乙酸和乙醇的酯化反应
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
在学生完成练习题的过程中，我会巡回指导，解答学生的疑问，并及时给予反馈。
（五）总结归纳
在课堂尾声，我会对本节课的主要内容进行总结归纳，帮助学生梳理所学知识。首先，回顾酯化反应的原理、条件和应用，强调重点内容。然后，通过提问方式检验学生对知识点的掌握情况。
高二化学下册《乙酸和乙醇的酯化反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酯类化合物的定义、分类及命名法则；
2.掌握乙酸和乙醇的化学性质，理解它们之间的酯化反应原理；
3.学会使用化学实验仪器进行酯化反应实验，掌握实验操作步骤及注意事项；
4.能够运用化学知识解释实际生活中的酯化反应现象。
（二）过程与方法
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在课堂开始时，我将以学生日常生活中熟悉的例子作为切入点，如炒菜时的香气、水果的甜味等，引发学生对酯化反应的好奇心。接着，我会提出问题：“这些香气和甜味是如何产生的？它们之间有没有什么联系？”通过这些问题，激发学生的思考，为新课的学习做好铺垫。
随后，我会简要回顾已学的有机化学知识，如醇和羧酸的性质，引导学生发现乙酸和乙醇在结构上的相似性，从而引出本节课的主题——乙酸和乙醇的酯化反应。
（2）根据课堂所学，撰写一篇关于乙酸和乙醇酯化反应的小论文，内容包括反应原理、条件、实验操作及实际应用等方面，以提高学生的知识总结和表达能力。
2.实践作业：
（1）课后分组进行酯化反应实验，观察并记录实验现象，要求学生分析实验结果，探讨反应条件对酯化反应的影响；
（2）学生可通过拍摄实验过程的照片或视频，结合实验报告，展示实验成果。
最后，鼓励学生在课后继续深入探究酯化反应的相关知识，将所学应用到实际生活中，激发他们对化学学科的兴趣。通过本节课的学习，使学生能够在知识、能力和情感态度等方面得到全面提升。
酯化反应
乙醇和乙酸的酯化反应实验
3．注意事项
导管不插入液面以下的目的： (5) 导管不插入液面以下的目的：防止倒吸 导管为什么不插入液面以下？ 导管为什么不插入液面以下？ (6) 饱和碳酸钠溶液的作用：①减小乙酸乙 饱和碳酸钠溶液的作用 碳酸钠溶液的作用： ？能否用氢 饱和碳酸钠溶液有什么作用 碳酸钠溶液有什么作用？ (6) 饱和碳酸钠溶液有什么作用 能否用氢 酯在水中的溶解度，利于产物析出。 酯在水中的溶解度，利于产物析出。②吸收 氧化钠溶液代替 溶液代替？ 氧化钠溶液代替？ 蒸出的乙醇。 除去蒸出的乙酸。不能用 蒸出的乙醇。③除去蒸出的乙酸。不能用 NaOH溶液代替 溶液代替Na 溶液，因为NaOH NaOH溶液代替Na2CO3溶液，因为NaOH 溶液碱性强，会使乙酸乙酯水解 乙酸乙酯水解， 溶液碱性强，会使乙酸乙酯水解，重新生成 乙酸和乙醇。 乙酸和乙醇。
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙 酯 浓硫酸 (98%)
熔点(℃ 沸点 沸点(℃ 密度 密度(g·cm－3) 熔点 ℃)沸点 ℃)密度 0.789 －117.0 78.5 16.6 117.9 1.05 －83.6 77.1 0.90－Βιβλιοθήκη 338.01.84
乙醇和乙酸的酯化反应实验
3．注意事项
(1)混合乙酸 ，乙酸浓硫酸时， (1)混合乙酸、乙醇、浓硫酸时，要将浓硫 乙醇， （混合乙酸、乙醇、，浓硫酸的滴加 1）乙醇 乙酸， 慢慢注入乙醇中 乙醇中， 再加入乙酸。 酸慢慢注入乙醇中，冷却后再加入乙酸。 顺序是怎样的？ 顺序是怎样的？ 冷却后再加入乙酸 碎瓷片有什么作用？ (2) 碎瓷片的作用：防止暴沸 碎瓷片有什么作用 碎瓷片的作用： ？ (3) 浓硫酸在反应中有什么作用？ 浓硫酸的作用： 浓硫酸在反应中有什么作用？ 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 温度过高反应物易被蒸出， (4) 温度过高反应物易被蒸出，不利于产物 反应过程中温度是否越高越好？ (4) 反应过程中温度是否越高越好 生成，需要小火微沸（60~70度 ？ 生成，需要小火微沸（60~70度）。
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙
酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的 乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损
解析
（1）浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应
先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4,最 后再加入冰醋酸。（2）为了防止发生暴沸应在加热 前向试管中加入几片沸石（或碎瓷片）。（3）加热 试管可提高反应速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出，
有利于提高乙酸乙酯的产率。（4）乙酸乙酯在饱和
Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙 酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙
耗及有利于它的分层和提纯。故选B、C项。
(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（117.9℃）、 乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸 点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易
随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出来，导致原料的大
量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副 反应。 (4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成 上下两层,上层油状液体无色(可以闻到水果香味),
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无 色(可以闻到水果香味),下层液体(浅)红色,振荡后 下层液体的红色变浅 B (5)①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的 温度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗，有利
乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式
乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式1.概述乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，在化工生产中有着广泛的应用，其制备方法有多种，其中一种是利用乙酸与乙醇发生酯化反应来制备乙酸乙酯。
在这一过程中，涉及到了热化学方程式的推导和理解，本文将通过详细的分析和解释，来探讨乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式。
2.乙酸与乙醇制乙酸乙酯的反应过程酯化反应是一种酸催化的醇与酸发生酯键形成的反应，在乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的过程中，首先将乙酸和乙醇放入反应釜中，再加入少量的硫酸作为催化剂。
随着反应的进行，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
这是一个可逆的反应，根据Le Chatelier定律，加入催化剂可以加速反应的进行，提高产率。
3.乙酸乙酯的形成热化学方程式乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应可以用热化学方程式表示如下：C2H4O2 + C2H5OH → C4H8O2 + H2O乙酸 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水根据上述方程式可以看出，在乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的过程中，生成了一个分子的乙酸乙酯和一个分子的水，同时释放出了化学反应的热量。
4.反应热的计算根据热化学方程式，反应生成1mol的乙酸乙酯需要放出多少热量呢？为了计算这个问题，我们可以利用反应热的概念。
反应热是指在一定温度下，化学反应过程中放出或吸收的热量。
在这个反应过程中，乙酸乙酯是生成产物，因此反应放出的热量可以通过测定反应前后体系的热量变化来计算。
5.反应热的实验测定为了测定乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应生成的热量，可以利用燃烧法或量热法进行实验。
燃烧法是将产生的乙酸乙酯进行燃烧，测定其燃烧放出的热量来推算反应热；而量热法则是利用量热仪测定反应前后体系的热量变化。
通过这些实验手段，可以准确地测定反应生成乙酸乙酯所放出的热量。
6.反应热的意义乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应热对于工业生产有着重要的意义。
反应热的测定可以帮助优化生产工艺，提高生产效率；反应热也可以作为工业生产过程中的重要参数，用于控制生产过程和预测生产能耗。
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇加乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
其中，CH3CH2OH代表乙醇，CH3COOH代表乙酸，CH3COOCH2CH3代表乙酸乙酯，H2O则代表水。
这个反应是一种酯化反应。
在反应过程中，乙醇和乙酸首先发生酸催化，生成乙酰基离子（CH3COO-）和质子（H+）。
然后，乙醇中的羟基（OH-）与乙酰基离子（CH3COO-）发生亲核进攻反应，生成乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯是一种无色、透明的液体，具有香味和甜味。
它是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用，例如作为溶剂、香料和涂料等。
乙酸和乙醇的酯化反应
6. 酯化反应原理：
HO ①
H —C—C—O—H
方式一：酸脱氢、醇脱羟基 H
②
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
18O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
18O
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
+ + CΒιβλιοθήκη 3COOHHOCH2CH3
18O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
18O
H2O
7.酯化反应在生活中的应用： ❖ 做鱼时加醋加酒味道香醇。
2.实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
3.实验结论：
乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成了一种具有香味的油状液体
4.反应方程式：
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
酸
醇
酯
水
5.酯化反应概念：
酸与醇反应生成酯和水的反应 逆反应为酯的水解反应。
酒越陈越香 醋能解酒吗？ 香醋
在身体发生酯化反应微乎其微，所以用 醋解酒，不可靠。
祝同学们学习进步！
再见
高中化学
酯化反应
乾县杨汉高中 刘 敏
做鱼时加一点 醋，加一点酒， 做出的鱼味道 特别香醇。你 想知道是为什 么吗？
酒越陈越香
1982年的拉菲
醋能解酒，是什么原因呢？ 因为发生了酯化反应
乙酸的酯化反应
1.实验：
在一支试管中加入3mL乙醇，然 后边加边震荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL冰乙酸，按图连接好 装置，用酒精灯缓慢加热，将产生 的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上，观察现象。
乙酸乙醇酯化反应饱和碳酸钠作用
乙酸乙醇酯化反应饱和碳酸钠作用
酯化反应是一种醇与酸发生酯键形成的化学反应。
在酯化反应中，通
常需要加入催化剂来促进反应速度。
碳酸钠不仅可以用作催化剂，还可以
提供一个碱性的反应环境，有助于反应的进行。
乙酸乙醇酯化反应可以使用乙酸和乙醇作为反应物，碳酸钠作为催化剂。
反应过程中，首先将乙酸和乙醇按照一定的摩尔比例混合。
随后，将
碳酸钠加入反应溶液中，并加热反应溶液，使反应快速进行。
在反应过程中，酯键形成，乙酸乙醇酯生成。
最后，将反应溶液加热蒸馏，可以分离
出乙酸乙醇酯。
碳酸钠的碱性可以中和乙醇中的酸性，将乙醇中的羟基质子化为碱盐。
这样可以增加酯化反应的反应活性，并促进酯键的形成。
同时，碳酸钠还
可以中和生成的乙酸，保持反应的酸碱平衡，避免反应溶液过酸。
总之，乙酸乙醇酯化反应可以使用碳酸钠作为催化剂，加速反应速率，并提供一个碱性环境，有利于酯化反应的进行。
这种反应在化学工业和其
他领域有广泛应用，生成的乙酸乙醇酯可以作为有机溶剂，并用于制备各
种化学产品。
乙酸和乙醇的酯化反应现象
乙酸和乙醇的酯化反应现象
嘿，你们知道吗？我觉得化学实验可神奇啦！今天我要给大家讲讲乙酸和乙醇的酯化反应现象。
有一天呀，我们在科学课上，老师给我们做了一个特别好玩的实验，就是乙酸和乙醇的酯化反应。
老师拿了两个小瓶子，一个瓶子里装着一种有点酸酸味道的东西，老师说那是乙酸。
另一个瓶子里呢，装着一种有点像酒精味道的东西，老师说那是乙醇。
老师把乙酸和乙醇倒在了一个大玻璃杯子里，然后又加了一点像水一样透明的东西，老师说那是催化剂。
接着呀，神奇的事情就发生啦！杯子里的液体开始咕嘟咕嘟地冒泡，就像我们喝的汽水一样。
不过这个泡泡可不一样哦，它们小小的，很可爱。
过了一会儿，杯子里飘出了一种香香的味道。
哇，这个味道可好闻啦，有点像水果的香味。
老师说这就是酯化反应产生的香味呢。
我们都忍不住凑过去闻了闻，真的好香呀！
然后老师又给我们看了看杯子里的液体，颜色有点变了，变得比原来稍微黄了一点。
老师说这也是酯化反应的一个现象哦。
我觉得这个实验真的太有趣啦！就像变魔术一样。
我回家还跟爸爸妈妈讲了这个实验呢。
爸爸妈妈也觉得很神奇。
我好想再看一次这样的实验呀！说不定下次老师还会给我们做更有趣的实验呢。
你们想不想看这样的实验呀？如果你们也觉得这个实验很神奇，那就和我一起期待老师下次给我们带来更多好玩的实验吧！。
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探究：酯化反应可能的脱水方式
a. O
O
= =
浓H2SO4
CH3—C—OH + H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b. O CH3—C—O—H + HO—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + Hห้องสมุดไป่ตู้O
同位素原子示踪法
O
O
= =
CH3—C—OH + H—18O—C2H5浓H2SO4 CH3—C—18O—C2H5 + H2O
—COOH
（羧基为亲水性基团，低级羧酸都可溶于水）
一、羧酸
3、分类：
属于脂肪酸的是 属于芳香酸的是
（ Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｈ、Ｇ ）
（
Ｆ
）
属于一元酸的是
（ Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ ）
属于二元或多元酸的是（ Ｂ、Ｃ、Ｅ
）
属于饱和酸的是
（
属于不饱和酸的是 （
A、CH2＝CHCOOH B、CH3COOH
对该实验的描述错误的是( C )
A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1---丁醇的转化率
3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为
C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为
C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是 ( B )
第三节 羧酸 酯
第一课时 羧酸
武汉市第十六中学 魏丽杉
学习目标
• 熟悉羧酸的概念及分类 • 能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用 途 • 明确酯化反应的断键特点
资料卡片
蚁酸(甲酸) HCOOH
苹果酸
自然界和日常生活中的有机酸
安息香酸 （苯甲酸）
草酸 （乙二酸）
COOH
COOH
COOH
醋酸（乙酸）
（2）.酯化反应 酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。
酯化反应属于取代反应，也可以看作分子间的脱水反应。
酯化反应的原理 RCOOH+HOR
RCOOR + H2O
酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 同位素示踪原子来研究断键方式
RCOOH+H18OR
RCO18OR+H2O
小结
O CH3—C—O—H
巩固练习
1. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后， 分子中含有18O的物质有（ C ） A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
2．1---丁醇和乙酸在浓硫酸作用下， 通过酯化反应制得乙酸丁酯， 反应温度为115℃ ～125℃， 反应装置如右图．下列
C、C17H35COOH 硬脂酸
D、C17H33COOH 油酸
E、C15H31COOH软脂酸
Ｈ、Ｇ
）
Ａ、Ｄ
）
Ｆ、C6H5COOH
Ｇ、HOOC－COOH
CH2—COOH Ｈ、HO—C—COOH
CH2—COOH
二. 羧酸代表物——乙酸 1、物理性质
思考交流：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶 体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂 瓶中取出无水乙酸。
也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。 O
H—C—O—H
化学性质
醛基 氧化反应(如银镜反应)
HCOOH+2Ag(NH3)2OH→△(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O HCOOH+2Cu(OH)2 △→ CO2↑+Cu2O↓+2H2O
羧基 酸性，酯化反应
2、乙二酸 HOOC-COOH
俗称“草酸”，无色透明晶体，通常含两个结晶水。 草酸，是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸 性最强的，它具有一些特殊的化学性质。能使酸性 高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
酸性 酯化
4. 乙酸的用途 重要化工原料，生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、 医药、农药等。
5. 乙酸的制法 a. 发酵法：制食用醋 （C6H10O5)n →C2H5OH →CH3CHO →CH3COOH b. 乙烯氧化法：
三.几种常见的羧酸 1、甲酸
俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，
A．C6H13COOH
B．C6H5COOH
C．C7H15COOH
D．C6H5CH2COOH
4. 1 mol 有机物 HO
CH-CH2
COOH
OH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na 4 mol (2) NaOH 2 mol (3) NaHCO3 1 mol
请用一种试剂鉴别下面四种有机物？ 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 新制Cu(OH)2悬浊液
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等 水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH OH 乳酸
CH2—COOH
HO—C—COOH 柠檬酸
CH2—COOH
一、羧酸
1．概念 羧酸是由 烃基（或氢原子） 与 羧基 相连构成的有机化
合物 2. 官能团：羧基
O —C—OH
思考一下：我们学过的哪些反应可以体现乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性： 乙酸>碳酸>苯酚
科学探究
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验
证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
乙酸溶液
乙酸溶液
碳酸钠固体
苯 酚 钠 溶液
二. 羧酸代表物——乙酸 2、分子结构
乙酸比例模型
分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH
HO
结构式： H C C O H
H
电子式：
H
O∶ ∷
H∶C∶C∶O∶H
∶∶ ∶
∶∶
H
乙酸球棍模型
二. 羧酸代表物——乙酸
3．化学性质
(1)酸性：一元 酸，具有酸的通性，比碳酸酸性 ．
电离方程式为
.
溶苯 液酚
钠
饱和碳酸氢 钠溶液
碳酸钠固体
（2）酯化反应
【知识回顾】
1、加药品顺序 2、加碎瓷片的作用 3、为何导管通到饱和Na2CO3溶 液的液面的上方？ 4、浓H2SO4的作用？ 5、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙 酸乙酯？
思考一下 1、还有哪些其它防倒吸方法
2、乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果要提高乙 酸乙酯的产率，你认为可以采取哪些措施？