2019-2020学年鲁科版新教材必修2第3章第1节认识有机化合物第1课时课件(40张)
2019-2020学年鲁科版新教材必修2第3章第2节从化石燃料中获取有机化合物第2课时作业
课时作业
1．煤在干馏时得到的气态产物是( )
A．天然气 B．水煤气 C．焦炉气 D．高炉煤气
答案 C
解析 煤干馏时得到的气体是焦炉气，主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳。
2．下列说法正确的是( )
A．煤的干馏、气化、石油的分馏都是物理变化
B．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
C．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔沸点
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 D
解析 煤的干馏、气化都是化学变化，A项错误；煤中不含苯，而是经过复杂的物理、化学变化而生成苯等，B项错误；石油及分馏产物都是混合物，没有固定熔、沸点，C项错误；裂解气、焦炉气中含有烯烃，能使KMnO4(H＋)溶液褪色，D项正确。
3．下列属于煤的综合利用且说法正确的是( )
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
B．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
C．煤的气化和液化为物理变化
D．将煤变为煤饼作燃料
答案 B
解析 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物，经过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等的混合物，可用分馏法将它们分离，A错误；将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用，B正确；煤的气化和液化均为化学变化，C错误；将煤变为煤饼作燃料，不属于煤的综合利用，D错误。
4．下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是( )
A．分子中含有3个典型的C—C键
B．分子中含有3个典型的C===C键
C．分子中C—C键和C===C键交替形成环状结构
D．分子中碳碳键是一种介于C—C键和C===C键之间的独特的化学键
答案 D
解析 由于苯分子中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，分子中不含有碳碳单键，也不含有碳碳双键，不是C—C键和C===C键交替形成环状结构，D正确。
5．下列事实能说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的双键的是( )
①苯燃烧时发出明亮的火焰并带有浓烟 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不能与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应 ④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第2章第3节 化学反应的快慢和限度(第1课时) 作业 (1)
第3节 化学反应的快慢和限度
第1课时
1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示
B．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位共同决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：选D。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量(绝对值)或生成物浓度的增加量来表示，都是正值，故D错误。
2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加水 ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 的盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
解析：选C。①加水，降低了盐酸的浓度，故反应速率减慢；②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率减慢；⑥滴加硫酸铁溶液，铁与硫酸铁反应，使得与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，并且稀释了盐酸，反应速率减慢；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故符合题意的是③⑦⑧。
3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/(mol·L－1) 0.4 1.2 1.4
当用氨浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
2019-2020学年新教材人教版必修二第二册 第七章第二节 乙烯和有机高分子材料(第1课时) 作业
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D.乙烯碳碳双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应
答案D
解析乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂,使得乙烯容易发生加成反应,乙烯并不容易发生取代反应,故正确答案为D。
2.下列过程中发生了加成反应的是( )
A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
答案B
解析C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,A错误;C2H4与溴发生加成反应,B正确;C2H4燃烧属于氧化反应,C错误;CH4和Cl2在光照下发生取代反应,D错误。
3.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )
A.C2H4 B.CHCl3
C.CH3CHCH2 D.CH3—CH3
答案A
解析乙烯分子是一种平面结构,2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构,所以只要含有—CH3结构的分子就不可能满足所有原子在同一平面上。
4.有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体;其中正确的是( )
A.只有② B.只有①和③
C.只有②和③ D.②③④
答案D
解析乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。
5.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
答案B
解析做这种类型的题时,一定要抓住加成反应的特点:“断一加二,从哪里断,从哪里加”,所以CH2CH2的加成应该是每个碳原子上各加一个原子或原子团,所以加成后的每个碳原子上至少有两个H原子,B选项不符合。
2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习：第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
答案BC
解析单质的硬度、熔点与元素的金属性强弱无关,A不符合题意;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+先转化为Al(OH)3沉淀,NaOH溶液过量时Al(OH)3沉淀又溶解,说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强,B项符合题意;有镁带的热水中酚酞溶液变为红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强,C项符合题意;在空气中放置已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁和铝都不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不用于比较镁和铝的金属性强弱,D项不符合题意。
2.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是( )
A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案C
解析第3周期元素,从左到右最外层电子数依次递增,元素的得电子能力逐渐增强,因此,X对应的最高价氧化物的水化物比Y对应的最高价氧化物的水化物酸性强,可说明X的得电子能力比Y强,A错误;元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关,B错误;元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关,气态氢化物越稳定,相应元素的得电子能力越强,C正确;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,表明得电子能力:Y>X,D错误。
人教版2019)高中化学选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》检测题(含答案) (1)
《有机化合物的结构特点与研究方法》检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温
B．混有少量KCl的3KNO溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯
C．向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含2+Fe
D．化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
2．1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
A．
B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．
D．
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．丁烷的最简式：C2H5 B．—CH3 (甲基)的电子式为
C．CH4分子的球棍模型为 D．苯的结构式：
4．下列各组有机物中,互为同分异构体的是( )
A．和 B．和
C．和 D．CH3CH3和CH3CH2CH3
5．下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸3CHCH(OH)COOH
②2-丁醇323CHCH(OH)CHCH
③
④丙三醇
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
6．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ）
A．它和苯的最简式相同
B．它属于芳香烃
C．它只有两种化学键
D．它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
7．下列说法错误的是( )
A．分子中没有手性碳原子
B．分子中σ键和π键的数目比为7：1
C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
D．反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是
最新2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第2课时 Word版含解析
...
... 第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫
1．物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质
性质 实验操作 实验现象 结论
水溶性
试管中液面 SO2__溶于水
________
水溶液的酸碱性
溶液颜色 SO2的水溶液显
______
漂白性
溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH溶液反应：_______________________________________
________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====△CaSO3
(2)漂白性
SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质...
... 可恢复到原来的颜色。
(3)还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般
表现为________。
3．用途
【人教新课标-化学-选修五】【全书同步练习全】第一章《认识有机化合物》《研究有机化合物的一般步骤和方法
21世纪教育网
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法（1）
一 分离、提纯
班级 学号 姓名
1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
2．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑
3． 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 （ ）
A．石油醚 B．丙酮 C．乙醇 D．乙醚
4．用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 ( )
A．盐酸 B．FeCl3溶液 Ｃ．溴水 D．四氯化碳
5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
Ａ．溴苯和水 Ｂ．乙酸和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯
6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
Ａ．分液、萃取、蒸馏 Ｂ．萃取、蒸馏、分液
Ｃ．分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
7．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
2019年高中化学第1章认识化学科学第2节第3课时研究物质性质的基本程序学案鲁科版必修1
第3课时 研究物质性质的基本程序
[核心素养发展目标] 1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、研究物质性质的基本程序
二、研究氯气的性质
1.观察法研究氯气的物理性质
(1)观察内容
(2)观察记录
颜色
气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色
黄绿色 强烈刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色
(1)氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，常用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气。
(2)氯气有毒，实验室制取氯气时要进行尾气处理。
2.实验法探究氯气与金属和非金属单质的反应
(1)运用分类法预测氯气的化学性质
氯气与氧气都是活泼的非金属单质，它们的化学性质相似，在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。
(2)实验探究氯气与金属和非金属的反应
实验操作 实验现象
①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方
熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟
②用坩埚钳夹住烧得红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量食盐水) 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟，溶于水，溶液呈黄色
③用坩埚钳夹住烧得红热的细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量食盐水) 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水，溶液呈蓝绿色
④在空气中点燃(验纯后)氢气，然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰。集气瓶瓶口上方产生白雾
(3)写出上述反应的化学方程式：
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl。
②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
③Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
④H2＋Cl2=====点燃2HCl。
(1)金属在氯气中燃烧的实验中，常在集气瓶中加入少量饱和食盐水，为什么？
2019-2020学年新鲁科版必修2第3章第2节从化石燃料中获取有机化合物第1课时学案
第2节 从化石燃料中获取有机化合物
第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯
核心素养发展重点 学业要求
1.通过对化石燃料性质与用途的分析，体验有机化合物在能源中的应用价值。
2.通过乙烯的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反应结构”“性质决定用途”等学科观念。 1.了解石油的成分及石油分馏、裂化和裂解的基本原理。
2.掌握乙烯的分子结构、主要性质和重要应用，进一步理解结构与性质的关系。
3.了解加成反应。
学生自主学习
从天然气、石油和煤中获取燃料
1．天然气和煤直接用作燃料
天然气的主要成分是□01甲烷(含量为80%～97%)，天然气水合物——□02可燃冰的主要成分是甲烷。
煤是由□03有机化合物和□04无机物组成的复杂混合物。其中，有机物除了含有□05碳、□06氢元素外，还含有少量的□07氧、□08氮、□09硫等元素；无机物主要含有□10硅、□11铝、□12钙、□13铁等元素。
2．从石油中获取燃料
(1)石油的组成 石油是由分子含有不同数目碳原子的□14烷烃、环烷烃等组成的复杂□15混合物；组成石油的主要元素是□16C、H，在石油中的质量分数之和高达98%。
(2)石油的分馏
①原理：通过□17加热和□18冷凝的方法把石油分离成□19沸点范围不同的产物。
②目的：将原油分离成不同沸点范围的产品。
③主要产物：石油气、汽油、煤油、柴油及重油等。
(3)石油的裂化
①原理：在加热、使用催化剂的条件下，把相对分子质量□20较大、沸点□21较高的烃断裂为相对分子质量较□22小、沸点较□23低的烃。
②目的：提高□24轻质液体燃料的产量和质量。
石油裂解、乙烯
1．石油的裂解
(1)原理：采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成□01乙烯、丙烯等小分子烃。
(2)目的：获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，用作有机化工原料。
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用(第2课时) 学案
第3节 元素周期表的应用
第2课时 研究同主族元素的性质
课程标准 核心素养
1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 1.宏观辨识与微观探析
建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。
2.证据推理与模型认知
构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
3.科学探究与创新意识
形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。
碱金属元素的原子结构与性质
1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性
(1)
(2)递变性
结构和性质 递变规律
原子半径 ――→Li Na K Rb Cs原子半径逐渐增大
单质的还原性 ――→Li Na K Rb Cs还原性逐渐增强 与H2O或O2反
应的剧烈程度 ――→Li Na K Rb Cs与H2O或O2反应越来越剧烈
最高价氧化物对
应水化物的碱性 ――→LiOH NaOH KOH RbOH CsOH碱性逐渐增强
2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律
3．碱金属元素单质的物理性质
(1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。
(2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。
元素周期表中元素性质的变化规律
结构与性质 同周期
(左→右，
主族元素) 同主族
(上→下)
结
构
电子层数 相同 递增
最外层电子数 递增 相同
核内质子数 递增 递增
性质及应用 原子半径 递减 递增
失电子能力(金属性) 减弱 增强
得电子能力(非金属性) 增强 减弱
最高价氧化物对应 增强 减弱 水化物的酸性
最高价氧化物对应
水化物的碱性 减弱 增强
气态氢化物的热稳定性 增强 减弱
气态氢化物的还原性 减弱 增强