2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第2章第3节 化学反应的快慢和限度(第1课时) 作业
第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 学业水平考试达标练 1．(2019·宿州高一检测)下列关于化学反应速率说法正确的是( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 解析：选C 化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D错误。 2．决定化学反应速率的主要因素是( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 解析：选A 化学反应速率是由物质本身的内在性质决定的。 3．(2019·济南高一检测)化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( ) A．选用适宜的催化剂 B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物浓度 解析：选A 高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本，而催化剂在使用中没有消耗，成本投入较少。 4．(2019·德州高一检测)下列反应条件的控制中，不恰当的是( ) A．为加快H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却 解析：选D 降低温度会降低化学反应速率。 5．(2019·淄博高一检测)在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝30 mol·L－1·min－1 解析：选B 都转化为D物质表示的反应速率进行比较，对于反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)，反应速率之比等于化学计量数之比。A项，v(D)＝2v(A)＝1.0 mol·L－1·s－1；B项，
v(D)＝4v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1；C项，v(D)＝43v(C)≈1.1 mol·L－1·s－1；D项，v(D)＝0.5 mol·L
－1·s－1，故反应速率最快的是B项。
6．(2019·宁阳高一检测)下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的盐酸溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液 C．20 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液 D．20 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液 解析：选D 锌与稀酸反应的本质为Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快。 7．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的反应速率可表示为( ) A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
解析：选C 根据化学反应速率的计算公式，v(H2O)＝0.45 mol10 L×30 s＝0.001 5 mol·L－1·s－
1，则v(NH3)＝v(NO)＝46v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，v(O2)＝56v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s
－1。
8．已知某反应中各物质的浓度变化如下： aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为( ) A．3A(g)＋B(g)2C(g) B．A(g)＋2B(g)2C(g) C．A(g)＋3B(g)2C(g) D．2A(g)＋B(g)3C(g) 解析：选A 由题意可知Δc(A)＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，Δc(B)＝1.0 mol·L－1－0.6 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，Δc(C)＝0.8 mol·L－1，a∶b∶c＝ΔcAΔt∶ΔcBΔt∶ΔcCΔt
＝1.2 mol·L－12 s∶0.4 mol·L－12 s∶0.8 mol·L－12 s＝3∶1∶2。 9．(2019·南京高一检测)在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 解析：选B 根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝0.5×0.12 mol·L－1·s－1＝0.06 mol·L－1·s－1，则Δc(B)＝0.06 mol·L－1·s－1×10 s＝0.6 mol·L－1，Δn(B)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 10．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是( )
解析：选D 锌和稀硫酸反应放热，开始时浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢。 11．(2019·贵港高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是( ) A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 解析：选A 影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等因素外还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A项中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的速率不同。 12．(2018·山东学业水平考试)用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( ) A．升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉 解析：选B 滴加少量的浓硫酸，会使氢离子的量变多，生成的氢气变多。升温、滴加少量硫酸铜溶液后锌置换出铜形成原电池、锌粒变为锌粉均能加快反应速率，又不改变产生氢气的量。 13．一定温度下，对于反应N2＋O2=====放电2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是( ) ①缩小体积使压强增大 ②恒容，充入N2 ③恒容充入氦气 ④恒压充入氦气 A．①② B.②③ C．③④ D．①④ 解析：选A ①、②都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，③无影响，④使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 14．(2019·济南高一检测)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是( ) A．增加 C的质量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 解析：选B C是固体，增加 C的质量反应速率不变，A错误； 将容器的体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B正确；保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误。 15．(2018·广东学业水平考试)在某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是( ) t/min 0 5 10 15 20 c(NH3)/(mol·L－1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80
A.0～10 min内，v(NH3)＝0.16 mol·L－1·min－1 B．0～10 min内，v(N2)＝0.18 mol·L－1·min－1 C．0～10 min内，v(N2)＝0.16 mol·L－1·min－1 D．15～20 min内，v正(N2)＝v逆(N2)＝0
解析：选A 0～10 min内，v(NH3)＝1.60 mol·L－110 min＝0.16 mol·L－1·min－1，A正确；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知0～10 min内，v(N2)＝12v(NH3)＝0.08 mol·L
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度课件 鲁科版必修2.ppt
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A）
v（A）＝
=
△t
4.0mol/L—1.0mol/L 10s
＝0.3mol/(L • s)
9
随堂练习1： 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 答案：1mol/ (L • min）
通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物
浓度的增加)来表示。
C n/V
vB t t
∆C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和 溶液都可以用此表示浓度）；
∆t:单位时间,常用单位：分（min）或秒（s）。
单位：
（1） mol•L-1•S-1 ，也可写作：mol/（L•S ）
（2） mol•L-1•min-1 ，也可写作： mol/(L•min) 7
项目 浓度 温度
反应条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度
升高温度 降低温度
反应速率的变化 增大 减小
增大 减小
固体颗 粒大小
催化剂
增大接触面积 减小接触面积
增大 减小 增大
除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、
溶剂等也会对反应速率产生影响。
23
✓ 化学反应的速率
۩ 定性表示： ۩ 定量表示：
快或慢 v c
t
• 影响化学反应速率的因素：
۩ 决定因素：反应物性质 （内因）
温度
(
۩ 影响因素
浓度 催化剂
外 因 ）
其他
24
决定化学反应速率的根本因素是( C )
鲁科版高中化学必修二课件第二节 化学反应的快慢和限度(1)
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关 系？
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是 不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。一般不用固体 和纯液体表示反应速率 同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比 等 于浓度的变化量之比等于物质的量的变化量之比
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
4、催化剂
实验内容
H2O2 + MnO2
气泡快
H2O2
几乎无气泡
实验现象
结 论
催化剂可以加快化学反应
思 考 对气体物质参加的反应，压强的改 变对反应速率有影响吗？
一定温度一定物质的量的气体，压强越 大体积越小。所以加压使体积减小，浓 度增大，故加压能加快反应速率。
影响化学反应速率的外界因素
编号 浓度 温度
解:
起始浓度（mol/L） 变化浓度（mol/L） 2s末浓度（mol/L）
N2 0.5
+ 3H2 1.5
=
2 NH3 0 0.2 0.2
0.1
0.4
0.3
1.2
v(N2)= (0.5-0.4)/2 mol/(L· s) =0.05mol/(L· s) v(H2)= (1.5-1.2)/2 mol/(L· s)= 0.15 mol/(L· s) v(NH3)= (0.2-0)/2 mol/(L· s)= 0.1mol/(L· s)
0.5（或3）
铁片+0.5 （或3）
mol/L盐酸
实验现象 结 论
气泡快
气泡慢
反应物本身的性质是决 定反应速率的重要因素
颗粒大小
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)课件2.2.1 化学反应的快慢
(2)计算模式:设A、B两物质的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,反应物A的转化浓度为mx mol·L-1,B的转化浓度为nx mol·L-1, 则
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始浓度/(mol·L-1) a b 0
0
变化浓度/(mol·L-1) mx nx px qx
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐 酸反应,大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快 浓硝酸的分解
D.向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液,其中一支试 管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧气的快慢不 同
-10-
第1课时 化学反应的快慢 自主阅读 自主检测
体:
。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气
体有快有慢:
。
(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐易发生该现象:
。
-12-
第1课时 化学反应的快慢 自主阅读 自主检测
首页
Z 自主预习 I ZHU YU XI
-18-
第1课时 化学反应的快慢
首页
Z H 自主预习 I ZHU YU XI
合作学习
E ZUO XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
情景引入 知识点拨 典例引领
规律方法点拨应用“三段式法”进行有关化学反应速率的计算 (1)计算原理:用不同物质表示的化学反应速率之比=相应物质浓 度变化之比=相应物质物质的量变化之比=相应物质化学计量数之 比。
H合作学习 E ZUO XUE XI
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度(共21张PPT)
4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化 学平衡的标志是( A ) A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2
（4）判断化学平衡状态的依据:
反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
标志
判据
结论
(1)在单位时间内消耗了mmol A,同时生成了mmol A,
则v(正)=v(逆) 正逆 反应 (2)在单位时间内生成了amol C,同时消耗了amol )在单位时间内消耗了nmol B,同时生成了pmol C 不一定平衡
第2节 化学反应的限度
1.认识可逆反应，了解可逆反应的特征。
2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学 平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移 动。
三、化学反应的限度
1.可逆反应 （1）概念
在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。
（2）特点
正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物
【思考与交流】 实际的化工生产中，是不是只要化学反应的速率快就 可以提高产品的产量？要提高产品的产量还要考虑哪 些问题？
合成氨工厂
硫酸厂
所以，如果一个反应的反应速率很大，几分钟就完成了，可是转 化率很小，得到的生成物，也就是产品很少，也不能达到很好的效益。
转化率的问题也就是反应限度问题，下面我们来学习一个反应的限度， 即什么情况达到平衡，又如何改变这种平衡？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
【思考与交流】
鲁科版2019版高中化学第2章 第2节化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢学案必修2 含答案
第1课时 化学反应的快慢一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位 mol·L －1·s －1或 mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v ＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案 B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度(共19张PPT)
• 试剂：镁条、表面积差不多的铜片、铁丝， 盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳 酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。
• 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精 灯，试管夹
2.2 设计实验
• 影响反应速率本身的性质：铜片、镁条、 盐酸（3mol/L）
化学反应的 快慢
常见的化学反应：
快
较慢
慢
较快
如何判断化学反应的快慢？
生成气泡快慢 颜色褪色的快慢 温度变化的快慢 浑浊程度 固体物质减少快慢
。。。。。。。。
一、化学反应速率
定义：描述化学反应快慢的物理量
表示方法：单位时间里反应物浓度或生成 物浓度的变化量。
动脑筋：
• 下列过程中，需要加快化学反应速率的是
有气体参加的化学反应： 其它条件不变，增大压强，反应速率增
大。本质是浓度影响反应速率。
练一练：
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使反应速率加快的是（ BDE ）
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.不用铁片，改用铁粉 D.滴加一定量硫酸钠溶液 E.增加压强
扩展思维：
恒温恒容下通入稀 有气体，v不变
（ C ），需要减慢化学反应速率的是（ABD)。 A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢
D.塑料老化
如何调控化 学反应速率？
二、影响化学反应快慢的因素
温度
表面积： 内因：反应物本身的性质 外因： 温度
固体表面积 催化剂 浓度 。。。。。。。
2.2设计实验
恒温恒压下通入 稀有气体，v减少
谢谢
• 温度：铁丝、盐酸（3mol/L）、酒精灯 • 浓度：镁条、盐酸（0. 5mol/L,3mol/L） • 固体物质表面积：块状碳酸钙、粉末状碳
鲁科版高中化学必修二教案第2章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第一课时
第2章化学反响与能量第二节化学反响的快慢和限度本节教材分析：〔一〕知识脉络在学生认识了化学反响中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反响进行的快慢和限度，使学生从化学反响快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反响。
化学反响的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反响物的浓度、反响的温度、反响物间的接触面积、光、波、以及气体反响体系的压强等因素的变化都可影响反响的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反响的快慢。
在可逆反响中，一定条件下反响只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反响的限度问题。
从分析化学反响的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
〔二〕新教材的主要特点：一、教学目标〔一〕知识与技能目标1．使学生了解化学反响速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，初步了解如何调控化学反响的快慢。
2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3．通过“认识化学反响的快慢〞“催化剂对化学反响速率的影响〞等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
〔二〕过程与方法目标1．通过引导学生对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
〔三〕情感态度与价值观目的1．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
二、教学重点、难点1．化学反响速率及影响因素；化学平衡的建立。
2．学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2
第二节化学反应的快慢和限度一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，培养学生严谨认真的科学态度和精神三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度(第1课时)化学反应的快慢课件鲁科版必修2
识
点
一
第 2 节 化学反应的快慢和限度
பைடு நூலகம்
学
业
分
第 1 课时 化学反应的快慢
层 测
评
知 识 点 二
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.掌握化学反应速率的计算。重点 3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。重难点
化学反应速率及其表示方法
[基础·初探] 1．化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来描述_化___学___反__应___的__快__的慢物理量。 (2)表示方法：通单常位用_时__间___里__反___应__物___浓___度__或___生__成___物__浓___度__的___变__化_来量表 示。
2．化学反应速率的计算
在一个体积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2SO2＋O2 2SO3，经过 5 s 后，
测得 SO3 的物质的量为 0.8 mol。填写下表：
有关反应物质
SO2
O2
SO3
物质的量浓度变化 __0_._4__m__o_l_·_L_－1 0_.2__m__o_l_·_L__－_1_ 0.4__m__o_l_·_L_－__1__
化学反应速率 0_.0__8__m__o_l_·L__－__1_·s_－_01_._0_4__m__o_l_·_L_－__1_·_s_－01_.0__8__m_o__l·_L__－__1·_s_－_ 1
化学反应速率之比
___2_∶___1_∶___2_
影响化学反应速率的因素
[基础·初探] 影响化学反应
在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学 固体反应物
反应速率_加__快___；减小固体反应物的表面积，化学反 外 的表面积
鲁科版高中化学必修第2册 01-化学反应的快慢
二、影响化学反应速率的因素
【当堂练习】
1、判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( × ) (2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( × )
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为
盐酸
MnO2
同V同C的盐酸
实① 验 过 程
② 加热
①
②
表面积相同
表面积相同
的镁条
的镁条
①
①
②
②
3%H2O2 CaCO3粉末 块状
实 验
①气泡快 ①气泡快
①气泡快
现 象
②气泡慢 ②气泡慢
②气泡慢
①气泡快 ②气泡慢
实 在其他条件相 在其他条件相 在其他条件相
验 同时，反应物 同时，反应物 同时，使用催
结 论
加快
降低温度
减慢
加入适的催化剂 增大固体的表面积
加快 加快
课堂小结
一、化学反应速率： 通常用单位时间内反应物A浓度的减少量或生成物B浓度的 增加量来表示。
V(A/B)＝
△C（ A/B） △t
单位： mol·L－1·s－1
或mol·L－1·min－1
二、影响化学反应速率的因素： 内因（决定因素）：反应物本身的性质 外因：温度、浓度、催化剂、固体表面积
O2
__5___ __1___ __4___ _0_._2__
____2__:_1_:__2_
SO3
_0___ _2___ _2___
0_.__4_