氧族元素知识结构图
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H 24R +Ｏ3、612R H ++O 4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2．物理性质：常温、常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
氧族元素
2Ag+2O3===Ag2O2+2O2
2KI+H2SO4+O3===I2+O2+H2O+K2SO4
最后这个反应可用于检验混合气体中是否含
有臭氧。 O3的定量分析（碘量法） KI + O3 (g) + H2O = I2 + 2KOH + O2(g)
臭氧与环境
O3在地面附近的大气层中含量极少,仅占0.001ppm。在 离地面20~40km（平流层）处有个臭氧层，臭氧浓度高达 0.2ppm。它是氧气吸收太阳的紫外线后形成的。 这两种过程最后达到动态平衡，结果形成了一个浓度相 对稳定的臭氧层。正是这臭氧层吸收了高空紫外线的强辐 射，使地球上的生物免遭伤害。但近年由于大气中污染物 (如氯氟烃CFCl3、CF2Cl2和氮氧化物等)不断增加使臭氧层 遭到破坏,从而造成对环境和生物的严重影响。
臭氧空洞
（1） 使动物和人眼睛失明; （2） 使人和动物免疫力减低； （3） 人的皮肤色斑增多，皮肤癌发病率增高； （4） 促进地球变暖。因为海洋中的浮游生物大量被紫外线 杀死后，大气中大量的二氧化碳就不能被海洋吸收了。
原臭 子氧 示分 意子 图被 氯 原 子 夺 去 氧
PbS+2O3===PbSO4+O2 (油画处理)
在酸性溶液中过氧化氢能使重铬 酸盐生成二过氧合铬的氧化物，即 Cr(O2)2O或CrO5，生成的CrO5显蓝 色，在乙醚中比较稳定，检验时在乙 醚层中显蓝色，可以相互检验。
O O
O Cr
O O
4H2O2+H2Cr2O7===2Cr(O2)2O+5H2O 2Cr(O2)2O+7H2O2+6H+===2Cr3++7O2↑+10H2O
第十六章-氧族元素PPT课件
11
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第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
第十三章 氧族元素
(The elements of Oxygen groups)
§13-1 氧族元素的通性
氧族元素的性质
元素符号 原子序数
O
Oxygen 8
S
Sulfur 16
原子量
16.00 32.06
原子共价半径/pm
离子半径/pm
M-2 M+6
熔点/K
沸点/K
第一电离能/(kJ·mol-1)
1、H2O2的不稳定性和酸性
H2O2的分解速率随OH-浓度的增大而加快，某些金 属离子也可催化H2O2的分解(如Mn2+、Fe2+、Cu2+)。
H2O2具有弱酸性其K1=1.55×10-12
2、H2O2的氧化性
H2O2+2I-+2H+===I2↓+2H2O
PbS+4H2O2===PbSO4↓+4H2O
（c）高价氧化物的热分解或通氢还原。可以得到低 价氧化物，例如
P b O P b O P b O P b O 563-593K 2
663-693K
23
803-823K
34
（d）单质被硝酸氧化可得到某些元素的氧化物， 这种方法不像上述三种方法具有普遍性。例如
3Sn+ 4 HNO 3 = 3SnO 2 + 4 NO ? 2 H 2 O
1、 和大多数单质直接化合成氧化物
2 Mg + O2 = 2 MgO
S + O2 =SO2
2、 和大多数非金属氢化物反应
2 H2S + O2 =2 S + 2 H2O 2 H2S + 3O2 =2 SO2 + 2 H2O 4 NH3 + 3 O2 =2 N2 + 6 H2O 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 3、 和低价氧化物反应生成高价氧化物
第十六章-氧族元素PPT课件
1.2V 3
(O2/OH )
0.4V 0
.
5
O2 + NH3 → Fe S H2S HI CH4
H2O + N2 或 NO Fe3O4, FeO, Fe2O3 SO2(g) S 或 SO2(g) I2 CO2、CO 或 C
配位性 人血红蛋白中的血红素Hb是卟啉衍生物与Fe(II)形成的
配合物，具有与O2络合的功能： HbFe(II) + O2 = HbFe(II) O2
H2S的代用品——硫代乙酰胺（TAA）
CH3CSNH2 + H2O = CH3COO- + NH4+ + H2S↑
.
28
硫化物
金属硫化物
M 2S2(H 2S) MS MS MS
颜色：(大多数为黑色，少数需要特殊记忆) SnS 棕, SnS2 黄，As2S3 黄，As2S5 黄， Sb2S3橙，Sb2S5橙，MnS 肉，ZnS 白，CdS 黄
（NH4）2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
.
20
16.3 硫及其化合物
16.3.1 单质硫
结构
S：sp3杂化，形成环状S8分子。
S8分子为分子晶体，不溶 于水，溶于CS2。
.
21
同素异形体
斜方硫
密度/gcm-3 2.06
颜色
黄色
稳定性
< 94.5℃
单斜硫 1.99 H [2 H S x ] H 2 S ( (- g 1 x) )
氧化性
SnSS2 2- Sn3 2-S
还原性 3 F2 e S 82 O F3O e46S 2 O
.
氧族元素一精品PPT教学课件
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
化学复习：氧族元素
2H2 + O2 → 2H2O H2 + S → H2S
△
点燃
二、氧族元素的相似性
⑶ 能与大多数金属直接化合 △ Fe + S → FeS （黑色） △ ｛ 2Cu + S → Cu S （黑色） 2
性质
氧化性
还原性
漂白性
（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应） SO2 + H2O → 2SO3 H SO2(少量） + 2 NaOH→Na2SO3 +H2O SO2（足量） + NaOH→NaHSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2→CaSO3 +H2O (2) 氧化性 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S (3)还原性 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr 2Fe SO2 + 2 H2O + 2Fe3+ → 2++ 4H+ + SO42(4)漂白性：能使品红溶液褪色 但加热以后会恢复原来的颜色
反应：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
装置：可以用启普发生器. 验满：用湿润的醋酸铅试纸,若使试纸变黑.
五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气 味的气体，密度比空气大，有毒,易溶于水。 2、二氧化硫的化学性质：
酸性 从类属和化合价分析： 1.SO2为酸性氧化物为亚硫 酸的酸酐。具有酸性氧化 物的通性，在这点上与 CO2的性质及其相似。 2.处于中间价态,既具有还 原性又具有氧化性,以还原 性为主
第一课时 氧族元素
第一课时氧族元素1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 5． 原性为主。
硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H 2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl 3溶液、HNO 3等氧化。
H 2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe 、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS 、Cu 2S 。
③硫的氧化物有SO 2和SO 3，其中SO 2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO 2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H 2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。
a ．化学性质：当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO 2 + H 2O 2 = ； Fe 2+ + H 2O 2 + H + = 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO 4- + H 2O 2 + H + =（3）不稳定性：H2O2= b．用途：[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
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氧族元素知识结构图
本章氧族元素
一．氧族元素概述
（一）氧族元素的基本性质
（二）第二周期————氧的特殊性
1.氧化态
2.电子亲合能
3.单键离解能
A.自身成键
B.与电负性较大，价电子数目较多的元素的原子成键
C.与电负性较小，价电子数目较少的元素原子成键
4.双键离解能
A.第二周期元素特征，
B.第三周期元素特征
5.键型（离子型与共价型)
6.配位数
（三）臭氧和氧
1.氧
A.氧分子形态
B.氧气的化学性质
a.氧化性
b.配位性质
2.臭氧（有鱼腥味的淡蓝色气体）
A.臭氧的分子结构（O3是单质分子中唯一电偶极矩 ≠0的物质，）与NO2-互为“等电子体”。
B.臭氧的制备与存在
C.臭氧化学性质：
(1)强氧化性(分子结构与热力学）（应用：《1》油画处理，《2》含氰废水处理《3》臭氧的定量分析（碘量法))
(四）水与过氧化氢
A.水的结构（杂化类型，几何构型，氢键）
B.过氧化氢的分子结构（几何构型，弱酸性）
C.过氧化氢的化学性质（键能，与电极电势）
（1）氧化性（酸介质突出）——无污染的氧化剂
（2）还原性（碱介质突出）(工业除氯）
（3）过氧化氢的定性检测（重铬酸钾，乙醚或戊醇中，蓝色）
（4）过氧化氢歧化（分解）（过氧化氢的稳定性与分解速率）
（5）过氧化氢的保存（六点)
D.过氧化氢的用途
E.过氧化氢的制备（化学法，电解法，蒽醌法）
（1）用稀硫酸与过氧化钡，过氧化钠反应
（2）工业制备法
（五）硫及其化合物
A.硫的同素异形体（结构）
B.硫的化学性质
（1)碱介质歧化，酸介质逆歧化
（2)氧化性
C.硫属元素氢化物
（1）分子结构
（2）理化性质（硫化氢的饱和浓度，及其有毒性）
（3）还原性（尤其在碱性介质中）
（六）硫化物
S溶解性（四点）；规律（硫化物的溶解度随着 A.溶解性（MHS的溶解性；M
2
溶液的酸碱度的变化而变化）
（七）多硫化物
A.形成
B.多硫化物的性质（遇酸不稳定，氧化性，还原性）
C.硫化钠的制备
（八）硫的氧化物
A.分类
B.酸碱性递变规律（三点)
C.二氧化物SO2、SeO2、TeO2
(1)二氧化硫的结构（治理酸雨）
(2)二氧化硫的化学性质（液态二氧化硫的电离平衡与作溶剂的性质）
(3)SeO2、TeO2中强氧化性
D.三氧化物SO3、SeO3、TeO3
（1)结构（次周期性）
（2)化学性质
《1》三氧化硫最高氧化态，强氧化性
《2》酸酐
《3》发烟硫酸
（九）硫的含氧酸及其盐（四大类含氧酸）
A.分子结构特点
（1）含氧酸分子中硫元素的杂化类型
（2）硫酸系含氧的形成于分子结构的特点
（3）过硫酸系含氧酸的形成和分子结构特点
B.△Gθ/F-Z图
(1)热力学稳定
(2)强氧化性（用于检定二价锰离子）
(3)强还原性（S2O32―、S2O42―（连二亚硫酸根），尤其是在碱介质中
*S2O32―的性质：酸性条件下分解，还原性，配位剂
C.各种含氧酸及其盐的特征
（1）亚硫酸及其盐
《1》氧化还原性
a.还原性为主（尤其在碱性介质中）
b.遇强还原剂才显氧化性
c.亚硫酸盐分解
d.亚硫酸盐被氧化
e.亚硫酸盐被还原（获得连二硫酸钠（保险粉））
(2)硫酸及其盐
《1》浓硫酸氧化性、脱水性（干燥剂）
标态下，硫酸氧化性不强（氧化性的次周期性，硒酸，H6TeO6与硫酸的区别，过渡金属硫酸盐加热易分解）
《2》正盐，酸式盐和复盐
《3》热稳定性
(3)焦硫酸及其盐：（制备，四性（酸性，氧化性，吸水性，脱水性））
(4)硫代硫酸及其盐（大苏打，海波）（大苏打的物性，定影液成分）
《1》制备（纯硫代硫酸与硫代硫酸盐）
《2》化性（遇酸分解，强还原性（碘量法的基础，印染工业除氯气）
《3》配合剂
（5）过硫酸及其盐（制备与常见盐）
(十）硒、碲的化合物
1. SeO2，TeO2为中等强度氧化剂
2. H2SeO3、H2SeO4 无色固体
3.碲酸H6TeO6或Te(OH)6八面体，白色固体，弱酸，氧化性比H2SO4强。
（十一）硫属元素卤化物和卤氧化物
A.六氟化硫（实际上不水解,原因:动力学及硫的配位数）
B.四氟化硫（水解的两个原因）
C.卤化亚硫酸酰SOX
2
（1）S-O键能：SOF2>SOCl2>SOBr2(影响共价键的原因3点）
（2）SOF2 , SOCl2, SOBr2系列化合物中，S-O键长
（3）SOF2 , SOCl2
《1》水解（两种物质的对比，SOCl2的作用）
《2》电离
《3》氧化剂和氯化剂
（4）SO2Cl2的水解
（5）卤磺酸（氟磺酸）。