新人教版化学必修一 第四章 第一节 原子结构 元素周期表 元素周期表 核素
新人教版化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构 元素周期表
元素周期表 核素
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表短周期中有6种金属元素
B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素
C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
2．2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( )
A．原子序数为118
B．中子数为179
C．核外电子数为118
D．该元素的相对原子质量为297
3.硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，下列关于硒元素的说法错误的是( )
A．原子核中有34个质子
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
4．下列各组中，互为同位素关系的是( )
A．40K与39K B．16O与16O2－
C．T2O与H2O D．金刚石与石墨
答案：A
5．若某原子X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是( )
A．X是金属元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB族
D．X没有负化合价
6．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 4822Ti和 5022Ti的说法正确的是( )
A.4822Ti和 5022Ti原子中均含有22个中子
B.4822Ti和 5022Ti在周期表中位置相同，都在第四周期 新人教版化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律
C.4822Ti和 5022Ti的核外电子数不同
D.4822Ti和 5022Ti为同一核素
7．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
8．[双选]下列说法错误的是( )
A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca和 4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.11H和 21H是相同的核素
D．12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
9．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.nA＋16(A－N＋8)mol B.nA＋16(A－N＋10)mol
C．(A－N＋Z)mol D.nA(A－N＋6)mol
10．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有( )
A．5种 B．7种
C．8种 D．9种
11．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。(写成 AZXn－的形式)
(2)125 53I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第________周期______族；125 53I、131 53I和
127 53I都是碘元素的不同______，互为________。
(3)甲、乙是周期表中上下相邻元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数为________________________________________________________________________。
12．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A．元素周期表中第一周期所有元素的原子
B．18O、31P、119Sn
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D．27Al、19F、12C 新人教版化学必修一
第四章 物质结构 元素周期律
13.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为( )
A．5Z B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
14.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：
X________，Y________，Z________。
(2)写出Y在周期表中的位置：________。
(3)Z有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为________、________，二者互为________。
新人教版化学必修一
第四章 物质结构 元素周期律
参考答案
1．解析：选C 元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、Be、Na、Mg、Al，A项错误，C项正确；第ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素，B项错误；第ⅠA族包括氢和碱金属元素，D项错误。
2．解析：选D 原子序数等于元素原子核内质子数，A正确；297118Og的质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，C正确；该元素有几种同位素不清楚，每种核素在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。
3. 解析：选B Se是34号元素，原子核中有34个质子，Se原子最外层有6个电子，A、C正确；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，B错误；最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，D正确。
4．答案：A
5．解析：选C 与26最邻近的稀有气体原子序数为18 (氩，第三周期)，则26－18＝8，所以X位于第四周期，第Ⅷ族(第8列中)，属金属元素，无负化合价。
6．解析：选B 4822Ti和 5022Ti的质子数均为22，中子数分别为26、28，属于两种核素，A、D错误；22－18＝4，故Ti元素在第四周期，B正确；同位素属于同一种元素的不同核素，4822Ti和 5022Ti质子数相同，核外电子数也相同，C错误。
7．解析：选B 据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为36(氪：第四周期)，36－31＝5，因此R元素也在第四周期，且位于第ⅢA族。
8．解析：选BC 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和 21H是质子数均为1、中子数不相等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和 14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，4020Ca和 4220Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。
9．解析：选A 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为n16＋A mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子的物质的量为n16＋A(A－N＋8)mol。
10．解析：选A 题中属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na 5种。
11．答案：(1)18 8X2－或18 8O2－ (2)五 第ⅦA 核素 同位素 (3)X＋2、X＋8、X＋18、新人教版化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律
X＋32
12．解析：选C A项，元素周期表中第一周期He元素的原子中，4He的质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象；B项，18O质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象；C项，元素周期表中ⅤA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象；D项，12C的质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象。
13. 解析：选C 题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分别位于第二、三、四周期；核电荷数＝原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。
14. 解析：(1)X、Y、Z均为短周期元素，假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，则a＋a＋9＋a＋10＝40，解得a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
(2)S元素的原子序数是16，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(3)Cl的两种核素的质量数分别为17＋18＝35和17＋20＝37。
答案：(1)N S Cl (2)第三周期第ⅥA族
(3)3517Cl 3717Cl 同位素
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素
[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。2.知道AZX的含义。
学生自主学习
核素
1.概念
具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法
即：AZX表示□05质量数是A，□06质子数是Z的X原子。
3.实例——氢的三种核素
同位素
1.概念
质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同
(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质
(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途
□0714 6C在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U用于制造原子弹、核发电；□0821H、31H用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？ 提示：不一定属于同种元素。质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如14 6C和14 7N。
2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？
提示：am(m－n) mol。
3.18O2和16O2互为同位素吗？
提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？
提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究
知识点一 构成原子的粒子
1 已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子数之比为( )
第4章 物质结构 元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与化学周期表
一、原子结构
1、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数
(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N)
②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数
3、原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(AZX±bn±m)中各数字的含义
5、原子核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：
(2)离子结构示意图
①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg ：→ Mg2＋ ：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→
F－ ：。 Na＋ 与稀有气体Ne的核外电子排布相同； Cl－
与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表
1、周期的分类与包含元素
类别 周期序数 行序数 核外电子层数 包含元素种数 起止元素
短周期 1 1 1 2 H～He
2 2 2 8 Li～Ne
3 3 3 8 Na～Ar
长周期 4 4 4 18 K～Kr
5 5 5 18 Rb～Xe
6 6 6 32 Cs～Rn
7 7 7 32 Fr～Og
2、族的分类
16个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 核素
基础过关练
题组一 认识原子结构、核素、同位素
1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
2.(2020陕西延安高一上期中)23He可以作为核聚变材料。下列关于 23He的叙述中,正确的是( )
A.质子数为2 B.电子数为3
C.中子数为2 D.质量数为2
3.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 118297Og的说法错误的是( )
A.原子序数为118
B.中子数为179
C.核外电子数为118
D.Og元素的相对原子质量为297
4.有六种微粒,它们分别是 1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z-,它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了 1022Ne。下列有关说法正确的是( )
A.1022Ne和 1020Ne互为同素异形体
B.1022Ne和 1020Ne属于不同的核素
C.1022Ne和 1020Ne的性质完全相同
D.1022Ne转变为 1020Ne为化学变化
6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】
原子结构、元素周期表的结构
【教学过程】
1.新课导入
[情境]原子结构模型的演变
很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？
[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授
[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
【答案】B
【解析】
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；
B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；
D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；
答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
【答案】C
【解析】
据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有相同的最外层电子数 D．与具有完全相同的物理性质
【答案】C
【解析】
A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A错误；
B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；
C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；
D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( )
第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质 【新人教版 高中化学必修一】
第3课时 原子结构与元素的性质
[核心素养发展目标] 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定
金属元素 一般少于4 易失去 不稳定
非金属元素 多于4 易得到 不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
1．下列结构示意图表示的原子中：
A. B. C. D.
(1)易变为阳离子的是____________(填字母，下同)。
(2)易变为阴离子的是__________。
(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是________。
答案 (1)CD (2)A (3)D
2．已知某元素的原子结构示意图如图所示：
(1)该元素在周期表中的位置：______________。
(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。
答案 (1)第五周期ⅦA族 (2)得到1个 －1
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名称 锂 钠
钾
铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
核电荷数 3 11 19 37 55
原子结构
示意图
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
相同点 最外层均有1个电子，均有较强还原性
递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
2.碱金属单质的化学性质
(1)钠、钾与氧气反应
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应的化学方程式：
2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！
一、核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
对点练习1
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）
它们属于不同种元素
它们的核外电子排布相同
它们都是离子
它们都具有稀有气体原子的稳定结构
【答案】C
【分析】
根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】
由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；
根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；
由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；
稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；
故选C。
二、 明确符号AZX±cn±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律教案教学设计
第四章物质结构元素周期律教案
4.1.1原子结构与元素周期表......................................................................................... - 1 -
4.1.2核素 ........................................................................................................................ - 4 -
4.1.3原子结构与元素的性质......................................................................................... - 6 -
4.2.1元素性质的周期性变化规律 ................................................................................. - 9 -
4.2.2元素周期律及应用............................................................................................... - 11 -
4.3化学键 ..................................................................................................................... - 14 -
4.1.1原子结构与元素周期表
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
2021_2022学年新教材高中化学4.1第1课时原子结构元素周期表核素教案新人教版必修第一册
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下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。 原子构造 元素周期表 核素
课程标准 核心素养
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的构造。
3．知道元素、核素、同位素的含义。 1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和构造。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、构造及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
原子构造
1．原子的构成
原子原子核质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
电子层数(n) 1 2 3
4 5 6
7
字母表示 K L M N O P Q
离核远近 ――→由近到远
能量上下 ――→由低到高
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳2n2个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。 .
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1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子构造的特殊关系
特殊关系 对应元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表 核素
核心微网络
素养新要求
1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则 2
4．元素周期表的结构
5．认识元素周期表的相关信息
元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：
特别提醒
(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。 3 (5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素
1．元素
元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：