重结晶
重结晶
重结晶，就是重复结晶，是一个笼统的用语。
重结晶是提纯物质的做法，第一次结晶后，再加溶剂溶解后再结晶，可以使析出的晶体杂质减少，纯度上升。
重结晶可以是冷却结晶，也可以是蒸发结晶，要以具体来定，重结晶是把固体溶于水再进行结晶，目的是进一步提纯
冷却结晶是利用物质不同温度下溶解度不同的原理，将温度降低使固体析出，即先加热得到热饱和溶液，再冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，所以结晶析出，一般适用于溶解度随温度变化较大的，如KNO3。
蒸发结晶是蒸发溶液中的溶剂，通常是水，从而使溶液达到饱和而析出溶质，即直接加热将溶剂蒸发，即得到溶质晶体，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，且在加热过程中不会分解性质稳定的，如NaCl。
重结晶的原理及应用
重结晶的原理及应用1. 什么是重结晶？重结晶是一种分离和纯化固体物质的常用方法。
在化学实验室和化工生产过程中，重结晶广泛应用于纯化有机物、无机物和药物等物质。
重结晶基于物质在溶液中形成晶体的性质，通过控制温度和溶剂浓度等条件，使目标物质从溶液中结晶出来。
2. 重结晶的原理重结晶的原理基于溶解度差异以及物质在溶液中的晶体形成性质。
当物质溶解在溶剂中时，溶解度取决于温度和溶剂浓度。
如果温度或溶剂浓度发生变化，溶解度也会发生变化，因此导致物质从溶液中结晶出来。
重结晶的原理通常可以分为以下几个步骤：•溶解：将待重结晶的物质加入适量的溶剂中，并进行充分搅拌，使物质完全溶解在溶剂中，形成均匀的溶液。
•过滤：将溶液通过滤纸或其他过滤装置进行过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
•结晶：通过降低溶液的温度或增加溶液中溶质的浓度，使溶质逐渐形成晶体。
此时，纯净的晶体物质会逐渐从溶液中析出出来。
•分离：将结晶的物质从溶液中分离出来，通常通过过滤或离心等方法进行。
•洗涤：将分离出来的结晶物质用适量的冷溶剂洗涤，去除表面的杂质和残留的溶液。
•干燥：使用合适的方法将洗涤后的结晶物质进行干燥，获得纯净、干燥的物质。
3. 重结晶的应用重结晶作为一种纯化方法，在化学和生物领域有着广泛的应用。
以下是一些重结晶的应用示例：3.1 药物的纯化在药物合成和制造过程中，重结晶是一种重要的纯化手段。
通过控制药物溶液的温度和溶剂浓度，使药物从溶液中结晶出来，可以去除其中的杂质和不纯物质，从而获得高纯度的药物。
这对于药物的疗效和安全性至关重要。
3.2 化学试剂的制备在化学实验室中，许多化学试剂需要经过重结晶步骤进行纯化。
通过重结晶，可以去除试剂中的杂质和不纯物质，使得试剂符合实验要求，并提供准确可靠的实验数据。
3.3 有机物的合成有机合成中，重结晶是一种常用的纯化方法。
通过重结晶，可以提高合成产物的纯度，去除副产物和未反应的原料。
这对于有机物的性质研究、催化剂的制备等方面具有重要意义。
重结晶
3、热过滤 方法一： 方法一： 用热水漏斗趁热过滤，见装置。（预先加热漏斗， 用热水漏斗趁热过滤，见装置。（预先加热漏斗，叠菊花 。（预先加热漏斗 滤纸，准备锥形瓶接收滤液，减少溶剂挥发用的表面皿）。 滤纸，准备锥形瓶接收滤液，减少溶剂挥发用的表面皿）。 若用有机溶剂，过滤时应先熄灭火焰或使用档火板。 若用有机溶剂，过滤时应先熄灭火焰或使用档火板。 方法二： 方法二： 可把布氏漏斗预先烘热，然后便可趁热过滤。 可把布氏漏斗预先烘热， 然后便可趁热过滤。 可避 免晶体析出而损失。 免晶体析出而损失。 上述两种方法在过滤时，应先用溶剂润湿滤纸， 上述两种方法在过滤时，应先用溶剂润湿滤纸， 以免结晶析出而阻塞滤纸孔。 以免结晶析出而阻塞滤纸孔。 过滤时，漏斗上可盖上表面皿（凹面向下）减少溶剂的挥发。 过滤时，漏斗上可盖上表面皿（凹面向下）减少溶剂的挥发。
（3）为了避免溶剂挥发及可燃性溶剂着火或有毒溶剂 中毒，应在锥形瓶上装置回流冷凝管， 中毒 ，应在锥形瓶上装置回流冷凝管，添加溶剂可从 冷凝管的上端加入。 冷凝管的上端加入。 （4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，应特 若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色， 别注意活性炭的使用脱色为什单要待固体物质完全溶解后才 加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 答：活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分 活性炭可吸附有色杂质、 散的物质。因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中，但 散的物质。因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中， 当冷却析出结晶体时，部分杂质又会被结晶吸附，使 当冷却析出结晶体时，部分杂质又会被结晶吸附， 得产物带色。 得产物带色。所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶 解后才加入，并煮沸5 10min。 解后才加入，并煮沸5－10min。要注意活性炭不能加 min 入已沸腾的溶液中，以一免溶液暴沸而从容器中冲出。 入已沸腾的溶液中，以一免溶液暴沸而从容器中冲出。
重结晶的三种方法
重结晶的三种方法重结晶是一种常用的纯化技术，可以去除化合物中的杂质，提高其纯度。
在化学实验中，常用的重结晶方法有三种：溶剂结晶法、蒸馏结晶法和慢降温结晶法。
一、溶剂结晶法溶剂结晶法是指将待纯化的化合物溶解在适量的溶剂中，加热至溶解，然后缓慢冷却，使其结晶析出。
这种方法适用于化合物溶解度很大的情况，且溶剂和化合物之间的化学性质相似。
常用的溶剂有水、甲醇、乙醇、丙酮、乙酸乙酯等。
溶剂结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入少量的溶剂中，加热至溶解。
2.继续加入适量的溶剂，直到化合物溶解度达到饱和。
3.将溶液缓慢冷却，使化合物结晶析出。
4.将结晶物过滤、洗涤并干燥。
二、蒸馏结晶法蒸馏结晶法是指将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解，然后进行蒸馏，得到高纯度的化合物。
这种方法适用于化合物溶解度较小，但蒸馏后易于结晶的情况。
蒸馏结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解。
2.进行蒸馏，使溶液在蒸馏过程中结晶。
3.将结晶物过滤、洗涤并干燥。
三、慢降温结晶法慢降温结晶法是指将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解，然后缓慢降温，使其结晶析出。
这种方法适用于化合物溶解度小，但易于结晶的情况。
慢降温结晶法的步骤如下：1.将待纯化的化合物加入适量的溶剂中，加热至溶解。
2.将溶液缓慢降温，使化合物结晶析出。
3.将结晶物过滤、洗涤并干燥。
总的来说，重结晶是一种有效的纯化技术，可以提高化合物的纯度。
在实验中，应根据化合物的特性选择合适的重结晶方法，以获得最佳的纯化效果。
重结晶及萃取
重结晶的操作步骤
冷却
将溶液冷却至一定温度，使目 标物质在溶剂中的溶解度降低 而析出。
洗涤
用少量溶剂洗涤晶体表面，以 去除吸附在晶体表面的杂质和 溶剂。
溶解
将待纯化的固体物质溶解于适 当的溶剂中。
过滤
将析出的晶体过滤出来，收集 滤液。
干燥
将洗涤后的晶体干燥，得到纯 化的目标物质。
重结晶的优缺点
优点
选择重结晶或萃取的考虑因素
适用范围
重结晶适用于分离具有较大溶解度差异的物质，而萃取适 用于分离具有较小溶解度差异或相似性质的物质；
分离效果
重结晶通常可以得到较高纯度的产品，但有时需要多次操 作才能达到理想的分离效果；萃取分离效果一般，但操作 简便，适合于大规模生产。
操作条件
重结晶需要在恒温下进行，对温度要求较高；萃取需要在 不同的温度下进行，对温度要求较低。
03
萃取的原理及操作
萃取的原理
01
02
03
相似相溶原理
物质根据其极性或溶解度 等性质，在两种不混溶液 体之间进行分配，形成平 衡状态。
溶解度差异
利用不同物质在两种溶剂 中的溶解度差异，使目标 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中。
化学反应萃取
通过化学反应使目标物质 转化为另一种物质，再利 用其在两种溶剂中的溶解 度差异进行分离。
溶剂选择
重结晶通常选择水或有机溶剂作为溶剂，而萃取可以选择 混合溶剂或单一溶剂。
05
重结晶及萃取的实际应用案例
重结晶在化学实验中的应用
1 2
分离提纯
重结晶是一种常用的分离提纯方法，通过溶解度 差异将目标物质从混合物中分离出来，提高纯度。
结构研究
重结晶过程中，通过对晶体结构的分析，可以推 断出分子的结构特征，为化学研究提供重要依据。
重结晶详细讲解及注意问题
重结晶1、重结晶溶剂的选择选择溶剂时,必须考虑到被溶物质的成分与结构。
因为溶质往往易溶于结构与其近似的溶剂中。
极性物质较易溶于极性溶剂,而难溶于非极性溶剂中。
溶剂的最后选择,只能用实验方法决定。
其方法是:取0.1 g待结晶的固体粉末于一小试管中,用胶头滴管逐滴加入溶剂,并不断振荡。
若加入的溶剂量达1ml仍未见全溶,可小心加热混合物至沸腾(必须严防溶剂着火!)。
若此物质在1ml冷的或温热的溶剂中已全溶,则此溶剂不适用。
如果该物质不溶于1 ml沸腾溶剂中,则继续加热,并分批加入溶剂,每次加入0.5 ml并加热至沸。
若加入溶剂量达到4 ml,而物质仍然不能溶解,则必须寻求其他溶剂。
如果该物质能溶解在1～4 ml的沸腾的溶剂中,则将试管进行冷却观察结晶析出情况,如果结晶不能自行析出,可用玻璃棒摩擦溶液液面下的试管壁,或再辅以冰水冷却,以使结晶析出。
若结晶仍不能析出,则此溶剂也不适用。
如果结晶能正常析出,要注意析出的量,在几个溶剂用同法比较后可以选用结晶回收率最好的溶剂来进行重结晶。
重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂溶解固体趁热过滤去除杂质晶体的析出晶体的收集与洗涤晶体的干燥1、溶剂选择理想的溶剂必须具备下列条件：（1）不与被提纯物质起化学反应。
（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。
（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）。
（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去。
（5）能结出较好的晶体。
（6）无毒或毒性很小，便于操作。
（7）价廉易得。
选择合适的溶剂试验方法：取0.1g目标物质于一小试管中，滴加约1mL溶剂，加热至沸。
若完全溶解，且冷却后能析出大量晶体，这种溶剂一般认为可以使用。
如样品在冷时或热时，都能溶于1mL溶剂中，则这种溶剂不可以使用。
若样品不溶于1mL沸腾溶剂中，再分批加入溶剂，每次加入0.5mL，并加热至沸。
精制-重结晶法
四、热过滤
方法一：常压过滤 用漏斗趁热过滤（预先加热漏斗，叠菊花滤纸，准备锥形瓶接收滤液，减 少溶剂挥发用的表面皿）。 方法二：减压过滤 可把布氏漏斗预先烘热，然后便可趁热过滤。可避免晶体析出而损失。
上述两种方法在过滤时，应先用溶剂润湿滤纸，以免结晶析出而阻塞滤纸 孔。滤纸没有贴紧（可用双层的）、动作迟缓导致结晶在布氏漏斗中析出、 抽气压力太大导致滤液被吸入泵中、过滤完毕没有立即卸压导致大量溶剂 被抽进泵中。
重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的 溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度 大，降低温度时溶解度小，从而能实现分离提纯。
例如： A和B在某溶剂中的溶解度都是1g/100mL，100度 10g/100mL，若一个混合物样品中含有9gA和1.5gB， 将这个样品用100mL溶剂在100度下溶解，A和B可以 完全溶解于溶剂中。将其冷却到20度，则有8gA和1gB 从溶液中析出。过滤，剩余溶液（通常称为母液）中 还溶有1gA和0.5gB。
三、热溶解
2）可以在溶剂沸点温度时溶解固体，但必须注意实际操 作温度是多少，否则会因实际操作时，被提纯物晶体 大量析出。但对某些晶体析出不敏感的被提纯物，可 考虑在溶剂沸点时溶解成饱和溶液，故因具体情况决 定，不能一概而论。例如，本次实验在100℃时配成饱 和溶液，而热过滤操作温度不可能是100℃，可能是 80℃？也可能是90℃？那么在考虑加多少溶剂时，应 同时考虑热过滤的实际操作温度。 3）为了避免溶剂挥发及可燃性溶剂着火或有毒溶剂中毒， 应在单口瓶上装置回流冷凝管，添加溶剂可从冷凝管 的上端加入。 4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，应特别注 意活性炭的使用。降温后加入活性炭，再次升温回流。
五、结晶
（1）将滤液在室温或保温下静置使之缓缓冷却（如滤液 已析出晶体，可加热使之溶解），析出晶体，再用冷 水充分冷却。必要时，可进一步用冰水或冰盐水等冷 却（视具体情况而定，若使用的溶剂在冰水或冰盐水 中能析出结晶，就不能采用此步骤）。
重结晶的方法
百度首页 | 登录百科新闻网页贴吧知道MP3图片视频添加到搜藏返回百度百科首页编辑词条重结晶重结晶(recrystallization)将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
又称再结晶。
重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。
重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。
混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。
则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。
重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
结晶与重结晶知识集结晶在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题。
选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：1. 选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应。
例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂。
2. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较大的溶解能力，而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小。
3. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大，在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中，在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小，在欲纯化的化学试剂加热溶解时，很少在热溶剂溶解，在热过滤时被除去。
4. 选择的溶剂沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不容易除尽。
用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等。
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折叠滤纸的方法
b、减压过滤
注意洗净抽滤瓶和 滤纸的大小、滤纸 的润湿等操作，开 始不要减压太甚， 以免将滤纸抽破 （在热溶剂中，滤 纸强度大大下降） 可把布氏漏斗预先烘热，然后便可趁热过滤。可避 免晶体析出而损失。
减压过滤程序
剪裁合符规格的滤纸放入漏斗中 →用少量溶剂润湿滤纸→开启水泵将滤纸吸紧 →关闭水泵 →借助玻棒，将待分离物分批倒入漏斗中，并用少量 滤液洗出粘附在容器上的晶体，一并倒入漏斗中 →再次开启水泵进行减压过滤至漏斗颈口无液滴为止 →关闭水泵
b 100% a
a: 粗乙酰苯胺质量 b: 提纯干燥后乙酰 苯胺质量
⑦测定已干燥的乙酰苯胺熔点，并与粗乙酰 苯胺比较。mp ：114℃
七、注意事项
1、溶剂的选择及用量（常多20%）。 2、活性炭脱色时，不能把其加入到已沸腾 的溶液中，否则会暴沸!加入量为干燥粗 产品质量的1%—5%。 3、抽滤时防止倒吸。
重结晶原理
溶质
溶解
不溶性杂质
热过滤或减压过滤
加热 冷却 结晶
三、仪器和试剂
仪 器：布氏漏斗、抽滤瓶、锥形瓶、玻璃 漏斗、热滤漏斗、烧杯、玻璃棒、表面皿、 滤纸、酒精灯、电炉。 药 品：粗乙酰苯胺、活性炭、水
四、实验装置
常压过滤
减压过滤
布氏漏斗 布氏漏斗斜口应 朝向吸滤瓶支管
接真空泵
抽滤瓶
（2）烘干（对空气和温度稳定的物质可在
烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的
熔点低20—50℃。
（3）用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污
染到固体物上）
（4）置于干燥器中干燥。
干燥后，称重，计算回收率。
7、回收有机溶剂
用蒸馏的方法回收有机溶剂，并计算溶
剂回收率。
8、测定熔点
将干燥好的晶体测定熔点，通过熔点来
1、溶剂的选择 (相似相容原理)
对溶剂的要求
不与被提纯物发生化学反应。 对被提纯物的溶解度随温度变化大。 对杂质的溶解度非常大或非常小。
易挥发，易与结晶分离除去。
能得到较好的结晶。
一般化合物可以通过查阅手册或辞典中 的溶解度一栏相关数据。但溶剂的最后选择 是通过实验方法决定的，在进行试验时，必 须严防易燃溶剂着火。
物理常数
化合物 名称 熔 点 沸 点 比重 (℃ ) (℃ )
305 1.2105
溶解度 (g/100g水) 20 ℃ 100 ℃
0.46 5.5
乙酰苯胺 114
五、操作步骤 乙酰苯胺的重结晶(用水作溶剂) 基本步骤：
选择溶剂→ 溶解固体→ 除去杂质→ 晶
体析出→ 晶体的收集与洗涤→ 晶体的
干燥→称重 →计算回收率(即纯度)
向溶液中加入吸附剂并适当煮沸，使其 吸附掉样品中的杂质的过程叫脱色。最常 使用的脱色剂是活性炭。 活性炭的使用：活性炭煮沸 5-10min ， 活性炭可吸附色素及树脂状物质（如待结 晶化合物本身有色则活性炭不能脱色）。
(1) 活性炭处理
若溶液含有色杂质，可要加活性炭
脱色。活性炭用量的多少视反应液颜
完
③滤毕，用表面皿将盛滤液 的锥形瓶或烧杯盖好，放置 冷却结晶。
④结晶完成后，用布氏漏斗抽滤（滤纸用少量冷水
润湿，吸紧），使晶体与母液分离。 ⑤停止抽气，加少量冷水到
漏斗中，用玻璃棒松动晶体，
然后重新抽干，这样重复两
次，最后把晶体连同滤纸一
起移至表面皿上，摊开放在 干燥器中干燥。
⑥称量并乙酰苯胺计算回收率。
对于难于找到一种合用的溶剂时，可采 用混合溶剂。
2、固体物质的溶解
若要得到比较纯的产品和比较好的回收 率，必须十分注意溶剂的用量。减少溶解
损失，应避免溶剂过量，但溶剂少了，又
会给热过滤带来很多麻烦，可能造成更大
的损失，所以要全面衡量以确定溶剂的适
当用量，一般比需要量多加20%左右的溶
剂即可。
3、脱色除杂质
5、晶体的收集与洗涤
析出的结晶体与母液分离，常用布氏漏
斗进行抽气过滤。从漏斗上取出晶体时，常
与滤纸一起取出，待干燥后， 用刮刀轻敲
滤纸，注意勿使滤纸纤维附于晶体上，晶体
即全部下来。
6、晶体的干燥
在测定熔点前，晶体必须充分干燥， 否则测定的熔点会偏低。固体干燥的方法 很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性 质来选择： （1）空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空 气中干燥是最简单的干燥方法）。
八、思考题
1、活性炭为什么要在固体物质全溶后加入？
又为什么不能在溶液沸腾时加入？
2 、在热过滤时，溶剂挥发对重结晶有何影响？
如何减少溶剂挥发？
3 、抽气过滤收集晶体时，为什么要先打开安
全瓶放空旋塞再关闭水泵？
4 、用有机溶剂重结晶时，在哪些操作上 容易着火？应如何防止？ 5 、重结晶时，为什么溶剂不能太多，也 不能太少？如何正确控制剂量。 6 、重结晶提纯固体有机物时，有哪些步 骤？简单说明每一步的目的。
检验其纯度，以决定是否需要再作进一步的 重结晶。
减压过滤操作示意图
有 机 化 学 实 验
六、实验记录及回收率计算
粗乙酰苯胺质量： a g
提纯干燥后乙酰苯胺质量： b g
回收率：
b 100% a
乙 酰 苯 胺 的 重 结 晶 操 作
②加热溶解粗乙酰苯胺的同时，准备 好热水漏斗，在漏斗里放一张叠好的 折叠滤纸，并用少量热水润湿。 将上述热溶液尽快地倾入热水漏 斗中过滤。过滤过程中要不停地向夹 套补充热水以保持溶液的渡便于过滤。 所有溶液过滤完毕后，用少量热水洗 涤锥形瓶和滤纸。
4、晶体的析出
将热滤液冷却，溶解度减小，溶质即可部分 析出。此步的关键是控制冷却速度，使溶质真 正成为晶体析出并长到适当大小，而不是以油
状物或沉淀的形式析出。
思考题：如果冷却没有晶体析出或有油状
物析出，你该采取怎样的措施？
要求晶体大小适度。
滤液静置，缓慢冷却，可避免晶体过细；若晶体过 大，可轻轻摇动。
色而定，不必准确称量，通常加半牛 角勺即可。特别注意不可在溶液沸腾
时加活性炭，以防暴沸。
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(2)热滤
热滤即趁热过滤以除去不溶性杂质、
脱色剂及吸附于脱色剂上的其他杂质。 热滤的方法有两种，即常压过滤和减压 过滤。 a. 常压过滤
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
b. 减压过滤（吸滤）
a、常压过滤
注意滤纸的 折叠方法及 操作要领 （包括漏斗 的预热、滤 纸的热水润 湿等）
乙酰苯胺的重结晶
一、实验目的
1、学习重结晶的基本原理。 2、掌握重结晶的基本操作。 3、学习常压过滤和减压过滤的操作技术。
二、实验原理
固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的 升高而增大。把固体有机物溶解在热的溶剂 中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机 物又重新析出晶体。 ——利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度 不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到 提纯的目的。