【清华】乙酸乙酯实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告
实验目的：
本实验旨在通过乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，并通过蒸馏纯
化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验原理：
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，
是一种具有水果香味的无色液体。
乙酸乙酯的制备反应是乙醇和乙
酸在酸性催化剂的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
反应
方程式如下所示：
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇和50ml乙酸加入带回流装置的反应瓶中。
2. 在反应瓶中加入几滴浓硫酸作为催化剂。
3. 将反应瓶与冷却水浴相连接，进行回流反应。
4. 进行回流反应2小时后，停止加热，让反应瓶冷却至室温。
5. 将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中，加入适量的饱和氯化钠溶液，振荡混合。
6. 分离有机相，将有机相收集到干燥瓶中。
7. 通过蒸馏纯化得到高纯度的乙酸乙酯。
实验结果与讨论：
在本实验中，我们成功制备了乙酸乙酯，并通过蒸馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
在制备过程中，浓硫酸起到了酸性催化剂的作用，促进了乙醇和乙酸的酯化反应。
在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点为77℃，通过控制温度和采用适当的冷却水，我们成功地将乙酸乙酯纯化到了高纯度。
结论：
本实验通过乙醇和乙酸的酯化反应制备了乙酸乙酯，并通过蒸
馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。
实验结果表明，本实验方法简单、有效，可以用于乙酸乙酯的制备和纯化。
乙酸乙酯的制备的实验报告
乙酸乙酯的制备的实验报告乙酸乙酯的制备的实验报告一、引言乙酸乙酯是一种常用的酯类化合物，具有水果香味，广泛应用于食品、香精、溶剂等领域。
本实验旨在通过酯化反应制备乙酸乙酯，并通过实验结果分析反应条件对产率的影响。
二、实验方法1. 实验仪器和试剂本实验所需仪器有：反应釜、冷凝器、滴定管、蒸馏装置等。
所需试剂有：乙酸、乙醇、浓硫酸、酸性醇酯催化剂等。
2. 实验步骤（1）将乙酸和乙醇按一定的摩尔比例加入反应釜中。
（2）加入酸性醇酯催化剂，加热反应釜至适当温度。
（3）反应进行至一定时间后，停止加热，冷却至室温。
（4）将反应产物进行蒸馏提纯，得到乙酸乙酯。
三、实验结果与分析本实验中，我们通过改变反应温度、反应时间和催化剂用量等条件，进行了多组实验。
以下是我们的实验结果及分析：1. 反应温度对产率的影响我们分别在室温、50℃和70℃下进行了反应，结果发现随着反应温度的升高，产率也有所增加。
这是因为在较高温度下，反应速率加快，反应物分子动能增加，有利于酯化反应的进行。
2. 反应时间对产率的影响我们分别在30分钟、60分钟和90分钟的反应时间下进行了实验，结果表明随着反应时间的延长，产率逐渐增加。
这是因为在较长的反应时间内，反应物有更多的机会进行酯化反应，从而提高了产率。
3. 催化剂用量对产率的影响我们分别在0.5 mL、1 mL和1.5 mL的催化剂用量下进行了实验，结果发现催化剂用量的增加可以提高产率。
这是因为催化剂可以加速反应速率，降低反应活化能，从而促进酯化反应的进行。
四、实验总结通过本实验，我们成功制备了乙酸乙酯，并对反应条件对产率的影响进行了分析。
从实验结果可以看出，反应温度、反应时间和催化剂用量都对产率有一定的影响。
在实际应用中，我们可以根据需求选择合适的反应条件，进一步提高乙酸乙酯的产率。
然而，本实验还存在一些问题。
首先，我们没有对反应物的摩尔比例进行优化，可能导致反应物的过量或不足，影响产率。
乙酸乙酯蒸馏实验报告
乙酸乙酯蒸馏实验报告
实验目的：通过乙酸乙酯蒸馏实验，掌握蒸馏技术，提高化学
实验操作能力，了解乙酸乙酯的蒸馏特性。
实验原理：乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，其蒸馏实验可
以通过蒸馏仪进行。
蒸馏是利用液体的沸点差异来进行分离的过程，通过升温使液体沸腾，然后再冷凝成液体收集。
乙酸乙酯的沸点为77℃，因此可以通过蒸馏实验进行分离纯化。
实验步骤：
1. 将乙酸乙酯倒入蒸馏烧瓶中。
2. 将蒸馏烧瓶连接上冷凝管，并将冷凝管的出口接入收集烧瓶中。
3. 在加热的同时，观察乙酸乙酯的沸腾情况，并观察冷凝管中
的液体情况。
4. 收集冷凝管中的液体，得到纯净的乙酸乙酯。
实验结果：
经过蒸馏实验，我们成功地从乙酸乙酯中得到了纯净的乙酸乙酯。
在实验过程中，我们观察到乙酸乙酯在加热后产生了蒸气，通过冷凝管冷凝成液体，并成功地收集到了纯净的乙酸乙酯。
实验结果表明，蒸馏技术可以有效地对乙酸乙酯进行分离纯化。
实验讨论：
通过本次实验，我们深入了解了乙酸乙酯的蒸馏特性，掌握了蒸馏技术的操作方法。
在实验过程中，我们发现乙酸乙酯的沸点为77℃，通过合理控制加热温度和冷凝管的温度，可以有效地进行蒸馏分离。
同时，我们也注意到在实验过程中需要谨慎操作，避免乙酸乙酯的挥发和溅洒。
结论：
通过乙酸乙酯蒸馏实验，我们成功地掌握了蒸馏技术，提高了化学实验操作能力，了解了乙酸乙酯的蒸馏特性。
这对我们今后的化学实验操作和理论学习都具有重要的意义。
乙酸乙酯制备实验报告
乙酸乙酯制备实验报告乙酸乙酯制备实验报告引言：乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，广泛应用于化学、医药和食品工业等领域。
本实验旨在通过酯化反应，以乙酸和乙醇为原料，制备乙酸乙酯。
实验原理：乙酸乙酯的制备是一种酯化反应，反应方程式为：乙酸 + 乙醇⇌乙酸乙酯 + 水实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：取一定量的乙酸和乙醇，称量精确。
2. 反应装置的搭建：将反应瓶与冷凝管连接，冷凝管的另一端通过橡皮管与收集瓶相连。
3. 加热反应：将乙酸和乙醇倒入反应瓶中，加热至沸腾，控制反应温度在70-80℃。
4. 收集产物：通过冷凝管冷却，将产生的乙酸乙酯收集至收集瓶中。
5. 分离产物：将收集的乙酸乙酯与水相分离，得到纯净的乙酸乙酯。
实验结果：经过实验，我们成功制备了乙酸乙酯。
产物呈无色液体，具有特殊的香味。
通过密度计测量，得到其密度为0.897 g/cm³。
此外，我们还进行了红外光谱分析，结果显示产物中存在乙酯的特征吸收峰。
实验讨论：1. 反应条件的选择：乙酸乙酯的制备需要适宜的反应温度和反应时间。
过高的温度可能导致产物分解，而过低的温度则会降低反应速率。
在本实验中，我们选择了70-80℃的反应温度，以保证反应的高效进行。
2. 乙酸和乙醇的摩尔比：乙酸和乙醇的摩尔比对反应的效果有一定影响。
在实验中，我们选择了适当的摩尔比，以保证反应的完全进行。
3. 分离产物的方法：乙酸乙酯与水的分离是一个重要的步骤。
常用的方法有蒸馏和萃取等。
在本实验中，我们采用了水与乙酸乙酯的密度差异来实现分离。
4. 乙酸乙酯的应用：乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、涂料、香料等领域。
在医药行业中，乙酸乙酯也常被用作药物的载体。
实验结论：通过乙酸和乙醇的酯化反应，我们成功制备了乙酸乙酯。
经过分离和纯化，得到了纯净的乙酸乙酯产物。
实验结果表明，我们的实验操作和条件选择是合理的，得到了预期的实验结果。
总结：本实验通过乙酸和乙醇的酯化反应，制备了乙酸乙酯，并对产物进行了分离和纯化。
有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]
![有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/7690104c1611cc7931b765ce05087632311274ea.png)
有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]第一篇：有机化学乙酸乙酯制备实验报告实验五：实验名称乙酸乙酯制备一实验目的和要求（1）掌握酯化反应原理，以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法；（2）学会回流反应装置的搭制方法；（3）复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤、干燥等基本操作。
二反应式（或实验原理）本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利迚行。
除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。
三实验装置图四实验步骤流程装置在 100 mL 圆底烧瓶中加入 14.3 mL 冰醋酸、23.0 mL95%乙醇，在摇动下慢慢加入 7.5 mL 浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管，通入冷凝水，如图4-14-1-a。
反应水浴上加热至沸，回流 0.5 h。
稍冷后改为简单蒸馏装置，如图4-14-1-b，加入几粒沸石，在水浴上加热蒸馏，直至丌再有馏出物为止，得粗乙酸乙酯。
首次蒸出的粗制品常夹杂有少量未作用的乙酸、乙醇以及副产物乙醚、亚硫酸等，洗涤干燥等操作就是为了除去这些杂质。
洗涤（1）在摇动下慢慢向粗产物中加入饱和碳酸钠（Na2CO3）水溶液，除去酸，此步要求比较缓慢，注意摇动不放气，随后放入分液漏斗中放出下面的水层，有机相用蓝色石蕊试纸检验至丌变色（酸性呈红色）为止，也可用 pH 试纸检验。
放气是为了避免因产生 CO2 气体导致分液漏斗内压力过大。
因为有以下反应产生：CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2OH2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O（2）有机相再加10.0 mL 饱和食盐水（NaCl）洗涤，用以除去剩余的碳酸钠，否则不下步洗涤所用的 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。
注意：丌用水代替，以减少酯在其中的溶解度（每 17 份水溶解 1 份乙酸乙酯）。
（3）最后每次用 10.0 mL 的氯化钙（CaCl2）洗涤两次，以除去残余的醇。
乙酸乙酯的制备实验报告
乙酸乙酯的制备实验报告乙酸乙酯的制备实验报告1一、实验目的1、掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。
2、学会回流反应装置的搭制方法。
3、复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。
二、实验原理本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。
除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚的副反应。
主反应：副反应：三、仪器与试剂仪器：100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，分馏柱，接引管，铁架台，胶管量筒等。
试剂：无水乙醇冰醋酸浓硫酸碳酸钠食盐水氯化钙硫酸镁四、实验步骤1、向烧瓶中加入19ml无水乙醇和5ml浓硫酸，向恒压漏斗中加入8ml冰醋酸。
2、开始加热，加热电压控制在70V——80V，并冰醋酸缓慢滴入烧瓶，微沸30——40min。
3、蒸馏温度控制在温度严格控制在73——78℃直至反应结束。
五、产品精制1、首先加入7ml碳酸钠饱和溶液，用分液漏斗分，目的是离除去冰醋酸。
2、再向分液漏斗上层液中加入7ml饱和食盐水，目的是防止乙酸乙酯水解。
3、加入7ml饱和氯化钙溶液，目的是出去无水乙醇。
4、加入2gMgSO4固体，目的是除水。
六、数据处理最后量取乙酸乙酯为7、8ml。
（冰醋酸相对分子质量60、05相对密度1、049）（乙酸乙酯相对分子质量88、10相对密度0、905）产率=（7、8X0、9／88）／（8X1、04／60）X100％=57％七、讨论1、浓硫酸加入时会放热，应在摇动中缓慢加入。
2、加入饱和NaCO3时，应在摇动后放气，以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。
3、若CO32—洗涤不完全，加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成，应加入稀盐酸溶解。
4、干燥时应塞上瓶塞，并间歇振荡。
5、蒸馏时，所有仪器均需烘干。
乙酸乙酯的制备实验报告2一、实验目的1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解;2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
【清华】实验九-乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
ln k ln A - Ea RT
式中： Ea 为阿累尼乌斯活化能或反应活化能； A 为指前因子； k 为速率常数。
实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到
ln kT2
Ea T2 -T1
kT1 R T1T2
由上式就可以求出活化能 Ea 。
式计算：
/(kg m 3 ) 924.54 1.168 (t /℃) 1.95 10－3 (t /℃)2
配制方法如下：在 100ml 容量瓶中装 2/3 体积的水，用 0.2ml 刻度移液管吸取所需乙酸 乙酯的体积，滴入容量瓶中，加水至刻度，混匀待用。 2.仪器和药品准备
检查仪器药品，接通电源。设定恒温槽温度为 20℃（可根据实际情况调整），用稀释一 倍的氢氧化钠溶液调电导率仪指针在大约五分之四满刻度的位置（注意实验过程中不准在调 指针位置），并接通相应设备电源，准备数据采集。 3.测量
化工系 任婷唯 2009011855
实验九 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
姓名：任婷唯 学号：2009011855 同组实验者： 于新宇
实验日期：2011.9.30
提交实验报告日期：2011.9.30
实验教师： 张亚玲
1. 引言 1.1 实验目的
1. 学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。 2. 了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。 3. 进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。
2. 实验操作 2.1 实验药品，仪器型号及测试装置示意图
实验药品：0.02mol·dm-3NaOH 标准溶液（此浓度仅为大概值，具体值需实验前准确
乙酸乙酯实验报告
乙酸乙酯实验报告乙酸乙酯实验报告一、引言乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，具有水果香气，常用于食品和香精的制备。
本实验旨在通过酸催化反应合成乙酸乙酯，并通过实验验证反应条件对产率的影响。
二、实验原理乙酸乙酯的合成反应式为：乙酸 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水。
该反应是一个酸催化的酯化反应，反应物乙酸和乙醇在酸催化剂存在下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
三、实验步骤1. 配制酸催化剂：取适量浓硫酸，加入等量的水，慢慢搅拌均匀，制备成10%的硫酸溶液。
2. 反应体系准备：取一定量的乙酸和乙醇，按照一定的物质配比加入反应瓶中。
3. 加入催化剂：将制备好的10%硫酸溶液以滴管的形式加入反应瓶中，同时轻轻摇晃反应瓶，使其充分混合。
4. 反应过程观察：观察反应瓶中的变化，如有产生气泡或温度升高等现象。
5. 反应结束：反应一段时间后，将反应瓶放置于冷却水中，使其冷却。
6. 产物提取：将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中，加入适量的饱和氯化钠溶液，轻轻摇晃混合，使有机相和水相分离。
7. 有机相收集：打开分液漏斗的塞子，将底层的水相倒掉，保留上层的有机相。
8. 除杂：将有机相加入干燥剂中，用滤纸过滤除去杂质。
9. 蒸馏提纯：将除杂后的有机相加入蒸馏烧瓶中，进行蒸馏提纯，收集沸点为77℃的乙酸乙酯。
四、实验结果与讨论通过实验，我们得到了一定量的乙酸乙酯产物。
在实验过程中，我们观察到了反应瓶中产生了气泡，并且温度也有所升高。
这是由于酸催化剂起到了催化作用，加速了反应的进行。
在实验中，我们还发现了一些问题。
首先，反应过程中需要控制反应温度，避免过高的温度导致产物的分解。
其次，酸催化剂的用量也需要控制好，过多的酸催化剂可能会导致副反应的发生，影响产物的纯度。
另外，本实验中的产率也是一个重要的指标。
产率是指实际得到的产物质量与理论计算的产物质量之比。
产率的高低直接反映了反应条件的优劣。
通过实验，我们可以改变反应物的配比、酸催化剂的浓度等条件，来探究这些条件对产率的影响。
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乙酸乙酯皂化反应速率系数测定姓名：宋光 学号：2006011931 班级：化63 同组实验者姓名：茅羽佳实验日期：2008年9月25日 提交日期：2008年10月9日指导教师：曾光洪1.引言1.1实验目的1.1.1学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。
1.1.2了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。
1.1.3进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。
1.2实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应，其速率方程式可以表示为22dc -=k c dt （1） 将（1）积分可得动力学方程：c t 22c 0dc -=k dt c ⎰⎰ （2） 2011-=k t c c （3） 式中：0c 为反应物的初始浓度；c 为t 时刻反应物的浓度；2k 为二级反应的反应速率常数。
将1/c 对t 作图应得到一条直线，直线的斜率即为2k 。
对于大多数反应，反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示：a E ln k=lnA-RT（4） 式中：a E 为阿累尼乌斯活化能或反应活化能；A 为指前因子；k 为速率常数。
实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到21T a 21T 12k E T -T ln=k R T T ⎛⎫ ⎪⎝⎭（5） 由（5）就可以求出活化能a E 。
乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，325325CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH →t=0时， 0c 0c 0 0t=t 时， 0c -x 0c -x x xt=∞时， 0 0 0x c → 0x c →设在时间t 内生成物的浓度为x ，则反应的动力学方程为220dx =k (c -x)dt（6） 2001x k =t c (c -x)（7） 本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。
设0κ、t κ和κ∞分别代表时间为0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：010=A c κ20=A c κ∞t 102=A (c -x)+A x κ式中A 1和A 2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三式可得0t 00-x=-c -κκκκ∞ （8） 将（8）式代入（7）式得： 0t 20t -1k =t c -κκκκ∞ （9） 整理上式得到t 20t 0=-k c (-)t+κκκκ∞ （10）以t κ对t (-)t κκ∞作图可得一直线，直线的斜率为20-k c ，由此可以得到反应速率系数2k 。
溶液中的电导（对应于某一电导池）与电导率成正比，因此以电导代替电导率，（10）式也成立。
本实验既可采用电导率仪，也可采用电导仪。
2.实验操作2.1实验药品、仪器型号及测试装置示意图2.1.1实验药品0.02mol ·dm -3NaOH 标准溶液（此浓度仅为大概值，具体值需实验前准确滴定）；0.01mol ·dm -3NaAc 溶液（此浓度值为NaOH 标准溶液的一半）；乙酸乙酯（AR ）；新鲜去离子水或蒸馏水。
2.1.2仪器型号计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A 型电导率仪一台；恒温槽一套；混合反应器3个；电导管2个；20ml 移液管2支；10ml 移液管2支；0.2ml 移液管1支；100ml 容量瓶1个；洗耳球一个。
2.1.3装置示意图2.2实验条件室温T=24.0o C2.4实验操作步骤及方法要点1.乙酸乙酯溶液的配制配制100ml乙酸乙酯溶液，使其浓度与氢氧化钠标准溶液相同。
乙酸乙酯的密度根据下式计算：3)23ρmt℃－t/(℃)⨯=-⨯-⋅-kg⨯95.110(/924)/..154(168配制方法如下：在100ml容量瓶中装2/3体积的水，用0.2ml刻度移液管吸取所需乙酸乙酯的体积，滴入容量瓶中，加水至刻度，混匀待用。
2.仪器和药品准备检查仪器药品，接通电源。
设定恒温槽温度为20℃（可根据实际情况调整），用稀释一倍的氢氧化钠溶液调电导率仪指针在大约五分之四满刻度的位置（注意实验过程中不准在调指针位置），并接通相应设备电源，准备数据采集。
3.测量将混合反应器（如图1所示）置于恒温槽中，用20ml移液管移取氢氧化钠标准溶液于1池中，再移取20 ml乙酸乙酯溶液于2池中，将电导电极插入2池，恒温约10分钟，用洗耳球使1、2池中溶液混合均匀并立即开始电导数据采集，约20分钟后即可停止实验。
取适量醋酸钠溶液于电导管中，插入电导电极，恒温后测定醋酸钠溶液的电导率К∝。
（应多次测量，直到显示数据没有太大变化为止）升高温度3~5℃，重复以上步骤测定反应电导率的变化，直到35℃左右。
3.结果与讨论3.1原始实验数据及数据的结算、处理3.1.1 打开记事本，根据计算机采集到的数据，每隔30秒或1分钟取一个点，采集约15个数据，列成表格；以ĸt对Co(ĸt—ĸ∞)t作图，由直线斜率求出相应温度下的反应速率系数k。
3.1.1.1 T1＝25.1℃时，测得K1∞＝－3.724H, 可得数据组1：表1 电导率－时间数据记录图1 电导率－时间关系曲线由直线斜率得，温度T=25.1℃时，速率系数 k1=0.0408L/(mol·s)。
3.1.1.2 T1＝29.3℃时，测得K1∞＝－3.950H, 可得数据组2：表2 电导率－时间数据记录图2 电导率－时间关系曲线由直线斜率得，温度T=29.3℃时，速率系数 k2=0.0539L/(mol·s)。
3.1.1.3 T1＝33.2℃时，测得K1∞＝－4.084H, 可得数据组3：表3 电导率－时间数据记录图3 电导率－时间关系曲线由直线斜率得，温度T=33.2℃时，速率系数 k3=0.0572L/(mol·s)。
表4（1）不同温度下的反应速率系数k3.1.2以lnk/[k]对1／T作图．由直线斜率求出活化能Ea。
表5 速率-温度数据表T/K k/( L/(mol•s)) lnk/[k] 1/RT298.3 0.0408 -3.199073198 0.000403302.5 0.0539 -2.920624801 0.000398306.4 0.0572 -2.861201381 0.000393图4 速率-温度曲线由斜率得，活化能Ea=32015J/mol.表6 实验室计算机拟和结果T/C k(*0.01L/mol/s) R25.1 4.88114 0.9955529.3 5.94542 0.9945333.2 6.38387 0.99336活化能Ea=25348J/mol.3.2讨论分析总体来说，实验进行得比较顺利。
但是，在采集第一组数据的时候，由于一些因素导致了电导数据在开始时出现了一个台阶。
不过，在后来处理数据时，把这些误差较大的数据删除了。
所以，结果没有受到太大影响。
整体来说，三组电导数据的线性都比较好，R值都超过了0.99。
不过，速率温度曲线出现了一定的弯曲，可能是由于采集第一组数据的时候，采集后温度降低了0.2，没有保持恒温，是由于自己没有把加热器打开导致的。
不过，后两组的恒温都保持得很好。
所以，最后得出的活化能的结果与理论值相差在允许的范围内。
本次实验使用的电导仪测量时存在一定的误差，这是导致最后结果偏离的主要原因，不过这些都是客观因素，自己应该认真预习，认真实验，才能提高实验精度。
实验中，为了提高实验效率，可以将醋酸钠溶液始终放在恒温槽中，这样就节省了加热醋酸钠的时间。
4.结论表4（2）不同温度下的反应速率系数k活化能Ea=32015J/mol.5．参考文献《基础物理化学实验》清华大学出版社清华大学化学系物理化学实验室编《物理化学》清华大学出版社朱文涛主编6.思考题1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部分蒸馏水?答：因为乙酸乙酯是易挥发的液体，而本次取用的乙酸乙酯量很少。
先加入部分蒸馏水，可以立即稀释原乙酸乙酯溶液，防止乙酸乙酯挥发造成的损失。
2.为什么乙酸乙酯和NaOH溶液浓度必须足够稀?请推导出公式ĸ0=A1c0中A1的表达式，从而说明其为常数的条件。
答：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH ，当初始浓度足够稀时，可保证反应过程中的电导率为NaOH与NaAc（稀溶液）的电导率与分解率成线性。
3.若配制乙酸乙酯溶液时用的不是去离子水，电导管和混合器未洗干净，对实验结果有什么影响?答：可能导致测得的电导率偏大。
4.预先单独用NaOH溶液来调整电导率仪有何作用？答：减少以前的实验对电导率仪造成的误差。
5.混合反应器的设计思想是什么?请提出其它的混合方法。
答：设计思想：运用气压差将两溶液混合，从而保证了反应自始至终在恒温下进行。
其他方法：还可以用胶皮管将两锥形瓶连接，当温度恒定后反转其中一瓶，使其液位高于另一瓶中液位，从而将两溶液混合。