第四章第一节《原子结构与元素周期表1---元素周期表》课件高一化学人教版(2019)必修第一册
人教版高中化学必修2第一章第一节 第1课时 《元素周期表》练习题
高中化学必修2 第一章第一节 第1课时元素周期表
一、选择题
1.下列说法中正确的是（ ）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
D.同周期元素的电子层数相同
2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
3.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（ ）
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期，又不同主族
4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（ ）
A.第Ⅲ A族
B.第ⅠA族
C.镧系元素
D.第Ⅲ B族
5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（ ）
A.只能是x+2
B.可能是x+8或x+16
C.可能是x+13
D.可能是x+2或x+12或x+26
6.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（ ）
A.①③
B.⑤③
C.①②③
D.②③④ 7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A.6
B.12
C.26
D.30
8.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A.有16个族，就是有16个纵行
B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属
D.第n周期第n主族的元素均为金属
9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（ ）
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表教案(6)
1 元素周期表
教学目标
知识与技能
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法
1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观
1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点
重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
一、 选择题(每题只有一个答案)
1. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( )
A. 238 94Pu与238 92U互为同位素
B. 238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数
C. 238 94Pu与239 94Pu具有相同的中子数
D. 238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质
2. 下列微粒的结构示意图错误的是( )
A. 14C： B. 16O： C. Li＋： D. H－：
3. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素( )
A. 一定是氦元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
4. 下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是( )
A. Br－ B. F－ C. K＋ D. Na＋
5. 已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )
A. b＋m＋n B. b＋m－n C. b－m＋n D. b－m－n
6. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
7. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A. K层上有2个电子 B. L层上有3个电子
C. 次外层有8个电子 D. 最外层有5个电子
8. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的符号是( )
A. Li B. Si C. Al D. K
9. 下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是( )
A. Na＋和OH－ B. CO和N2 C. NH3和NH＋4 D. NO和CO
第1节 原子结构与元素周期表 第4课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
1 / 8 原子结构与元素周期表
第4课时
◆ 教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：从微观上理解同主族元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
科学探究与创新意识：通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
证据推理与模型认知：建立同主族元素原子结构变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
◆ 教学重难点
碱金属元素的性质，卤族元素的性质。
◆ 教学过程
一、导入新课
【引入】我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以人们常说，原子结构决定元素的性质。人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为他们之间存在着某种内在联系。那么，这种内在的联系是什么呢？我们将从他们的结构和性质的关系进行探讨。
二、讲授新课
【板书】原子结构与元素性质
一、碱金属元素
【讲解】碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。
【学生活动】填写下表的信息，并回答相应问题。
元素名称
元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
（nm）
锂
0.152 2 / 8 钠
0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（核电荷数递增，原子半径逐渐增大）
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？（随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是1个）从哪一点可以推测出碱金属元素的化学性质具有相似性？（最外层电子数相同，应该表现相似的化学性质）
人教版高一化学必修二 第一章第一节 《元素周期表》(第2课时)教学设计1
第一节 元素周期表
（第二课时）
教学目标
（一）、知识与技能：
1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；
2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；
3、知道结构决定性质。
（二）、过程与方法：
1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
（三）：情感、态度与价值观：
1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点
元素的性质与原子结构的关系；
碱金属原子结构与性质的关系
教学难点
金属族的性质递变判断；
金属活泼性强弱的判断规律
教学过程
【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系
（一）、碱金属元素
[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
钠
钾
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第一课时元素周期表
人教版高一化学必修2同步练习
第1页，共4页 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
一、单选题
1. 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
2. 下列元素不属于第三周期元素的是( )
A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 钠
3. 下列各组中，属同一周期的是( )
A. Mg、Al、P B. O、Na、S C. N、O、Cl D. H、Li、Na
4. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )
A. 该元素的名称是钠
B. 该元素的原子序数为11
C. 该元素在地壳中的含量为22.99%
D. 该元素的元素符号为Na
5. 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族
C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族
6. 0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
7. 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
A. B. C. D. 第2页，共4页 8. 如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A. 5x+10 B. 5x C. 5x+14 D. 5x+16
9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )
【配套K12】2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)
2．了解微粒半径大小的比较。(难点)
元素周期律
[基础·初探]
1．元素性质的变化规律
(1)原子序数
①含义：元素在元素周期表中的序号。
②与其他量的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)原子核外最外层电子排布的变化规律
原子序数 最外层电子数
1～2 1→2
3～10 1→8
11～18 1→8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
(3)元素原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化规律
3～9 大→小
11～17 大→小
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化
(4)元素化合价的变化规律
原子序数 元素主要化合价 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 1～2 ＋1→0
3～10 ＋1→＋5 －4→－1→0
11～18 ＋1→＋7 －4→－1→0
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化
2.元素周期律
(1)内容
随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
(2)含义
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
(3)实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
[探究·升华]
[思考探究]
已知下列各组粒子半径：
①r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) ②r(C)>r(N)>r(O)
③r(F－)
问题思考：
1．①、②两组，每组中粒子核外电子排布有什么异同点，粒子半径大小与核外电子排布有什么关系？
【提示】 ①②两组，每组中粒子核外电子层数相同，核电荷数不同；随着核电荷数的递增，粒子半径逐渐减小。
2．③组中离子核外电子排布有什么异同点，离子半径大小与核外电子排布有什么关系？
2016-2017学年人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》习题3
《元素周期表》习题
一、选择题
1 . 1869 年，门捷列夫把已经发现的几十种元素按照相对原子质量的大小排成行，又按照性质的相似性排成列，制成了著名的元素周期表。在此基础上经过对比研究，他又成功地预测了当时尚未发现的几种元素并很快得到了实验的证实，轰动了化学界。根据以上所说，你认为下列说法不正确的是( )
A ．门捷列夫在研究中运用了分类的方法
B ．门捷列夫在研究中运用了比较和预测的方法
C ．实验对门捷列夫的研究仍然具有重大的意义
D ．相对原子质量等于原子序数
2 ．著名化学家徐光宪因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平” ；
2008 年 1 月 9 日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的
15 种元素再加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是( )
A ．稀土元素全部是金属元素
B ．要萃取出碘酒中的碘，可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C ．镧系元素均属于主族元素
D ．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
3．下列叙述不正确的是 ( )
A ．除短周期外，其他周期均有 18 种元素
B ．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个
C ．副族元素中没有非金属元素
D ．碱金属元素并非指 IA 族的所有元素
4．目前出现的元素周期表不少于 700 种，有平面形、环形、塔形、扇形、台阶式、三角式、透视式、环式、“ 8 ”式，等等。这些周期表有的对称美妙，有的奇异专业，有的气势恢弘，有的实用互动 „„下列有关现在的长式周期表的判断中正确的是( )
A ．从左到右数第七纵行是 ⅦA 族
B ．所含元素种类最多的周期是第六周期
C . IA 族的全部元素是金属元素
D . VIA 族的全部元素只能表现出非金属的性质 5. X、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17 ，核内质子数之和为 31 ，则X、Y、Z 是 ( )
人教版高中化学必修1基础练习第四章第一节原子结构与元素周期表
第四章第一节 原子结构与元素周期表
1、据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的（ ）
A．第6周期，第ⅣA族 B．第7周期，第ⅥA族
C．第7周期，第ⅦA族 D．第8周期，第ⅥA族
2、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子
3、下列说法正确的是（ ）
A. 11H、21H、31H三种核素的化学性质都不相同
B.162O、182O彼此是同位素
C. 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
4、下列有关两种微粒AZX和A+1+ZX的叙述正确的是（ ）
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.核电荷数和核外电子数一定相等
D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
5、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥
D.③④⑤⑥
6、下列有关说法正确的是（ ）
A.121314666CCC、、三种核素的中子数均为6 B.121314666CCC、、的物理性质相同
第一讲 原子结构与元素周期表
高二化学选修Ⅲ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 第一章 原子结构与元素的性质
【课标要求】
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【课前预习】
1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指
2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。
【复习回忆】
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【新课导学】
一、原子结构与周期表
课前练习；完成下表：
元素名称 原子序数 周期 简化电子排布式 元素名称 原子序数 周期 简化电子排布式
锂
氦
钠 氖
钾 氩
铷 氪
銫 氙
.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系
1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个周期。