山东省菏泽市2014-2015学年高一下期中考试化学试题(A)
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是（）A . 秸秆就地焚烧，降低运输成本B . 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C . 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D . 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2. （2分） (2018高一下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3. （2分）下列说法错误的是（）A . C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B . CH4和C3H8互为同系物C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D . H2O与D2O属同位素4. （2分） (2016高一下·广州期末) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . Na+B . O2﹣C . F﹣D . Ne5. （2分） X，Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A . 由mXa+与nYb﹣，得m+a=n﹣bB . X2﹣的还原性一定大于Y﹣C . X，Y一定不是同周期元素D . 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放B . 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D . 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉尘C . 白色建筑废料D . 聚乙烯等塑料垃圾8. （2分） (2017高一上·台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . Fe→Fe3+B . CO2→COC . Na2O2→O2D . CuO→Cu2+9. （2分） (2020高一下·余姚期中) 元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法错误的是（）A . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>③B . 简单离子半径：②>④>⑤C . ④和⑨可以形成AB3型化合物，每个原子最外层均满足八电子稳定结构D . ①与④可形成的简单化合物的易液化，因为其分子间形成氢键10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O11. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·温州期中) 最先发现电子的科学家是（）A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S4. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . N2的电子式：C . S原子的结构示意图：D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe5. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3C . 过渡元素都是副族元素D . 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . R可能是金属C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：17. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）①CO2 ②盐酸③NaOH溶液④水．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②③④8. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱9. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl210. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列说法正确的是（）A . Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现B . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C . 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈﹣﹣碱式碳酸铜D . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO ．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NOB . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NOC . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣D . 0.1mol•L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO13. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z14. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物B . B元素可形成多种同素异形体C . C元素存在多种核素D . D的氧化物是两性氧化物15. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．下列说法正确的是（）A . NaOH溶液可以用氨水来代替B . 沉淀a为NaAlO2C . 溶液b中只含有NaClD . 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH16. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A . NaOH的浓度为0.6 mol•L﹣1B . 在a点处溶液中的溶质为NaClC . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D . 图中线段oa：ab=5：1二、解答题 (共5题；共49分)17. （14分） (2018高二上·江苏期中) A.《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
山东省菏泽市2014年中考化学试卷(详细解析)
山东省菏泽市2014年中考化学试卷一、识别与选择（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵C．钢丝球刷碗D．洁厕精除垢2．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放3．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素C．微粒③易形成+1价金属阳离子D．微粒④带两个单位正电荷4．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量C．甲和丙均为有机物D．甲的化学式为C2H225．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaOH NHO3NH4NO3B．KNO3CaCl2HClC．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaCl BaCl2Na2CO36．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳7．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D二、理解与应用题（本题包括4小题，共18分）9．（5分）化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．A．干冰B．钛合金C．生石灰D．熟石灰E．乙醇F．硝酸钾G．硫酸钾（1）常用于人工降雨的是A；（2）实验室最常用的燃料是E；（3）可用于制造人造骨的是B；（4）可用作食品干燥剂的是C；（5）可作为复合肥料使用的是F．10．（5分）请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子SO42﹣；氯化铁中的阳离子Fe3+；由四种元素组成的盐NaHCO3（只写一种）．（2）写出一个置换反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．11．（4分）分析下列图象，按要求回答问题：（1）图Ⅰ中M点表示的意义是t1℃时甲和乙的溶解度相等；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲．（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是A（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为溶液的颜色由红色变为无色．12．（4分）2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求．在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）．请根据以上信息回答：（1）从物质分类看，牡丹油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；α﹣亚麻酸由三种元素组成，其中含量最低的是氢元素．（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？隔绝空气，密封保存．（只答一条）三、实验与探究（本题包括2小题，共10分）13．（5分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，可选择的收集装置有C或E，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为A→ F→ E．（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）把产生的气体通入澄清石灰水中、澄清石灰水变浑浊、该气体是二氧化碳．3314．（5分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．15．（6分）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：（1）反应生成的氧气质量；=，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
山东省菏泽市高一下学期化学期中考试试卷
山东省菏泽市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（）A .B .C .D .2. （2分）用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2 ．A . 只有①②B . 只有①④⑤C . 只有②④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A . 能使品红溶液褪色B . 能与水反应生成硫酸C . 能与NaOH溶液反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分）(2020·西安模拟) 2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
下列关于垃圾分类的说法正确的是（）A . 废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B . 其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C . 废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D . 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料5. （2分）下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记6. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃8. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中9. （2分） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
山东省实验中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014—2015学年度第二学期 高一期中考试 化学 试题说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
答题时间：90分钟2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Cu ：64 S:32 N:14 C:12 Zn:65 N:14 Na :23 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 He: 4 一、选择题 1．（）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中A ．钠B ．镁C ．氖D ．氯 4．下列比较中正确的是（ ）A ．稳定性：HBr ＞HClB ．元素的金属性：Na Mg Al >>C ．原子半径：O N C >>D ．酸性：34244H PO H SO HClO >>B ．．Da b c d 239．（）16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．16gCH 4中含有4N A 个C ﹣H 键B ．常温常压下，4g 氦气所含有的质子数目为4 NAC ．18gD 2O 所含的中子数为10N AD ．Fe —Cu 和硫酸铜溶液．．．．．构成的原电池中，若生成2g H 2，则转移的电子数目为2NA11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，其中X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下图所示。
Y 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是A ．W 的氧化物可以用于制造太阳能电池B ．最高价氧化物对应水化物的碱性Y 比X 强C ．可以用电解法制备Z 单质D ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应12．用锌片与1mol ·L -1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A ．对该反应体系加热B ．加入少量NaCl 溶液C ．不用锌片，改用锌粉D ．加入少量1 mol ·L -1硫酸13．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H 2S 比HCl 易被氧化④HCl 比 H 2S 更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分）(2020·静安模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 分子间作用力的大小——分子的稳定性B . 原子的质子数——元素的种类C . 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应2. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥3. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形4. （2分） (2016高二上·广州期中) 关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）A . CO的燃烧热为﹣566 kJ/molB . 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ，则放出的热量C2H2大于CO5. （2分）下列反应中反应类型和其他几项不同的是（）A .B .C .D .6. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A . 相对分子质量M>N，沸点M>NB . 原子半径：D>B>C>AC . Z 为 NaOHD . M是一种非极性分子7. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大8. （2分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定9. （2分）在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）10. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g11. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若有戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）A . 4种B . 5 种C . 6种D . 8种12. （3分） (2016高一下·如皋期中) X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W 与X同主族．下列说法正确的是（）A . X,W的最外层电子数均为6B . 最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞ZC . 简单气态氢化物的稳定性：W＞XD . Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X13. （2分）下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A . I2升华B . NaCl颗粒被粉碎C . H2SO4溶于水得硫酸溶液D . NaOH受热熔化14. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B 的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）A B CD E F GA . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键15. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . Mg2+的结构示意图：C . Na2O的电子式：D . N2的电子式：16. （2分） (2017高二上·宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A . 过程Ⅰ是吸热过程B . 过程Ⅲ一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行17. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03 米大口径碳化硅反射镜B . 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮18. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
高一化学月考试题及答案-山东菏泽市郓城一中-2015学年高一下学期质检化学试题
2014-2015学年山东省菏泽市郓城一中高一（下）质检化学试卷一、选择题（17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于复合材料的是（）A．普通玻璃B．普通钢C．玻璃钢D．镁铝合金2．月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于He的说法正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素3．关于物质的用途下列说法正确的是（）A．氢氧化铝可以用做耐火材料B．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等C．铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受强磨损的构件D．铜被誉为“21世纪的金属”，其应用前景更为广阔4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧5．A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（）A．B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：C＞E＞D＞BB．C和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．B和E两元素的气态氢化物热稳定性：B＞ED．A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键6．某元素的一种放射性同位素质量数为131，中子数为78．下列叙述中正确的是（）A．其单质在常温下为白色固体B．原子的最外电子层上有7个电子C．其最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．其元素位于元素周期表中第五周期第VII族7．反应A+3B===2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（）（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）（2）v（B）=0.6mol/（L•s）（3）v（C）=0.4mol/（L•s）（4）v（D）=0.45mol/（L•s）A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）8．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤9．将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（）A．当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2B．当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L﹣1C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变10．下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11．如图各装置不能达到实验目的是（）A．如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒B．如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．如图装置可用于排空气法收集NO2气体D．如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q313．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．原子结合成分子过程中一定释放出能量14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe15．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、[Al（OH）4]‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SCN‾D．加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣16．下列有关叙述中不正确的是（）A．第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．元素周期表中从ⅠA到ⅡB之间12个纵列的元素都是金属元素D．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大（稀有气体除外）17．下列事实不能作为判断依据的是（）A．硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱B．比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱C．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱D．铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱二、解答题（共5小题，满分49分）18．下面是我们熟悉的物质：①O2②Na2O2③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4⑥NH4Cl ⑦CO2⑧Ne ⑨金刚石⑩Na2S（1）这些物质中，只含有共价键的是；（填序号）只含有离子键的是．（填序号）（2）属于共价化合物的是．（填序号）（3）⑥的电子式为．⑦的电子式为．19．（13分）（2015春•郓城县校级月考）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题IA（1）化学性质最不活泼的元素符号是，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是．（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是．（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：、．（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是．（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较．20．（12分）（2015春•郓城县校级月考）如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应．试回答：（1）实验室制备氯气的离子反应方程式．（2）B装置的名称为C中盛放的试剂是．（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是．（4）G装置所起的作用．（5）E装置中发生反应的化学方程式为．（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式．21．（12分）（2015春•郓城县校级月考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2杂质，同时会损失部分Al2O3．请回答下列问题：（1）固体X的成分为（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为（3）流程乙加入烧碱后生成[Al（OH）4]‾的离子方程式为（4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为．22．工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）（正向放热）400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n（SO3）和n （O2）随时间的变化曲线如图所示．（1）0～20min反应的平均速率υ（O2）=．（2）下列叙述正确的是．a．A点υ正（SO2）＞υ逆（SO2）b．B点处于平衡状态c．C点和D点n（SO2）相同d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大（3）反应达到平衡时，再充入18O2，反应一段时间后18O存在于中．参考答案与试题解析一、选择题（17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于复合材料的是（）A．普通玻璃B．普通钢C．玻璃钢D．镁铝合金【考点】合成材料．【专题】化学计算．【分析】材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．【解答】解：A．普通玻璃属于传统无机非金属材料，故A错误；B．普通钢属于金属材料，故B错误；C．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故C正确；D．镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于He的说法正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素．【解答】解：A．He的质子数为2，质量数为3，中子数=3﹣2=1，故A错误；B．He的质子数为2，故B错误；C．He的质子数为2，核外电子数=质子数=2，故C错误；D．He和He含有的质子数均为2，中子数分别为1、2，是两种不同的核素，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的概念，题目难度不大，明确概念是解答本题关键．3．关于物质的用途下列说法正确的是（）A．氢氧化铝可以用做耐火材料B．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等C．铝合金具有密度大、强度高且有一定的抗腐蚀能力，可用于制造能承受强磨损的构件D．铜被誉为“21世纪的金属”，其应用前景更为广阔【考点】镁、铝的重要化合物；合金的概念及其重要应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点较高；B．铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热；C．合金与组成它的各种成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点；D．金属钛的机械强度搞，抗腐蚀能力强，被誉为21世纪的金属；【解答】解：A．氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用氧化铝做耐火材料，故A错误；B．铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，故B正确；C．铝合金属于合金中的一种，被日常生活普遍使用，具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；D．金属钛的机械强度搞，抗腐蚀性能力强，被誉为21世纪的金属，故D错误；故选BC．【点评】本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，熟悉常见元素化合物知识，题目难度不大．4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：A．氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B．焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故B正确；C．硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故C错误；D．铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（）A．B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：C＞E＞D＞BB．C和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．B和E两元素的气态氢化物热稳定性：B＞ED．A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为Al，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为Al．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：C（Na）＞D（Al）＞E（S）＞B（O），故A错误；B．非金属性Na＞Al，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；C．非金属性B（O）＞E（S），氢化物稳定性与元素非金属性一种，故B元素气态氢化物更稳定，故C正确；D．A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物为硝酸铵，既含有离子键又含有共价键，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．6．某元素的一种放射性同位素质量数为131，中子数为78．下列叙述中正确的是（）A．其单质在常温下为白色固体B．原子的最外电子层上有7个电子C．其最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．其元素位于元素周期表中第五周期第VII族【考点】核素；核电荷数；原子结构与元素的性质．【分析】根据质子数=质量数﹣中子数=131﹣78=55，54号0族元素为氙，位于第五周期，据此解题．【解答】解：根据质子数=质量数﹣中子数=131﹣78=55，54号0族元素为氙，位于第五周期，故该元素为碘，位于第五周期，ⅤⅡA族．A．碘单质为紫黑色固体，故A错误；B．碘原子最外层有7个电子，故B正确；C．假设含氧酸的分子式为HxROy，令n=y﹣x，那么当n≤1（即n=0或1）时，HxROy为弱酸；当n≥2（即n=2或3）时，HxROy为强酸；高碘酸的分子式是H5IO6，n=1，是弱酸，故C错误；D．该元素为碘，位于第五周期，ⅤⅡA族，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构以及元素周期律等，难度不大，注意元素性质与结构的关系．7．反应A+3B===2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（）（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）（2）v（B）=0.6mol/（L•s）（3）v（C）=0.4mol/（L•s）（4）v（D）=0.45mol/（L•s）A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A．=0.3mol/（L•s）；B.=0.2mol/（L•s）；C.=0.2mol/（L•s）；D．=0.225mol/（L•s），故反应速率v（A）＞v（D）＞v（B）=v（C），故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致．8．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（）A．当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2B．当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L﹣1C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣===Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣===H2↑，以此解答该题．【解答】解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣===H2↑，但未指明标况下，则无法计算体积，故A错误；B．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣===Zn2+，所以当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）==0.5 mol•L﹣1，故B正确；C．c为负极，发生氧化反应，故C正确；D．SO42﹣不参加电极反应，则溶液中SO42﹣浓度基本不变，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【考点】元素周期表的结构及其应用；原子构成．【分析】A．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；B．氢原子中就不含有中子；C．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期；D．最长的周期含32种元素．【解答】解：A．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误；B．并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误；C．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确；D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．11．如图各装置不能达到实验目的是（）A．如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒B．如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．如图装置可用于排空气法收集NO2气体D．如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．胶体能透过滤纸；B．氨气密度小于空气密度，可以采用向下排空气法收集，倒置漏斗能防止倒吸；C．NO2气体密度比空气大；D．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉．【解答】解：A．胶体能透过滤纸，不能利用图中装置得到胶体，可利用渗析法进行胶体的提纯，故A错误；B．碱石灰的主要成分是氧化钙和固体氢氧化钠，碱石灰呈碱性，所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故B正确；C．NO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，气体的收集、干燥等知识点，掌握相关物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大．12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．13．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．原子结合成分子过程中一定释放出能量【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式；反应热和焓变．【分析】A．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；D．化学键的形成要放出能量．【解答】解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故A错误；B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故B错误；C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故C错误；D．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选D．。
山东省菏泽市高一下学期化学期中考试试卷
山东省菏泽市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分）铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。
你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（）A . 硬度比生铁低B . 熔沸点比生铁高C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应D . 不能与盐酸反应3. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A . HNO2B . H2SO3C . HClO3D . HClO45. （2分）在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:16. （2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（）A . 51B . 94C . 141D . 1457. （2分）下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+8. （2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）A . 第ⅠA族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸9. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快12. （2分）常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B . 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C . 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D . 由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−13. （2分） (2016高二下·合肥期中) 为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A . 二氧化碳B . 氮氧化物C . 水蒸气D . 氮气14. （2分） (2016高二下·海南期末) 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．A . ①→②→③→④→①B . ②→①→④→③→①C . ②→④→①→③→①D . ③→④→①→②→①15. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部16. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O17. （2分）关于原电池的叙述中正确的是（）A . 原电池是把化学能转变为电能的装置B . 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C . 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D . 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池18. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径0.37 1.86 1.430.990.750.74最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2A . 离子半径：Y>Z>MB . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C . 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 气态氢化物稳定性R>Q19. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3④HClA . 只有①②③B . 只有②③C . 只有①③④D . 全部20. （2分）在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A . Cu与稀盐酸B . NaHCO3与NaOH溶液C . CaCO3与稀硫酸D . NH4HCO3与稀盐酸二、填空题 (共3题；共25分)21. （11分）现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．（2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________．（3）①DE3中心原子的杂化方式为________杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是________②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为________③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→________+HE （请写出横线上物质的结构式）（4） F位于________区，价电子排布式为________．（5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为________．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为________．22. （7分）含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷A卷(精编)
山东省菏泽市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A . 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B . 原电池将化学能转化为电能C . 二次电池放电时将电能转化为化学能D . 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2. （2分） (2017高一下·烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4. （2分） (2019高一下·长治期末) 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0。
若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是（）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C . 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高D . 若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)5. （2分）下表列出部分化学键的佳能：化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl键能/kJ•mol﹣1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是Si﹣SiB . Cl2（g）→2Cl（g）：△H=﹣243 kJ•molC . H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=﹣183 kJ•molD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H6. （2分） (2016高一下·简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z7. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度8. （2分）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）A . H2S的结构式H﹣S﹣HB . Mg2+的结构示意图C . 氮气的电子式：D . 二氧化碳电子式：9. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A . ①④B . ②③C . ①D . ④10. （2分）已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）A . X－B . Y－C . Z－D . W－11. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中错误的是（）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . CaO与H2O反应是吸热反应D . CaCO3受热分解是吸热反应12. （2分）(2020·东莞模拟) 中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
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2014—2015学年度第二学期期中考试高一化学试题（A）2015.4说明：①本试卷考试时间100分钟，满分值100分。
试卷共有6页，总题数21题。
②第Ⅱ卷答案必须写在指定区内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
第I卷（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是（）A．b a X n－含有的中子数为a＋b B．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为b6.02×1023g2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B．第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同4．下列说法中不正确的是（）A．已知C＋CO2=2CO是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的物质不可能是单质D．单质中不一定含有共价键5．下列说法正确的是（）A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化6．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦7．甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的下列说法正确的是（）A. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快D. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小8．几种短周期元素原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是()A．X、YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物可能含共价键10．下列叙述正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物11．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向Zn极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④12．右图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．下列实验装置中能达到实验目的的是（）A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．装置③可用于制取、收集NO2D．装置④可用于除去Cl2中的HCl14．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应2SO 2 + O22SO3 （该反应为放热反应）的说法中正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题15．可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态（）A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(H2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)16．反应：2SO2＋O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。
已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为（）A．SO2为0.3 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO3 SO2 各为0.15 mol·L－1C．O2为0.05 mol·L－1 D．SO3为0.3 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。
（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置b．乙中铜片上没有明显变化c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d．两烧杯中溶液中的H＋均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。
电池工作时，溶液中SO42－向极移动电池工作完成后，溶液中SO42－浓度（填增大或减小或不变）18．（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因( 请用有关反应的化学方程式表示）是。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为（假设反应前后溶液体积不变）。
（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是。
①加NaOH固体；②加适量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加适量H2O；⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加适量Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？（填“会”或“不会”）。
19．（20分）下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为，离子半径顺序为：（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，剧烈程度（填大于、小于、等于）A。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为。
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为。
20．（10分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如右图所示。
请写出该反应的离子方程式制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有，的试剂瓶（填试剂名称）（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 LC ．若有0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 LD ．若有0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L（4）写出工业制氯气的化学方程式 21．（5分）将等物质的量的A 和B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （气）+BXC （气）+2D （气）五分钟末测得C(D)=0.5 mol/L ，C(A): C(B)=3:5v (C)=0.1 mol/(L·min) ，求： （1）A 在五分钟末的物质的量（2）X 的值高一化学试题（A ）参考答案1~5 D C C A B 6~10 D C D D D 11~15 C D B D C 16．B 17．（1）不能 能（2）① bd ② ＞③ Zn －2e ﹣= Zn+2 负 不变18.（1）Al 2O 3 + 6H +=2Al+3+3H 2O（2）反应放热，温度升高，使反应速率加快 （3）11.2()Vb c -（4）②③④⑧ （5）不会19.（1）Ar K Cl 略 HclO 4 CH 4 （2）Al(OH)3 + OH -= [Al(OH)4]－（3）Na ＞Mg ＞Al Na +＞Mg+2＞Al+3（4）略2K+2 H2O=2KOH+ H2↑大于（5）略（6）18,820．（1）MnO2+4H++2Cl-加热Mn+2+Cl2↑+2 H2O A C B（2）饱和食盐水浓硫酸（3）C（4）2NaCl+2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑21．（1）0.6moL/(L •min) （2）3。