山东大学工程化学复习考试总结
工程化学总结 (2)
工程化学总结 (2)
工程化学是化学工程学科的一个分支，在化学工程的基础上，涉及到对工业化学过程
进行运用、设计以及控制等方面。
在工程化学中，一个重要的概念是“传递”，即物质和能量在过程中以不同的形式进
行转移和传递，这包括质量传递、热传递、动量传递以及电荷传递等。
质量传递是工程化学中的一个关键环节，通常使用物理和化学过程来进行分离、分离
和转化。
常见的分离技术包括蒸馏、洗涤和精馏等，用于分离和提纯各种化合物和杂质。
热传递也是工程化学中一个重要的方面，用于控制各种化学反应，包括加热、冷却、
干燥和蒸汽发生等。
为了提高热传递效率，通常会采用多种方法，例如增加热交换表面积、改变物体的形状以及增加液体和气体之间的接触面积等。
动量传递是指在工业过程中物质流动的处理，通常涉及到流体动力学以及其他物理和
化学性质。
动量传递可以用于控制流体的流速、动态压力、阻力、管道和反应器的尺寸
等。
电荷传递是化学反应和电化学反应的根本，用于改变物体的表面和内部化学性质，利
用它可以进行多种化学转化，包括氧化、还原以及电析等。
除了传递之外，工程化学涉及到一系列的其他关键概念，例如反应活性、反应速率、
化学平衡以及化学动力学等。
这些概念用于推动化学反应的设计和优化，以提高产品的质
量和产量。
总之，工程化学是化学工程中的一个关键分支，它涵盖了多种传递和转化过程，为推
动工业化学品的生产和优化发挥着重要的作用。
大一工程化学期末知识点
大一工程化学期末知识点工程化学作为一门综合性学科，在现代工程实践中扮演着重要角色。
随着科技的不断发展，工程化学的应用范围越来越广泛，对于工程学生来说，熟悉并掌握工程化学的基本知识点是非常必要的。
本文将介绍大一工程化学期末考试中可能涉及到的知识点，以帮助大家总结复习内容。
1. 化学计量学1.1 原子结构和元素周期表1.2 摩尔质量和计算分子/离子的数量1.3 化学方程式的平衡和计算物质的摩尔比1.4 溶解度和溶液配制2. 热力学2.1 理想气体定律（波义耳定律、查理定律等）2.2 热力学系统和状态方程2.3 焓和热化学方程式的应用2.4 内能和焓变的计算3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表3.2 酸碱中的平衡（离子产生、强弱酸碱） 3.3 氧化还原反应的平衡4. 化学动力学4.1 反应速率和速率方程4.2 反应机理和活化能4.3 影响化学反应速率的因素4.4 反应速率的计算与实验测定5. 电化学5.1 电解过程和纳斯塔定律5.2 奥斯特沃德电池和电动势的计算5.3 极化和电解质浓度的影响5.4 阳极和阴极反应的特点6. 化学工程6.1 物质的物理性质和化学性质6.2 反应器的种类和功能6.3 化工流程和工程原理6.4 化工设备的使用和操作7. 工程材料7.1 金属的组织结构和性能7.2 金属的腐蚀和防腐蚀7.3 聚合物和复合材料的性质和应用 7.4 玻璃和陶瓷材料的特点8. 环境化学8.1 水质和空气污染8.2 环境监测和治理8.3 可持续发展和绿色化学以上列出的知识点只是大一工程化学的基础内容，相信大家在学习的过程中已经熟悉了这些知识，并能够灵活运用。
然而，工程化学是一个不断发展的领域，新的知识和理论层出不穷。
因此，我们应该保持对工程化学的兴趣，不断学习和探索，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
希望以上知识点的梳理对大家的复习有所帮助，希望大家都能取得优异的成绩！加油！。
山东大学工程燃烧学考点整理
第一章：可能出的概念题：1.什么是燃烧？燃烧的分类？每种分类的特征？燃烧是指氧化剂与可燃物混合发生的剧烈化学反应，其过程一般伴随传热传质、发光发烟等现象。
燃烧可分为气相燃烧与固相燃烧，气相燃烧又分为预混燃烧与扩散燃烧，气相燃烧中可燃物与氧化剂均为气体，固相燃烧为表面燃烧，无火焰。
预混燃烧可燃物与氧化剂已提充分混合，燃烧过程只取决于可燃混合气的化学动力过程，扩散燃烧是可燃物在燃烧时才与氧化剂混合，取决于摻混速度。
此外还可以分为表面燃烧、阴燃、蒸发燃烧、分解燃烧等等2.什么是火焰？火焰的分类有哪些？火焰是指发生燃烧反应的气体所占据的空间区域。
火焰可分为预混火焰与扩散火焰等等3.热力学第一定律表达式？简单表述：Q=U+W4.热效应的概念？其中应重点注重的条件有哪些？热效应是指，在定容定压条件下，物质进行反应时不做非体积功，且产物与反应物温度相同，这种情况下反应放出的热量。
重点注意定容定压（体积功=0）、不做非体积功（Wa=0）、产物反应物温度相同（不因为比热容吸收热量）5.生成焓、反应焓、燃烧焓的概念？并注意其中的条件？生产焓是指稳定单质或元素在定压条件下反应生成1mol化合物时的热效应。
反应焓是指某些化合物与化合物或元素在任意温度下进行单位反应产物和反应物的焓差（注意，这些概念末尾的写法都是有说法有讲究的）。
燃烧焓是指1mol化合物完全燃烧时对应的焓差。
注意：因为反应焓与燃烧焓的反应物与产物有可能都是化合物，所以要说焓差，而生成焓的反应物是单质，单质的生产焓为0，故说“热效应”。
*6.拉瓦锡——拉普拉斯定律解释？化学反应的生成焓等于分解焓，符号相反。
*7.盖斯定律描述？无论化学反应是分一步还是多步进行的，其热效应相同。
*8.基尔霍夫定律描述？（写公式）这一定律表明了什么的关系？表明了反应焓随温度的变化规律9.热力学第二定律的两种表述？何为孤立系统熵增原理？克劳修斯表述：热量不可能从低温物体传向高温物体而不产生其他任何影响。
《工程化学》总复习
《工程化学》总复习绪论掌握几个概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等)第一章 物质的聚集状态[目的要求]1.了解物质的主要聚集状态及特性。
2.理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。
3.了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。
4.了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。
[教学内容] 1.1 气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程—德华方程。
1.2 液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。
1.3溶液介绍溶液浓度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
[重点难点]1.理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。
2.溶液浓度的表示方法第二章 化学反应热效应 能源利用[目的要求]1．熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2. 掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U 和H ）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q 和W ，体系的∆U 和∆H ；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。
[教学内容]2.1 化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（＋，－）, v Q 、p Q 及其关系，热效应的测定。
2.2 化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状态函数及盖斯定律。
2.3 能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）[重点难点]1．标准摩尔生成焓θm f H ∆和反应的标准摩尔焓变θm H r ∆（计算） 2．盖斯定律第三章 化学反应的基本原理[目的要求]1．理解自发变化的共同特征；掌握熵（S ）及吉布斯函数（G ）的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2．能熟练计算∆S 、∆H 和∆G ；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。
大一工程化学知识点总结
大一工程化学知识点总结工程化学是应用化学原理和技术解决工程问题的学科。
在大一学习工程化学时，我们需要掌握一些基础的知识点，下面对这些知识点进行总结。
1. 基本化学原理a. 元素与化合物：了解元素的周期表和元素符号，掌握元素周期表中常见元素的基本性质。
理解化合物的组成原理，包括原子和分子的概念。
b. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的概念和特点。
了解键的强度和键的断裂。
c. 化学反应：了解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、反应热等。
熟悉酸碱中和、氧化还原和置换反应等常见反应类型。
2. 化学平衡a. 化学平衡的概念：了解反应物浓度和生成物浓度之间的关系，理解反应速率和反应平衡之间的关系。
b. 平衡常数和平衡常数表达式：学习平衡常数的计算方法和意义，掌握平衡常数表达式的推导。
c. 影响平衡的因素：了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响，理解Le Chatelier原理。
3. 化学热力学a. 热力学基本概念：了解焓、熵、自由能等热力学基本概念和定义。
b. 热力学定律：掌握热力学第一、二、三定律的表述和应用。
c. 化学反应的热力学计算：学习如何根据热力学数据计算反应焓变、熵变和自由能变化。
4. 化学动力学a. 动力学基本概念：理解化学反应速率和反应机理的概念，掌握速率方程和速率常数的定义。
b. 反应速率影响因素：了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
c. 反应动力学研究方法：学习如何通过实验测定反应速率和确定反应机理。
5. 化学实验技术a. 基本实验操作：掌握实验室常见仪器和玻璃器皿的使用方法，了解实验室安全操作规范。
b. 化学试剂的使用和保存：学习化学试剂的正确使用方法和保存条件，了解常见试剂的特性。
c. 实验数据处理：掌握实验数据的记录和整理方法，学习数据分析和误差处理的基本原理。
以上是大一工程化学学科的一些基础知识点总结。
在学习过程中，除了理论知识的掌握，还应注重实践操作和实验技术的培养。
工程化学复习重点
思考：这两个公式有什么用处？
答：可以利用这两个公式计算反应热。
2. 标准摩尔生成焓
标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作 f H m 。 298.15K时的数据可以从手册及教材的附录3中查到。
指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质。如C： 石墨(s)；Hg：Hg(l) 等。但P为白磷(s)，即P（s，白）。
y z
+
y
x
+
+
x
s轨道投影
-
-
x
pz轨道投影
dxy轨道投影
原子轨道形状
(3) 磁量子数 m 的物理意义：
m 的取值: m = 0,1,2,· l, 共可取2l + 1个值 · · 确定原子轨道的伸展方向 除s轨道外,都是各向异性的
p轨道, m=-1,0,+1,有三个伸展方向
原子轨道伸展方向
(4) 自旋量子数ms
试计算石灰石热分解反应的熵变和焓变 解： CaCO3(s) f Hm (298.15 K)/(kJ. mol-1) -1206.92 Sm (298.15 K)/(J. mol-1 . K-1) r Hm (298.15 K) =
B
H
B f B
92.9
m,B
CaO(s) + CO2(g) -635.09 -393.509 39.75 213.74
显然，标准态指定单质的标准生成焓为0。生成焓的负值越大， 表明该物质键能越大，对热越稳定。
反应的标准摩尔焓变的计算
反应物 标准状态 r Hm 稳定单质 生成物 标准状态
f Hm (r)
f Hm (p)
大学化学工程必考知识点大全
大学化学工程必考知识点大全化学工程作为一个综合性的学科，涵盖了化学、物理、数学等多个领域的知识。
在大学化学工程学习过程中，掌握一些必考知识点对于提高学习成绩和深入理解化学工程原理非常重要。
下面是大学化学工程必考的知识点大全。
一、化学工程基础知识1. 化学物质的性质：包括物质的颜色、熔点、沸点、密度、溶解性等。
对于不同化学物质的性质进行熟悉和理解，是学习化学工程的基础。
2. 化学反应的平衡：了解平衡常数、化学平衡的条件以及如何影响平衡态的改变。
3. 热力学基本概念：包括焓、熵、自由能等，了解它们的定义和计算方法。
4. 化学反应速率：了解速率常数、速率方程和反应级数的概念，掌握计算反应速率的方法。
5. 化学平衡的移动：了解影响化学平衡移动的因素，如温度、压力、浓度等。
6. 化学反应倾向性：掌握Gibbs自由能变化和反应倾向性的关系。
7. 化学反应的动力学：了解化学反应速率的影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
1. 热力学基本概念：了解热力学的基本概念，包括系统和周围、内能、焓、熵、自由能等。
2. 定态过程：了解定压、定容、等温、绝热等过程的特点和计算方法。
3. 理想气体的热力学性质：掌握理想气体的状态方程和热力学性质计算。
4. 混合物的热力学性质：了解理想混合物和非理想混合物的热力学性质计算。
5. 相平衡：了解物质在不同相态之间的相平衡关系，如气液、液液、固液等平衡。
三、化学反应工程1. 反应热平衡：了解反应热平衡的条件和计算方法。
2. 反应速率方程：掌握反应速率方程的推导和计算方法。
3. 反应器的设计与操作：了解不同类型的反应器，如连续流动反应器、批量反应器等的设计和操作。
4. 催化剂：了解催化剂的种类、特点和应用，掌握催化反应的基本原理。
5. 多相反应：了解液固、气固等多相反应的基本原理和计算方法。
1. 平衡塔和萃取塔的设计与操作：了解平衡塔和萃取塔的基本结构和工作原理，掌握设计和操作的基本方法。
化学考试的总结与反思（精选3篇）
化学考试的总结与反思（精选3篇）化学考试的总结与反思篇11、化学式和化学计算是学习上的重难点，如果化学式扎不牢，化学计算将难以开展，更影响到第五章的化学方程式计算。
2、努力培养学生运用化学基础知识，解决化学问题的能力。
尤其是综合性地运用知识来分析某一问题的能力上，要求学生加强学习，探究和应用。
找出分析问题的思维切入点，找出运用知识点来解决新问题之间的‘着陆点’、‘桥梁’和‘纽带’。
形成新旧知识的重建构造，有机化合，不断地发展学生的创新能力。
3、学生初次接触化学学科，所见题型太少，要通过练题熟练地掌握一些基础题型，然后再拓展一定层次的综合性和难度的题的训练。
练题可以增长见识，开发学生解决问题的思维能力，形成科学探究的本领。
4、面对全体学生，实施了思想心理充电。
主题是;面对事实，振作精神，科学探究，继续行动。
思想是行动的指南，若不能做好学生思想工作，难以提高学生的积极性，也就不能提高分数了。
5、展开几种辅导工作：1指导同学们购书，展开课外阅读，相互交流，互相帮助。
带着不懂的化学问题问老师，问同学，学问结合。
2理出课外表，劳逸结合。
化学考试的总结与反思篇2考试后，同学们最为关心的莫过于各门功课的分数了。
其实分数只不过是对你这一阶段努力的一个评价，考完后不是盯着它，关键是要弄清失分的原因，及时弥补这一阶段的不足。
学习的过程，也就是不断发现问题并解决问题的过程。
成绩不理想的背后，就是问题的暴露，我们必须立即总结反思，采取措施，加以补救，才能在未来的期末考试、中考、高考中创造辉煌。
作为考试反思，首先反思的就是平时的学习态度。
如果在考试中，记忆性的题目失分过多，特别是记忆性偏重的学科失分多(如政、史、地、生等)，那显然就是投入不足，学习态度的问题。
如果许多简单的知识应用中，出错较多，运算能力欠缺，即是反映平时训练不够，这也是学习态度有问题。
反思自己平时是否自觉地进行学习、复习;是否心存侥幸心理，认为平时拖拉点没事，只要考试前几天，认真一点就可以应付。
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工程化学总结
第一章 化学反应的基本原理
第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境 2、状态和状态函数 3、内能
4、热和功：正负号规定
5、能量守恒定律：ΔU ＝Q ＋W
6、理想气体分压定律：
（ ）T,V 时， p ＝Σp i ，p i /p ＝n i /n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Q ν＝ΔU （W ’＝0）
2、Q p ＝ΔH （W ’＝0） ；H ＝U ＋PV
3、Q p ＝Q ν＋Δn (g)RT 三、盖斯定律
反应式相加减对应着热效应相加减。
四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算
Δθ298H ＝∑νB Δf θ298H (生成物)－∑νB Δf θ298H (反应物)
第二节 化学反应的方向 一、自发过程
二、混乱度、熵和熵变 1、S =k lnΩ
2、熵值大小的判断
3、热力学第三定律
4、化学反应的熵变：
Δθ298S ＝∑νB θ298S (生成物)－∑νB θ298S (反应物)
三、吉布斯函数和反应方向的判断
1、ΔG ＝ΔH －T ΔS
2、恒温恒压、不作体积功条件下： ΔG < 0 反应正向自发
ΔG > 0 正向不自发，逆向自发 ΔG ＝ 0 化学反应处于平衡状态
四、标准状态下吉布斯函数变的求算
ΔθT G
≈Δ
θ
298H －T Δθ298S
五、非标准状态下吉布斯函数变的求算
b
a d c p p p p p p p p RT G G ]/)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([ln
θθθθθ
T T +∆=∆
第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数
b
a d
c p p p p p p p p K ]/)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([θθθθθ
=
二、平衡常数的热力学求算
ln K θ
＝－ΔθT G /(RT )
三、化学平衡的移动
吕·查德理原理
四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。
第四节 化学反应的速率
一、化学反应速率的表示方法。
t c d
t c c t c b t c a ∆∆=∆∆=∆∆-=∆∆-=/)D (1
/)C (1/)B (1/)A (1υ 二、浓度对反应速率的影响
1、基元反应：υ＝kc a (A)c b (B)
2、复合反应：υ＝kc α(A) c β(B)
3、反应级数
三、温度对反应速率的影响
k ＝Ae －ε/RT
四、活化能的物理意义
活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。
五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应
链引发、链传递、链终止
重点习题：5、7、8、9、10、12、15
第二章 溶液和离子平衡
第一节 溶液浓度的表示方法
摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降：)(B m k p
vp =∆
2、溶液的沸点升高和凝固点降低
)(bp bp B m k T =∆、)(fp fp B m k T =∆
3、沸点高低比较：
A 2
B 或AB 2型强电解质溶液>AB 型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液 第三节 水溶液中的单相离子平衡 1、水的离解平衡
14
θθθw 100.1]/)OH ([]/)H ([--+⨯=⋅=c c c c K
2、一元弱酸和弱碱的离解平衡
)HAc ()Ac ()H (]
/)HAc ([]/)Ac ([]/)H ([θθθθ
a c c c c c c c c c K -
+-+⋅=⋅= c
K θ
a =
α
c
K c c ⋅≈=+
θa
)H (α
3、二元弱酸的离解平衡
相关计算按一元弱酸处理 4、同离子效应和缓冲溶液
缓冲溶液pH 的计算、缓冲溶液配制：
)
HA ()A ()H (θa
c c c K -
+⋅=
第四节 难溶强电解质的多相离子平衡 1、溶度积常数
θsp
K (A n B m )=c n (A m+)c m (B n
－
)
2、溶度积与溶解度的关系
1：1型：S ＝
θsp
K ；1：2型：
3、溶度积规则
（1） Q c =θ
sp K ，ΔG =0，系统处于沉淀—溶解平衡状态，溶液为饱和溶液。
（2） Q c >θsp K ，ΔG >0，溶液过饱和，有沉淀析出，直到饱和。
（3） Q c <θ
sp K ，ΔG <0，溶液未饱和，无沉淀析出；若体系中已有沉淀存在，沉淀将会溶解，直到饱和。
四、溶度积规则的应用
沉淀的生成和溶解、分步沉淀、沉淀转化 重点习题：9、11、12、13、16、17
第三章 电化学基础
第一节 原电池和电极电势 一、氧化还原反应的能量变化
nFE G -=∆；
θ
θnFE
G -=∆
二、原电池的组成和电极反应
原电池符号、电极反应与电池反应
3
θ
sp
4
K
s =
三、电极电势 能斯特方程：（还原态）氧化态）
b
a
c c nF RT (ln θ
+=ϕϕ
四、电极电势的应用
1、判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势
2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
3、判断氧化还原反应的方向：E >0时，正向自发
4、判断氧化还原反应进行的程度：
0592
.0)
(0592
.0lg θθθ
θ
负正ϕϕ-=
=n nE
K
或通过θ
θnFE
G -=∆ 和ln K θ＝－Δ
θ
T G
/(RT )
第二节 电解
一、电解池与电解反应 阴阳极与正负极的关系 二、分解电压
实际分解电压与理论分解电压的关系 三、电极的极化和超电势
电极极化的结果：阳极电势升高，阴极电势降低 四、电解产物的一般规律 简单的会判断
第三节 金属的腐蚀与防止 1、化学腐蚀与电化学腐蚀
2、腐蚀过程阴、阳极反应（析氢、吸氧）
重点习题：8、9、10、11、12
第四章 原子结构与元素周期系
第一节 核外电子的运动状态
1、电子运动的特征：能量量子化、波粒二象性和统计性
2、电子运动状态的描述
四个量子数的物理意义、取值规则；轨道符号、形状 第二节 多电子原子中电子的分布和元素周期系 1、电子分布四原则、电子分布式（36号前） 2、元素周期系：周期、族、区
第三节 元素性质的周期性递变与原子结构的关系
元素的氧化数、原子半径、元素的电离能、元素的电负性等变化规律。
重点习题：10
第五章 分子结构与晶体结构
第一节 共价键与分子结构 一、价键理论
三要点：饱和性、匹配性、方向性（最大重叠）
σ键和π键
二、杂化轨道理论和分子的空间构型
四要点：激发、杂化、分布、成键
杂化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3
空间构型：直线、平面三角、（正）四面体、三角锥、V形第二节分子间作用力
1、极性分子与非极性分子，偶极矩相对大小
2、分子间作用力：色散力、诱导力、取向力；
3、氢键
4、物理性质比较
第三节晶体结构
1、晶体基本类型：离子、分子、金属、原子晶体
2、过渡型晶体：极化力与变形性；多数盐类为过渡型晶体
3、混合型晶体：含两种键型（石墨、硅酸盐）
4、晶体物理性质的判断：先将晶体分类再比较
重点习题：3、5、6
第六章配位化合物第一节配位化合物的形成、组成和命名
一、配合物的形成——配位键
二、配合物的组成
中心离子、配位体、配位原子、配位数等概念
三、配合物的命名
第二节配位化合物的稳定性
一、配离子的离解平衡
和弱电解质一样分步电离
二、配离子的转化
转化过程的平衡常数
第三节配位化合物的应用
一、在分析化学中的应用
二、在电镀行业中的应用
三、在冶金行业中的应用
四、消除某些离子的毒害
五、离子和稀有元素的分离
重点习题：1
第七章无机工程材料
第八章有机及高分子材料。