章节的化学知识点
九年级下册化学知识点总结第一章：金属与矿物一、金属的性质1. 概念：金属是一种具有金属光泽、良好导电和导热性能的元素。
它们在常温下通常是固体（汞除外）。
2. 物理性质：导电性：金属中的自由电子可以流动，使得金属具有良好的导电性。
导热性：金属中的原子排列紧密，热量可以迅速通过金属传递。
延展性：金属可以在受到外力时延展成薄片或拉成细丝。
3. 化学性质：大多数金属可以与氧反应形成金属氧化物，如铁生锈。
许多金属可以与酸或碱反应，生成相应的盐和氢气。
二、金属的冶炼1. 定义：金属的冶炼是指从矿石中提取金属的过程。
2. 常见金属的冶炼方法：铁：通过高炉冶炼，使用焦炭、石灰石和铁矿石。
铜：通过电解冶炼，将铜矿石转化为铜的硫酸盐溶液，然后电解得到铜。
三、矿物与资源的利用1. 矿物的概念：矿物是自然界中固态的无机自然体，具有一定的化学成分和晶体结构。
2. 矿物资源的利用：矿物资源是人类的重要资源，如煤、石油、天然气等。
矿产资源的开采和利用需要合理规划和保护，以避免资源浪费和环境破坏。
第二章：化学反应与能量一、化学反应中的能量变化1. 定义：化学反应中的能量变化是指化学反应过程中吸收或释放的能量。
2. 性质：吸热反应：反应过程中吸收热量，如碳酸钙分解。
放热反应：反应过程中释放热量，如燃烧反应。
二、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：可燃物：如木材、煤炭等。
助燃物：通常是氧气。
达到着火点：即达到一定的温度。
2. 灭火的方法：清除可燃物。
隔绝助燃物，如使用二氧化碳灭火器。
降低温度至着火点以下。
三、化学电池与电能1. 化学电池的概念：化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
2. 化学电池的工作原理：通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。
常见的化学电池有干电池、蓄电池等。
第三章：有机化合物一、有机化合物的概念1. 定义：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常与生命活动相关。
2. 特点：大多数有机化合物具有复杂的分子结构。
有机化合物具有广泛的生物活性，如药物、激素等。
化学新课标知识点总结
化学新课标知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的研究对象和内容1.2 物质的基本分类1.3 化学实验、化学计算和化学方法二、化学的实验方法与技术2.1 化学实验的基本方法2.2 常用的化学分离技术2.3 化学实验的安全规范三、化学的基本知识和理论3.1 原子的结构3.2 周期表与元素周期律3.3 化学键与分子构型3.4 化学反应与化学方程3.5 酸碱理论3.6 阳离子与阴离子的化合物四、化学中的基本运算和计算4.1 摩尔的概念和计算4.2 化学计量问题4.3 溶液浓度的计算五、化学中的常见物质和化学反应5.1 氧气及其性质5.2 氢气及其性质5.3 碳氢化合物及其性质5.4 金属及其化合物5.5 酸碱盐及其化学反应六、环境保护和资源利用中的化学6.1 空气污染物的判别与治理6.2 水资源的保护与利用6.3 固体废物的处置和资源利用七、化学实验与化学分析7.1 化学实验中的基本技能7.2 化学实验中常用仪器及其使用7.3 化学分析中的常用技术和方法八、化学中的新材料8.1 纳米材料的概念和应用8.2 共价键、离子键和金属键原理和应用8.3 化学键的共价与离子性九、化学中的生命现象和生活中的化学9.1 生物大分子及其功能9.2 生物元素与生物无机化合物9.3 生物代谢及其调控十、化学与其他学科的交叉10.1 化学与生物学的交叉领域10.2 化学与地学的交叉领域10.3 化学与物理学的交叉领域以上就是化学新课标中的重点知识点总结，希朋友们能够重点把握，加深自己的理解。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。
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一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
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化学与技术知识点
专题一
1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。
常用的有。
水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。
2.水中异味可以由除去，原因是。
3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为。
氯胺水解方程式。
4.处理污水的主要方法是。
5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程
度越高。
DO表示。
6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。
它可以分为和。
阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。
在交换过程中应该先，后，否则。
写出有关反应方程式
7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。
海水的淡化方法有，其中
法是主要方法。
使用最广泛的是法。
了解电渗析方法的装置图。
（课本14页）。
8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。
专题二
9.合成氨是20世纪初德国人发明的。
合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。
目前，工业上采用的条件是。
10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，，
，，，。
11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛
反应，从塔底流出产物。
另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。
工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是
；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入；
为什么气体在反应前后都要通过热交换器
12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止
通过，不能阻止通过。
有什么弊端。
现代工艺采用。
课本30页的示意图要求掌握。
13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。
13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。
从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。
14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处
；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？。
15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
不用水来吸收的目的是。
16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从
喷淋下来。
这样的流向设计有什么好处。
17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。
废渣中含有大量的铁，可以用来
；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式。
18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，
形成的氢氧化铁絮状沉淀可以吸附重金属离子使污水净化。
19.冶炼金属的方法先后发明了。
20.写出从海水中提取镁，把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的过程中，发现氯化镁发生水解，转化为碱式氯化镁，写出反应方程式，请用水解原理加以解释。
应该怎样操作。
21.电解氯化镁的水溶液的反应方程式。
22.地壳中的元素前4位，用碱熔法提纯氧化铝涉及的反应方程式
，23.电解熔融氧化铝是要加入做，可以
专题三：
24.以氯苯为原料写出合成阿司匹林的反应方程式。
25.洗涤剂的主要成分是，缩写为，它是洗涤剂能够发挥去污作用的主要物质。
26.表面活性剂的分子结构由两部分组成，分别是。
表面活性剂分子可分为四大类。
人类最早发明的表面活性剂且使用最广的是，其结构简式为
，官能团名称为，其中R为含12碳原子以上的烷基。
洗衣粉的主要成分之一是，其含量通常为。
27.了解有12烷和苯来合成十二烷基苯磺酸钠的流程：
28.世界各国提出使用无磷洗衣粉原因是。
29.硝化纤维制备的反应方程式。
含氮量低的叫，含氮量高的叫。
30.相邻纤维素分子中的许多羟基互相作用生成而使这些长链分子紧密结合在一起形成纤维素胶束。
31.在造纸过程中，先用机械和化学的方法进行处理，把纤维素原料中的成分溶
解除去，使纤维素分离出来，得到比较纯的纤维素，制成纸浆。
纸浆经过、等处理程序，就制成了纸。
专题四：
32：铝的阳极氧化，铝片接到电源的，电解质溶液为，铝表面生成
，写出电极方程式和总方程式。
33.电镀工业中做阳极；做电解质溶液，为什么选择这样的物质做电解质溶液；人们常在电镀液中加入配合剂，金属离子与配合剂形成配合离子，目的是
34.腐蚀加工技术中，氢氟酸腐蚀玻璃方程式，印刷电路板的的制作方程式。
35.合金可分为三种基本类型，分别是；黄铜属于
，铝钛合金属于；焊锡属于储氢合金储氢的过程是变化，最具代表的是镧镍合金。
一般情况下合金的熔点比组成其金属的熔点，机械强度。
36.课本79页的第3题要注意
37.18世纪德国化学家想用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到有机物尿素，请写出反应方程式。
38.写出尿素水解的反应方程式。
39.写出尿素缩聚反应的方程式。
40.尿素和甲醛缩合生成脲醛树脂的反应方程式。
41.微生物脱硫技术中，FES2最终被氧化，转化为从煤炭中分离出去。
42.采用超临界二氧化碳来代替有机溶剂有什么好处？。