化学实验报告(精选干货)
化学的实验报告（精选6篇）
化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。
(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
(4)：铁片两片。
(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。
因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
化学实验报告(精选3篇)_1
化学实验报告（精选3篇）化学试验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学试验的熟悉《一般高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于同学适应现代生活和将来进展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建"学问与技能'、"过程与方法'、"情感态度与价值观'相融合的高中化学课程目标体系。
"学问与技能'即过去的"双基';"过程与方法'是让同学把握学习的方法，学会学习;"情感态度与价值观'是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是"让同学在学问探究的过程中，在学问、学法、人文等方面得到进展。
'其中第5条特殊强调："通过以化学试验为主的多种探究活动，使同学体验科学讨论的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培育同学的创新精神和实践力量。
'[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中"化学试验'是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明白方向，依据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对比新旧教材，我们不难发觉新课程在试验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注意培育试验操作力量向培育试验思维力量和培育试验操作力量并重转变，转变以往为"教'设计试验变为"学'设计试验，使试验更好地协作同学的主动学习，打破以往老师垄断试验方案的设计向老师关心、指导同学参加试验方案的设计的转变，这就是所谓的化学试验的探究化[2]。
转变化学试验"照方抓药'式的现状的关键，是加强化学试验的探究化设计，这对于更好发挥化学试验的功能，促进同学科学素养主动、全面的进展具有重要的意义。
常见的化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用滴定管和指示剂。
3. 熟悉标准溶液的配制和标定。
4. 通过实验，提高对化学实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）滴入含有未知浓度的碱或酸溶液（待测溶液）中，直到反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等。
通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、滴定台、滴定架、指示剂（酚酞）。
2. 试剂：0.1000 mol/L 盐酸标准溶液、0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取一定量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至1000 mL，配制成0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液。
2. 滴定管的校准：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗，然后装入标准溶液，记录起始刻度。
3. 待测溶液的配制：准确移取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
4. 滴定：将锥形瓶置于滴定台上，缓缓滴加标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算待测溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用公式计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 滴定数据：- 起始刻度：0.00 mL- 终点刻度：24.50 mL- 消耗体积：24.50 mL3. 待测溶液的浓度计算：- 待测溶液的物质的量：n(待测) = C(标准) × V(标准) = 0.1000 mol/L × 24.50 mL = 0.00245 mol- 待测溶液的浓度：C(待测) = n(待测) / V(待测) = 0.00245 mol / 50.00 mL = 0.0490 mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，滴定速度不宜过快，以免影响滴定结果的准确性。
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。
化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
化学实验报告（精选10篇）
化学实验报告（精选10篇）化学实验报告怎么写？实验名称学生姓名、学号、及合作者实验日期和地点（年、月、日）实验目的目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。
一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。
[2]实验设备（环境）及要求在实验中需要用到的实验用物，药品以及对环境的要求。
实验原理在此阐述实验相关的主要原理。
实验内容这是实验报告极其重要的内容。
要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。
这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。
详细理论计算过程。
实验步骤只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。
还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。
化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告的用途越来越大，不同的报告内容同样也是不同的。
那么一般报告是怎么写的呢？以下是小编整理的化学实验报告，仅供参考（精选10篇），欢迎大家阅读。
化学实验报告1课程名称：仪器分析指导教师：李志红实验员：张xx宇时间:20xx年5月12日一、实验目的：（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
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四川化工职业技术学院化学实验报告课题名称: 环境友好化学院(系）: 制药与环境工程技术专业班级：环境监测与治理技术14３2班学生姓名：陈强学号：４6化学实验报告实验一：酸式滴定管的使用实验药品:ＮａOH、酚酞、蒸馏水、Ｈcl实验目的：1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。
2)练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较.３）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化,初始掌握酸试剂的选择方法。
实验步骤：１、检查旋塞转动是否灵活,与滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽,涂上少量凡士林。
2、查漏：关闭塞用水充满至０刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上，静置２分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降,重复一次.3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次（10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水,以防装入滴定液被水稀释.4排气泡:滴定液装入滴定管至0刻度以上，若尖端有气泡，转动活塞,使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至0刻度处,既可进行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上,活塞柄向右,左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作，在转动时,中指及食指轻向左扣住。
6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒3-４滴为宜。
滴定至终点后，“终读"也至少读两次。
实验现象：在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴)，再逐步滴入碱溶液（NaOH）锥形瓶溶液逐步变为粉红色.实验二：碱式滴定管的使用实验目的：方法相同,只是测试相反（酸式滴定管的使用）.实验药品：NaOH、甲基橙、蒸馏水、Ｈｃl1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装水至０刻度以上,夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水,靠去下端液滴，观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃珠,在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置....感谢阅览...２、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次,将管竖起,用左手拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。
用碱润洗，倾斜滴定管，将其余的水从管口倒出，重复3次。
3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡,如玻璃珠下有气泡,则用左手食指将乳胶管向上弯曲,滴定管倾斜，用左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处,使溶液从管尖喷出而带出气泡.一边挤推胶管一边把胶管放直,再松开手指.4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管。
拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位,向右挤推乳胶管,溶液以空隙中流出。
停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。
5、读数:从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定:将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯1ｃm。
左手滴,右手摇，至颜色变化。
实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：酸滴碱（甲基橙)初读始读碱滴酸(酚酞）初读始读HCL0．0010。
５0 NaOＨ0。
0010.00NaOH0．00９。
10 HCL0.0０1０．50附表一实验三：软水硬化实验目的：1）.掌握硬水的概念,了解硬水对生产、生活的危害.2）。
认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法实验仪器:试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉.实验药品：蒸馏水、硬水、（含有CaＣHｃo3）２的水、含有CaSO4的水,肥皂水。
实验步骤：（１）对硬水的识别:取三支试管，编号为１、2、3分别加入蒸馏水,暂时硬水【含有Ｃａ(ＨCO３)２的水】和永久硬水【含有CａSO４】各3mｌ，在每一支试管里倒入肥皂水约2ml，（2) 暂时硬水的软化：取2支试管,编号为1、２各装暂时硬水５ｍl，把试管１煮沸约2—３ｍin，在试管2里加入澄清的石灰水1-2ml，用力振荡。
(3) 永久硬水的软化:在1支试管里加CaSO4溶液3ml作为永久硬水，先用加热的方法，煮沸是否能除去CaSO4?后滴入Na2CO3溶液1ml。
（4）离子交换法软化硬水：在1０0ml滴定管下端铺一层玻璃棉,将已处理好的Ｈ+型阳离子交换树脂带水装入柱中。
将５00ｍl自来水注入树脂柱中，保持流经树脂的流速为6—7ml/mｉｎ，液面高出树脂1-1.５ｃｍ左右，所得即为软水,取两支试管，编号为1、2，分别取３ml的软水和自来水，分别加入2ml肥皂水，振荡....感谢阅览...实验现象:现象一：１、蒸馏水试管无沉淀,无变化。
2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。
３、永久硬水试管里有絮状白色沉淀。
现象二1、煮沸试管无明显现象2、加入石灰水的试管变浑浊现象三1、加热不能除去CaSO4，无变化，滴入NａC Ｏ3后变浑浊。
2、软水试管泡沫较多。
3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。
附表二实验方程式：2C17Ｈ35CＯONａ+CaＬL２＝(Ｃ17Ｈ３5COＯ）2Ca+2NaLＬ2Ｃ17H3５CＯONa+MｇCＬ=(C17H3５ＣOＯ）2Mg+2ＮａLL Ca(ＨCO3）2＝CaCO3+H２ＯMｇ（ＨＣO3)2=MｇCＯ３＋Ｈ2OＣaSO4+NaCO3＝CaCＯ3+NａＳＯ4附表三实验四：测定土壤阴阳离子交换容量实验目的：1。
深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。
2. 掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。
实验仪器及试剂：（1）离心机、离心管：100 mL 、锥形瓶:100 mL 、量筒：50 mＬ、移液管：１0 mL 、25 mL 、碱式滴定管:25 mL 试剂:（1）氯化钡溶液:称取６0 g氯化钡(BaCl2·2H2O）溶于水中，转移至500 mL容量瓶中，用水定容。
(2）0。
1%酚酞指示剂（W∕V）：称取０.1 g酚酞溶于10０ｍL醇中。
(３）硫酸溶液（0.1 moｌ/L）：移取５。
3６ mＬ浓硫酸至1０0０mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
（4)标准氢氧化钠溶液（≈０.1 ｍol/L）:称取2 ｇ氢氧化钠溶解于5０0 mL煮沸后冷却的蒸馏水中。
其浓度需要标定实验步骤：１。
取4只10０ mL离心管,分别称出其重量(准确至0．000１ g，下同）。
在其中２只加入1．０ g污灌区表层风干土壤样品,其余2只加入1。
0 g深层风干土壤样品,并作标记。
向各管中加入20 mL氯化钡溶液，用玻棒搅拌4 ｍiｎ后，以３0０0ｒ/ｍｉn转速离心至下层土样紧实为止。
弃去上清液，再加２0 ｍL氯化钡溶液，重复上述操作.在各离心管内加20 mL蒸馏水,用玻棒搅拌1 min后，离心沉降,弃去上清液。
称出离心管连同土样的重量。
移取25.00 mＬ0。
1mｏｌ/L硫酸溶液至各离心管中,搅拌10 miｎ后，放置20 mｉn，离心沉降，将上清液分别倒入4只试管中。
再从各试管中分别移取10.００ｍL上清液至4只100 mL锥形瓶中。
同时，分别移取１0。
00 mL 0．1 mｏｌ／L硫酸溶液至另外２只锥形瓶中。
在这6只锥形瓶中分别加入1０ mＬ蒸馏水、１滴酚酞指示剂,用标准氢氧化钠滴定,溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
...感谢阅览...实验数据：ＣEC --土壤阳离子交换量，cｍol/kg;A —-滴定0。
１ mｏl/L硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积,mL;Ｂ -—滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积,ｍL；G ——离心管连同土样的重量，g;Ｗ——空离心管的重量;g；Ｗ0-—称取的土样重,g；N -—标准氢氧化钠溶液的浓度，ｍｏl/L.实验原理：土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐(BａCｌ２）水溶液中的阳离子(Ba2+)等价交换.由于在反应中存在交换平衡,交换反应实际上不能进行完全。
当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使交换反应趋于完全。
交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应的进行程度也有影响再用强电解质（硫酸溶液)把交换到土壤中的Ba2＋交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀,而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。
用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用时应注明方法。
...感谢阅览...实验五：ＰH计的使用实验器材：烧杯、滤纸、ＰH计试剂:实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水步骤:1开机前的准备：１）取下复合电极套;２)用蒸馏水清洗电极,用滤纸洗干。
2开机:按下电源开关，预热3０ｍin.（短时间测量时,一般预热不短于5分钟;长时间测量时，最好预热在20分钟以上,以便使其有较好的稳定性。
）实验过程：１）拔下电路插头，接上复合电极;2)把选择开关旋钮调到pH档；３)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值;4)斜率调节旋钮顺时针旋到底；5）把清洗过的电极插入pH缓冲液中；（分别为ＰH=4.0０ P Ｈ＝6。
86）6）调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的pＨ值相一致测定溶液ｐH值:（1)先用蒸馏水清洗电极,再用被测溶液清洗一次.（２）用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读出其pH值。
（分别测定相应的溶液：寝室自来水、实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水)实验结束：（1）用蒸馏水清洗电极,用滤纸吸干；（2）套上复合电极套,套内应放少量补充液;(3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入,影响测量准确性;(4）关机。
实验数据:试剂温度（室温)PH PH值2５℃3。
９87。
5３实验室自来水水池125℃ 3.987.68水池225℃３。
9８7.５０长江水25℃３．9８８.21蒸馏水2５℃3。
987。
09附表四实验六:淤泥综合作用处理含Cr(ＶI）废水知识目标⒈了解含Cr6+废水的来源及其性质。
⒉了解淤泥的组成及其特点。
⒊掌握淤泥处理含Cr6＋废水的基本原理。
⒋明确朗伯—比尔定律原理。
能力目标能力目标正确使用分光度计。
能够将朗伯-比尔定律原理用于本实验结果评价。
任务准备试剂（1＋1)硫酸:将等体积的浓硫酸和去离子水混合。
（１＋１）磷酸:将等体积的浓磷酸和去离子水混合。
显色剂:称取0。
２g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中,加水稀释至100mｌ，摇匀,贮于棕色瓶,藏于冰箱中,若颜色变深，则不能使用。
０。
1ｍｌ/L氢氧化钠溶液、０．1ml/Ｌ盐酸溶液.仪器分光光度计、电动离心机、PＨ计、电动搅拌器、托盘天平及其其他常规实验室仪器。
任务实施材料准备淤泥教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每小组采集约0。
5ｋg即可。
含Cｒ６+废水实验室含铬废水或工业含铬废水，教师事先测定其浓度，再稀释成１mｌ／L以下.实施步骤调节PH值将质量浓度在1mｌ／L以下的含Cｒ６+用氢氧化钠和盐酸溶液调节PH为3左右，等量准备4份备用，每份１00ml。