高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件(1)
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人教版高一化学必修二第一章元素周期表 PPT
2、8、18、32
同一主族的两种元素，原子序数差可能为2、8、18、
32中两个或两个以上数字之和
D
1、A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则
2B、的若原元子素序A数为不第可17能号是元（素，则）下列元素不可能处在B它下
一A个. 周X+期2 的是（B. X+）4
C. X+8
D. X+18
A. 20号元素 B.26号元素 C.31号元素 D.37号元素
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子
序数），其中正确的是（ D ）
0 族：稀有气体元素(18)
(3)特点： 主族序数 = 最外层电子数
（4）周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是0族.”
（5）常见族的别名
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：4个（第4、5、6、7周期）
（7个横行）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
原子结构或原子序数
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海水的淡化
利用物理、化学或生物等方法将海水 转化为淡水的过程称为海水淡化。目 前常用的海水淡化方法有反渗透法、 电渗析法、蒸馏法等。
海水的综合利用
除了淡化外，海水还可以用于提取各 种有用的元素，如钠、钾、镁、溴、 碘等。同时，海水也可以用于工业冷 却、农业灌溉等领域。
06
第六章 绿色化学
绿色化学的概念与原则
绿色化学定义
绿色化学是一门新兴的综合性交叉学科，以“原子经济性”为基本原则，以无污染、无公 害、可持续为发展目标。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，旨在从源 头上减少或消除污染，保护生态环境，同时提高原子的利用率。
绿色化学原则
绿色化学强调绿色生产、绿色消费和绿色生活，以实现资源节约、环境友好和人类健康。 具体原则包括
氨基酸与蛋白质
氨基酸命名基于氨基和羧基的 位置和性质，蛋白质由多个氨 基酸组成，命名时根据其来源
和功能。
有机化合物的结构特点
01
02
03
碳原子
有机化合物的基本单元， 具有四个共价键，可以形 成单键、双键和三键。
立体结构
有机化合物的分子结构通 常具有立体性，需要从三 维空间角度考虑。
官能团
决定有机化合物性质的关 键结构单元，如碳碳双键 、羟基、羰基等。
共价键是由两个或多个原子通 过共享电子对形成的。它们通 常存在于非金属元素之间的化 合物中，如二氧化碳（CO2） 。
金属键存在于金属元素单质中 ，是由金属原子之间的金属电 子相互作用形成的。
分子间作用力是分子之间的相 互作用，包括范德华力和氢键 。它们对物质的物理性质如熔 点、沸点和溶解度有影响。
化学反应速率
预防污染
在合成方法和生产工艺中尽量避免使用或产生有害物质。
利用物理、化学或生物等方法将海水 转化为淡水的过程称为海水淡化。目 前常用的海水淡化方法有反渗透法、 电渗析法、蒸馏法等。
海水的综合利用
除了淡化外，海水还可以用于提取各 种有用的元素，如钠、钾、镁、溴、 碘等。同时，海水也可以用于工业冷 却、农业灌溉等领域。
06
第六章 绿色化学
绿色化学的概念与原则
绿色化学定义
绿色化学是一门新兴的综合性交叉学科，以“原子经济性”为基本原则，以无污染、无公 害、可持续为发展目标。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，旨在从源 头上减少或消除污染，保护生态环境，同时提高原子的利用率。
绿色化学原则
绿色化学强调绿色生产、绿色消费和绿色生活，以实现资源节约、环境友好和人类健康。 具体原则包括
氨基酸与蛋白质
氨基酸命名基于氨基和羧基的 位置和性质，蛋白质由多个氨 基酸组成，命名时根据其来源
和功能。
有机化合物的结构特点
01
02
03
碳原子
有机化合物的基本单元， 具有四个共价键，可以形 成单键、双键和三键。
立体结构
有机化合物的分子结构通 常具有立体性，需要从三 维空间角度考虑。
官能团
决定有机化合物性质的关 键结构单元，如碳碳双键 、羟基、羰基等。
共价键是由两个或多个原子通 过共享电子对形成的。它们通 常存在于非金属元素之间的化 合物中，如二氧化碳（CO2） 。
金属键存在于金属元素单质中 ，是由金属原子之间的金属电 子相互作用形成的。
分子间作用力是分子之间的相 互作用，包括范德华力和氢键 。它们对物质的物理性质如熔 点、沸点和溶解度有影响。
化学反应速率
预防污染
在合成方法和生产工艺中尽量避免使用或产生有害物质。
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渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律PPT课件
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应 金属性：N反a应出>剧氢M烈气g>，。A放l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 Na ， (2)原子半径最小的元素是 H 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ A ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元 素原子的最外层电子数
单质与
磷蒸气
光照或
氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆
应条件
能反应
炸
含氧酸 的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
14Si
SiH4 高温下少量反应
15P
代数和为4，由此可以判断 ( D )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R
2021年人教版必修2高中化学课件1-1元素周期表(共19张PPT)
课堂练习
3. 1H 2H 3H 35Cl 37Cl 共有几种元素? 几种原子? 能构成几种分子? 组成几种 物质？每种分子的相对分子质量如何计算？
2种元素，5种不同的原子，15种分子，3种物质
三、核素
1.原子结构
质子 （一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1） 原子 原子核 中子（中子不带电，相对质量近似为1）
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
（二）卤族元素
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At* [课本P7学与问]
1.原子结构 相同点: 最外层电子数 —— 7个 不同点: 电子层数依次增加
2.元素性质 相同点: 易得_1_个__电子，最低价_-_1_，最高价_+__7,非金属性 递变性: 原子半径逐渐_增__大__ → 原子核对最外层电子的引力逐渐_减__弱__ → 原子得电子能力逐渐_减__弱__ → 非金属活泼性逐渐_减__弱__ → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_减__弱__
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
2.在（1） 63Li 、（2） 174N 、（3 2131Na 、 （4）2142Mg 、（5）73 Li 、（6） 164C 中：
（1）（1）和 （5互）为同位素。 （2）（2）和 （6质）量数相等，但不能互称同位
素。
（3）（3）和 （4的）中子数相等，但质子数不相 等，所以不是同一种元素。
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31 1.673x10-27 1.675x10-27
人教版高一化学必修2第一章第一节元素周期表PPT课件
族
（16个）
2020/7/25
主族 副族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
15
扇形元素周期表
2020/7/25
16
2020/7/25
立 式 周 期 表
17
螺旋型周期表
2020/7/25
18
元素周期表 —— 性质版
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
2020/7/25
11
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
• D.第七周期只有23种元素
2020/7/25
27
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周期 表中位于（A C）
• A.第二周期
B.第三周期
• C.ⅣA族
D.ⅥA族
2020/7/25
28
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
主族序数=最外层电子数
2020/7/25
12
注 意
2020/7/25
13
2020/7/25
14
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
人教版化学必修二第一节 元素周期表 1.1 元素周期表课件(共28张PPT)
金属元素
【课堂练习】
1、请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
2、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的（ D ）
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 （ AD ）
当前最新的元素周期表
元素周期表中，有多少个横排和 纵行呢？
7横排、18纵行
1-18号原子核外电子排布
一、元素周期表
1、编排原则
1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序编号 原子序数=质子数=核电荷数=核周外期电子数
2、把
的元素按原子序数递增
的顺序由左到右排成一个横排。
3、把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
周期序数=电子层数
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
周期元素种数的规律：
32
不完全 周期
2 8 8 18 18 32 32 50 50 72 72
2n2
主族 3、族的结构及
零族
分类
I A
11
IIA
23 4
副族
八 族
0
2K 2
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6