【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质专题卷
专题15 物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 ( )A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2催化剂2＋H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为O C O==，为极性键，B项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，C项正确；氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24 L，D项错误。
答案：C3．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是 ( ) A．M只能是碳、X、Y 只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。
答案：D4．下列说法中正确的是( )A．烯中C = C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。
两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。
乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C = C 的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍。
氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，所以B选项的说法正确，符合题意。
形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N—O键的极性比C—O 键的极性小。
在NH4＋中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H 键的键能键长键角都相等，D项说法错误。
答案：D5．关于原子轨道的说法不正确的是( )A．中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化解析：NH3属于AB3型，但N原子属于sp3杂化轨道成键。
答案：C6．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。
如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是( )A．①②③ B．③④⑥C．②⑤ D．①②解析：从①、③、④、⑥的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。
答案：C7．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x的氧化性大于y的氧化性D. x的第一电离能小于y的第一电离能答案：B8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C = O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误，石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高，HF之间由于形成氢键，所以沸点高。
答案：A9．(2018·上海八校联考)原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。
已知硝酰阳离子NO2＋与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为A．Cl B．Si C．C D．S解析：NO2＋的价电子总数为5＋6×2＝17，符合条件的X可以为C或Si，但SiO2为原子晶体，不含分子。
答案：C10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用II2……表示，单位为kJ·mol－1)。
1、下列关于元素RA．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2解析：由表中数据I 3≫I 2知其最高正价为＋2价，R 元素位于ⅡA 族，最外层有2个电子，R 不一定是Be 元素。
答案：B11．(2018·南昌模拟)CH ＋3、—CH 3、CH －3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A ．它们互为等电子体，碳原子均采取sp 2杂化B ．CH －3与NH 3、H 3O ＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形 C ．CH ＋3中的碳原子采取sp 2杂化，所有原子均共面 D ．CH ＋3与OH －形成的化合物中含有离子键答案：C12．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：根据题意，Z 元素为Mg ，Y 元素原子最外电子电子排布为ns 2np 2，是C 或Si ，X 为N 或O ，W 为Al 或Cl ，N 的氢化物的水溶液显碱性，但O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误，Al 3＋的半径比Mg 2＋小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO 2形成的晶体熔沸点低，D 错误。
答案：C13．某一化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( )A ．AB 2分子的空间构型为“V”形B ．A —B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子C ．AB 2与H 2O 相比，AB 2的熔点、沸点比H 2O 的低D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键解析：根据A 、B 的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。
O—F键为极性共价键。
因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
答案：B14．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A. 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB. 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D. Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na解析：选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4；选项B，每个CO2分子中有2个σ键；选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－。
答案：D15．下列描述中正确的是( )A. CS2为V形的极性分子B. ClO－3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化解析：CS2的分子结构为S = C = S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO－3中Cl原子为sp3杂化，ClO－3的离子结构为[]－，为三角锥形结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO2－3中心原子均为sp3杂化，D正确。
答案：CD16．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。
答案：C17．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个答案：A18．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
下列说法正确的是( )A．CS2分子中μ＝0B．偶极矩的大小顺序为：邻硝基氯苯＜间硝基氯苯＜对硝基氯苯C．实验测得μ(PF3)＝1.03可知，PF3分子是平面三角构型D．治癌药Pt(NH3)2Cl2的一种异构体μ＞0，其在水中的溶解性较小解析：选A。
本题是一个信息题，首先要理解偶极矩的含义。
当μ＝0，即说明d＝0，因为电量不可能为0，而d＝0，也即是正、负电荷重心重合，则转化为教材中的非极性分子的定义。
A项CS2分子为非极性分子，所以μ＝0，正确。
B项中对位的d是最小的，即μ是最小的，错误。
PF3可能存在平面三角形和三角锥形两种情况，但是平面三角形的μ＝0，所以PF3为三角锥形，C项错误。
μ＞0则为极性分子，根据相似相溶规则，在水中的溶解性应较大。
答案：A二、非选择题19．(2018·湖北襄阳调研)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
高考化学二轮复习专题15物质结构与性质专题卷(2021年整理)
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专题15 物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N、结构类似白磷的N4、比黄金还贵5的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 ( ）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下：HCHO＋O催化剂2＋H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1。
8 g H2O消耗2。
24 L O2解析：该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为==，为极性键，B项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C OC项正确；氧气的体积，并没有标明状况,故不一定为2。
24 L，D项错误.答案：C3．以M原子为中心形成的MXY2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是2（ )A．M只能是碳、X、Y 只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形,则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质
2019年高考真题专题汇编——物质结构与性质1．（2019海南）Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）A ．分子的极性：33BCl NCl <B ．物质的硬度：NaI<NaFC ．物质的沸点：HF HCl < D.在2CS 中的溶解度：42CCl O H <Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：(1)Mn 位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn 原子核外未成对电子有_____个。
(2)2MnCl 可与3NH 反应生成()326Mn NH Cl ⎡⎤⎣⎦ ，新生成的化学键为_____键。
3NH 分子的空间构型为______，其中N 原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm ， δ-Mn 中锰的原子半径为_____pm 。
已知阿伏加德罗常数的值为A N ， δ-Mn 的理论密度ρ=____3cm g -⋅。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
【答案】AB VIIB 5 配位 三角锥 sp 3330A255N a 10-⨯⨯ +2 6【解析】【分析】I.A.先判断分子是否为极性分子，然后根据极性分子的极性大于非极性分子的极性；B.二者是离子晶体，离子键越强，物质的硬度越大；C.HF分子之间存在氢键；D.CS2、CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，利用相似相溶原理分析；II.(1)Mn是25号元素，根据原子序数与元素周期表的位置判断其位置；并根据构造原理书写其核外电子排布式，判断其核外未成对电子数目；(2)在络离子的中心离子与配体之间存在配位键；用价层电子对理论判断NH3的空间构型，N原子的杂化轨道类型为sp3；(3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的4倍，据此计算Mn原子半径；先计算一个晶胞中含有的Mn原子数，然后根据ρ=mV计算晶胞密度；(4)用均摊法计算晶胞中Mn、O离子个数，然后利用化合物中正负化合价代数和等于0计算Mn的化合价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上下、前后、左右6个方向有O离子，配位数是6。
2019届高考真题化学专题二十五 物质结构与性质
专题二十五物质结构与性质1.[2017全国卷Ⅰ,35,15分]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。
2.[2017江苏,21A,12分]铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。
(5)某Fe x N y的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu 替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
图-1 Fe x N y晶胞结构示意图图-2转化过程的能量变化3.[2016四川理综,8,13分]M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第2讲物质结构与性质课件
从 2018、2017、2016 三年关于“物质结构与性质”的高 考试题来看， 稳定和创新是命制该题的两大特点。 从题型上看， 题目一般先给出一定的知识背景，然后设置 5 道左右的小问题 进行考查，题目考查相对基础，难度不大，且每年考查的知识 点相对固定，重点及难点也较突出，学生选择该模块作答，更 有利于发挥，考出理想的成绩，近几年对“物质结构与性质” 的考查主要有以下 3 大特点：
－ 520 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ· mol 1，O===O 键 － － 498 2 908 键能为________kJ· mol 1， Li2O 晶格能为__________kJ· mol 1。
解析： 由题给信息可知， 2 mol Li(g)变为 2 mol Li (g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ· mol 1；0.5 mol 氧气
二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ· mol－1、INi＝1 753 kJ· mol－1， 10 铜失去的是全充满的 3d 电子，镍失去的是 ICu＞INi 的原因是_______________________________________
1 4s 电子 。 __________ 解析：①Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其
1
命题点一 原子结构与性质
2
目 录
CONTENTS
命题点二 分子结构与性质
3 4
命题点三 晶体结构与性质
专题跟踪检测
命题点一
原子结构与性质
做真题——查缺漏
(1)(2018· 全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛 应用。 ①下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的 分别为________、________。(填标号)
[配套K12]2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质模块综合检测 新人教版
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模块综合检测物质结构与性质(时间：60分钟满分：105分)1．(15分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是；基态砷原子的电子排布式为。
(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。
(4)Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为。
(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。
该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。
(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。
答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3(6)42．(15分)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3＋基态核外电子排布式为。
(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
解析：(1)Fe 为26号元素，Fe 3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
2019年高考化学物质结构与性质汇总
2019年高考化学物质结构与性质汇总1．[2019全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
(五年高考)2019届高考化学 专题二十五 物质结构与性质(全国通用)
专题二十五物质结构与性质考点一 原子结构与性质1．(2015·福建理综，31，15分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_________________________________________________________________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ molσ键。
(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数分子 分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________________________。
解析 (1)元素的非金属性越强，其电负性越大。
因为元素的非金属性由强到弱的顺序为：O＞C＞H，所以元素的电负性从小到大的顺序为：H＜C＜O；(2)a项，固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，正确；b项，CH4分子中含有极性共价键，但由于该分子中的共价键排列对称，因此该分子是非极性分子，错误；c项，固态时CH4和CO都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔沸点2就越高，而不是取决于分子内共价键的强弱，错误；d项，CH4分子中碳原子形成的都是σ键，C原子采取sp3杂化，而CO2分子中的C原子与两个O原子形成的是碳氧双键，含有2个σ键和2个π键，C原子采取sp杂化，正确。
2019高考化学二轮复习第一篇题型五物质结构与性质选修鸭教案(含答案)
题型五物质结构与性质(选修选考)1.(2018·全国Ⅰ卷,35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)Li 2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,键键能为kJ·mol-1,Li2O晶格能为kJ·mol-1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为g·cm-3(列出计算式)。
解析:(1)D选项表示基态,为能量最低状态,A、B、C选项均表示激发态,根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断,C为能量最高状态。
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。
(3)LiAlH4的阴离子为Al,Al中Al的杂化轨道数为=4,Al采取sp3杂化,为正四面体构型。
LiAlH4是离子化合物,存在离子键,H和Al间形成的是共价单键,为σ键。
(4)由题给信息可知,2 mol Li(g)变为2 mol Li+(g)吸收1 040 kJ 热量,因此Li原子的第一电离能为520 kJ·mol-1;0.5 mol 氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量,因此键的键能为498 kJ·mol-1;Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol-1。
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题二十五 物质结构与性质(共133张PPT)
E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子
力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
专题二十五 物质结构与性质
技巧点拨
能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层(n) 序数 符号 符号 能级 原子轨道数 最多容纳电子数 各能级 各能层
2017全国卷Ⅱ,T35(3); 2017全国卷Ⅲ,T35(2); 2016全国卷Ⅱ,T37(2)①③; 2015新课标全国卷Ⅰ,T37(3)
第一电子亲和能的判断(考向2)
分子结构
分子、离子的立体构型以及中
与性质
心原子的杂化形式(考向3)
核心考点
考题取样 2017全国卷Ⅲ,T35(3); 2016全国卷Ⅲ,T37(4)(5);
极性判断 方法4 分子的性质 方法5 等电子原理的应用 方法6 晶体类型的判断及熔、沸点比较 方法7 与晶体有关的计算
键的极性与分子的
C考法帮· 考向全扫描 考向1 基态原子的核外电子排布 考向2 同周期元素第一电子亲和能的变化规律 考向3 分子的构型、杂化轨道理论的综合考查 考向4 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 考向5 晶胞结构的相关计算
考向必究 晶体类型的判断、晶体熔沸点 的比较(考向4)
晶体结构 与性质
2015新课标全国卷Ⅰ,T37(4)
2017全国卷Ⅰ,T35(4)(5); 2017全国卷Ⅱ,T35(4); 2017全国卷Ⅲ,T35(5) ; 2016全国卷Ⅲ, T37(5)
晶胞结构的相关计算(考向5)
命题分析预测