探索物质的变化
科学实验教案探索物质的性质和变化
科学实验教案探索物质的性质和变化科学实验教案：探索物质的性质和变化引言：科学实验是学生学习科学知识、探索科学世界的重要途径。
本教案旨在通过一系列有趣且富有启发性的科学实验，帮助学生深入了解物质的性质和变化，培养他们的观察力、实验能力以及科学思维。
实验一：物质的物理性质材料：水、纸巾、铁钉、铜币、铝箔、塑料袋、透明玻璃实验步骤：1. 将水倒入一个容器中，观察其性质，如颜色、透明度等。
2. 用纸巾将水完全吸干，观察纸巾的吸水性。
3. 使用磁铁分别吸取铁钉和铜币，并观察磁性的差异。
4. 对铝箔和塑料袋进行拉伸，比较它们的韧性和延展性。
5. 观察透明玻璃在光线照射下的折射效应。
实验二：物质的化学性质材料：白醋、小苏打、氢氧化钠、盐、碳酸钠、石灰水实验步骤：1. 将白醋倒入一个容器中，加入少量小苏打，观察产生的气体和变化情况。
2. 取适量盐加入水中搅拌，观察其溶解性。
3. 将石灰水倒入一个容器中，加入少量碳酸钠，观察产生的气体和变化情况。
实验三：物质的变化过程材料：蜡烛、铁钉、火柴、胶水、水实验步骤：1. 点燃一根蜡烛，观察燃烧的过程，注意燃烧产生的气体和物质的变化。
2. 将铁钉加热，观察其颜色变化以及与氧气的反应。
3. 使用火柴点燃胶水，观察燃烧反应。
4. 将水加热至沸点，观察水的状态变化以及水蒸气的生成。
实验四：物质变化的速率材料：酵母、糖、温水、小瓶子、气球实验步骤：1. 取一小瓶子，将温水倒入其中，加入适量糖和酵母。
2. 用气球盖住瓶口，并轻轻晃动瓶子，观察气球的膨胀情况。
3. 将试验物质温度调高或调低，观察气球膨胀的速率变化。
实验五：物质的不可逆性变化材料：蜡烛、碳酸钠、醋、石灰水实验步骤：1. 点燃一根蜡烛，将其燃烧至烛芯丧失活性。
2. 将碳酸钠溶解在醋中，观察气泡的产生。
3. 将石灰水与醋混合，观察产生的气泡和颜色以及液体的变化。
结论：通过以上实验，学生们可以深入理解物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质，通过观察、实验和比较，学生们能够更加准确地描述物质的特点。
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
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出示：水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
2、探究物质变化的方法：
师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
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问题：根据结果你能得出什么结论？展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？
（三）布置作业
1、作业本第2节第一部分。
2、预习下课时的内容。
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用科学实验探索物质的变化
用科学实验探索物质的变化物质的变化是我们生活中经常遇到的现象，而科学实验可以帮助我们深入了解这些变化的本质。
本文将通过几个科学实验来探索物质的变化。
实验一：溶解物质的变化材料：一杯水，一勺食盐步骤：1. 取一杯水倒入容器中。
2. 加入一勺食盐并搅拌至溶解。
3. 观察水中的食盐是否完全溶解。
实验二：燃烧物质的变化材料：一根蜡烛，一根火柴步骤：1. 点燃火柴。
2. 将火柴靠近蜡烛的蜡燃烧处。
3. 观察火柴点燃蜡烛后的变化。
实验三：酸碱反应的变化材料：柠檬汁，小苏打步骤：1. 将柠檬汁倒入容器中。
2. 加入适量的小苏打。
3. 观察柠檬汁和小苏打混合后的变化。
实验四：物质相变的变化材料：冰块，一小杯沸水步骤：1. 将冰块放入一小杯沸水中。
2. 观察冰块的变化。
通过以上实验，我们可以得到以下结论：1. 溶解物质的变化：实验一中的食盐在水中溶解，形成透明的溶液。
这表明食盐在水中发生了溶解作用，食盐分子打破了固体晶格结构，与水分子相互作用形成溶液。
2. 燃烧物质的变化：实验二中的蜡烛在火柴的点燃下开始燃烧。
燃烧是一种氧化反应，蜡烛燃烧时与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的热能和光能。
3. 酸碱反应的变化：实验三中的柠檬汁和小苏打混合后发生了酸碱中和反应。
柠檬汁是酸性物质，而小苏打是碱性物质，二者混合后中和生成盐和水，同时释放出二氧化碳气体。
4. 物质相变的变化：实验四中，冰块在沸水中逐渐融化为液态水。
这是因为沸水的温度高于冰块的熔点，冰块吸收了沸水中的热能，分子间的相互作用力减弱，导致冰块变成液态水。
通过这些实验，我们可以观察到不同类型的物质变化，从而深入了解物质在不同条件下的反应和变化过程。
这些实验不仅帮助我们提供了有关物质变化的直观观察，还培养了我们的实验能力和科学思维。
通过不断进行科学实验，我们可以进一步探索和发现更多关于物质变化的规律和现象。
奇妙的化学实验探索物质变化的神奇过程
奇妙的化学实验探索物质变化的神奇过程奇妙的化学实验：探索物质变化的神奇过程化学实验是一个充满神奇的领域，它能带领我们进入一个神奇的世界，探索物质变化的奥秘。
这些实验不仅展示了化学的力量，还向我们展示了它对我们日常生活的影响。
在这篇文章中，我们将一起探索几个奇妙的化学实验，去揭示物质变化的神奇过程。
实验一：炫目的化学反应首先，让我们一起来看一个闪亮的化学实验。
你只需准备一些烧杯、硫酸铜和锌粉。
将硫酸铜溶液倒入烧杯中，然后慢慢地加入一小撮锌粉。
你将看到，烧杯中的液体由蓝色变为亮黄色，并且放出大量的气体和热量。
这个化学反应是如何发生的呢？当硫酸铜与锌粉相遇时，它们发生了一种称为置换反应的化学反应。
在这个过程中，锌原子替代了硫酸铜中的铜原子，形成了锌硫酸盐，并释放出气体氢和大量的热量。
这个实验不仅令人惊叹，还展示了化学反应中物质的变化。
实验二：奇特的酸碱中和下面，我们来看一个关于酸碱中和反应的实验。
准备一些醋和小苏打粉末，把醋倒入一个透明的容器中，然后慢慢地加入小苏打粉末。
你将观察到，容器中的液体开始起泡，并迅速产生了一股气味。
这是因为醋和小苏打进行了酸碱中和反应。
在这个反应中，醋中的酸性物质与小苏打中的碱性物质反应，产生了一种称为乙酸盐的物质，并释放出二氧化碳气体。
这个实验向我们展示了酸碱中和反应的特点，同时也令我们惊叹于化学反应的多样性和变幻莫测。
实验三：闪亮的火焰颜色最后，我们来看一个关于火焰颜色的实验。
准备一些金属片和一根点燃的火柴。
用火柴点燃金属片，并将它们放入火焰中。
你将看到火焰变得非常亮丽，并且产生出不同的颜色。
这是因为不同金属在火焰中燃烧产生的颜色是不同的。
这个实验展示了化学元素的特性。
当金属燃烧时，金属原子激发并释放出能量，产生了有色的光。
每个金属释放出的能量是特定的，因此产生的火焰颜色也是独特的。
通过这个实验，我们不仅令人惊叹于火焰的美丽，还能深入了解元素的特性和化学反应的多样性。
总结一下，化学实验给我们带来了无限的惊喜和启示。
初中化学教案：实验探究物质的变化
初中化学教案：实验探究物质的变化一、引言本教案旨在通过实验探索物质的变化现象，帮助初中生理解化学反应和化学方程式的基本概念，并培养他们的观察、实验和分析问题的能力。
通过本次实验，学生将能够了解物质在化学反应中如何发生变化以及不同类型的变化方式。
二、实验材料和器材准备1.烧杯2.密封容器（例如试管）3.原油、葡萄糖等各种物质样品4.过滤纸5.酒精灯或燃气灯三、实验步骤步骤一：观察物质外观特征1.将不同种类的物质样品放置在烧杯中，并进行外观特征观察。
2.记录每种物质样品的颜色、形态等外观特征。
步骤二：观察物质在加热过程中的变化1.将一小部分原油放入密封容器中。
2.使用酒精灯或燃气灯加热容器底部。
3.观察并记录物质样品在加热过程中的变化。
步骤三：观察物质的溶解性1.将一小部分葡萄糖加入少量水中，搅拌至完全溶解。
2.将过滤纸放入葡萄糖溶液中，观察是否能够穿过过滤纸。
四、实验结果与讨论结果：1.通过外观特征观察，学生可以发现不同物质样品具有不同的颜色、形态等外观特征。
2.在加热原油时，学生可以观察到原油产生气体和黑色残留物的变化现象。
3.葡萄糖能够在水中完全溶解，并且不能通过过滤纸。
讨论：1.根据实验结果，我们可以得出结论：物质的外观特征是它们固有属性之一，通过观察外观特征可以区分不同种类的物质。
2.加热原油时产生气体和黑色残留物是一种化学反应现象，这表明原油发生了化学变化。
3.葡萄糖能够完全溶解在水中是一种物理变化，而不能通过过滤纸则表明葡萄糖分子较小，无法被过滤纸阻挡。
五、实验总结通过本次实验，初中生们通过观察和记录物质的外观特征以及在加热和溶解过程中的变化现象，深入了解了物质的变化性质。
他们掌握了区分不同物质的方法，并理解了物质在化学反应或物理变化过程中会发生怎样的改变。
这些实验都是帮助学生建立基础科学知识和培养实验技能的重要环节。
注：本教案仅供参考，请根据具体情况进行适当调整。
第1章探索物质的变化复习PPT课件(初中科学)
下列是关于某些物质产生变化时的现象描述
1、石蕊试液遇酸变红色
2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失
3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡
酸 的
1.酸6、能硫使酸酸钠碱溶液指中导滴剂入变氯色化钡生成白色沉淀 2.酸78、、能镁铁与条丝某在放些氧入气硫金中酸属燃铜反烧溶应液生中成，表盐面和附氢着气红色铜
10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生 11、甲烷在空气中燃烧 12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀
盐的化学性质
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
（盐与酸反应）
6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀 （盐与盐反应）
8、锌粒放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜 （金属与盐反应）
12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 （盐与碱反应）
换 （H前面）（稀HCl或稀H2SO4）
反 金属１ + 盐溶液：→ 新金属２ ＋ 新盐 应
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
酸碱盐之间复分解反应的四种情况及产生的条件 复分解反应产生的条件：生成水或沉淀或气体
四种情况
酸与碱反应
（中和反应）
酸与盐反应 碱与盐反应 盐与盐反应
反应物条件 酸需可溶
酸需可溶 两者均需可溶 两者均需可溶
生成物条件
生成水或 沉淀或气体
沉淀 沉淀
现有三种无色溶液，它们分别是
Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液，请 用所提供的AgNO3、BaCl2、HNO3 试剂将它们进行鉴别。
请根据所描述的现象填写相应的反应物
酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指导剂反应 ２、酸＋金属=盐＋氢气 ３、酸＋金属氧化物=盐＋水 ４、酸＋碱=盐＋水 ５、酸＋盐=新酸＋新盐 ６、碱＋非金属氧化物=盐＋水 ７、碱＋盐=新碱＋新盐 ８、盐＋盐=新盐＋新盐
化学实验探索物质变化
化学实验探索物质变化初探化学实验：揭开物质变化的奥秘化学实验是化学学科中不可或缺的一部分，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
本文将探索一系列化学实验，揭开物质变化的奥秘。
实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中最基础的实验之一。
我们选取盐酸和氢氧化钠作为实验物质，探究它们在反应中的变化。
首先将一定量的盐酸倒入容器中，然后逐渐加入氢氧化钠溶液。
观察到溶液逐渐变得中性并释放出大量热量。
这是因为盐酸和氢氧化钠反应生成水和盐的过程。
通过实验，我们可以发现酸和碱相互反应时会产生水和盐，同时会释放热量。
实验二：酸和金属的反应接下来我们将探究酸和金属之间的反应。
选择盐酸和镁带为实验材料，将盐酸倒入装有镁带的试管中。
观察到试管中产生了气泡，并且观察到镁带发生明显溶解。
这是因为盐酸中的氢离子与金属镁反应生成氢气并溶解镁，产生盐。
通过实验，我们可以发现酸和金属反应时会产生氢气并溶解金属。
实验三：燃烧反应化学实验中的燃烧反应也是非常重要的一类实验。
我们选取乙醇为实验物质进行实验。
首先，在适当的安全环境下取一定量的乙醇放入燃烧瓶中，点燃。
观察到乙醇燃烧时产生明亮的火焰，并且火焰呈蓝色。
这是因为乙醇的分子在燃烧时与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
通过实验，我们可以发现燃烧反应是氧气与物质反应产生热能的过程。
实验四：氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中常见的一类反应。
我们选取巴斯德试剂（含二氧化锰）和氢气为实验物质，进行实验。
首先在试管中加入巴斯德试剂，随后通入一定量的氢气，观察到试管内的氢气逐渐减少并生成水。
这是因为巴斯德试剂起到了催化剂的作用，促使氢气与氧气反应生成水。
通过实验，我们可以发现氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移反应。
总结：通过以上实验，我们初步探索了化学实验中物质的变化过程。
酸碱中和反应、酸和金属的反应、燃烧反应以及氧化还原反应都展示了化学反应中不同类型的变化。
化学实验不仅可以加深我们对物质变化的理解，还能培养我们的实验操作能力和观察分析能力。
小学六年级科学教案探索物质的变化规律
小学六年级科学教案探索物质的变化规律一、引言科学教育是小学教育的重要组成部分，通过科学实验的教学活动，可以培养学生的观察能力、实验操作能力以及科学思维和解决问题的能力。
本篇教案将探索物质的变化规律，通过实验让学生亲自动手，观察和分析物质的变化，从而提高他们的科学素养。
二、实验目标1. 了解物质的变化形式和变化规律。
2. 培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 提高学生的科学思维和解决问题的能力。
三、实验准备1. 实验材料：红磷、硫粉、铁屑、蓝酸钾溶液、盐酸、苏打粉、气球、塑料袋等。
2. 实验器材：试管、试管夹、燃烧瓶、蜡烛、酒精灯、玻璃棒等。
3. 实验环境：教室或实验室。
四、实验过程1. 实验一：燃烧现象观察(1) 将一小块红磷放在试管中，用试管夹夹紧。
(2) 将试管倾斜放在燃烧瓶中，点燃红磷。
(3) 观察红磷燃烧时的变化，并记录下来。
2. 实验二：金属活动性观察(1) 取一片磁铁，并用玻璃棒使其靠近铁屑。
(2) 观察铁屑与磁铁的相互作用，并记录下来。
3. 实验三：酸碱反应观察(1) 取两个试管，分别装入盐酸和苏打粉溶液。
(2) 将试管中的溶液混合，观察两者的反应情况，并记录下来。
4. 实验四：气体的性质观察(1) 将蓝酸钾溶液倒入燃烧瓶中。
(2) 用试管夹夹住气球的口部，将气球放在燃烧瓶口上。
(3) 倾斜燃烧瓶，使气球中的气体进入燃烧瓶内，观察气球的变化。
五、实验总结通过以上实验，学生可以观察到物质的不同变化形式和变化规律。
在燃烧现象观察中，他们会发现红磷燃烧时产生火花和磷光。
在金属活动性观察中，他们能够看到铁屑被磁铁吸附的现象。
在酸碱反应观察中，他们可以观察到盐酸和苏打粉溶液混合后产生气体并冒泡。
最后，在气体的性质观察中，他们会发现气体进入气球后使其膨胀。
通过这些实验，学生不仅能够了解物质的变化规律，还能够培养观察和实验操作能力。
同时，实验中的思考和记录可以促进学生的科学思维和解决问题的能力的发展。
幼儿园化学教案探索物质的变化
幼儿园化学教案探索物质的变化一、教学目标1.通过观察和实验活动，引导幼儿探索物质的变化现象；2.培养幼儿观察、思考、实验的能力；3.让幼儿在活动中感受到化学的神奇和有趣。
二、教学重点1.能够观察和描述物质的变化现象；2.能够通过实验活动探索物质的变化原理。
三、教学准备1.物质实验：水、盐、小苏打、白醋、红色葡萄酒、米饭；2.实验器材：试管、试管架、滤纸、过滤漏斗、显微镜；3.图片和图表：物质变化的图片、物质状态变化图；4.教师准备：物质实验方案、教案。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师引导幼儿回顾上次课的内容，引发幼儿思考物质的变化和化学的相关问题。
2.探索活动（20分钟）教师组织幼儿观察不同物质在不同条件下的变化现象，并记录观察结果。
例如，将水加热、加冷、加盐、加醋等情况下的变化现象。
3.讨论和总结（10分钟）教师组织幼儿讨论观察结果，引导幼儿总结物质的变化现象。
引导幼儿思考变化的原因，并通过图片和实验结果解释物质变化的原理。
4.实验活动（20分钟）教师组织幼儿进行简单的物质实验，例如混合盐和水、小苏打和醋等，让幼儿亲自操作并观察实验结果。
教师引导幼儿思考实验过程中发生的变化，并帮助幼儿归纳总结实验结果。
5.补充知识（10分钟）教师通过图片和图表向幼儿介绍物质状态的变化和物质的三态：固态、液态和气态。
教师通过简单的例子和动画讲解，帮助幼儿理解物质状态的变化过程。
6.温故知新（10分钟）教师组织幼儿回顾本节课学到的内容，再次强调物质的变化是一种化学现象。
教师鼓励幼儿积极思考，提出不同物质变化的原因，并带领幼儿思考更多关于物质变化的问题。
五、课后延伸教师可将幼儿分成小组，让他们自主探索和实验一些有趣的物质变化现象，例如溶解、燃烧等。
同时，教师可以引导幼儿观察和记录实验结果，并进行小组展示和分享。
六、教学反思本节课通过观察和实验活动，培养了幼儿的观察和思考能力，让幼儿亲自操作实验，深入理解物质的变化现象。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
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酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
三、酸的个性 浓盐酸的个性：挥发性 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿 着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不 断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切 不可把水倒入浓硫酸里。
二、酸的通性 1、跟酸碱指示剂反应 2、跟金属反应： 3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱反应 5、跟盐反应
酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
２、碱和盐反应 盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有 白色沉淀产生 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有 蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
五、碱的个性
氢氧化钠的个性：俗名： 易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、
氢氧化钙的个性：俗名： 作用:中和酸性土壤。
六、盐的通性 1、盐和酸反应 2、盐和碱反应
3、盐和盐反应
（1）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
探索物质的变化
什么是化学变化？什么是物理变化？ 物理变化：变化中没有新物质产生， 只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能 与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀 等。 物理性质\化学性质
一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。
硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
（2）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种 碱
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
（3）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一 种盐
1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析 出，或有气体放出，或有水生成
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 有白色沉淀产生
七、盐的个性
1、碳酸钠：
俗名纯碱又称苏打。
晶体含有结晶水。风化 碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钙
2. 实验室里有两瓶无色溶液,老师告 诉同学们他们分别是NaCl、NH4Cl 中的一种，为确定此溶液的组成,请 设计实验，并填写好实验报告:
验证方法 观察到的现象 结论
九、除杂问题 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择 加入的试剂。
十、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰 可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝 色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
四、碱的通性 1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应
2、某些碱能和某些非金属氧化物反应
3、碱和酸反应 4、碱和盐反应
１、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
氢氧பைடு நூலகம்钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）
大部分有机物易挥发，不易导电， 易燃烧等 许多有机物是很好的溶剂 糖类 主要供能物质
人体内最基本的有机物
蛋白质 构成生物体的 基本物质 脂肪 主要贮能物质
八、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。 检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。
3、氯化钠
4、铵盐
物理性质:有金属光泽、导电性、导热性、 延展性……
金属 性质
1、金属能与氧气反应 化学性质 2、某些金属+酸
３、某些金属+盐
盐+氢气
新盐+新的金属
默写金属活动性顺序
有机物的概念
有 机 物 的 存 在 和 变 化
最简单的有机物 生活中常见的有机物 有机物的特性
含 碳 的化合物
甲烷 乙炔、丁烷、 酒精、醋酸
Cu2+--蓝色； Fe3+--棕黄色； Fe2+--浅绿色
例题解析：
例1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
方法 1.品尝
原理 食盐味咸，纯碱味苦
实验操作 用嘴尝 向纯碱水溶液中滴酚 酞、变红色
2.用酸碱指 纯碱水溶液显碱性，食盐溶 示剂 液显中性
3.测pH值
纯碱水溶液显碱性，食盐溶 液显中性
用玻棒蘸取溶液蘸在 pH试纸上
4.加沉淀剂 与碳酸钠生成沉淀 (CaCl2等) 与食盐不生成沉淀 5.加酸 （HCl等) 与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体
取少量样品溶液滴加 沉淀剂 取少量样品溶液滴加 酸
八、离子的检验与鉴别 检验CO32－
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。
检验NH4＋
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试 纸变成蓝色的气体产生。
有特殊颜色的物质：
①白色固体： P2O5 MgO CaO CaCO3 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI Ca(OH)2 ... ②黑色粉末：Fe3O4 CuO MnO2 木炭粉 铁粉... Cu Fe2O3 HgO... ③红色固体： ④一些离子在溶液中的颜色：