酸碱中和图像

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高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析

大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小；盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离子的形式存在，弱离子的水解程度极小。强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小

酸碱中和滴定曲线分析

酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。

②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。

10 聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析

，C错误；的水解常系为，D正确。
√
解析：选D。向溶液中滴加溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，点，由此可知约为，点，则约为，点，则约为。A. ，，因此，故
A错误；点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；点，因此，即，因此，溶液，故C错误；点溶质为、、，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确。
4.已知常温下的酸性强于的酸性，分别向的、溶液中加入固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随表示或变化情况如下图所示，下列说法错误的是( )
A. B.溶液中对应的点点C. 点溶液的 D. 点溶液中
√
解析：选B。由题干信息可知，常温下的酸性强于的酸性，即，当横坐标为0时，即或，即或， , ，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。A.由分析可知， , ，，A正确；B.由于弱电解质的电离是微弱的，
A. 点时， B. 点时， C.该体系中， D. 由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
√
解析：结合题图可知，当最小时，溶液呈酸性，溶液中最大，对应最大，随着逐渐增大，当溶液中最大时，对应最大。则4条曲线分别对应的如下：
经上述分析可知点时，，，即，A项错误，B项正确；该体系中，，C项错误；由7到14的过程中,溶液中逐渐增大，抑制的水解，故的水解程度不可能始终增大，D项错误。
典题示例引领
02
例1 (2021·新高考海南卷改编) 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

酸碱中和滴定曲线图像考点分析

Ｃ（ＯＨ）一ｃ（Ｈ。。）
Ｄ．滴定过程中可能出现：ｃ（ＣＨ。ＣＯＯＨ）＞ｆ（ＣＨ。ＣＯＯ一）＞Ｃ（Ｈ）＞Ｃ（Ｎａ）＞
ｃ（ｏＨ一）
解析：由图像中和百分之百时的ｐＨ突
跃可知酸性最强的是ＨＡ，最弱的是ＨＤ，故
一（Ｈ＋）知Ａ项错
。
因醋酸钠能水解导致
ＨＢ两种溶质，且其浓度相等，又因Ｐ点时溶
液呈酸性，故可知ＨＢ的电离程度大于ＮａＢ
溶液呈碱性，在点 ② 时ｐＨ一７推知溶液中含
有醋酸
相结合思想的功能。
一
＝．考查溶液中粒子浓度大小关系
考查电解质的强弱判断
１１厂
倒２常温下，用０．１０００ｏｔｏ１．ＬＮａＯＨ
溶液滴定２０．００ｍＬ一
０．１０００ｍｏｌ・Ｌ
ｆ（Ｎａ。。）＞Ｃ（ＨＢ）＞Ｃ（Ｈ）＞ｃ（ＯＨ）
Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋Ｃ（Ｈ）Ｂ．点 ② 所示溶液中：Ｃ（Ｎａ）一
ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ一）
Ｃ．ｐＨ一７时，三种溶液中：ｆ（Ａ
）。
器数ｏ％
‘ 州日
Ａ．点 ① 所示溶
。
¨ … 川 “

第3章微专题14 酸碱中和滴定图像分析

微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。

以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。

中和反应

溶液的pH与溶液pH的测定
5.(2013广州)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是( A ) A.生石灰 C.水杨酸 B.醋酸 D.食盐
溶液的pH与溶液pH的测定
6.(2013 株州)一些物质在常温下的近似pH如下表:
物质血浆胃液正常雨水葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四中物质的说法中正确的是（B ）
A. pH 试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接到入下水道,可能造成的危害是⑦ 腐蚀金属下水管要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2, 应向烧杯中加入过量的⑧: CaCO3
溶液质量 /g
﹍﹍﹍﹎﹍﹍
(2)当pH =7时,消耗NaOH溶液中 NaOH的质量为 10.8g
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
验证中和反应的发生
11.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ D ）
（3）用于医药和日常生活中，如用胃舒平（氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人，被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂一些碱性物质（如肥皂/牙膏），就可以减轻痒痛。（4）调节溶液的酸碱性，把溶液的PH控制在一定的范围。
5 验证中和反应发生的方法
（1）利用酸碱指示剂证明（2）用某些活泼金属来证明（3）通过测定溶液的PH来证明
中和反应过程中溶液pH的变化
10.(2013山西)实验室欲测定一瓶 pH 标签破损的稀H2SO4的溶质质量分﹍﹍﹍﹍. 7 b 数.现取10g稀硫酸品,将5%的NaOH a . 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液pH的 0 16 变化如右图所示.试回答: NaOH

2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)

课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒借理论定成分找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)

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专题复习5：酸碱稀释、中和图像班级_______姓名_______
V(NaOH)/mL 37pH
a
b
c d
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1、某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体
积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（） A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线 B ．导电性：b 点 > c 点 C ．K w 的数值：a 点 > c 点 D ．酸的总浓度：b 点 > a 点
2、常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1 mL ，分别稀释到100 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（） A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强
C ．分别完全中和X 、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X >V Y
D ．若8<a<10，则X 、Y 都是弱碱
3、在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）
4、某温度下，pH=1的两种一元酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 值与
溶液体积的关系如图（a<4），下列说法正确的是（）
A ．A 和
B 都是弱酸 B ．稀释后，A 酸溶液的浓度比B 酸溶液浓度大
C ．稀释过程中，A 溶液中水的电离度与B 溶液中水的电离度
之比变小
D 5溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是（）。

点表示CH 3 、d 点表示的溶液中c(CH COO ) c(H )-+
3
c(CH COOH)3
均等于K
6、室温时，向pH
A B
0 1000 mL
图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）
A ．a 点时：c (CH 3COOH) c (CH 3COO －
) c (H ＋) c (Na ＋) c (OH －
)
B ．b 点时：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
) C ．c 点时：c (H ＋
)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －
)
D ．d 点时：c (Na ＋
) c (OH －
) c (CH 3COO －
) c (H ＋
) 7、向20mL L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是（） A. 醋酸的电离度、电离常数：b 点＞a 点 B. 由水电离出的c (OH —
)：b 点＞c 点
C. 从a 点到b 点，混合溶液中可能存在：c (CH 3COO —
)= c (Na +
)
D . 从b 点到c 点，混合溶液中一直存在：c (Na +
)＞c (CH 3COO —
)＞c (OH —
)＞c (H +
) 8、25℃时，在20ml LNaOH 溶液中逐滴加入L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系
的比较中，不正确的是（）
A ．在A 点：c(Na ＋
)﹥c(OH －
)﹥c(CH 3COO －
)﹥c(H ＋
) B ．在B 点：c(OH －
)﹦c(H ＋
)，c(Na ＋
)﹦c(CH 3COO －
) C ．在C 点：c(CH 3COO －
)﹥c(Na ＋
)﹥c(H ＋
)﹥c(OH －
)
D ．在C 点：c(CH 3COO －
)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋
) 9、常温下，用L NaOH 溶液分别滴定 mL LHCl 和 mL L 醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA 表示酸，下列说法正确的是（
）
A ．滴定盐酸的曲线是图1
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na +)=c (A －
) C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)
D ．当0mL< V (NaOH)<时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)
V(NaOH) /mL
a
b
c
0 10
20 40T /℃
10、常温下，用mol·L-1NaOH溶液滴定mL mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
B. 点②所示溶液中：
c(Na+) ＜c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(CH3COO—) ＞ c(H+)
pH
V(NaOH)/mL 4
③②
①
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(OH—)
11、室温下，将·L－1盐酸滴入·L－1氨水中，溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸
热
12、常温下，L NaOH溶液分别滴20. 00mL mol/L盐酸和20. mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。

下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)
C．C点HA电离度为1%
D．A点水的电离度大于C点。