高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结

1.光合作用实验

本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中,我们采用水

杨酸紫外分光光度计,将植物全苞片置于昼夜自转仪中,在10分钟陆续施加3个不同光

强度的光照条件下,记录气体和液体的激光光谱密度,观察两种物质的变化并分析植物的

光合作用能力。

实验结果表明,当施加的光强度增加时,气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随

着时间的推移,这两种物质的激光光谱密度逐渐减少,最终恢复到原始水平。由此可见,

植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时,植物会不断吸收氧气和水,将水

分解为氧气和氢气,消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。

2.光化学反应实验

本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计,采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液,测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐

射的反应,以此说明光化学反应的过程。

实验结果表明,在不同频率电磁辐射的作用下,溶液的颜色有所变化,比较其变化值,可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合,形成光动力学

反应物,从而产生行为反应,光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结

构变化。

3.光化学反应机理实验

本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验,来研究光化学反应的机理。实验过

程中,我们用水作为受体,配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质,紫外线灯作为光源,使乳酸溶液暴露在其下,检测在不同波长紫外光作用下,乳酸溶液荧光强度的变化,来确

定光化学反应机理。

实验结果表明,当紫外线照射乳酸溶液时,由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的

增大而先增加,再减小,达到最大值后斜率急剧下降,说明乳酸溶液强度会随着光的加剧

而增强,表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似,因此可以推断出光化学反应的机理。

人教版高一化学必修1实验超细复习总结整理

高中化学必修一实验超细总结 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧

杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的

高一化学知识点必修一实验

高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分,可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识,培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中,有几个实验是非常重要的,下面将介绍其中的一些。 实验一:金属在酸中的反应 这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先,准备一些不同金属(如铜、铁、锌)片,将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应,铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气,锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验,学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。 实验二:气体的制备与性质 在这个实验中,学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先,学生们准备一些稀盐酸和锌粉,将它们混合放入反应瓶中,观察到氢气气泡的产生。然后,学生们借助

于酸和碳酸盐反应,通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验,学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。 实验三:酸碱滴定 酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在 这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中,学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中,然 后滴加另一种酸碱溶液,直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸 碱溶液滴定的终点,学生们可以确定所滴定溶液的浓度。 实验四:电解质溶液的电导性实验 这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准 备一些电极和溶液,如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上,通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验, 学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别,以及电解质溶液 的电流导电性与溶质浓度的关系。 实验五:光电效应实验

高一必修一化学必考实验知识点总结

高一必修一化学必考实验知识点总结 导读:我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容,具体内容:在高一的化学学习中,实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的,希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟... 在高一的化学学习中,实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的,希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。 管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结 1.光合作用实验 本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中,我们采用水 杨酸紫外分光光度计,将植物全苞片置于昼夜自转仪中,在10分钟陆续施加3个不同光 强度的光照条件下,记录气体和液体的激光光谱密度,观察两种物质的变化并分析植物的 光合作用能力。 实验结果表明,当施加的光强度增加时,气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随 着时间的推移,这两种物质的激光光谱密度逐渐减少,最终恢复到原始水平。由此可见, 植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时,植物会不断吸收氧气和水,将水 分解为氧气和氢气,消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。 2.光化学反应实验 本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计,采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液,测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐 射的反应,以此说明光化学反应的过程。 实验结果表明,在不同频率电磁辐射的作用下,溶液的颜色有所变化,比较其变化值,可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合,形成光动力学 反应物,从而产生行为反应,光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结 构变化。 3.光化学反应机理实验 本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验,来研究光化学反应的机理。实验过 程中,我们用水作为受体,配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质,紫外线灯作为光源,使乳酸溶液暴露在其下,检测在不同波长紫外光作用下,乳酸溶液荧光强度的变化,来确 定光化学反应机理。 实验结果表明,当紫外线照射乳酸溶液时,由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的 增大而先增加,再减小,达到最大值后斜率急剧下降,说明乳酸溶液强度会随着光的加剧 而增强,表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似,因此可以推断出光化学反应的机理。

高一必修一化学实验总结

高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2。用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集,但两者比较,前者操作方便. 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品:粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项: 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀, 待蒸馏水自然流出,重复2—3次。 蒸发实验注意事项: 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充: 检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项:加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应:排除干扰离子的反应: 生成白色沉淀的反应:

【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充:1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物) 实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1.在试管中加入少量自来水,滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷 片),连接好蒸馏装置,向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开 始馏出的部分液体,用锥形瓶收集 约10mL液体,停止加热 加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3.取少量收集到的液体加入试管 中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成

高一化学必修一知识总结:从实验学化学

高一化学必修一知识总结:从实验学化学 以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结:从实验学化学》,供大家学习参考! 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范畴主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl

盐析加入某些盐,使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或 浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl) 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程,可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂 里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小,从而 使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,避 免由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中显现较多的固体时, 即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸 馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,避免液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点,例如用分馏的方 法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体 分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。挑 选的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶 解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

高一化学必修一实验知识点总结

高一化学必修一实验知识点总结 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学必修一实验知识点,希望你喜欢。 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是适量,而应

高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结 为了方便高一的先生更好地学习化学知识,小编在这里整理了2021年高一化学必修一实验总结,供大家参考学习,希望能对大家有协助! 1.镁条在空气中熄灭:收回耀眼强光,放出少量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中熄灭:收回白光,放出热量。 3.硫在氧气中熄灭:收回明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有抚慰性气息的气体。 4.铁丝在氧气中熄灭:猛烈熄灭,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有抚慰性气息气体生成,试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中熄灭:火焰出现淡蓝色。 7.氢气在氯气中熄灭:收回惨白色火焰,发生少量的热。 8.在试管中用氢气恢复氧化铜:黑色氧化铜变为白色物质,试管口有液滴生成。 9.用木炭粉恢复氧化铜粉末,使生成气体通入廓清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中熄灭:收回蓝色的火焰,放出热量。 11. 向盛有大批碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐突变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中熄灭:猛烈熄灭,生成白色固体。 14.扑灭纯真的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:收回淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质发生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加大批水:反响猛烈,收回少量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉外表有白色物质附着,溶液颜色逐突变浅。 23.将铜片拔出硝酸汞溶液中:铜片外表有雪白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结

高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 第1篇:高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶*固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作,主要仪器:分液漏斗 分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作,与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复*作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶 未完,继续阅读 > 第2篇:高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结 化学计量在实验中的应用 1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位

3标准状况stp0℃和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7阿伏加德罗定律(由pv=nrt推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1n1v1 n2n2v2 8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度 cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb 9物质的质量=m×nn=/mm=/n 10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n 11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n 12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm 13溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)以物质的量为中 未完,继续阅读 > 第3篇:高一化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶*固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作,主要仪器:分液漏斗 分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种

高一化学必修一实验专题

高一化学必修一实验专题 实验目的 本实验旨在通过实践操作,加深学生对高一化学必修一内容的理解,培养学生的实验操作能力,提高科学观察能力和数据分析能力。 实验材料 - 盐酸溶液 - 硫酸溶液 - 氢氧化钠溶液 - 碳酸钠溶液 - 锌粉 - 铝箔 - 红石硫酸钾 - 过硫酸钾 实验步骤 1. 实验1: 盐酸与氢氧化钠中和反应 - 取一小量盐酸溶液倒入试管中

- 逐滴加入氢氧化钠溶液,并用玻璃杯接收溢出的气体 - 记录溶液颜色变化和气体生成情况 2. 实验2: 酸碱指示剂检测物质酸碱性 - 将盐酸溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别放入不同的试管中 - 分别加入几滴酸碱指示剂,并观察颜色变化 - 比较不同溶液的酸碱性程度 3. 实验3: 金属活动性实验 - 用锌粉和盐酸溶液制备一定浓度的氢气溶液 - 将铝箔放入溶液中,观察是否有反应发生 - 检测气体的可燃性和火焰颜色特点 4. 实验4: 硫酸钾与过硫酸钾反应 - 将一小量红石硫酸钾与过硫酸钾混合 - 观察混合物的颜色变化和是否冒气泡 实验结果与分析

- 实验1中,盐酸与氢氧化钠反应后,溶液变为无色并放出气体,表明反应为中和反应,并生成了水和盐。 - 实验2中,酸碱指示剂的颜色变化可以确定溶液的酸碱性程度,盐酸呈酸性,氢氧化钠呈碱性,碳酸钠呈中性。 - 实验3中,锌粉与盐酸反应放出氢气,并观察到氢气能燃烧 并产生明亮的火焰,说明锌的活性较高;铝则没有明显反应发生。 - 实验4中,红石硫酸钾与过硫酸钾混合后,产生了黄色的气体,并伴有气泡的释放。 实验结论 - 盐酸与氢氧化钠反应为中和反应,生成水和盐。 - 不同溶液的酸碱性程度可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。 - 锌的活性较高,能和盐酸反应并放出氢气,氢气具有可燃性。 - 铝在盐酸中没有明显反应。 - 红石硫酸钾与过硫酸钾混合会产生黄色气体。 实验注意事项 - 进行实验时需注意安全,佩戴实验室服装和护目镜,遵守实 验室操作规范。

高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结 第一篇:高中化学人教版必修一第一章实验总结 化学必修一实验总结 第一章从实验学化学 化学实验基本方法 实验1-1粗盐提纯 原理:运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。 操作方法:称取适量粗盐溶于足量水中,过滤(一贴二低三靠),蒸发(在出现大量固体后熄灭酒精灯)。 现象:粗盐未完全溶解,蒸发出现白色固体。 实验1-2检验硫酸根 原理:硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。 操作方法:取实验1-1中得到的食盐适量放入试管中,向试管中加入约2ml水,先滴入几滴稀盐酸,然后滴入几滴氯化钡溶液。 现象:有白色沉淀生成,证明1-1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流:除去可溶性杂质(硫酸盐、钙离子、镁离子……) 原理:沉淀杂质。 操作方法:取少量食盐于试管中,加入过量氯化钡溶液,再加入过量碳酸钠溶液,最后加入过量稀盐酸,过滤,蒸发。 现象:出现白色沉淀,在加入盐酸后白色沉淀消失 实验1-3蒸馏制取纯净水 原理:蒸馏自来水 操作方法:在试管A中加入少量自来水,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃取开始馏出的部分液体,收集少量液体,停止加热。取少量液体加入试管B中,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 现象:试管A中有白色沉淀,试管B中无明显现象。

实验1-4萃取水中的碘 原理:碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。 操作方法:右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒置震荡;震荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上,静止。待液体分成后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体延烧杯壁流下,上层液体从口部倒出。 现象:液体分层,上层液体无色,下层液体呈紫色。 化学计量在实验中的应用科学探究 电解1.8g水,计算生成的氧气和氢气的质量,并计算物质的量。初步推算出同温同压下,1mol氢气与1mol氧气质量相同。 实验1-5配制溶液 原理: 操作方法:在容量瓶中注入适量水,盖好瓶塞倒置,旋转瓶塞一百八十度,以检验密闭性。用天平称取氯化钠,将称好的氯化钠放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也都注入容量瓶,轻摇容量瓶,使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线1~2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀。 第二篇:高中化学人教版必修一第四章实验总结 化学必修一实验总结 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 实验4-1 操作方法:在试管中加入少量硅酸钠溶液,滴入少量酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接进消失时停止,静止。 现象及结论:溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。 实验4-2 操作方法:取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱

高中化学实验报告 高中化学实验报告册必修一(9篇)

高中化学实验报告高中化学实验报告册必修一(9篇) 2023年高中化学实验报告(推荐)一 认真学习马列主义、毛泽东思想,积极参加学校的创先争优活动,处处以身作则,勇于开拓进取,不怕困难和挫折。平时严格遵守学校的规章制度,按时上班,积极参加学校组织的各种政治学习和活动,认真做笔记,认真学习新课程教学标准,学习其新的教学理念,研究旧的教材,使自己适应不断发展的新的教育形势。在教学中,我总能以饱满的热情关心和爱护每一位学生,不体罚或变相体罚,让他们在充满爱的环境中学习和成长。 在20xx年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作,下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师,我深知基础教育的重要性,特别是近几年,在从应试教育向素质教育的转轨过程中,我更是注重学生素质的全面提高。平时,我认真备课,努力钻研教材,明确教学目的,突出教学重点,攻破教学难点,精心设计教学过程,采用生动活泼的教学手段,提高学生的学习兴趣。对一班和三班采取不同的教学方法,因材施教。对于班级中成绩较好的学生,我尽量出一些思考题,以便他们积极思维,开拓他们的解题思路,提高他们的解题能力,对于差生,我从不气馁,总是及时发现他们身上的闪光点,利用课余时间,耐心的帮他们辅导,不厌其烦地教,鼓励学生不懂就问,端正其学习态度,努力提高学生学习成绩。在教学中,我总是及时的向经验丰富的教师请教,学习其优秀的教学经验,取长补短,努力提高自身的业务水平

评价一直被认为是全面考察学生学习情况、激发学生学习热情、促进学生全面发展的手段,也是教师反思和改进教学的有力手段。 对学生学习的评价不仅关注学生对知识和技能的理解和掌握,更关注学生情绪和态度的形成和发展;不仅要关注学生数学学习的结果,更要关注他们在学习过程中的变化和发展。抓基础知识的掌握,抓课堂作业的开放性,定性和定量相结合,定量采用等级制,定性采用讲评的形式,更注重学生掌握了什么,取得了什么进步,具备了什么能力。评价结果有利于树立学生学习数学的自信心,提高学生学习数学的兴趣,促进学生发展。 坚持以教学为中心,强化管理,进一步规范教学行为,并力求常规与创新的有机结合,形成学生严肃、勤奋、求真、善问的良好学风。从点滴入手,了解学生的认知水平,查找资料,精心备课,努力创设宽松愉悦的学习氛围,激发兴趣,教给学生知识,培养了学生正确的学习态度,形成良好的学习习惯及方法,使学生学得有趣,学得实在,向40分钟要效益;扎扎实实做好常规工作,做好教学的每一件事,切实抓好单元过关及期中质量检测。 一份耕耘,一份收获。总之今年我的教学工作苦乐相伴。今后我将本着“勤学、善思、实干”的准则,一如既往,再接再励,把工作搞得更好。 做好学生思想工作,培养学生良好的道德品质,净化学生心灵,努力培养德智体全面发展的人才。做好学生思想工作,要从两方面入手:一是重视班会,开好班会;第一,注意与学生的思想交流,多与他们交谈。重视班会,开好班会,就是要在班里形成正确的舆论导向,形成良好的班风和学风,为学生提供良好的环境,重视学生的共性。配合学校的工作,我们班积

高中化学必修一实验总结

高中化学必修一实验总结 引言 在高中化学课程中,实验是非常重要的一环。通过实验,我们可以观察和探究化学现象,理解化学原理,并培养实验操作技能。在本文档中,我将总结高中化学必修一中的一些实验,包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。希望通过这样的总结,加深对化学实验的理解和记忆。 实验一:判断离子的存在 实验目的 通过观察和判断不同离子对染色剂的影响,学会判断离子的存在。 所用材料和仪器 •氯化银溶液 •氢氧化钠溶液 •硫酸铜溶液 •氧化亚铁 •氢氧化钾溶液 实验步骤 1.在不同试管中加入氯化银溶液,并观察颜色变化。 2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中,并观察颜色变化。 3.重复以上步骤,使用其他试剂。 观察现象和实验结果 观察到的现象和实验结果可以记录在表格中,以便后续参考和分析。例如: 试剂颜色变化结论 氯化银溶液无变化无离子产生 氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子 ……… 实验二:氧气的制备和性质 实验目的 通过反应制备氧气,学习氧气的制备方法和性质。

所用材料和仪器 •过氧化锌 •硫酸 •碳酸钠 实验步骤 1.在试管中加入过氧化锌,并添加一定量的硫酸。 2.将试管倾斜放置于水槽中。 3.向试管中加入碳酸钠,观察气体的生成。 观察现象和实验结果 观察到气体生成、溶液颜色变化等现象,并记录在表格中。 实验三:金属的活动性 实验目的 通过观察金属与酸反应的现象,判断金属的活动性。 所用材料和仪器 •锌片 •铁片 •铜片 •稀盐酸溶液 •稀硫酸溶液 •稀醋酸溶液 实验步骤 1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。 2.向试管中加入稀盐酸溶液,观察反应现象。 3.重复以上步骤,使用其他酸溶液。 观察现象和实验结果 根据观察到的反应现象,判断不同金属的活动性,并总结在表格中。 结论 通过以上实验的观察和记录,我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。同时,实验也提供了实践操作的机会,培养我们的实验技能和科学思维。实验

高一化学实验总结

【最新】高一化学实验总结 高一化学实验总结 东乡民中__-__年度第一学期 高一化学实验总结 高一化学必修一安排了七个学生分组实验.科学探究电解水的实验,配置一 定物质的量得溶液,科学探究胶体的丁达尔效应,科学探究铁粉与水蒸气反响的实验,科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验,科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验,科学探究二氧化氮被水吸收的实验. 这一学期是我省第一次施行高中新课程,因此对实验的安排和要求并不是特别熟练,我们努力的研究新课标对实验的要求,但还是有很多不恰当的地方的,主要表现在以下几个方面. 一,学生刚开始进入实验室,好奇心很强,自我控制能力很差,实验室平安意识淡薄,造成实验室管理上的很多麻烦.尽管必修一第一章就是高中实验根本原理,我们也有意识的一再强调,还是出现了不少问题;损坏仪器较多,药品浪费严重,以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故.二,学生在做实验时,认真程度不够,对实验现象不仔细观察,对实验数据不做记录,对实验成败不作分析,导致结果是,实验做了,但应从这次试验中掌握的东西却不多.三,因为前两个原因,导致学生实验报告写得很差.有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书,而不按实际来写,对实验中存在的问题也不作分析.还有一个关键问题,高中新课程的学生实验都是探究性实验,而我们的学生却只是按老师的要求去做,自己没有作深入的思考,更谈不上科学探究,这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕,更重要的是老师对学生不放心,引导太多所造成的. 当然我们也有一定的成绩:一.学生通过自己做实验,熟悉了中学化学实验所用的根本仪器;掌握了高一化学实验的根本操作;了解了实验室一般事故的预防和处理方法;也能绘制和识别典型实验仪器图.同时他们也学会根据实验现象,观察.记录.分析和处理数据并得出结论,并最终写出一份简单的实验报告.二,学生通过自己做实验,提高了自身动手能力,独立思考,分析解决问题的能力,为我们今后培养创新型人才奠定了根底.三,学生通过做化学实验对化学学习产生了浓厚

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一.科学探究【B01-26】 1.取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水、25mL CuSO 4 溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体,并与 CuSO 4 溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴CuSO4溶液和泥水分别属于哪种分散系? ⑵Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理? 2.把盛有CuSO 4 溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的 光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么? 3.将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么? 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1.向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。 3.向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸,观察现象。 4.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 5.向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。 6.向盛有2mL Na 2 CO 3 溶液的试管里加入2mL盐酸。 〖思考作答〗以上实验,能发生化学反应的,请写出离子方程式: 液体,在与 实验3-1【B01-47】 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。 的光泽和颜色,新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化? 〖思考作答〗钠在空气中长期放置,最终会变成什么? 二.科学探究【B01-48】 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察,你看到了什么现象? 为什么会有这种现象? 2.再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。又有什么现象呢? 观察钠表面

高一化学实验总结

高一化学实验总结 高一化学实验总结 总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料,它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用,让我们一起来学习写总结吧。但是总结有什么要求呢?下面是小编为大家收集的高一化学实验总结,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。 高一化学实验总结1 高一化学必修一安排了七个学生分组实验。科学探究电解水的实验,配置一定物质的量得溶液,科学探究胶体的丁达尔效应,科学探究铁粉与水蒸气反应的实验,科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验,科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验,科学探究二氧化氮被水吸收的实验。 这一学期是我省第一次施行高中新课程,因此对实验的安排和要求并不是特别熟练,我们努力的研究新课标对实验的要求,但还是有很多不恰当的地方的,主要表现在以下几个方面。 一,学生刚开始进入实验室,好奇心很强,自我控制能力很差,实验室安全意识淡薄,造成实验室管理上的很多麻烦。尽管必修一第一章就是高中实验基本原理,我们也有意识的一再强调,还是出现了不少问题;损坏仪器较多,药品浪费严重,以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故。 二,学生在做实验时,认真程度不够,对实验现象不仔细观察,对实验数据不做记录,对实验成败不作分析,导致结果是,实验做了,但应从这次试验中掌握的东西却不多。 三,因为前两个原因,导致学生实验报告写得很差。有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书,而不按实际来写,对实验中存在的问题也不作分析。还有一个关键问题,高中新课程的学生实验都是探究性实验,而我们的学生却只是按老师的要求去做,自己没有作深入的思考,更谈不上科学探究,这有学生的问题(我校的学生基础差有

高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结 化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法 实验1-1粗盐提纯 原理:运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。 操作方法:称取适量粗盐溶于足量水中,过滤(一贴二低三靠),蒸发(在出现大量固体后熄灭酒精灯)。 现象:粗盐未完全溶解,蒸发出现白色固体。实验1-2检验硫酸根 原理:硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。 操作方法:取实验1-1中得到的食盐适量放入试管中,向试管中加入约2ml水,先滴入几滴稀盐酸,然后滴入几滴氯化钡溶液。 现象:有白色沉淀生成,证明1-1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流:除去可溶性杂质(硫酸盐、钙离子、镁离子……) 原理:沉淀杂质。 操作方法:取少量食盐于试管中,加入过量氯化钡溶液,再加入过量碳酸钠溶液,最后加入过量稀盐酸,过滤,蒸发。 现象:出现白色沉淀,在加入盐酸后白色沉淀消失实验1-3蒸馏制取纯净水 原理:蒸馏自来水 操作方法:在试管A中加入少量自来水,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃取开始馏出的部分液体,收集少量液体,停止加热。取少量液体加入试管B中,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 现象:试管A中有白色沉淀,试管B中无明显现象。实验1-4萃取水中的碘 原理:碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。 操作方法:右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒置震荡;震荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上,静止。待液体分成后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体延烧杯壁流下,上层液体从口部倒出。 现象:液体分层,上层液体无色,下层液体呈紫色。 化学计量在实验中的应用 科学探究 电解1.8g水,计算生成的氧气和氢气的质量,并计算物质的量。初步推算出同温同压下,1mol氢气与1mol氧气质量相同。实验1-5配制溶液原理: 操作方法:在容量瓶中注入适量水,盖好瓶塞倒置,旋转瓶塞一百八十度,以检验密闭性。用天平称取氯化钠,将称好的氯化钠放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也都注入容量瓶,轻摇容量瓶,使溶液混合均匀。将蒸馏

高中化学必修一实验详细步骤及高中化学必修一实验总结

必修一 P7思考与交流 实验1-1 【实验目的】:粗盐的提纯 【实验原理】:用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质,如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。 【实验仪器】:烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸 【实验药品】:粗盐蒸馏水 【实验步骤】:1.溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。 2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。若滤液浑浊,再过滤一次。不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另 一个烧杯中。 3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,待 出现较多固体时停止加热。水分蒸发,逐渐析出固体。 【实验结论】:粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2 【实验目的】:的检验 【实验原理】:大多数硫酸盐都溶于水,有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸,而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 【实验仪器】:试管胶头滴管 【实验药品】:蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液 【实验步骤】:取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中,向试管中加入约2mL水配成溶液,先滴入几滴盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】:所取样品中含有。 实验1-3 【实验目的】:实验室制取蒸馏水 【实验原理】:自来水中含有氯离子。利用沸点的不同,用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。 【实验仪器】:试管100mL烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片) 【实验药品】:自来水稀硝酸AgN溶液 【实验步骤】:1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,连接好装置,向冷 凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液 体,停止加热。加热,烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝 酸银和稀硝酸后,蒸馏水中无沉淀。 【实验结论】:自来水中有,蒸馏水中没有。 实验1-4 【实验目的】:萃取 【实验原理】:碘在和水中的溶解度不同,用可从碘的水溶液中提取出碘。 【实验仪器】:量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯 【实验药品】:碘的饱和水溶液四氯化碳

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