燃烧热知识点和练习测试题
中和热与燃烧热知识点和习题附答案
第2讲中和热与燃烧热❖基本知识要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol要点二：能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。
①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。
①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
①地球能、海洋能。
❖习题一：中和热实验1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。
请回答下列问题(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热第1页第 2 页NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______A 做该实验时环境温度为22①B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．参考答案1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
第二节 燃烧热 练习题
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。
发射“天宫一号”的长征2号F 运载火箭用肼(N 2H 4)作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。
(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N 2H 4＋H ＋===N 2H ＋5(或N 2H 4＋2H ＋===N 2H 2＋6)。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。
该反应中氧化产物是N 2H 4。
(3)发射火箭时肼(N 2H 4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N 2H 4(g)在上述反应中放出71 kJ 的热量，写出热化学方程式：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 136 kJ·mol －1。
3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。
探究点一 燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
1.2 燃烧热能源对点训练1 教师用
第二节 燃烧热 能源对点训练知识点一 燃烧热1．下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2878 kJ/mol②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ/mol③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1746 kJ/mol④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A ．2878 kJ/mol B ．2658 kJ/mol C ．1746 kJ/mol D ．1526 kJ/mol 2．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1C ．含0.5 mol H 2SO 4的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量为57.3 kJD ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O ，放出57.3 kJ 的热量 3．在101 kPa 和298 K 时，有关反应的热化学方程式有： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法错误的是( )A ．H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B ．O 2前面的12表示参加反应的O 2的分子数目C ．燃烧热是以在101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D ．1 mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 数值的绝对值均正确)( ) A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1(燃烧热)B ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热)C ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－286 kJ·mol －1(反应热)D ．C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1(反应热)知识点二 能源5．关于能源，以下说法中不正确的是( )A ．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
高中二年级上学期化学《燃烧热》课后练习
第三课时燃烧热课后练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素2.据悉,长征系列火箭的燃料为偏二甲肼。
已知:1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成稳定产物放出50 kJ热量,则偏二甲肼的燃烧热为()A.1 000 kJ/molB.1 500 kJ/molC.2 000 kJ/molD.3 000 kJ/mol3.已知1.2 g C(石墨,s)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧生成CO2,又放出28.3 kJ 热量,则下列能表示C(石墨,s)燃烧热的热化学方程式的是()A.C(石墨,s)+1O2(g)CO(g)ΔH=-11.1 kJ/mol2O2(g)CO(g)ΔH=-111.1 kJ/molB.C(石墨,s)+12C.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-394 kJ/molD.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-28.3 kJ/mol4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下:O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/molH2(g)+12CO(g)+1O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518.0 kJ/molC8H18(l)+252CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)5.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的是()O2(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ/molA.C(s)+12B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molD.1C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ/mol26.填空(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ/mol,CH3OH(l)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-a2kJ/mol,则a(填“>”“<”或“=”)726.5。
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第一章化学反应与能量
Ⅰ知识要点：
一、焓变（△H）反应热
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
单位：KJ/mol
放热反应△H0；吸热反应△H0
二、热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
三、燃烧热
定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol
四、中和热
定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
五、化学反应热的计算（P11,待学习）
盖斯定律：
Ⅱ.巩固练习
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
2.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）
A、0.4△H1＋0.05△H3
B、0.4△H1＋0.05△H2
C、0.4△H1＋0.1△H3
D、0.4△H1＋0.2△H3
3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
4.下列说法正确的是（）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/mol
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol
6.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ/mol、
-283.0kJ/mol、-1366.8kJ/mol、-890.3kJ/mol)
A.H2(g)
B.CO(g)
C.C2H5OH(l)
D.CH4(g)
7.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()
A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ
8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2
9.下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A、②③④⑤
B、②③④
C、②⑤
D、①③⑤
10．（先自主学习教材P4-5页关于“中和反应反应热的测定”内容，再思考作答）
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）图示中用品填加后的装置叫。
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。
已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反应的热化学方程式
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。
试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；。