基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理1．HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5），与NaOH 反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
醋酸浓度测试实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸溶液的浓度测定方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验，学会如何计算醋酸溶液的浓度。
二、实验原理醋酸溶液的浓度测定采用酸碱滴定法。
该方法基于酸碱中和反应的原理，即酸和碱在一定条件下反应生成水和盐。
在本实验中，以醋酸溶液为待测液，以氢氧化钠溶液为滴定剂，通过滴定至终点，计算出醋酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定管夹、洗瓶、滴定台等。
2. 试剂：醋酸溶液（待测）、氢氧化钠溶液（滴定剂）、酚酞指示剂、标准氢氧化钠溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将锥形瓶洗净，用蒸馏水冲洗三次，待用。
2. 标准氢氧化钠溶液的配制：根据标准氢氧化钠溶液的浓度和体积，计算出所需氢氧化钠的质量，用电子天平称量，加入适量的蒸馏水溶解，定容至1000mL容量瓶中。
3. 滴定前的准备：检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏液，将滴定管夹固定在滴定台上。
4. 滴定操作：a. 将标准氢氧化钠溶液转移至酸式滴定管中，调整至刻度线；b. 将待测醋酸溶液转移至锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂；c. 将酸式滴定管夹在滴定台上，缓慢滴加氢氧化钠溶液至溶液颜色由无色变为浅红色，记录滴定剂的体积；d. 重复滴定三次，取平均值。
5. 计算醋酸溶液的浓度：a. 根据标准氢氧化钠溶液的浓度和滴定剂的体积，计算出氢氧化钠溶液的摩尔浓度；b. 根据醋酸溶液的体积和氢氧化钠溶液的摩尔浓度，计算出醋酸溶液的摩尔浓度；c. 根据醋酸的摩尔质量，计算出醋酸溶液的质量浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据：a. 标准氢氧化钠溶液的浓度：0.1000mol/Lb. 滴定剂的体积：V1 = 20.50mL，V2 = 20.30mL，V3 = 20.40mLc. 平均滴定剂的体积：V平均 = (V1 + V2 + V3) / 3 = 20.37mL2. 计算醋酸溶液的浓度：a. 氢氧化钠溶液的摩尔浓度：c(NaOH) = 0.1000mol/Lb. 醋酸溶液的摩尔浓度：c(CH3COOH) = c(NaOH) × V平均 / V醋酸c. 醋酸溶液的质量浓度：m(CH3COOH) = c(CH3COOH) × M(CH3COOH) × V醋酸其中，M(CH3COOH)为醋酸的摩尔质量，V醋酸为待测醋酸溶液的体积。
食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的和要求:1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4．学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。
三、主要仪器和试剂：5．碱式滴定管50mL6．移液管25mL7．容量瓶250mL；8．白醋（市售）9．氢氧化钠0.1mol·L-110．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
四、实验步骤1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定的蒸馏水，溶解完全后加台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算NaOH溶液的浓度。
要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2．食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。
用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定2．食用白醋含量的测定六、注意事项1.滴定管、移液管的操作要规范2.所用蒸馏水不能含CO2七、思考题1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？3.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？。
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定实验五：食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，了解醋酸的性质及浓度对生活和健康的影响。
二、实验原理醋酸是一种有机酸，具有酸的性质。
滴定法是一种常用的测定酸浓度的化学方法。
在滴定实验中，将已知浓度的碱溶液滴加入未知浓度的酸溶液中，当酸碱中和反应完成时，根据滴定的体积和反应方程式计算酸的浓度。
三、实验步骤1.准备实验用品：食用白醋、酚酞指示剂、滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶（100mL）、称量纸、吸水管等。
2.称量5.0g酚酞指示剂放入容量瓶中，加入适量食用白醋，摇匀后备用。
3.将食用白醋摇匀并用量筒取样10.0mL置于三角瓶中。
4.用滴定管吸取一定量的氢氧化钠溶液，缓慢滴加入三角瓶中，同时搅拌，并记录滴定量（V1）。
5.当溶液颜色变化时（由粉红色变为无色），停止滴定，记录滴定量（V2）。
6.计算：根据反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：实验过程中记录了滴定的体积（V1和V2），以及食用白醋的体积（10.0mL）。
这些数据用于后续的计算和分析。
2.数据处理：根据滴定的反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。
具体公式如下：醋酸浓度（mol/L）= (C×V×K)/V样品其中，C为氢氧化钠溶液的浓度（0.1000mol/L），V为氢氧化钠溶液的体积（mL），K为转换系数（K=6.02×10^7），V样品为食用白醋的体积（10.0mL）。
3.结果分析：通过计算和分析，得到了食用白醋中醋酸的浓度。
这个结果可以用于了解日常生活中的食品成分，以及醋酸浓度对健康的影响。
五、结论通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，我们得到了一个具体的数值。
这个数值反映了食用白醋中醋酸的含量。
醋酸是一种常见的有机酸，在食品和饮料中广泛存在。
适量的醋酸对人体有益，可以促进消化、增强免疫力等。
[精品]实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定
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[精品]实验五食用白醋中醋酸浓度的测定一. 实验目的1.了解醋酸及其溶液的一般性质2.掌握利用酸碱反应测定溶液中醋酸浓度的方法。
二. 实验原理醋酸是一种有机酸，分子式为CH3COOH，具有刺激性气味，呈无色液体。
醋酸具有一般性质，如溶解性较好，可引起烧伤等。
实验中我们将利用酸碱反应原理，测定醋酸的浓度。
三. 实验器材和药品实验器材：分析天平、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、烧杯、洗涤瓶、洗涤水槽等。
实验药品：NaOH, HCl，纯化水，食用白醋。
四. 实验步骤1.制备0.1mol/L的NaOH溶液以制备0.1mol/L的NaOH溶液为例，需要取出4g的NaOH 在500ml的容量瓶中充分溶解，加入纯化水至500ml的刻度线。
2. 静置10分钟气泡散去，再慢慢称入固体。
将制备好的NaOH溶液倒进洗净的滴定瓶中,沿着压头溶液瓶内壁注入,注完标线刚刚搭在上面，不要滴到液面上。
注意容量瓶的口要擦干净，用1毫升的体积移液管移取醋样液，加入烧杯中。
当抽滴乳白色液体时，应当匀速滴加，当橙红色变到偏黄色，应当减慢滴速。
最后滴加到出现橙红色，颜色不消失。
记录消耗的NaOH体积V1(ml)3.测量初始水平，倒入一定量的醋样液，滴定液时，加尽量少的酚酞指示剂。
（酚酞呈现红色，代表溶液呈现碱性）4. 滴加NaOH溶液直至酸度反应完，溶液呈现深红色5. 记录消耗的NaOH体积V(ml)。
计算醋酸浓度C(%)=[(V×N×60)/V1]×100%其中V2为加入NaOH溶液的体积，N为NaOH溶液的浓度（mol/L），V1为取样体积（ml），60为将分钟化作秒为单位。
五. 实验注意事项1. 处理用醋样液的时候，要注意不得直接用手干净，可以使用洗涤水或酒精擦拭，以防手上沾有油脂或其他物质。
2.在实验中要保持安静，以免引起误差，使试验数据不准确。
不要搅动试管，避免生成气泡影响测量。
3. 实验中涉及化学药品，一定要遵守实验室安全规范，严格按照操作规程进行操作。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
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食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/mL。以醋酸的质量浓度
（g/mL）表示，HAc含量计算公式如下：
bHAc
cNaOHVNaOH M HAc V白醋
滴定管 滴定剂(标准溶液)
滴定
HAc NaOH NaAc H2O
锥形瓶 待测溶液+指示剂