萃取原理
化学实验中萃取的原理
化学实验中萃取的原理
答案：萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离.提取或纯化目的的一种操作.萃取是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用方法之一.应用萃取可以从固体或液体混合物中提取出所需物质,也可以用来洗去混合物中少量杂杂质.通常称前者为“抽取”或萃取,后者为“洗涤”.
1.仪器的选择
液体萃取最通常的仪器是分液漏斗,一般选择容积较被萃取液大1-2倍的分液漏斗．
2.萃取溶剂
萃取溶剂的选择,应根据被萃取化合物的溶解度而定,同时要易于和溶质分开,所以最好用低沸点溶剂.一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；较易溶者,用苯或乙醚萃取；易溶于水的物质用乙酸乙酯等萃取.每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液体的1/5～1/3,两者的总体积不应超过分液漏斗总体积的2/3
3.操作方法
在活塞上涂好润滑脂,塞后旋转数圈,使润滑脂均匀分布,再用小像皮圈套住活塞尾部的小槽,防止活塞滑脱.关好活塞,装入待萃取物和萃取溶剂.塞好塞子,旋紧.先用右手
食指末节将漏斗上端玻塞顶住,再用大拇指及食指和中指握住漏斗,用左手的食指和中指蜷握在活塞的柄上,上下轻轻振摇分液漏斗,使两相之间充分接触,以提高萃取效率.每振摇几次后,就要将漏斗尾部向上倾斜（朝无人处）打开活塞放气,以解除漏斗中的压力.如此重复至放气时只有很小压力后,再剧烈振摇2～3min,静置,待两相完全分开后,打开上面的玻塞,再将活塞缓缓旋开,下层液体自活塞放出,有时在两相间可能出现一些絮状物也应同时放去.然后将上层液体从分液漏斗上口倒出,却不可也从活塞放出,以免被残留在漏斗颈上的另一种液体所沾污.。
萃取过程原理及其在工业中的应用
萃取过程原理及其在工业中的应用一、萃取过程原理原理：萃取是利用不同的物质在选定溶剂中溶解度的不同以分离混合物中的组分的方法。
注意：分离过程纯属物理过程。
一、萃取过程原理（一）液—液萃取过程原理及应用（二）双水相萃取过程原理及应用（三）超临界流体萃取过程原理及应用1、单级萃取原理：料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃取的组分通过相际界面进入萃取剂，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。
然后静置沉降，分离成为两层液体。
单级萃取萃取率较低。
2.多级错流萃取原理：原料液F从第一级进入，依次通过各级与加入各级的溶剂Si进行萃取，获得萃余相R1，R2……。
末级引出的萃余相RN进入脱溶剂塔I脱除溶剂SR，获得萃余液RN′。
加入各级的溶剂S1，S2……分别与来自前一级的萃余相进行萃取，获得的萃取相E1，E2……分别从各级排出，通常汇集一起后进入脱溶剂塔II脱除溶剂SE，获得萃取液RE′。
回收的溶剂SR和SE一起返回系统循环使用。
系统还应适量加入新溶剂以补充系统溶剂的损失。
3.多级逆流萃取原理：原料液F从第一级进入，依次经过各级萃取，成为各级的萃余相，其溶质组成逐级降低，溶剂S从末级第N级进入系统，依次通过各级与萃余相逆相接触，进行萃取，使得萃取相中的溶质组成逐级提高，最终获得的萃取相E1和萃余相RN通过脱溶剂塔I、II脱除溶剂，并返回系统循环使用。
液液萃取在工业中的应用1、液液萃取在石油化工中的应用分离轻油裂解和铂重整产生的芳烃和非芳烃混合物用酯类溶剂萃取乙酸，用丙烷萃取润滑油中的石蜡以HF-BF3作萃取剂，从C8馏分中分离二甲苯及其同分异构体2、在生物化工和精细化工中的应用以醋酸丁酯为溶剂萃取含青霉素的发酵液香料工业中用正丙醇从亚硫酸纸浆废水中提取香兰素食品工业中TBP从发酵液中萃取柠檬酸3、湿法冶金中的应用用溶剂LIX63-65等螯合萃取剂从铜的浸取液中提取铜原理：当两种高聚物的水溶液相互混合时，两种被混合分子间存在空间排斥作用，使它们之间无法相互渗透，则在达到平衡时就有可能分成两相，形成双水相。
萃取的原理
萃取的原理
1、萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
2、萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，更不能与溶质和原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3、常见萃取剂：苯、汽油（或煤油）难溶于水，密度比水小；CCl4难溶于水，密度比水大。
4、萃取的步骤：加萃取剂、震荡萃取、静置分层、分液。
5、注意事项：使用分液漏斗之前要检验是否漏液。
6、检验方法：关闭分液漏斗下部的活塞，加入适量蒸馏水，静置，没有水流下，说明活塞处不漏水，塞上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋转180°，再倒置观察，若仍不漏水，则玻璃塞处不漏水。
萃取法的基本原理是什么
萃取法的基本原理是什么?适用于哪些情况
的废水处理?
萃取法的基本原理是向废水中投加一种与水不互溶，但能良好地溶解废水中污染物的溶剂，使其与废水充分混合接触。
由于污染物在溶剂中的溶解度大于在废水中的溶解度，因而大部分污染物转移到溶剂相里，然后分离废水和溶剂，即可达到分离、浓缩污染物和净化废水的目的。
采用的溶剂称为萃取剂，被萃取的污染物称为溶质，萃取后的萃取剂称萃取液。
要提高萃取速度，可采取增大两相的接触面积、增大传质系数和传质推动力的途径来达到。
萃取法适用于：能形成共沸点的恒沸化合物，而不能用蒸馏、蒸发方法分离回收的废水组分；热敏感性物质，在蒸馏和蒸发的高温条件下，易发生化学变化或易燃易爆的物质；沸点非常接近，难以用蒸馏方法分离的废水组分；难挥发性物质，用蒸发法需要消耗大量热能或需要高真空蒸馏，例如含乙酸、苯甲酸和多元酚的废水；对某些含金属离子的废水，如含铀和钒的洗矿水和含铜的冶炼废水，可以采取有机溶剂萃取、分离和回收。
选择萃取剂的原则是萃取能力要大，分配系数越大越好，不溶或微溶于水，在水中不乳化，挥发性小，化学稳定性好，安全可靠，易于再生，价格低廉，来源较广。
萃取原理是什么
萃取原理是什么
萃取原理是一种通过分离物质混合物中的组分的方法。
它基于不同成分在不同溶剂中的溶解度或者挥发性的差异，利用这些差异将待提取物质从混合物中分离出来。
在萃取过程中，通常会使用两种或多种不溶于彼此的溶剂，其中一个称为萃取剂。
待提取物质首先会在其中一种溶剂中溶解，然后被抽提到另一种溶剂中。
这个过程可以重复多次，以增加萃取效果。
最终，待提取物质会被尽可能多地转移到最终的溶剂中，达到分离的目的。
常见的萃取原理包括液液萃取、固相微萃取、气相微萃取等。
其中，液液萃取是最常用的一种方法，它基于待提取物质在不同溶剂中的溶解度差异。
例如，通过将混合物与水或有机溶剂相接触，待提取物质可以选择在水相或有机相中溶解。
利用这种差异，可以通过重复抽提和分离步骤来逐渐将待提取物质从混合物中分离出来。
总的来说，萃取原理利用不同物质在不同溶剂中的亲疏性差异，通过将其从混合物中分离出来，达到提取纯净物质的目的。
萃取原理操作方法
萃取原理操作方法萃取是一种物质分离过程，利用不同物质在溶剂中的溶解度不同，将所需物质从原料中提取出来。
萃取原理：1. 溶剂选择：选择适用于目标物质的溶剂，使得目标物质在溶剂中溶解度较高，而其他杂质物质的溶解度较低。
2. 液相液相分配：将混合物（原料）与选择的溶剂加入到一个器皿中，充分混合并待其达到热平衡，然后分离两相（一般为上层有机相和下层水相）。
目标物质会在两相之间分配，并且由于溶解度的差异而偏向其中一相。
3. 重复萃取：经过第一次液相液相分配后，目标物质可能仍存在于较高溶剂的一相中，而其他杂质物质可能仍存在于较低溶剂的一相中。
因此，需要重复以上步骤，直到目标物质的纯度达到要求为止。
萃取方法：1. 单级萃取：进行一次液相液相分配即可获得目标物质，适用于目标物质的溶解度差异较大的情况。
2. 多级萃取：在单级萃取后，经过重复操作，提高目标物质的纯度。
适用于目标物质的溶解度差异较小的情况。
3. 反萃取：采用反向萃取，即选择有机溶剂来提取水溶性物质。
适用于目标物质在水相中的溶解度较高的情况。
4. 萃取剂选择：根据目标物质的特性选择适宜的萃取剂。
例如，有机物质可以选择非极性溶剂，而无机物质可以选择极性溶剂。
操作方法：1. 准备：准备好所需的原料和适宜的溶剂。
2. 混合：将原料与溶剂加入器皿中，充分混合并待其达到热平衡。
3. 分离：将混合物分离为两相（上层有机相和下层水相）。
4. 收集：收集目标物质所在的有机相。
5. 重复：如有需要，可以重复以上步骤多次以提高目标物质的纯度。
6. 蒸馏：通过蒸馏等方法，去除溶剂得到纯净的目标物质。
需要注意的是，具体的操作步骤和方法会根据不同的实验要求和实际条件而有所差异。
同时，在进行萃取操作时，需要注意安全问题，如防止溶剂挥发、保持良好的通风等。
萃取工作原理
萃取工作原理
萃取是一种将两种不相溶的物质分离的方法，其工作原理基于化学物质在不同溶剂中的亲和力不同。
在萃取过程中，通常有两个物质参与，一个是待萃取物质，另一个是溶剂。
首先，待萃取物质与溶剂混合，形成一个混合物。
这两个物质在分子水平上发生一定程度的相互作用，既可以是相互吸引，也可以是相互排斥。
然后，通过调整溶剂的性质，使得待萃取物质在溶剂中的溶解度发生改变。
溶剂的性质可以通过改变温度、pH值、添加特
定化学试剂等方法来调节。
由于待萃取物质与溶剂的亲和力不同，它们在新形成的溶剂环境中会发生分配。
这意味着待萃取物质可以更多地溶解在溶剂中，而较少溶解在原混合物中。
最后，通过物理手段将待萃取物质所在的溶剂分离出来，从而实现了待萃取物质与其他物质的分离。
分离的方法可以是蒸发、冷凝、挥发等，具体根据待萃取物质和溶剂的性质来选择。
总结起来，萃取的工作原理是通过调节溶剂的性质来使待萃取物质在溶剂中的溶解度发生变化，进而利用物质在不同溶剂中的亲和力差异来实现物质的分离。
萃取实验原理
萃取实验原理
萃取实验是一种常见的化学实验方法，它通过利用不同物质在不同溶剂中的溶
解度差异，从而实现分离和提纯目标物质的目的。
萃取实验的原理主要涉及到溶剂选择、溶质溶解度、相分配系数等方面，下面将对这些原理进行详细介绍。
首先，溶剂的选择对萃取实验至关重要。
通常情况下，我们会选择两种互不相
溶的溶剂，一种是水相溶剂，另一种是有机相溶剂。
这是因为在两种互不相溶的溶剂中，溶质的溶解度会有所不同，从而可以实现目标物质的分离。
此外，选择合适的溶剂对于提高萃取效率也非常重要，因为合适的溶剂可以提高目标物质在其中的溶解度，从而更容易实现分离和提纯。
其次，溶质在不同溶剂中的溶解度是影响萃取实验的重要因素。
在进行萃取实
验时，我们需要了解目标物质在水相溶剂和有机相溶剂中的溶解度差异，从而选择合适的溶剂进行实验。
通常情况下，我们会利用溶质在两种溶剂中的相对溶解度差异，通过多次萃取来实现目标物质的分离和提纯。
另外，相分配系数也是影响萃取实验的重要因素之一。
相分配系数是指溶质在
两种互不相溶的溶剂中的分配比例，它可以用来描述溶质在两种溶剂中的溶解度差异。
在进行萃取实验时，我们通常会通过调整溶质在两种溶剂中的相分配系数，来实现目标物质的有效分离和提纯。
总的来说，萃取实验的原理主要涉及到溶剂选择、溶质溶解度、相分配系数等
方面。
通过合理选择溶剂、了解溶质在不同溶剂中的溶解度差异，以及调整相分配系数，我们可以实现目标物质的分离和提纯。
这些原理对于化学实验中的分离和提纯过程具有重要的指导意义，也为我们更好地理解和应用萃取实验提供了理论基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6.28伴读：萃取原理
萃取就是利用化合物在两种不互溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
我们举个具体的例子。
例如我们在做从海水中提取碘的实验的时候，会涉及碘单质的提取。
碘单质溶在水里叫碘水溶液。
但是分离它们很难，所以我们引入苯。
这时候溶液就有碘单质，水，苯三种东西。
在讲溶解度的时候是根据“相似相溶”来的。
这个原则可以理解成物质的性质相近则溶解的较好。
这个性质一般体现在极性上。
，是非极性物质。
水是极性物质。
苯是非极性物质。
所以碘单双原子分子例如I
2
质和苯具有更接近的极性，因此碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
同时，苯和水不互溶，所以它们会分层。
但是一开始题目给我们的是碘水，我们是往碘水里加苯。
所以一开始的状态是碘单质几乎都溶在水里。
萃取操作是把溶液倒进分液漏斗，充分震荡之后，静置分层。
这个分层就是一层水层，一层苯层。
苯比水轻。
所以苯在上层。
震荡之后碘单质因为更喜欢苯（溶解度大），所以几乎全部去苯家里玩了~所以我们看到的现象就是一开始下层有橙色的碘水，萃取之后，变成了上层为紫红色的碘苯~
萃取就是这么个过程。
涉及到的极性和非极性的问题如果你们还没学不要方~高中会讲~你们现在只需要记住在谁中的溶解度大就好~。