实验20 醋酸溶液中HAc含量的测定
醋酸解离度、解离常数的测定
醋酸解离度、解离常数的测定一 、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。
若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。
由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。
所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。
②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。
2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为5，测定pH 。
四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。
食醋中HAc浓度的测定
食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。
HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。
因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。
目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。
其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。
下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。
一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。
二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。
2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。
三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。
2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。
3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。
4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。
四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。
通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。
实验 醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸解离常数的测定
醋酸解离常数的测定
一、实验目的
1.了解酸度计测定醋酸解离常数的原理和测定方法。
2.进一步理解并掌握解离平衡的概念。
3.熟悉酸度计的使用方法。
二、实验原理
本实验通过测定不同浓度的醋酸的PH来球算醋酸的标准解离常数。
醋酸在水中存在下列解离平衡：HAc==H++Ac-
在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：
K= [H+][Ac-]/[HAc]
式中 [H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度。
在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的PH，根据PH=-lg[H+],可换算出相应的C(H+),将C(H+)的不同值代入上式，可求出一系列对应的K（HAc）值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、仪器和药品
仪器：酸度计（其配套的指示电极是玻璃电极），酸式滴定管，小烧杯
药品：醋酸溶液（0.1mol/L）
四、实验步骤
1.配制不同浓度的醋酸溶液
将5只烘干的小烧杯，用滴定管依次加入已知浓度的醋酸溶液
40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL，和2.00mL,再从另一滴定管中依次加入0.00mL，20.00 mL,30.00 mL,35.00 mL和38.00 mL蒸馏水，并分别搅拌均匀。
2.醋酸溶液PH的测定
3.计算醋酸溶液的（标准）解离常数K（HAc）
根据实验数据计算出各溶液K（HAc）,求出平均值。
由实验可知：在一定的温度条件下，醋酸的解离常数为一个定值，与溶液的浓度无关。
五、数据处理
六、思考
实际测得的K与附表中的解离常数存在一定差距，那么怎样减少误差？。
化学小实验 常见食醋中醋酸含量的测定
《实验化学》课程实验报告4姓名同组学生姓名实验题目：常见食醋中醋酸含量的测定实验日期：年月日【实验目的】1.学会食醋中总酸度的测定原理和方法；2.学会移液管和滴定管的使用方法以及滴定分析的基本操作；3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
4.体验化学知识在食品安全中的重要应用价值。
【实验用品】50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、5.00 mL移液管、烧杯、容量瓶、锥形瓶、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、分析天平、洗耳球；醋精、白醋、陈醋、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
【实验原理】中和滴定(acid-base titration)是最常用的定量分析方法之一，其基本原理是：通过加入一定量的已知浓度的酸（或碱）溶液与一定量的未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和来确定未知浓度的碱（或酸）的浓度，溶液中的pH突变可以通过指示剂来跟踪。
在滴定分析中，已知浓度的溶液称作标准溶液，未知浓度的溶液称作待测溶液。
实验过程中，准确量取一定体积的待测溶液置于锥形瓶中，加入指示剂后，用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定操作中消耗的标准溶液的体积及关系式计算出待测溶液的物质的量浓度。
食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%~5%），另外还有少量的其他有机弱酸，例如乳酸等。
用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数K a≥10-7的有机酸都可以被强碱准确滴定，因此在本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋，测出的是总酸量。
通常规定，食醋的总酸量用含量最多的醋酸来表示。
因为参加反应的H+的物质的量等于参加反应的OH-的物质的量，那么通过测定消耗的NaOH溶液的体积，可以计算出食醋的总酸量，然后转换为食醋中醋酸的质量分数。
测定结果常用表示，单位为g/L，计算式如下:醋酸为弱酸，其离解常数K a=1.8×10-5，可用标准NaOH溶液直接滴定，反应如下：HAc + NaOH = NaAc + H2O化学计量点时反应产物为强碱弱酸盐NaAc，pH在8.7左右。
稀释醋酸实验报告
冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ch3cooh%>=98%）。
实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）0.1n的氢氧化钠（0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红色。
（通过化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。
测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。
）化学反应式： naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o计算公式：ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重（g）*1000}*100% 实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。
（拿一个250ml 的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。
贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。
2. 分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。
并关闭好各个电子称的各个门。
4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。
5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。
实验 食用醋中总酸含量的测定
实验食用醋中总酸含量的测定一、目的1．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。
2．掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4．进一步练习各种滴定仪器的使用。
二、原理食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。
醋酸的电离常数K a=1.8×10-5，用NaOH 标准溶液滴定醋酸，其反应式是：NaOH ＋HAc = NaAc + H2O化学计量点的pH值约为8.7，碱性范围，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色，食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，滴定所得为总酸度，以ρHAc(g.L-1)表示。
三、试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂在100-125℃干燥1h后，置于干燥器中备用NaOH(0.1mol/L)溶液用烧杯在天平上称取4g NaOH固体，加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）食醋试液四、步骤1、0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加入40-50mL蒸馏水溶解后（可稍微加热），加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。
平行三次，计算NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度及平均值。
2、食用醋总酸度的测定准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中，加入25mL 新煮沸并冷却的蒸馏水，2滴酚酞指示剂。
用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。
平行三次。
根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸度。
实验数据记录：2五、思考题1、称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平？为什么？2、为什么称取邻苯二甲酸氢钾基准物要在0.4-0.6g范围内？能否少于0.4g 或多于0.6g？为什么？3、以标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HCl的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？。
氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定
氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定的全部内容。
一、实验目的1、掌握酸碱滴定的原理。
2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理设酸A和碱B的中和反应为：aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，n A/n B=a/b，n A表示A的物质的量，n B表示B的物质的量，即式中分别为A、B的浓度，分别为A、B的体积。
经过滴定,确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。
三、仪器与药品1、仪器:50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等2、药品：0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度）、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定）、酚酞指示剂（0.1%）。
四、实验步骤1、NaOH溶液浓度的标定将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管,赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0"刻度以下,记下初始读数.将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号。
在Ⅰ号锥形瓶中加酚酞指示剂2~3滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点,准确读出并记下氢氧化钠体积数。
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实验20 醋酸溶液中HAc含量的测定
实验目的
1．学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
2．熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作
一、提问
1．碱式滴定管操作有哪些注意事项？
2．为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？
二、讲解
1．原理
2．在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性。
3．复习容量瓶的操作。
4．操作注意
（1）定容要准确，定容后一定要摇匀。
摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。
（2）移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管。
三、实验结果评判
从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据。
优良中及格不及格
相对误差〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg。