2020届高考一轮复习电化学复习课件
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2020届高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(76张)
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答案 B
考点一
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解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去 电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作 负极,A、C错误。②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al O+2 4H2O,则正极反应式为6H2O +6e- 6OH-+3H2↑,B正确。④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OH-,D错误。
d.碳酸盐作介质
负极: H2-2e-+C O32 CO2+H2O ;
考点二
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考点二
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正极:
O2+4e-+2CO2
2C
O
2 3
。
(2)甲烷—氧气燃料电池(只写出负极反应式即可)
a.
CH4-8e-+10OH-
CO
2 3
+7H2O
(碱性介质);
b. CH4-8e-+2H2O CO2+8H+ (酸性介质);
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为
极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。外电路:电流由
极流向
极)根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断。在原电池的电解
质溶液中,阳离子移向
极,阴离子移向
极。
考点一
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(4)根据原电池两极发生的反应类型判断。原电池的
。
(3)反应达到平衡时,外电路导线中
2020年高考电化学专题复习PPT
练习5：熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔 融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃ 下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 负极反应式：__________________________________________； 正极反应式：__________________________________________；
电解池：阴极，（具有氧化性的物质）得电子、物质化合价降低、发生还原反应、 电子流出，
电流流入
阳极，（具有还原性的物质）失电子、物质化合价升高、发生氧化反应、电子流出、
电流流出
还阴氧阳
一、研读考纲，明确考试要求
2、离子、电子、电流的移动方向 原电池：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。电子由负极流出，电流由正极流出。
思考2：电极反应的实质是什么？如何表示这种变化？
-4
CH4
-
8 e-
-----
+4
CO2
[小结]步骤2:标变价、配电子。结合电极反应的变化实质及特征，标出元素化合价的变
化，并根据化合价的变化找出电子的得失情况。
思考3：电极反应中反应物和生成物所带电荷总数要相等，如何使其相等？
CH4 - 8 e- = CO2 +8H+
CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
练习2：写出甲醇燃料电池分别在酸、碱性条件下的负极的电极反应式为_____。 酸性：CH4O - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ 碱性：CH4O - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 练习3：写出乙醇燃料电池分别在酸、碱性条件下的负极的电极反应式为_____。 酸性：C2H6O - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ 碱性： C2H6O - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
2024届高三化学高考备考一轮复习：多池串联与“隔膜”电化学装置课件
A．通入NO2的电极为正极，发生还原反应 B．若使用的烃为C2H6，该电极反应为C2H6＋4H2O－14e －===2CO2＋14H＋ C．装置中转移0.4 mol电子时，有0.4NA个H＋通过质子交换 膜 D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变
Dபைடு நூலகம்
2．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结 合，装置如图所示[其中电源为(CH3)2NNH2－KOH－O2清 洁燃料电池]。下列说法正确的是( )
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O=通==电==2Co＋O2↑＋4H＋
D
3．(2021·全国甲卷，T13)乙醛酸是一种重要的化工中间体， 可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 H2O解离为H＋和OH－，并在直流电 场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是( )
A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D．制备182 g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6 L气体(标准 状况)
D
5．(2022·济南模拟)利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原 理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中 间界面内水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法 正确的是( )
多池串联与“隔膜”电化学装置
1.了解多电池串联装置的工作原理与分析。 2.了解含隔膜的电化学装置的原理及应用。
类型一 有外接电源的电解池串联模型
类型二 原电池与电解池串联 1．乙为原电池ZCnu：：负正极极 ，甲为电解池PPtt12： ：阳 阴极 极
高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
乙中的石墨电极为负极
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
2020届高考化学一轮复习八电化学课件
八 电化学
电化学知识是历年高考的重要考查内容,其综合考查的内容一般为 金属腐蚀及防护的实际应用;提供反应方程式设计原电池、电解池 (包括电镀池、精炼池);根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断 电极材料或电解质种类;电解产物的判断和计算;结合图像考查电 极质量或电解质溶液质量分数的变化等。考生在复习时需重视基 础,提高分析综合问题的能力,强化训练,在训练中提高。预计2020 年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作原理及应用、 电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、二次 电池的充放电过程分析以及其他有关问题;而电解池考查电解原理 在实际化工生产中的应用,结合物质制备、分离和提纯等知识综合 考查,涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物 的判断等。考生在备考时要掌握原电池、电解池的原理,形成知识 网络,总结有关原电池、电解池的常见考点。
2Li+(1-������
2
)O2↑
【学霸审题析题】
第一步:审题干信息 阅读题干,知道本题讨论的电池是二次电池,因此要时刻注意题 目叙述的是充电过程还是放电过程,总反应中(取放电方向)反应物 有O2和Li,产物是Li2O2-x,配平时要注意x的值,充电时的总反应可以 认为是放电时总反应的逆反应。判断电极时,可类比燃料电池,Li相 当于燃料,是负极,在充电时应为阴极。 第二步:审装置图信息
2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
Fe(OH)2↓
普遍性 吸氧腐蚀更普遍
4.电化学定量计算 电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等, 无论是单一装置还是串联装置,均可抓住电子守恒计算。 (1)解题关键 ①电极名称要区分清楚; ②电极产物要判断准确; ③各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
电化学知识是历年高考的重要考查内容,其综合考查的内容一般为 金属腐蚀及防护的实际应用;提供反应方程式设计原电池、电解池 (包括电镀池、精炼池);根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断 电极材料或电解质种类;电解产物的判断和计算;结合图像考查电 极质量或电解质溶液质量分数的变化等。考生在复习时需重视基 础,提高分析综合问题的能力,强化训练,在训练中提高。预计2020 年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作原理及应用、 电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、二次 电池的充放电过程分析以及其他有关问题;而电解池考查电解原理 在实际化工生产中的应用,结合物质制备、分离和提纯等知识综合 考查,涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物 的判断等。考生在备考时要掌握原电池、电解池的原理,形成知识 网络,总结有关原电池、电解池的常见考点。
2Li+(1-������
2
)O2↑
【学霸审题析题】
第一步:审题干信息 阅读题干,知道本题讨论的电池是二次电池,因此要时刻注意题 目叙述的是充电过程还是放电过程,总反应中(取放电方向)反应物 有O2和Li,产物是Li2O2-x,配平时要注意x的值,充电时的总反应可以 认为是放电时总反应的逆反应。判断电极时,可类比燃料电池,Li相 当于燃料,是负极,在充电时应为阴极。 第二步:审装置图信息
2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
Fe(OH)2↓
普遍性 吸氧腐蚀更普遍
4.电化学定量计算 电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等, 无论是单一装置还是串联装置,均可抓住电子守恒计算。 (1)解题关键 ①电极名称要区分清楚; ②电极产物要判断准确; ③各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
2020版高考化学一轮复习专题十三电化学课件
C.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I-被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极 答案 D 本题涉及原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识,通过工作原理示意图 的分析,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。新型高能电池的原理应用体现了科学 探究与创新意识的学科核心素养。 由工作原理示意图中Zn2+迁移的方向可判断放电时a为正极,b为负极。放电时,a极得到电子,发 生还原反应,使溶液中离子数目增大,A、B项正确;充电时,a极接外接电源的正极,D项错误;充 电时,b极为阴极,电极反应式为Zn2++2e- Zn,每增重0.65 g,转移0.02 mol电子,a极为阳极,电 极反应式为2I-+Br--2e- I2Br-,转移0.02 mol电子,有0.02 mol I-被氧化,C项正确。 解题思路 根据示意图判断电池的正、负极,再结合图中微粒变化的情况书写出电极反应式, 根据两极转移电子守恒作出正确计算。
解析 (1)碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH-生成H2O。 (2)两反应的ΔS均小于0,且均为自发反应,故两反应均为放热反应。 H2(g)+A(l) B(l) ΔH1<0……① O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2<0……② 运用盖斯定律,①+②可得:H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。 (3)恒温恒容条件下反应达平衡后H2的物质的量不再改变,容器内压强不再改变,a项正确;该反 应为可逆反应,吸收y mol H2需要MHx的物质的量大于1 mol,b项不正确;降温,平衡正向移动,
c(H2)减小,平衡常数K= cy (1H2 ),故K增大,c项正确;v(放氢)代表逆反应速率,v(吸氢)代表正反应速