常用化学量
高中化学复习 常用化学计量,
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
常用化学量的计算
常用化学量的计算内容精要１.中学化学计算常用方法：关系量法、差量法、守恒法、平均值法、极限法和讨论法等；２.中学化学计算常用的数学知识：方程式计算、比例计算、不等式计算、数轴计算、对数和指数计算、数列与极限计算以及平面和立体几何的有关知识。
３.常用化学量的计算公式：(1)原子量①原子的原子量＝一个原子的质量──────────一个12C质量的1/12=一个原子的质量(g)数值×阿佛加德罗常数②元素的原子量Ａ＝A1x1% + A2x2% +... A:同位素的原子量x%:同位素的摩尔分数③元素的近似原子量Ａ＝A1a1% + A2a2% +... A:同位素的质量数(A=Z+N)(2)分子量⑴M = 分子中各原子的原子量总和⑵M = 22.4d d:标准状况下气体的密度(g/L)⑶M = mRT──PV = dRT──P ( P = 1 atm 时R = 0.082 ,T为绝对温度)⑷M = DM0 D:相对密度M0:相对气体的分子量⑸平均分子量-M = m总─-n总= M1x1% + M2x2% +... x% 气体的体积(摩尔)分数⑹溶质的式量M = 1000dx%───- C x% 质量分数 C 物质的量浓度(mol/L)⑺由化学方程式中的关系求(略)(3)物质的量的计算物质的量(mol) = m(g) ────M(g/mol) = V(L) ──────22.4(L/mol) = X(个) ────NA(/mol)= C(mol/L)×V(L) = V(mL)×d(g/mL)×x%─────────M(g/mol)(4)阿佛加德罗定律的有关计算①同温同压下: m1─m2 = M1─M2 = d1─d2 ②同温同压下: n1─n2 = V1─V2 ③同温同体积下: n1─n2 = P1─P2 ④同温同体积同质量下: P1─P2 = M2─M1⑤同温同压同质量下: V1─V2 = d1─d2 = M2─M1练习一.选择题1.已知X元素在自然界中有两种同位素.其样品中含24X的原子有4×1023个,含25X的原子有2×1023个，则X元素的近似原子量为( )A.24×4+25×2B.(24×2+25×4)/5C.(24×4+25×2)/6D.(24×2+25×1)/32.己知某元素的一种同位素的n个原子的质量为W g,其摩尔质量为M g/mol, 则氯元素的一种同位素35Cl的一个原子的质量为(单位:g) ( )A. 35W/M·nB. W/(35M·n)C. 35M·n/WD.35M/(W·n)3.我国规定一个12C原子质量的1/12为:原子质量单位,符号为μ.1μ=1.66×10-27 Kg, 若测得某元素的原子质量是9.288×10-26 Kg,它的原子量为A. 9.288×10-29 KgB. 56.0C. 55.85gD. 55.95μ4．己知含R元素的a、b、c三种物质的分子量依次为60 、90、96，R元素相应的质量分数依次为40%、40%、50%，则R的原子量为( )A. 8B. 12C. 24D. 365．金属A的原子量为150,4克O2与25克A完全化合生成A的氧化物,则该氧化物最简式为( )A. A2OB. A2O3C. AO2D. A2O56．己知金属X与HCl反应，生成XCla,式量为m；X与Cl2化合，生成XCl2a,式量为n.则X 的原子量可能为( )A. n-mB. 2n-mC. 2m-nD.(m+n)/27.0℃时,向某真空容器中充入1克O2,测得压强为7.07×104Pa,若向该容器中充入1克A气体,测得压强为8.08×104Pa,A气体可能是( )A. N2B. CO2C. C2H4D. NO8.标准状况下,m克A气体和n克B气体的分子数相同,下列说法正确的是( )A.同体积的A气体和B气体的质量比为m:nB.同温同压下,等质量的A气体和B气体的分子数比为m:nC.同温同压下,A气体和B气体的密度比为n:mD.标准状况下,等质量的A气体和B气体的体积比为n:m9.在反应X+2Y=R+2M 中,己知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X和Y完全反应后, 生成4.4克R,则此反应中Y和X的质量之比为( )A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:910.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( )A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%11.由锌、铁、铝.镁四种金属中的两种组成的混合物10克, 与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁12.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数) ( )A. 22.4bc/ aN A升B. 22.4ab/ cN A升C. 22.4ac/bN A升D. 22.4b /acN A升13.反应a+3b = 2c,若7ga和一定量b完全反应形成8.5gc,则a,b,c的分子量之比为( )A. 14:3:17B. 28:12:17C. 1:3:2D. 无法确定。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件
物质的聚集状态： （1）水在标准状况时为液态或固态； （ （23））碳SO原3在子标数准大状于况4下的为烃固，态在，标常准温状常况压下下为为液液态态或；固态； （4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体（四氯化碳等为液态）； （5）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如 （：1）C3O12g、白稀磷有中气含体有、NPA4个、P烷-P烃键、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （2）（08上海卷）室温下，1mol乙烷分子含有8NA个共价键 （ （34））乙12烯g金和刚丙石烯和的60混g 合SiO物2中28各g中含含有有4N3N,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。推论：1mol任何微粒所含的 该微粒数都是NA个 （2）符号： （3）单位： （4）注意： ①②阿NA伏这加个德常罗数常是数有是单个位真的实。值，而6.02×1023 mol-1 只是阿伏加德罗常数 的近似值。
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
【关于NA几个易考易错题分类】
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、 质气体子、、1中4C子O2、等电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2、稀有
（7）58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 （（89））标(2准01状2四况川下)常，温22常.4L压甲下烷，和7乙.0g炔乙混烯合与物丙所烯含的的混分合子物数中为含N有A 氢原子的数目为NA （（1110））((22001122新 新课课标标))分 常子温总常数压为下，NA9的2gN的O2N和OC2和O2N混2O合4混气合体气中体含含有有的的氧原原子子数数为为62NNAA
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
化学中常用量和法定计量单位
电导率除以物质的量浓度
Λm=k/c
西[门子]二次方米每摩〔尔〕
S·m2/mol
质量热容
比热容
c
热容除以质量
焦[耳]每千克开
[尔文」
J/（kg·K）
热容
C
当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT这个量即是热容
焦[耳]每开[尔文]
J/K
热导率（导热系
数）
λ，（k）
面积热流量除以温度梯度
瓦[特]每米开[尔文]
W/（m·K）
[放射性]活度
A
在给定时刻，处于特定能态的一定量放射性核素在dt时间内发生自发核跃迁数的期望值除以dt
贝可[勒尔]
Bq
质量活度
比活度
a
样品的放射性活度除以该样品的总质量
贝可[勒尔]每千克
Bq/kg
介电常数
ε
ε=D/E
E为电场强度
[法]拉每米
F/m
热量
Q
焦[尔]
J
电导
exa
1015
P
拍[它]
peta
1012
T
太[拉]
tera
109
G
吉[咖]
giga
106
M
兆
mega
103
k
千
kilo
102
h
百
hecto
10
da
十
deca(deka)
10-1
d
分
deci
10-2
c
厘
centi
10-3
m
毫
milli
10-6
μ
微
micro
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
常用化学计量
常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。
比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。
化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。
在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。
二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。
1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。
根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。
2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。
分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。
但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。
3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。
摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。
4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。
化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。
三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。
1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。
2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。
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5、阿伏加德罗常数： 1mol粒子所具有的粒子数。 NA ≈ 6.02 × 1023/mol [练习] 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确 的是（ A ）。 A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均 为3NA D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为4NA
i i
M =
[练习] 1、写出相对分子质量为28的物质的分子式 CO、 N2 、 C2H4 (三种)；
写出相对分子质量为34的物质的分子式 H2S、 PH3 、 H2O2 种) ；
写出相对分子质量为 44的物质的分子式 N O 、 C H CO2 、 2 3 8 (三种 )。 2、已知一个 N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子质 量为 bkg ，若以 16O 质量的 1 ／ 16 为相对原子质量标 准，则NO2的相对分子质量为 8(a+b) 。 b-a ( 三
6、阿伏加德罗定律及其有关推论： （1）阿伏加德罗定律： 温度和压强相同时,相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 （2）阿伏加德罗定律的推论： ①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔
质量成反比
④等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比
[练习] 1 、若一个 12C 原子的质量为 bg ，一个 A 原子质量 为ag，阿伏加德罗常数为 NA ，则A 的相对原子质量为 12a aNA 。 _______ 或 _______ b 2、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金 属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量 为（C ）。 B 、 3b/2a C 、 3b/a D、 A 、 2b/a a/3b
3、由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与 氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体 积比为（ CD ）。 A.29:8:13 C.13:8:29 B.22:1:14 D.26:16:57
3、物质的量： 表示物质所含微粒数目多少的物理量。 其单位是摩尔（mol)。
与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同 的粒子集体为1摩尔。 使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒 子的种类。 n= N NA 使用摩尔时，必须指明具体的微粒：分子、 原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 [练习] 1.下列说法不正确的是（ A ）。 A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 B.1molCl的质量是35.5g，lmolCl-的质量也是35.5g C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位 D.氨的摩尔质量是17g·mol-1
[练习] 1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数 相同，下列说法不正确的是（ CD ）。 A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m
理解学案中几种原子量的含义及关系
①原子的真实质量 （原子的绝对质量） ②原子的相对原子质量
该原子的真实质量 12C的真实质量的 1 12
③原子的近似相对原子质量 （质量数） ④元素的（平均）相对原子质量
M=M1A1% ＋ M2A2%＋…… M是核素的相对原子质量、A%是核素在天然 同位素的原子百分比 ⑤某元素的近似（平均）相对原子质量
3、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ BD ）。
A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b
B.xg该氯原子的物质的量一定是x／(a·NA)mol
C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y／(a NA) D.1mol该氯原子的质量是a NA g 2、相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。 （1）密度（g/L)：
M = m n
1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上 等于其式量。 如：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol 。 [练习] 1、标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧
化碳分子数相等,则该气体的密度为（B ）。
A.11.6g/L C.12.5g/L B.1.16g/L D.1.25g/L
m V
非标况下气体的体积( L )
物质的微粒数
n c V
V 22.4
标况下气体的体积( L )
物质的量浓度(mol/L )
1000ρw c M
溶质的质量分数
化学常用计量： 理解化学常用计量的区别和联系； 掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；
理解阿伏加德罗常数的涵义。
1、相对原子质量： 以碳 -12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相 对原子质量。 元素的相对原子质量则是该元素各种同位素 的相对原子质量的平均值。
2、在一定体积的容器中，在25℃加入1.5mL氙气
和7.5mL氟气，于400℃和263KPa压强下，加热数小时， 然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外， 还余下 4.5mL 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟 的原子个数比（ ）。 C A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶5
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质的质量。 符号：M 单位：g· mol-1
常用计量
考纲要求
(1)了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。 (2)根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等） 数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关 系进行有关计算。
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物质的质量 (g)
m n M
N=nNA 物质的量(mol)
m ①计算表达式： V
22.4L/mol ②标准状况下气体 ： M = ρ ·
（2）相对密度： 相对密度是在同温同压下两种气体的 密度之比。 1 M 1 D 2 M 2 混合气体的平均分子量的有关计算： 基本计算关系： M
m n
i i
变换计算关系： M =
n %M
V %M