形成配合物的条件
无机化学1-电大解析
《无机化学》（药）单项练习-判断题1.强碱滴定一元弱碱的条件为c K b≥10-10。
错2.缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。
对3.盐效应使弱电解质的解离度略有增大。
对4.稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
对5.同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。
错6.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错7.体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
对8.在化学反应中，△H的符号与Q值相同，△H>0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，△H<0，为放热反应，表示体系放热给环境。
对9.浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。
对10.HAc与Ac―为共轭酸碱对。
对11溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。
对12.恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。
错14.共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性错15.分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。
对16.在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。
对17.强酸滴定一元弱酸的条件为c K a≥10-8。
对18.难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错19.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
对20.温度能影响化学反应速率，温度可以改变单位体积内活化分子的总数。
错21.催化剂能影响化学反应速率，是通过改变反应的途径而改变了反应的活化能。
第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)
第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为。
判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。
答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。
①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。
《分析化学》第5章》配位滴定复习题及答案
一、判断题1、(配位比例特点)配位滴定反应中EDTA 与金属离子的比例一般都是1:1。
(√)2、(稳定常数的概念)EDTA 与某金属离子形成的配合物具有较大的稳定性，也就意味着EDTA 与该金属离子配位反应平衡常数较大。
(√)3、(滴定突跃显著性的影响因素)配位滴定中所有的副反应都对使滴定突跃范围变窄。
(×)4、(副反应系数的数值)若滴定过程中不发生副反应，则副反应系数数值为0。
(×)5、(总副反应系数与分副反应系数的关系)某物质可发生两种副反应，则该物质总的副反应系数为两分副反应系数的加和。
(×)6、(酸效应系数的基本概念)配位滴定中，溶液的pH 越高，则酸效应系数越大。
(×)7、(羟基配位效应系数的基本概念) 配位滴定中，溶液的pH 越高，则羟基配位效应系数越大。
(√)8、(金属指示剂原理)EDTA 滴定金属离子，若使用金属指示剂指示SP ，则EDTA 滴入量在SP 附近时指示剂应发生配位态到游离态的转变。
(√)9、(金属指示剂原理)配位滴定时指示剂与待测金属离子形成的配合物的条件稳定常数越大越好。
(×)10、(金属指示剂原理)金属指示剂只有在合适的pH 条件下，游离态与配位态才会有显著的颜色差异。
(√)11、(金属指示剂原理)金属指示剂的封闭现象是指其与金属形成的配合物溶解性差，使变色反应变慢，而导致终点拖后延长。
(×)12、(金属指示剂原理)金属指示剂的僵化现象是指其与金属形成的配合物稳定性太强，计量点处不明显发生配位态到游离态的转变，而导致无法准确指示计量点。
(×)13、(掩蔽的作用)用EDTA 滴定法测定石灰石中的CaO 和MgO ，滴定前需向溶液中加入三乙醇胺，其目的是掩蔽Fe 3+、Al 3+和 Mn 2+，防止干扰测定。
(√)14、(掩蔽的作用)用EDTA 滴定Ca 2+和Mg 2+的混合溶液前，先将溶液pH 调至≥12，目的是使Mg 2+生成沉淀，通过掩蔽消除其对Ca 2+测定的干扰。
高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和应用教案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如下图)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如以下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案
教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物： 由提供孤 子 的配体与接受孤 子 的中 察心原子以配位 合形成的化合物称 配位化合物 称 配合物。
理解 教 主 活 学生主体活2、配合物的 成从溶液中析出配合物 ， 配离子 常与 有相反 荷的其他离子合成 ， 称 配 。
配 的 成可以划分 内界和外界。
配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之 以离子 合。
外界离子所 荷 数等于配离子的 荷数。
〔1〕中心原子：通常是 渡金属元素〔离子和原子〕 ，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体： 含孤 子 的分子和离子。
如：－ ，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子： 配位体中具有孤 子 的原子。
形成配合物的条件
形成配合物的条件
配合物通常是一种存在于有机化学中的重要现象，它是由两种不同的分子之间的特殊
作用形成的化学结构。
构成配合物的条件很复杂，其特定结构的特点依赖于其形成的机制，可以根据以下几个方面讨论：
一、离子或分子大小配角相差不大：形成配合物需要相互作用的两种分子之间有一定
的距离，如果两种分子过大，则可能不容易相互作用而形成配合物。
另外，分子形状不佳，易受其他外部分子干扰，也不利于形成配合物。
二、具有足够的电子密度：由于配合物是两种分子之间的作用产生的，这种作用是一
种电子的作用。
因此，两种分子形成的配合物，必须具有足够的电子密度，以促进有机反
应的发生。
当金属离子和有机分子存在时，由于金属离子具有充足的电子，这将有助于形
成配合物。
三、足够的能量消耗：形成配合物必须消耗一定的能量，因此，反应的活化能一定不
能太高。
如果能量过高，由于反应的能量消耗较快，反应不容易发生；反之，能量足够低，可以便得到所需要的化合物。
四、选择性作用：物质有可能发生化学反应的分子有很多，有些分子之间特别容易产
生反应，有些分子之间则不容易产生反应。
所以说，形成配合物的条件也包括分子之间具
有选择性作用的条件，即可以有效地形成要求的配合物。
实验十一-配合物的生成、性质与应用
实验十一 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。
2.了解配合物与简单化合物的区别。
3.了解配位平衡及其影响因素。
4.了解螯合物的形成条件及稳定性。
二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。
配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。
M + nR MRn s n[MRn] [M][R]K 配合物的稳定性可由K 稳 (即K s )表示，数值越大配合物越稳定。
增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。
如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。
若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。
配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。
配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。
三、仪器和试药仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。
试药：H 2SO 4 (2mol·L -1)、HCl (1mol·L -1)、NH 3·H 2O (2, 6mol·L -1)、NaOH (0.1, 2mol·L -1) 、CuSO 4 (0.1mol·L -1, 固体)、HgCl 2 (0.1mol·L -1)、KI (0.1mol·L -1)、BaCl 2 (0.1mol·L -1)、K 3Fe (CN)6 (0.1mol·L -1)、NH 4Fe (SO 4)2 (0.1mol·L -1)、FeCl 3 (0.1mol·L -1)、KSCN (0.1mol·L -1)、NH 4F (2mol·L -1)、(NH 4)2C 2O 4 (饱和)、AgNO 3 (0.1mol·L -1)、NaCl (0.1mol·L -1)、KBr (0.1mol·L -1)、 Na 2S 2O 3 (0.1mol·L -1,饱和)、Na 2S (0.1mol·L -1)、FeSO 4 (0.1mol·L -1)、NiSO 4 (0.1mol·L -1) 、CoCl 2(0.1mol·L -1)、CrCl 3 (0.1mol·L -1)、EDTA (0.1mol·L -1)、乙醇 (95%)、CCl 4、邻菲罗啉 (0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。
【化学】4.2《配合物是如何形成的》教案(苏教版选修3)
第二单元配合物是如何形成的复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子2价金属离子3价金属离子Cu+2,4 Ca2+ 6 Al3+4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+4,6 Co3+ 6Cu2+4,6 Au3+ 4Zn2+4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
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形成配合物的条件
当两种不同的物质结合在一起形成一个新的物质时，就称之为配合物。
配合物是由一种原子、分子或零件的组合而成，并具有新的物理和化学性质。
一般来说，两种不同的物质才能形成一个配合物。
它们聚合在一起，共同形成一种新的物质，在其结构和性质上与它们本身是不同的，从而达到了更好的用途。
形成配合物的条件有很多，主要有物质的性质、原子的构型和能量需要等。
首先，物质的性质是形成配合物的重要因素。
配合物的物质一般有感应力和重力的相互作用，两种物质的性质要相同才能形成配合物。
譬如，只有具有相同电性的两种物质，才能形成化学配合物。
其次，原子的构型也是形成配合物的关键因素。
原子之间要形成配合物，相互作用的力必须要有足够的强度，两个原子要有合适的构型才能形成配合物，譬如电子的屏蔽性、重力等。
最后，能量要求也是非常重要的一个因素。
配合物的形成要消耗能量，由于物质之间存在电势、重力等相互作用，当相互作用的能量大于拆分能量时，两个物质才能形成配合物。
以上就是形成配合物的条件。
配合物具有更复杂的结构和更高的功效，为我们的生活和工作带来了很大的帮助。
为了让配合物达到最佳效果，我们必须密切关注以上涉及到的形成配合物的条件。
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