2017-2018学年广东省佛山一中高二下学期期中化学试题(理科)(解析版)
2017-2018学年广东省佛山一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同【答案】D【解析】解：A．原子核外电子都是先排能量较低的能级后排能量较高的能级，如先排4s能级后排3d能级，故A错误；B．Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误；C．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d的顺序分别为1、3、5，s轨道为球形、p轨道为哑铃形，故C错误；D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数都是2，所以最多容纳的电子数相同，故D正确；故选：D。
A．原子核外电子都是先排能量较低的能级后排能量较高的能级；B．Fe2+的价层电子排布式为3d6；C．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d的顺序分别为1、3、5；D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数都是2。
本题考查原子核外电子排布，把握原子核外电子排布规律及原子轨道伸展方向是解本题关键，熟练掌握原子构造原理、核外电子排布规律，题目难度不大。
2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．当最外层为3s2，应为能量最低状态，故B错误；C．同一轨道的电子自旋方向相反，故C错误；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误。
故选：A。
由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，以此解答该题。
本题考查了电子排布式以及电子的跃迁等知识，为高频考点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断。
3.下列有关各原子的表达正确的是（）A. PB. SiC. K 1s22s22p63s23p64s1【答案】C【解析】解：A．P的最外层3p电子应优先占据1个轨道，且自旋方向相同，应为，故A错误；B．Si的最外层3p电子的自旋方向应相同，应为，故B错误；C．K的质子数为19，各层电子数分别为2、8、8、1，则K的电子排布式为1s22s22p6 3s23p64s1，故C正确；D．Cu的原子序数为29，电子排布式为[Ar]3d104s1，失去最外层上的1个电子得到亚铜离子，亚铜离子的电子排布式为[Ar]3d10，故D错误；故选：C。
A．P的最外层3p电子应优先占据1个轨道；B．Si的最外层3p电子的自旋方向应相同；C．K的质子数为19，各层电子数分别为2、8、8、1；D．Cu先失去4s上的电子，再失去3d上的电子。
本题考查原子核外电子排布，把握洪特规则和泡利原理、能级交错为解答本题的关键，注意电子能量按照离原子核由低到高的顺序排列，题目难度不大。
4.下列关于物质的描述中正确的是（）A. NO3-的空间构型为三角锥形B. SiF4、NH4+和SO32-的中心原子均为sp3杂化C. SF6的空间立体构型为三角双锥形D. C2H5OH分子中不含非极性键【答案】B【解析】解：A．NO3-中中心原子价层电子对个数==3，氮原子sP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故A错误；B．SiF4、NH4+和SO32-的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故B正确；C．SF6分子中成键电子对数为6，没有孤电子对，其构型为八面体型，故C错误；D．C2H5OH中的C-C单键为非极性键，故D错误；故选：B。
A．根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．如果分子中中心原子价层电子对个数是4时，则该原子采用sp3杂化；C．SF6的电子对数为6，不存在孤电子对；D．乙醇分子中的碳碳键为非极性键。
本题考查了判断分子或离子的空间构型，题目难度中等，注意AB n型，若中心原子A 的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A 有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，试题培养了学生的灵活应用能力。
5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＞②＞①D. 最高正化合价：③＞②＞①【解析】解：A．N、P的3p电子半满为稳定结构，较为稳定，且原子半径越大，第一电离能越小，应为③＞②＞①，故A正确；B．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误；C．非金属性越强，电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C错误；D．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，故D错误。
故选：A。
由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，由①为S，②为P，③为N，非金属性越强，电负性越大、第一电离能越大，但N、P的3p电子半满为稳定结构，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）A. SO32-B. ClO4-C. NO2-D. ClO3-【答案】B【解析】解：A．SO32-中价层电子对个数=3+×（6+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故A错误；B．ClO4-中价层电子对个数=4+×（7+1-4×2）=4且不含孤电子对，所以离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故B正确；C．NO2-中价层电子对个数=2+×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故C错误；D．ClO3-中价层电子对个数=3+×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故D错误；故选：B。
价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．本题考查微粒空间构型及VSEPR模型，为高考高频点，会计算价层电子对个数是解本题关键，难点是计算孤电子对个数，明确孤电子对个数计算中各个字母含义，题目难度不大．7.化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是（）A. Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3B. 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大C. SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键D. 周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱【答案】D【解析】解：A．锂与氮气反应，生成物中N元素为-3价，应生成Li3N，故A错误；B．原子核外电子为稳定结构时，第一电离能较大，如Mg＞Al、N＞O等，故B错误；C．干冰为分子晶体，干冰气化时也需要破坏分子间作用力，故C错误；D．元素的电负性越小，得电子能力越弱，在单质的氧化性越弱，故D正确。
A．锂与氮气反应，生成物中N元素为-3价；B．原子核外电子为稳定结构时，第一电离能较大；C．干冰为分子晶体；D．元素的电负性越小，得电子能力越弱。
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电离能与失电子难易程度、电负性以及共价键等知识为解答的关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大。
8.五种元素X、Y、Z、Q、T，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p 亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述正确的是（）A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B. T有一种单质的空间构型为正四面体C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键【答案】B【解析】解：由上述分析可知，X为S、Y为Fe、Z为C、Q为O、T为P，A．Y和Q形成化合物Fe2O3，不溶于水，故A错误；B．T有一种单质为白磷时，其空间构型为正四面体，故B正确；C．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；D．Z4H8可能为环丁烷，不含双键，故D错误；故选：B。
五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道，价电子排布为3s23p4，X为S；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别，Y为Fe；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，价电子排布为2s22p2，Z为C；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，价电子排布为2s22p4，Q 为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，价电子排布为3s23p3，T为P，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是（）A. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B. 往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+C. PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D. 由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸【答案】C【解析】解：A．As位于周期表中第4周期第ⅤA族，其核外电子数为33，Cl位于周期表中第3周期第ⅤⅡA族，核外电子数为17，故A错误；B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成了配离子Cu（NH3）42+，配体分子为NH3，故B错误；C．对于PH3，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=3+=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，则其空间构型为三角锥形，根据杂化轨道理论，中心P原子为sp3杂化，故C正确；D．同主族元素随着原子序数增大，非金属性减弱，N的含氧酸有HNO3，HNO2，P的含氧酸有H3PO4，H3PO3，H3PO2，H4P2O7等，则氮的含氧酸的酸性不一定强于磷的含故选：C。
广东省佛山市第一中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题文(含解析)(最新整理)
【解析】
试题分析：B：冰是固态水，纯水降温得到的冰水混合物仍然是纯净的水，属于纯净物，故故选B
考点:纯净物、混合物的概念
点评:本题选项B属于易错项,由纯水降温得到的冰是固态水，所以冰水混合物也是纯净物
13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A。 Mg2+、Na+、SO42－B. K+、H+、HCO3－
【答案】B
【解析】
【详解】A。铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B。Ba（OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应,也为氧化还原反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,故D错误.
故选C。
【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应.答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集的气体具有以下特点:气体难溶于水；不能用排空气法收集。
7. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ )
A。 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B。 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 5L 0.4mol/LNaOHD。 2L 0。15mol/LNa3PO4
【答案】B
【解析】
根据物质 化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。
广东省佛山市高二下学期期中化学试卷
广东省佛山市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列属于有机物的是（）A . HClB . CO（NH2）2C . CO2D . H2O2. （2分）有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是（）A . 其二氯代物有4种B . 它所有的原子均在同一平面上C . 其分子式为C6H8D . 它不可能是环丙烷的同系物3. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Al3+的结构示意图：D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-5. （2分）烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A . 只通过两个共价键B . 只通过非极性键C . 形成四对共用电子对D . 通过离子键和共价键6. （2分） (2020高二下·大庆期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法错误的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰7. （2分）下列五种烷烃：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A . ①②③④⑤B . ②③⑤④①C . ④⑤②①③D . ③①②⑤④8. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷9. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . CH4与C3H8C . CH3CHO与D . 35Cl与37Cl10. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B . CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽11. （2分） (2017高二上·盐城期末) 除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A . 水B . 稀NaOH溶液C . 乙醇D . 已烯12. （2分） (2018高一下·福建期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题 Word版含答案
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题7．下列有关说法正确的是A ．用水可区分乙酸乙酯和苯B ．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯C ．用饱和Na 2CO 3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．乙醛与新制氢氧化铜共热；乙醇与浓硫酸共热至170℃D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．乙烯和丙烯的混合物1.4g 中含有0.1N A 个碳原子B ．1 L lmol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AC ．标准状况下，2.24L 的己烷中含有C-H 键的数目为0.6N AD ．常温常压下，1mol 苯含C=C 为3N A 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．有机物 ，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 12．室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列有关说法正确的是： A ．向醋酸中滴入NaOH 溶液，可促进CH 3COOH 的电离，溶液的pH 降低 B ．当滴入的NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应时，所得溶液呈中性C ．所得溶液中各离子浓度的关系为：)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na cD ．当两者恰好完全反应时：()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ 13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：构成锌—铜原电池B ．装置②：除去Cl 2中含有的少量HClC ．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D ．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH26．（10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
2017年下学期期中考试高二理科化学试卷 精品
2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测高二理科化学试题
2017~2018学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆理科化学试题2017~2018 学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆化学（理科）试题2018.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65第⼀部分选择题（共40 分）⼀、选择题（本⼤题共 20 ⼩题，每⼩题 2 分，共 40 分。
在每⼩题给出的 4 个选项中，只．有．⼀．个．选项符合题⽬要求，选对得 2 分，选错或不答得 0 分。
）1.化学与⽣产、⽣活、科技密切相关，下列有关说法错．误．的是A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶⼊锌块B.明矾溶于⽔后产⽣具有吸附性的胶体粒⼦，可作漂⽩剂C.燃料电池的能量转换效率远⾼于普通燃料燃烧的能量转换效率D.锅炉⽔垢中的硫酸钙可⽤碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再⽤酸除去2.下列关于化学反应的能量变化说法正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应⼀定是吸热反应C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3.向⾜量稀硫酸中加⼊⼀定量的锌粒，再向其中加⼊CuSO4溶液，发现⽣成H2的速率先增⼤后减⼩。
下列有关说法错．误．的是A.⽣成H2的速率先增⼤可能由于溶液温度逐渐升⾼B.⽣成H2的速率先增⼤可能由于形成了铜锌原电池C . ⽣成H2的速率后减⼩可能由于锌粒质量减⼩D. ⽣成H2的速率后减⼩可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表⾯4.下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是A.实验室中⽤排饱和⾷盐⽔法收集氯⽓B.合成氨⼯⼚⽣产过程中通常采⽤较⾼压强C.⼯业上⽣产硫酸过程中，通⼊过量空⽓以提⾼SO2利⽤率D.由NO2(g) 、N2O4 (g)组成的平衡体系加压后最终颜⾊⽐加压前深5.设N A表⽰阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1N AB.常温常压下，1.11 g CaCl2中含有的Cl-离⼦数为0.01N AC.铜锌原电池中，锌⽚质量减少6.5g时，外电路中电⼦转移0.2N AD.向密闭容器中充⼊1mol N2和3mol H2，充分反应时转移电⼦6N A6.常温下，在下列给定条件的溶液中，⼀定能⼤量共存的离⼦A．c(OH-)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO 3-B．0.1 mol/L的NaNO 溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42-C.含有⼤量Al3+的⽔溶液中：Na+、、HCO 、Br﹣D.⽔电离产⽣的c(H+)为1×10 ﹣12 mol·L -1的溶液：NH4+ 、Na+、Cl ﹣、7.关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)= c(F-)B.加⽔稀释时，c(F-)/c(HF)增⼤C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加⼊NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减⼩8.将10g CaCO3粉末分别加⼊到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最⼩的为A．10 mL⽔B．10mL，0.01 mol·L -1盐酸溶液C．10 mL ，0.01 mol·L -1Ca(NO3)2 溶液D．10 mL ，0.1 mol·L -1 K2CO3溶液9.下列叙述正确的是A．95 ℃时纯⽔的pH<7，说明加热可导致⽔呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释⾄10倍时溶液的pH＜4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与⾜量Zn反应，盐酸产⽣的H2多10.下列装置中铜电极的连接错．误．的是311. 下列反应的速率受温度影响不⼤，主要决定于浓度和扩散速率的是A ．N 2(g)+3H 2(g) 3(g) Δ H <0B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) Δ H <0C ．H + (aq)+ OH -(aq)= H 2O(l) Δ H <0D ．CaCO 3 (s) = CaO(s)+ CO 2 (g) Δ H >012. 下列反应的离⼦⽅程式错．误．的是 A ．H 2S 通⼊CuSO 4溶液中：H 2S + Cu 2+ = CuS↓ + 2H +B ．AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合⽣成沉淀：2Al 3+ + 3S 2-= Al 2S 3↓C ．⽤惰性电极电解BaCl 溶液： - 通电 -22Cl + 2H 2O = Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH D ．⽤TiCl 4制备TiO 2的第⼀步反应：Ti 4+ + (x+2) H 2O(过量) 2·xH 2O↓ + 4H + 13．已知可逆反应：A(s) + B(g)ΔH <0，达到平衡状态时，改变单⼀条件，下列说法正确的是A. 绝热环境下加压，体系的温度升⾼B. 加⼊合适的催化剂，B 的平衡转化率增⼤C. 物质A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增⼤D. 恒温恒容下，当物质A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态 14. 下列实验操作能达到⽬的是A. ⽤pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB. 将FeCl 3溶液加热蒸⼲并灼烧获得Fe 2O 3固体C. 向明矾溶液中加⼊⼀定量NaOH ，制备Al(OH)3胶体D. 室温下，测得pH=5的NaHSO 4溶液与pH=9的NaHCO 3溶液中⽔的电离程度相等 15. 反应A→C 分两步进⾏：①A→B，②B→C 。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(二)理科综合化学参考答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学（理科）试题参考答案 2018.4第Ⅰ卷7．B. 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A第II 卷26．（14分）（1）吸收空气中CO 2（1分），分液漏斗（1分）（2）CaCO 3+ 2H 2NSO 3H =Ca( H 2NSO 3)2+H 2O+CO 2↑（2分），盐酸易挥发，使测定结果偏高。
（2分）（3）关闭K 1、K 2，打开K 3（2分）将装置内CO 2排至干燥管I 中，提高CO 2吸收率（2分），偏高（2分）（4）100%11)10(⨯-mm m 12（2分） 27.（14分）（1）-1（1分），Fe 或铁（1分）（2）5: 1 （2分），22H +4SO + ↓ O Mn = O 11H +10Mn +O 2S 2MnO 241912222824+-+--+（2分） （3）H 2SO 4（2分），化肥（1分）（4）OMS-2（1分），OMS-2比MnO x 表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快。
（2分）（5）36.9%（2分）28.（15分）（1）)(H O)(H 2323c c （1分） Fe 3O 4（1分） （2） ①催化剂（2分）② <（1分），400（2分)③3Fe(s) + 4H 2O(g) = Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) △H 1 = +825.0 kJ/mol （2分)副反应产生的H 2使反应III 平衡左移，HCl(g)转化率下降（2分） （3）①4.54×10-5（2分）②---+=++10OH O Fe O 5H 6e 2FeO 32224 （2分）35. （15分）（1）4p （1分）, 哑铃形 （1分）,原子 （1分） （2）①sp 2、sp 3（2分），平面三角形（1分）, ②BC （2分） （3）金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定（2分）（4）①nm a 22（2分）②棱心（1分） （1/2，0 ，0）（2分）36. （15分）（1）2—甲基—1,3—丁二烯（1分）（2）CH 3、氧化反应（2分）（3）氯原子、羧基（2分）（4）17，（1分）CH 2OH COOHn C OCH 2OH OH+（n-1）H 2On （2分） （5）10 （2分）， OOCCH 3CH 3C H 3OOCCH 33C H 3（2分） （6）NaOH 醇溶液CHOCl（3分）。
广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期第一次段考试题(4月)化学试题(理)
佛山一中2017——2018学年下学期第一次段考高二级化学（理科）试题命题人：苏华虹审题人：郑章福第一部分选择题(共80分)一、单选题(本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C13H20 O2C.该物质属于羧酸类有机物D.该物质是苯的同系物2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH32-乙基丁烷C.异戊烷D.1，3，4-三甲苯3.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A.苯乙烯和乙烯B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯4.下列有机物的同分异构体数目判断正确的是（）A.C5H10共有6种单烯烃同分异构体B.1-甲基环己烷（）共有3种一氯代物C.C6H14共有5种同分异构体D.CH2Cl2共有两种同分异构体5.某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种（）A.4种B.3种C.2种D.1种6.下列实验，能达到目的是（）A.用下图装置检验乙炔的还原性B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C.用裂化汽油从溴水中萃取溴单质D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯7.下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是（）9.下列说法不正确的是（）A.1mol 乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl 2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A.柠檬烯的分子式为C10H 14B.它的一氯代物有8种C.它和丁基苯互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应11.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）A.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯B.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气12.下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（）A. B. C. D.13.已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A.4种 B.6种 C.8种 D.16种14.下列物质属于苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦A.④⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液16.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C 12H 20O 2②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.②④⑥17.某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1mol 该酯完全水解可得到1mol 甘油[HOCH 2CH（OH）CH 2OH]和3mol 羧酸．该羧酸的分子式为（）A.C 18H 34O 2 B.C 17H 32O 2 C.C 18H 36O 2 D.C 16H 32O 218.分子式为C 8H 10O 的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A.4种 B.5种 C.10种 D.大于10种19.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.己烯（苯酚）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏20.某有机物CH 2Cl-CH 2-CH=CH 2，它能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应都能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑦不能发生D.只有③不能发生21.某烃的结构简式为CH 2=CH﹣CH=C（C 2H 5）﹣C≡C﹣CH 3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc 分别为（）A.2，4，8 B.3，4，8 C.2，3，9 D.3，4，922.2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH 2COOCH 3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A.氟乙酸甲酯含有两种官能团B.1mol 氟乙酸甲酯与NaOH 水溶液共热最多消耗2mol NaOHC.氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D.氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH23.下列实验能成果的是（）A.乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B.乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C.在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D.用酸性高锰酸钾溶液区分24.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体还有（）A、5种B、6种C、7种D、9种25.下列实验操作正确的是（）A.实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失B.配置菲林试剂，往2mL10%硫酸铜溶液中加入少量的4-6滴2%的氢氧化钠溶液C.检验卤代烃消去反应的有机产物：1—溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D.鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄26.下列说法正确的是（）A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分馏、催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程D.油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量27.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀28.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）29.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是（）A.用蒸馏水鉴别乙醇、甲苯、溴苯B.用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳D.用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸30.下列说法正确的是（）A.1mol 蔗糖可水解生成2mol 葡萄糖B.油脂的氢化既属于加成反应又属于还原反应C.蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶为盐析，该反应为可逆反应，加入蒸馏水后会重新溶解．D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO 2和H 2O31.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 羟基含有的电子数目为10N A B.1mol 乙醇分子的C-H 键数目为6N AC.标况下，22.4L 己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD.两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO 2，说明该混合气体中一定有甲烷32.下列关于营养物质的说法正确的是（）A.蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.蔗糖水解前后均可以发生银镜反应33.已知1-甲基萘苯环上的一氯代物共有7种同分异构体，则1-甲基萘苯环上的六氯代物共有（）种A.7 B.9 C.10 D.1234.下列说法正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH 和﹣NH 2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖35.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol 化合物X 最多能与2molNaOH 反应36.下列说法正确的是（） A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D.与都是α﹣氨基酸且互为同系物37.以下判断,结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均处于同一平面B由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制取丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种38.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（）A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤39.下列说法不正确的是（）A.乙烷、氯乙烷、1-氯丙烷和1-氯丁烷四种物质中沸点最高的是1-氯丁烷B.无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响C.将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小D.用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团40.C9H10O2有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有（）种A.6B.9C.12D.16第二部分非选择题(2小题，共20分)41（10分）.如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．（1）装置A发生反应的化学方程式为；（有机物写结构简式）（2）试管C中所装试剂为，其作用是．（3）反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为。
广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省佛山一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）1．关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐2．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯．A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥3．某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣4﹣戊醇 B．4﹣甲基﹣2﹣已醇C．4﹣乙基﹣2﹣戊醇 D．3﹣甲基﹣5﹣已醇4．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯5．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列有关说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．己烯、苯都能与溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而使其褪色C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色7．冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2⑥加聚反应．A．①②⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②④8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．如图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型．下列有关该有机物的说法错误的是（）A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体10．1﹣丙醇蒸气与空气混合通过加热的铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（）①CH3CH2OCH3②③CH3OOCCH3④CH3COCH3⑤CH3CHOHCH3．A．①③B．①⑤C．②④D．①④11．下列操作方法不正确的是（）A．用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分离苯和甲苯12．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．丙烯 B．1﹣氯丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯13．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（）A．乙醇与乙酸的酯化反应B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚C．乙酸乙酯的水解反应D．乙醇与H2SO4、溴化钠共热制取溴乙烷14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O515．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（）A．④⑤③ B．⑥①⑤③C．⑧①⑦ D．⑧②⑤③17．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油18．欲将转化为，可选用（）A．CO2B．NaHCO3C．NaOH D．盐酸19．食品香精“菠萝酯”的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述不正确的是（）A．苯氧乙酸的分子式为C8H8O3B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验20．一定质量的有机物A与足量金属钠反应，可得V1升气体．等质量的A与足量的碳酸氢钠溶液反应，可得V2升气体．如果在同温同压下，V1=V2，则A可能是下列物质中的（）A．HO﹣CH2﹣CH2﹣CHO B．HOOC﹣COOHC．HO﹣CH2﹣CH2﹣COOH D．CH3﹣COOH二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、．（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）．（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种含硫的杂质气体（写分子式），它与溴水反应的化学方程式；在验证过程中必须全部除去．（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学试剂（自选）：（5）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，丙同学提出可比较反应前后溶液的酸性，理由是．22．由乙苯（C8H10）合成化合物Ⅴ的线路如下：（1）化合物Ⅴ的分子式为，官能团名称为．（2）化合物Ⅰ的结构简式为．（3）对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是．A．属于苯的同系物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生消去反应D．苯环上的一溴代物有3种（4）化合物Ⅲ能发生银镜反应，写出该反应的化学方程式：．（5）化合物Ⅳ有多种同分异构，其中一种同分异构体化合物Ⅵ满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上有两种不同环境的氢．化合物Ⅵ的结构简式为．23．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN RCOOH回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为．（3）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为．（4）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．24．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④冋答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）PPG的结构简式为．（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）．①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）．D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．三、选做题25．有机物A的蒸气密度折算成标准状态时为2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物．又知A中元素的质量分数为C：0.40；H：0.067；其余为氧．试通过计算确定A的分子式和结构简式．26．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求该有机物的相对分子质量、分子式、名称．27．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化剂，G后面装置已省略．）如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．（1）这三步操作的先后顺序依次是：．（2）B装置所起的作用是．（3）写出C2H6在G中的化学方程式：．（4）实验室中对E装置中的混和物按图操作：①操作I中用到玻璃仪器是，写出M的分子式．②亚硫酸钠溶液的作用是（用离子方程式表示）．（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当（E和F）装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）=．28．顺式一茉莉酮的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去，﹣Ph代表苯基）：回答下列问题：（1）化合物A的名称为；G与I的关系是．（2）C中所含官能团是（填名称）．（3）反应②的化学方程式为，②的反应类型是；④的反应类型是．（4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的所有异构体的结构简式为．（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2 C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线．2017-2018学年广东省佛山一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）1．关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【考点】苯酚的用途；卤代烃简介；甲醛．【分析】A．苯酚可以用于杀菌消毒；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；C．四氯化碳可做灭火剂；D．甲醛通常以水溶液形式存在，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存．【解答】解：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A．2．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯．A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥【考点】苯的性质；溴乙烷的化学性质．【分析】根据有机物大多不溶于水，再结合物质的颜色和密度来解答．【解答】解：①苯的密度比水小，常温、常压下为无色；②硝基苯的密度比水大，常温、常压下为无色；③溴苯的密度比水大，常温、常压下为无色；④四氯化碳的密度比水大，常温、常压下为无色；⑤溴乙烷的密度比水大，常温、常压下为无色；⑥乙酸乙酯的密度比水小，常温、常压下为无色；显然只有②③④⑤符合题意，故选C．3．某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣4﹣戊醇 B．4﹣甲基﹣2﹣已醇C．4﹣乙基﹣2﹣戊醇 D．3﹣甲基﹣5﹣已醇【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则判断：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线，1、碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”，2、靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置，3、简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端给主碳链编号确定取代基和羟基的位置，写出名称为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，故选B．4．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．5．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．6．下列有关说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．己烯、苯都能与溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而使其褪色C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．石油的主要成分为烃类物质，天然气的主要成分为甲烷；B．苯中不含碳碳双键，己烯中含碳碳双键；C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯均含碳碳双键；D．﹣OH、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．石油的主要成分为烃类物质，天然气的主要成分为甲烷，则石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；B．苯中不含碳碳双键，己烯中含碳碳双键，则己烯能与溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而使其褪色，而苯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子，故C正确；D．﹣OH、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，则苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选B．7．冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2⑥加聚反应．A．①②⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②④【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚、酯的性质来解答．【解答】解：①含苯环，可加成反应，故选；②含﹣COOC﹣，水解反应，故选；③酚﹣OH不能发生消去反应，故不选；④含﹣OH、﹣COOC﹣，均可发生取代反应，故选；⑤不含﹣COOH，不能与NaHCO3反应，故不选；⑥不含碳碳双键、三键、不能发生加聚反应，故不选；故选D．8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C （CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选C．9．如图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型．下列有关该有机物的说法错误的是（）A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体【考点】有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：A．由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，故A正确；B．有机物含有氨基、羧基两种官能团，故B正确；C．由球棍模型可知有机物中有4中位置不同的氢原子，则核磁共振氢谱显示4个吸收峰，故C错误；D．有机物含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，故D正确．故选C．10．1﹣丙醇蒸气与空气混合通过加热的铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（）①CH3CH2OCH3②③CH3OOCCH3④CH3COCH3⑤CH3CHOHCH3．A．①③B．①⑤C．②④D．①④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据1﹣丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物CH3CH2CHO，再利用分子式相同但结构不同来判断与选项互为同分异构体．【解答】解：正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物CH3CH2CHO，①CH3CH2OCH3与CH3CH2CHO分子式不相同，不属于同分异构体，故①错误；②与CH3CH2CHO的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故②正确；③CH3OOCCH3与CH3CH2CHO的分子式不相同，不属于同分异构体，故③错误；④CH3COCH3与CH3CH2CHO的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故④正确；⑤CH3CHOHCH3的分子式不相同，不属于同分异构体，故⑤错误；故选C．11．下列操作方法不正确的是（）A．用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分离苯和甲苯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯酚可溶于乙醇；B．溴水与不饱和烃发生加成反应；C．稀硝酸与银发生反应；D．苯和甲苯互溶．【解答】解：A．苯酚可溶于乙醇，可用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚，故A正确；B．溴水与不饱和烃发生加成反应，可用于检验，故B正确；C．稀硝酸与银发生反应，银溶液硝酸，可洗去，故C正确；D．苯和甲苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选D．12．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．丙烯 B．1﹣氯丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】有机物分子中存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团，据此进行判断．【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，所以丙烯不存在顺反异构，故A错误；B．1﹣氯丙烯中，碳碳双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子、氢原子和甲基，所以该有机物分子中存在顺反异构，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，所以不存在顺反异构，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，该有机物不存在顺反异构，故D 错误；故选B．13．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（）A．乙醇与乙酸的酯化反应B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚C．乙酸乙酯的水解反应D．乙醇与H2SO4、溴化钠共热制取溴乙烷【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．酯化反应中浓硫酸作用为催化剂和吸水性；B．浓硫酸在乙醇在140℃时脱水生成乙醚，做催化剂和脱水剂；C．浓硫酸在酯的水解反应中做催化剂；D．浓硫酸在乙醇与溴化钠共热制取溴乙烷反应中做催化剂和吸水剂．【解答】解：A．乙醇与乙酸的酯化反应中浓硫酸作用为催化剂和吸水性，故A不选；B．浓硫酸在乙醇在140℃时脱水生成乙醚，做催化剂和脱水剂，故B不选；C．浓硫酸在酯的水解反应中做催化剂，故C选；D．浓硫酸在乙醇与溴化钠共热制取溴乙烷反应中做催化剂和吸水剂，故D不选；故选：C．14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．15．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（）A．④⑤③ B．⑥①⑤③C．⑧①⑦ D．⑧②⑤③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙醇不会和氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠，原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．根据乙醇和水的沸点不同，加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚．【解答】解：从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，需要的步骤为：⑥加入足量的NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，乙醇与NaOH溶液不反应，加热苯酚钠不挥发，乙醇的沸点较低，能挥发；①蒸馏，冷凝蒸汽，得到乙醇；⑤苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氢钠，苯难溶于水；③静置分液，得到苯酚，故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精和醋酸都能够与金属钠反应；B．1﹣溴丙烷中含有3种H原子，而2﹣溴丙烷中含有2种H；C．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反应为可逆反应；D．加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸中和氢氧化钠，否则氢氧根离子干扰了银离子的检验．【解答】解：A．向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠，由于酒精和醋酸都与钠反应，无法确定酒精中混有醋酸，故A错误；B．l﹣溴丙烷的结构简式为CH2BrCH2CH3，含有3种不同的H原子，2﹣溴丙烷的结构简式为CH3CHBrCH3，含有2种不同的H原子，用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷，故B正确；C．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反应为可逆反应，则加乙醇不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液分液来除杂，故C错误；D．将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，需要先加入稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，否则原溶液中的氢氧化钠会干扰检验结果，故D错误；故选B．17．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【考点】油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；18．欲将转化为，可选用（）A．CO2B．NaHCO3C．NaOH D．盐酸【考点】有机物的结构和性质．【分析】欲将转化为，﹣COONa不变，不能选择强酸，选择比苯酚酸性强的碳酸即可，以此来解答．【解答】解：A．与二氧化碳反应生成，故A选；B．与NaHCO3不反应，故B不选；C．与NaOH不反应，故C不选；D．与盐酸反应生成对羟基苯甲酸，故D不选；故选A．19．食品香精“菠萝酯”的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述不正确的是（）A．苯氧乙酸的分子式为C8H8O3B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知苯氧乙酸的分子式为C8H8O3，故A正确；B．苯酚含有酚羟基、苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故B正确；C．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．20．一定质量的有机物A与足量金属钠反应，可得V1升气体．等质量的A与足量的碳酸氢钠溶液反应，可得V2升气体．如果在同温同压下，V1=V2，则A可能是下列物质中的（）A．HO﹣CH2﹣CH2﹣CHO B．HOOC﹣COOHC．HO﹣CH2﹣CH2﹣COOH D．CH3﹣COOH【考点】有机物的结构和性质．。
广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期第二次段考化学试卷
佛山一中2017-2018学年下学期第二次段考高二化学（理科）试题第一部分选择题（共64分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
共32小题，64分）1.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液2.分子式为C4H10O的醇能被催化氧化的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（）A．1种B．2种C．3种D．4种4.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）（）A．C2H6（-88.6℃）B．C3H8（-42.6℃）C．C4H10（-0.5℃）D．C5H10（36.1℃）5.下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A．CH3OH B．C．D．6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p27.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C608.第三能层含有的轨道数为（）A.3B. 5C. 7D. 99.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C. 2D.310.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15B. 33C. 35D. 5111.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+12.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl13.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S214.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子15.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HCl＜HBr＜HI ＜HF B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Rb＜K＜Na＜Li 16.R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。
广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试（文）化学试题Word版含解析
⼴东省佛⼭市第⼀中学2017-2018学年⾼⼆下学期期中考试（⽂）化学试题Word版含解析⼴东省佛⼭市第⼀中学2017-2018学年⾼⼆下学期期中考试化学（⽂）试题本试卷共5页，60题，满分100分。
考试⽤时90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 Fe 56⼀、单项选择题Ⅰ：本⼤题共30⼩题，每⼩题1分，共30分。
在每⼩题列出的四个选项中，只有⼀项最符合题意。
1. ⽤摩尔(mo1)作为单位的物理量是A. 长度B. 质量C. 电流D. 物质的量【答案】D【解析】A.长度的单位为⽶，符号为m，故A错误；B．质量的单位为g或Kg，故B错误；C．电流的单位为安培，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，符号为mo1，故D正确；答案选D．2. 下列元素属于⾦属元素的是A. C1B. CC. PD. Ca【答案】D【解析】A．氯是⾮⾦属元素，故A错误；B．碳是⾮⾦属元素，故B错误；C．磷是⾮⾦属元素，故C错误；D．钙是⾦属元素，故D正确．答案选D．3. 在红枣和菠菜等⾷物中含有丰富的铁，这⾥的铁应理解为A. 单质B. 分⼦C. 元素D. 同位素【答案】C【解析】试题分析：在红枣和菠菜等⾷物中含有丰富的铁，这⾥的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。
考点：考查物质含有的营养成分的组成的知识。
4. 下列物质中，N元素的化合价为＋3的是A. N2B. NOC. NO2D. NaNO2【答案】D【解析】分析：根据单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0解答。
详解：A、N2为单质，N元素的化合价为0价，A错误；B、NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价，B错误；C、NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价，C错误；5. 下列物质属于⾮电解质的是A. 碳酸钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸【答案】B【解析】试题分析：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于⾮电解质，以此来解答．解：A．碳酸钠为化合物，其⽔溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于⾮电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其⽔溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其⽔溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．6. 下列说法正确的是A. ⼄酸的分⼦式：C2H4OB. 甲烷的分⼦式：CH4C. ⼄酸的结构简式：CH3CH2OHD. ⼄烷的结构简式：C2H6【答案】B【解析】A. ⼄醇的分⼦式：C2H6O，A错误；B. 甲烷的分⼦式：CH4，B正确；C. ⼄酸的结构简式：CH3COOH，C错误；D. ⼄烷的结构简式：CH3CH3，D错误，答案选B。