高一化学(必修2)期末复习试题4
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一化学必修2 期末测试题
高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。
A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。
高一化学必修二期末考试题含答案
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100 题（一）化学必修一1、 2 章（ 1~15 题）1、以下对于金属钠的说法中正确的选项是（ c ）A 、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生强烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不可以经过单质间反响而制得的物质是（ b ）A 、 CuCl2B 、CuS C、FeCl3 D 、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A 、 Ba(OH) 2 B、 CH4 C、 Cl2 D、 HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是（ d ）A 、 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl -B 、Al 2O3与 NaOH 溶液反响Al 2O3 + 2OH - === 2[ Al （ OH）4] -C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO-+ Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（ A ）A、H+、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、K+、 Ba2+、 OH -、 SO42-C、Ag+、 NO3-、Cl -、 K +D、Cu2+、 NH4+、Br -、OH -6、以下对于胶体的表达中不正确的选项是（ B ）A 、丁达尔现象可用来差别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本差别是分别质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不一样的两种物质是（C）A 、质量比为2：1 的 SO2和 O2B、 9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D 、物质的量同样的H 2SO3和 FeSO48、以下表达正确的选项是（）A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物必定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3 )3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2 ④ 2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C、③④D、所有10、以下变化一定加入其余物质作复原剂才能发生的是（）A 、 CuO CuCl 2B 、 CO2 CO C、 I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，以下操作正确的选项是（）A 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，频频摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除掉以下物质中所含杂质（在括号内），请写出采纳的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（ CuCl2）采纳试剂 _______铁粉 _______离子方程式 ______________________________（2）NaHCO 3(Na2CO3)采纳试剂 _______CO2_____离子方程式 ____________________________（3）CH3 COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 采纳试剂 ____饱和碳酸钠溶液 ______离子方程式 _________________13、在反响２ KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H 2O 中，氧化剂是 _ KMnO4__________ ，氧化产物是 __Cl2_______ ，氧化产物与复原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 ______5:3________，如有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl 2的质量为 ___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol 。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
9.下列叙述正确的是（）
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末考试卷可能用到的相对原子质量：第 卷（选择题共 分）一、选择题（本大题包括 个小题，每小题 分，共 分）下列说法正确的是（）。
、元素周期表有 个横行，分为 个周期、元素周期表有 个横行，分为 个周期、元素周期表有 个纵列，分为 个族、元素周期表有 个纵列，分为 个族、 、 （ ） 和 （ ） 的碱性由强到弱排列正确的是（）。
、 （ ） 、 （ ） 、、 、 （ ） 、 （ ）、 、 （ ） 、 （ ）、 （ ） 、 、 （ ）． 即食即热型快餐 适合外出时使用 其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品 外层则是分别包装的两包化学物质 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应 放出的热量便可对食物进行加热 这两包化学物质最适合的选择是（）。
．浓硫酸和水 ．生石灰和水 ．熟石灰和水 ．氯化钠和水、下列说法正确的是（）。
、含有离子键的化合物一定是离子化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物、共价键一定使原子结合成共价化合物、离子键可分为极性键和非极性键下列化学式只表示一种纯净物的是（）。
．绿色化学中，最理想的 原子经济 是原子利用率为 。
常见有机反应有：取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应；上述反应类型能体现 原子经济性 原则的是（）。
． ． ．在元素周期表中所示氮元素如下图。
化学家在研究人工固氮的过程中使用了 －，下列对于 －的说法中不正确的是（）。
． －是氮元素的一种新单质 ． －是带 个单位负电荷的阴离子． －的相对质量约为 ． 个 －中有 个质子和 个电子 ．下列 化学与生活 的说法不正确的是（）。
硫酸钡可用钡餐透视 盐卤可用于制豆腐明矾可用于水的消毒，杀菌 醋可用于除去暖水瓶中的水垢．下列反应属于取代反应的是（）。
．根据下表信息，判断以下叙述正确是（）。
．在粒子 中，电子数、质子数和中子数之比是（）。
． ： ： ： ： ： ： ．设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法中正确的是（）。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
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高一化学（必修2）期末复习试题四选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共60分)1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题。
下列说法与化学年口号相符的是A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B.关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2．下列大小比较正确的是Ａ．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)23. 下列说法正确的是A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化4. 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.乙醛(CH3CHO)B.乙醇C.乙二醇(HOCH2CH2OH)D.甲酸甲酯(HCOOCH3)5. 下列说法正确的是A.吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量B.由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N AB．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为N AC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002N AD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2 N A7. 能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的是A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸8．下列有关能量转换的说法正确的是A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe —3e—＝Fe3+C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+10．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
下列关于二氟甲烷的说法正确的A．二氟甲烷是正四面体结构B．二氟甲烷溶于水得F—离子C．二氟甲烷中两个氢原子性质相同D．二氟甲烷是极易与O3反应11. 在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①12．由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶213．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2 14．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．NH3在点a’的正反应速率比点b’的正反应速率更小B．点c反应达到平衡C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．点e 处c(NH 3)不再变化15.下列叙述正确．．的是 ①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH 2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种④由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
A.①③ B ．②⑤ C ．①③ D ．②④16．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液17. 某有机物X 含碳、氢、氧三种元素。
欲确定X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X 对H 2的相对密度(同温同压) ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点A.①②③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①②18. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)3CCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 319．一定条件下，对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为零），到达平衡时，N 2、H 2、NH 3的浓度分别为0.1 mol ·L -1 、ba A0.3 mol ·L -1、0.08 mol ·L -1，则下列判断正确的是A ．C 1：C 2=1：3B ．平衡时，H 2和NH 3的生成速率之比为2：3C ．N 2、H 2的转化率之比为１：３D ．C 1的取值范围为0.04 mol ·L -1 ＜C1＜0.14 mol ·L -120. 结构研究表明，P 4O 6分子中各原子的最外层均达到了8电子结构。
则该分子中含有的共价键个数共有A.8个B.9个C.10个D.12个 12 3 4 5 6 7 8 9 101112 13 14 15 16 17 18 19 2021.（12分）原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X 、Y 、Z ，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X 、Y 、Z 之间可以发生如右图所示的变化。
已知B 分子组成中Z 原子 个数比C 分子中少一个。
请回答下列问题：(1).元素X 的原子结构示意图(2).C 与X 在一定条件下生成化合物A 的化学方程式(3).常温下，C 的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因(4).写出A 与C 反应生成Y 和B 的化学方程式(5).加热条件下，C 通过装有含X 的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式 ；发生反应化学方程式为 。
22．（8分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、A ZYX CBZ是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________。
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________。
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式___________。
23．（8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素相关信息在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要A求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保B护地球地表环境的重要屏障。
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期C医疗中使用的麻醉剂。
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃D烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺E少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。
写出X分子的结构式（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。
请写出该化合物的化学式________24．（8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
回答如下问题：（1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式、。
（2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是。
（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-＝2O2-，负极发生的电极反应方程式是，（4）固体电解质里O2-向极移动，向外电路释放电子的是______________极。
25．（6分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min 后反应达到平衡后N2的转化率为a。
则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为；t min内用NH3表示的速率是mol／L．min（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）＋92.2kJ/mol （表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。
有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为KJ/mol26.(8分)将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L（120℃，1.01×105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。