反应热和焓变的区别
热量等于焓变的条件
焓变等于热量的条件：焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。
在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
焓的理解
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。
因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。
又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
焓变等于反应热的条件
焓变等于反应热的条件1. 嘿，要是反应在恒压条件下进行，那焓变不就等于反应热啦！就像你在平路上跑步，速度始终保持一样，这多直接呀！比如氢气和氧气反应生成水这个过程就是这样哦。
2. 当反应体系不做非体积功的时候呀，焓变可就等于反应热喽！这就好比你一门心思学习，啥别的事都不操心，结果肯定不一样呀！像碳燃烧生成二氧化碳就是个典型例子呢。
3. 哇塞，如果反应前后物质的种类和物质的量都不变，那焓变肯定等于反应热呀！这不就像你每天都走同一条路去上班，路线不变一样嘛！比如酸碱中和反应就是这样的情况。
4. 要是反应过程中没有相变化，嘿嘿，焓变不就等于反应热了嘛！这就好像你一直保持着开心的心情，没啥波动一样稳定呢！一氧化碳还原氧化铜的反应就是如此呀。
5. 倘若体系的内能不变，那焓变肯定等于反应热啦！就如同你一直待在一个舒适的环境里，没啥变化呀！像氢气在氯气中燃烧这个反应就是这样哟。
6. 当反应只涉及一步完成的时候，哇哦，焓变就等于反应热啦！这好比你一下子就达成了目标，干脆利落呀！比如钠和水的反应。
7. 要是不存在其他的能量转化，嘿，焓变不就等于反应热嘛！就像你一心一意地做一件事，不会被其他干扰呀！像碳酸钙分解就是这样的例子。
8. 假如反应体系的温度不变，那焓变当然等于反应热啦！这好像你每天都按时睡觉，规律得很呢！比如铁和硫酸铜的反应。
9. 要是反应体系的压强不变，哈哈，焓变不就等于反应热了嘛！这就跟你一直保持稳定的情绪一样呀！像甲烷燃烧的反应就符合。
10. 只要反应是在绝热条件下进行，哇呀，焓变肯定等于反应热呀！这就如同你在一个封闭的空间里做事，没有外界影响呢！比如一些特定的化学反应就是这样呢。
我的观点结论就是：在这些特定条件下，焓变就会等于反应热，这是化学反应中的一个重要规律呀！。
反应热与焓变的区别和联系
以下是反应热与焓变的区别和联系：
区别：
1.反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，它是一个热量的数量。
而焓变是指反应前后
系统的焓差，是一个能量的变化量。
2.反应热是一个具体的热量值，单位可以是焦耳（J）或千焦（kJ）。
焓变则是一个能量
差值，也可以用焦耳或千焦表示。
3.反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化，而焓变则在热力学分析中更为常用。
联系：
1.反应热和焓变之间有以下关系：对于在恒定压力下进行的化学反应，反应热等于焓变。
即反应热= 焓变。
2.在实际应用中，通过测量反应热（通常通过热量计等仪器测定）可以得到化学反应的焓
变，从而了解反应过程中的能量变化。
3.反应热和焓变的概念都在热化学和热力学的研究中起到了重要作用，帮助我们理解化学
反应的能量变化规律。
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变 反应热
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高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
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所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
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化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
反应热与焓变
反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
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反应热和焓变的区别
两者虽然都表示某种反应的吸收或放出的热量，但是它们有本质的不同。
如何正确理解和运用它们呢？这就要联系实际，具体情况具体对待了。
一、什么叫做反应热？
加热物质时，被反应所消耗的热量称为该反应的反应热。
其计算公式： q=△Ht-△Hu 其中： Q——被反应消耗的热量， J；△Ht——加热时间内反应的转换成热量；△Hu——加热后转化成的热量。
我们知道，在一定条件下，不管是放热还是吸热，总是反应物的温度升高。
而加热反应的实质，是由于发生了化学反应，生成了新的物质，使得平衡向着反应方面移动，反应速率增大了。
因此，加热时的热效应必须比冷却时大才行。
例如：常压干馏石油产品时，当温度上升到270℃以上，反应开始剧烈进行，石油馏出率很快提高，当温度超过300℃以上，反应又趋缓慢，这个温度范围就称为反应热变化区域。
但是，在另外一些场合，反应热变化并没有这样显著，也许在某个特殊的情况下，会使反应达到一个极限。
二、什么叫焓变？它与反应热的关系怎样？
这是什么原因呢？反应热：物质在某一状态下单位时间内所释放或吸收的热量，叫做该物质在这一状态下的反应热。
焓变：焓的改变量，单位为焦/千克(J/ kg)。
焓变只是描述物质热容量的物理量，只与物质的质量、形状无关。
物质的体积越小，所含的能量越多，焓值就越大。
三、为什么要对物质进行热量计算呢?根据研究的需要来选择相应的计算数据，是非常重要的。
这里介绍几点关键的地方。
首先
要明确哪些量可以直接从物质的热力学性质得到，那些则必须通过计算求得。
1.热力学第一定律是计算反应热和焓变的依据。
2.计算反应热和焓变最基础的量是定容比热容 Cp 和定压比热容 Cv。
3.标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应吉布斯自由能变化（△G）均可以由焓变计算法和吉布斯自由能变化（△G）计算法得到。
4.除定压反应吉布斯自由能变化（△G）之外，任意两种热力学数据的计算结果是完全等价的。
5.焓变与反应热的定义和计算公式的推导基本一致。
四、焓变计算的特点是什么？物质的焓变都是随温度的升高而降低，而反应热都是随温度的升高而增加。
五、什么叫做平衡态？在研究反应时，为什么往往忽略温度对化学平衡的影响呢？平衡态是指参加反应的
各物质同时处于稳定的状态。
即认为反应前后物质的浓度、压强、温度和组成不再改变。