高中化学：氧化还原反应方程式的配平(适合一轮复习)
氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2：NH3 + O2——NO + H2O
例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O
②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Cu + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
②Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
③ KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2 + H2O ——HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O
③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O
②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O
*7.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）
KMnO 4+ KNO 2+______—— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O
① Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－ + MnO 4－ + ________
② Zn + H + + NO 3－ —— Zn 2+ + NH 4+ + _________
③ KMnO 4 + K 2SO 3 +________—— K 2MnO 4 + K 2SO 4 + H 2O 氧化还原反应方程式的配平练习
② C 2H 5OH + KMnO 4 + H 2SO 4 CO 2↑ + K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2O
⑥ NH 4NO 3——HNO 3+N 2↑+H 2O
⑦ (NH 4)2CrO 4——NH 3↑+N 2↑+Cr 2O 3+
⑧ MnO 4－ + Cl － + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O
○
12 BrO 3－ + Br －+ ______ —— Br 2 + H 2O
○
15 (NH 4)2MnO 4+ Zn+ —— MnCl 2+ ZnCl 2+ NH 4Cl+ H 2O
○
16 As 2S 3+ HNO 3+ —— H 2SO 4+ H 3AsO 4+ NO↑
○
17 C 2H 5OH+ CrO 3+ —— CH 3CHO+ Cr 3++ H 2O
○
18 FeSO 4+ HIO 3+ —— Fe 2(SO 4)3+ I 2+ H 2O
○
19 Pt+ HNO 3+ HCl —— H 2PtCl 6+ NO↑+
○
20 KMnO 4+ KNO 2+ —— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O
B 组
○
21 KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4 —— K 2SO 4+ MnSO 4+ O 2↑+ H 2O
○
25 NaBiO 3+MnSO 4+ ——NaMnO 4+Bi 2(SO 4)3+Na 2SO 4+H 2O
○
26 Na 2Sx+ NaClO+ NaOH —— Na 2SO 4+ NaCl+
○
28 Cu 2++ FeS 2+ —— Cu 2S+ SO 42－+ Fe 2++。
高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平
高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
高三一轮复习专题二考点9：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
价， 则所需K2Cr2O7溶液体积V 为 ( B )
A.10
B.20
C.30
D.40
【解析】由 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价； K2Cr2O7 中Cr发生还原反应，由+6价降低为+3，根据电子转移守恒， 则24×10-3L×0.05 mol·L-1×(6-4)=V×0.02 mol·L-1×2×(6-3),解得V=0.02 L。
物质的量是( C )
A. 1 mol B. 1/2 mol C. 1/3mol D. 3/2 mol
【解析】由题意，黑火药爆炸发生的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑， 反应中C为还原剂，S和KNO3为氧化剂，反应中3C～N2～12e- ，因此反 应中转移4 mol电子时生成1/3 mol N2。
基础回顾
典题解析
体系建构
练习2： 氧化还 原反应 的计算
2. 已知 24 mL 浓度为 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL
浓度为 0.02 mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；又知 Na2SO3 被
K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，元素 Cr 在还原产物中的化合价为+3
基础回顾
典题解析
2 氧化还原反应的计算
依据： 得失电 子守恒
体系建构
基础回顾
典题解析
体系建构
练习1： 氧化还 原反应 的计算
1. (RJ必修1·P42改编题) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫 黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时除生成N2 和CO2外，还生成一种盐，则反应中转移4 mol电子时,生成N2的
氧化还原反应的配平(高三)
氧还方程式的配平
教师：
时间：2020.11.12
CHAPTER 1
氧还方程式配平 基本技法回顾
典例示范 【例1】按要求写方程式
江苏高考
①稀硫酸酸化后KMnO4溶液氧化H2O2的离子方程式： ②上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为：
得失电子
内容小节
氧化还原配平技巧总结
陌生物质+未知价态方程式解决方案
生成物元素价态唯一，均可使用。
课后练习 作业
感谢您的聆听
时间：2020.11.12
课后作业
最后一定要检查 氧元素平不平
氧还配平技巧总结
得失电子
调平电荷
查氢配水
一定要查氧
(江苏高考) ②上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为：
目的
乐学 会学 善学 志学
学法指导
✓ 抓核心：基础知识的高效筛选 ✓ 讲方法：讲技巧 ✓ 练中学：巩固提高。
课堂练习
CHAPTER 2
遇到陌生物质时如何配平
典例示范 【例2】配平下列方程式：
如何确定得失电子数？
典例示范2 【例2】配平下列方程式：
CN-的价态？
关键在于陌生物 质价态的确定
典例示范 【例2】配平下列方程式：
生成物中各元素只有一个价态，均 可以用假设法。
练习假设法 【练习】配平下列方程式：
典例示范 【例3】
1、标变价 2、列得失 3、求总数 4、配系数
氧还配平技巧总结
调平电荷
1、左右电荷是否守恒 2、看环境 3、用H+或OH- 调平
查氢配水
1、左或右配水
高三化学一轮高考复习常考题型16氧化还原反应方程式配平
2022届高三化学一轮高考复习常考题型16氧化还原反应方程式配平一、单选题（共14题）1．处理含氰（CN）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为+4价。
CN+OH+Cl2→OCN+Cl－+H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－+4OH+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D．处理I中CN与Cl2按物质的量比例1:1进行反应2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )A．FeO42﹣中铁显+6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。
9N A3．黄铁矿(FeS2)中1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3发生反应，其离子方程式如下_____ClO3+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42 + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A．ClO3是氧化剂，Fe3+是还原产物B．ClO3的氧化性强于Fe3+C．生成lmol SO42时，转移7mol 电子D．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是( )①KClO3在反应中得到电子②ClO2是氧化产物③H2C2O4在反应中被氧化④1 molKClO3参加反应有2 mol电子转移A．①②B．②③C．①③D．②④5．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn 2++S 2O 82﹣+H 2O→MnO 4﹣+SO 42﹣+H +，下列说法正确的是（ ） A ．反应后溶液的酸性减弱B ．该反应中起氧化作用的是Mn 2+C ．有1mol 还原剂参加反应时，转移5mol 电子D ．用过二硫酸钾（K 2S 2O 8）溶液检验Mn 2+存在的实验现象是溶液紫红色消失6．对氧化还原反应：O H I CuI H I IO Cu 2232++↓=++++--+(未配平)的叙述正确的是： A ．若1:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移6mol 电子 B ．若2:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移12mol 电子 C ．CuI 既是氧化产物又是还原产物D ．HI 只体现了还原性7．处理含氰(CN )-废水可以用以下两种方法：Ⅰ：232ClO CN OH Cl CO A H O -----++→+++（未配平），其中A 为参与大气循环的气体Ⅱ：①22CN OH Cl OCN Cl H O ----++→++（未配平）②22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++下列说法正确的是（ ）A ．ClO -和CN -的电子式分别为········[:O :Cl :] [:C N] B ．方法Ⅰ中，每生成1molA ，转移A 6N 个电子C ．方法Ⅱ中，2CO 是反应②的氧化产物D ．方法Ⅱ的反应①中，CN -与2Cl 的物质的量之比为1∶18．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：4MnO -+5e −+8H+Mn 2++4H 2O 4MnO -+3e −+2H 2OMnO 2↓+ 4OH − 4MnO -+e −24MnO - (溶液呈绿色)Ⅱ.在下列反应中，产物K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2_______KMnO 4+_______K 2S+______ _______K 2MnO 4+_______K 2SO 4+_______S↓+_______下列说法不正确的是A ．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响B ．化学方程式中反应物缺项为H 2SO 4，配平后系数为12C ．化学方程式中产物缺项为H 2O ，配平后系数为12D ．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO 29．将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O ，反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为A ．3：1B ．2：1C ．15：2D ．1：110．ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
第一章 第4练 氧化还原反应方程式的配平及计算-2025年高中化学大一轮复习
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．IO－4是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋W；②Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2O2－7＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋H2O不能发生4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。
下列说法错误的是()A．X的化学式为H2S2B．HS·反应活性较强，不能稳定存在C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D ．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H 2S ＋2H 3AsO 3===As 2S 3↓＋6H 2O5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl 生产Cl 2工艺的主要反应机理如图。
下列说法不正确的是()A ．该过程中Cu 元素的化合价发生变化B ．Cu(OH)Cl 、Cu 2OCl 2均为中间产物C ．Cu(OH)Cl 分解生成两种产物，物质X 为H 2OD ．该过程涉及反应：2Cu 2OCl 2＋O 2一定条件2Cl 2＋4CuO6．配平下列离子方程式：(1)____NO －2＋____Fe 2＋＋____H ＋===____NO ↑＋____Fe 3＋＋____H 2O (2)____Mn 2＋＋____H 2O 2＋____OH －===____MnO 2↓＋____H 2O (3)____MnO 2＋____SO 2－3＋____H ＋===____Mn 2＋＋____SO 2－4＋____H 2O 7．配平下列反应。
高中化学复习知识点：氧化还原反应方程式的配平
高中化学复习知识点：氧化还原反应方程式的配平一、单选题1．一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+72．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaClO3、NaClO4B．NaClO、NaClO3C．NaCl、NaClO3D．NaCl、NaClO3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。
(未配平)下列说法正确的是( ) A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋B．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子4．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl5．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑6．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑7．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH －＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
考点互动探究
[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
考点互动探究
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
高三化学一轮复习 2_9 氧化还原反应的配平及计算教学设计
第二章化学物质及其变化第九课时氧化还原反应的配平及计算〖复习目标〗（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
〖教学重点〗常见氧化还原反应的配平和相关计算〖教学难点〗利用得失电子守恒原理进行相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原方程式的书写及配平（1）推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（2）配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
氧化还原反应化学方程式的配平步骤为：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
（3）缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
（4）抓住一个关键，掌握三个原则①一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
②三个原则a、反应前后各元素的原子个数相等。
b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）（5）配平的基本方法①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
2023届高三化学一轮复习练习：氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应方程式的书写与配平练习一、选择题1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶32．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是() A．IO－4是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子3．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是()①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOHA．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6D．整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子4．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2－7)，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是() A．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3 mol电子B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价C．参与反应的Fe2＋与Cr2O2－7物质的量之比为6∶1D．FeSO4是氧化剂5．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO2－4＋2Fe2＋＋W；②Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2O2－7＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋H2O不能发生6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－47．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是()A．整个过程中Ni2＋作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。