2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：必修2实验学案设计
2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：选修4实验学案设计
第一章化学反应与能量一、实践活动中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热2.仪器与试剂：0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，大烧杯(500mL)，小烧杯(100mL)，温度计，量筒(50mL)两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒3.实验设计：（1）在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
（2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
（6）根据实验数据计算中和热。
①中和反应时放出的热量为：[V HCl·ρHCl+V NaOH·ρNaOH]·c·[t2—t1]，比热容c是常数 4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均取1g/cm3，t2—t1取三次实验的平均值②生成1molH2O时放出的热量即中和热为：4.拓展与思考（1）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？（2）NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？（3）实际测得的数据普遍低于标准值57.3 kJ／mol，请思考有哪些原因会导致实验数据误差？第二章化学反应速率和化学平衡二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率1.实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L和4mol/L的稀硫酸反应的反应速率2.仪器与试剂：1mol/L和4mol/L的硫酸，锥形瓶，单孔塞，直角导气管，50mL注射器，铁架台，秒表3.实验设计：按教材图2—1安装两套装置，检查装置的气密性，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
高中化学必修二实验整理教案
高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。
教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。
实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。
教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。
高中化学必修2教案
高中化学必修2教案•相关推荐高中化学必修2教案作为一名教学工作者，时常要开展教案准备工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。
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高中化学必修2教案1高中化学必修2教案第一章物质结构元素周期律◇第一节元素周期表◇第二节元素周期律教案◇第三节化学键教案◇第三节化学键第二章化学反应与能量◇第一节化学能与热能教案2◇第二节化学能与电能教案2◇第三节化学反应的速率和限度教案2 第三章有机化合物◇第一节最简单的有机化合物--甲烷教案2◇第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案2◇第三节生活中两种常见的有机物◇第四节基本营养物质1 第四章化学与可持续发展全章教案◇第一节开发利用金属矿物和海水资源◇第二节化学与资源综合利用、环境保护高中化学必修2教案2一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1. 普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
新版高中化学设计实验探究教学的教案
新版高中化学设计实验探究教学的教案
教材内容：
实验探究：电解质溶液导电性的影响因素
教学目标：
实验设备与材料：
教学步骤：
1. 导入：
(1)引入实验探究的主题，并让学生思考导电性与溶液中电解质的关系。
2. 实验设计：
(1)将学生分为小组，每组进行不同浓度的电解质溶液导电性的比较。
(2)学生设计实验步骤和所需材料，并讨论实验变量和控制变量。
3. 实验操作：
(1)每组制备不同浓度的电解质溶液，如稀、中等、浓的溶液。
(2)将电极与导线连接好，电极放入不同浓度溶液中。
(3)接通电源，记录下电流强度。
4. 实验观察与结果记录：
(1)学生观察溶液中是否出现气泡、电极是否被溶解、电流表的变化等现象。
(2)通过观察和记录，得出不同浓度电解质溶液导电性的结论。
5. 结果分析与总结：
(1)学生分析实验结果，推断溶液中电解质含量与导电性的关
系。
(2)进行小组讨论，学生对实验结果进行总结和归纳。
6. 组织展示与讨论：
(1)每个小组展示自己的实验结果和结论。
(2)整个班级进行讨论，比较不同小组实验结果的异同，并得出共识。
7. 总结与探究：
(1)引导学生总结实验探究，强调实验方法和结果的重要性。
(2)引导学生思考实验结果的原因和可能的改进方向。
教学评价：
教学延伸：
(1) 引导学生进一步探究其他影响导电性的因素，如电解质种类、温度等。
(2)引导学生将实验结果与理论知识联系起来，拓展学生的
化学思维。
高中化学必修2详细教案
高中化学必修2详细教案一、教学目标1. 知识目标：了解原子的结构，掌握原子核结构和原子外层电子排布规律；了解原子的质量单位和计算方法。
2. 能力目标：能够根据原子序数和电子数确定元素的电子排布；能够计算原子质量和相对原子质量。
3. 情感目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的观察和实验能力，增强学生的团队合作意识。
二、教学重难点1. 重点：原子核结构，原子外层电子排布规律，原子的质量单位和计算方法。
2. 难点：电子排布的规律性掌握，原子质量和相对原子质量的计算方法。
三、教学准备1. 教学内容：原子结构的基本概念、原子核结构、电子排布规律、原子质量和相对原子质量。
2. 教学资源：幻灯片、实验器材、白板、教科书等。
3. 教学方法：讲授相结合，实验教学与理论教学相结合，激发学生的学习兴趣。
四、教学过程1. 导入：通过展示一些原子的结构模型引入本节课的内容。
2. 原子核结构：讲解原子核由质子和中子组成，原子序数和原子质量的概念。
3. 电子排布规律：根据元素的原子序数和电子数，引入元素的电子排布规律，如壳层结构、主能级、次能级等概念。
4. 原子质量和相对原子质量：通过实验测定原子质量并计算相对原子质量，引导学生理解原子质量的概念及计算方法。
5. 实验操作：让学生进行实验操作，测定某一元素的原子质量并计算相对原子质量。
6. 总结与拓展：总结本节课的内容，引导学生探索更多关于原子结构的知识。
五、教学评价1. 自主评价：学生根据课后作业完成情况进行自我评价。
2. 相互评价：学生之间互相交流讨论学习情况、成果及困难。
3. 教师评价：教师根据学生的表现和课堂互动情况进行评价并给予指导意见。
六、拓展延伸1. 设计更多涉及原子结构的实验，激发学生的探索兴趣。
2. 组织学生开展讨论，探讨原子结构对化学性质的影响。
七、教学反思通过本节课的教学，学生对原子结构有了初步的了解，但在电子排布规律和计算原子质量方面仍存在一定的困难，需要在后续课程中加强训练和引导。
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案高中化学必修二教案一、教学目标1. 知识与能力(1) 了解基本气体的性质和特点，以及理想气体状态方程的概念和计算方法。
(2) 掌握气体的混合物的性质和组成的计算方法。
(3) 了解气体溶液的性质和溶解度的影响因素。
(4) 掌握水溶液的应用技术。
2. 过程与方法(1) 通过讲解和实验，引导学生探究气体和混合物的性质，培养观察、实验和分析问题的能力。
(2) 通过问题导入和案例分析，培养学生的综合运用知识解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观(1) 培养学生的科学思维和实验技能，增强学生的科学兴趣和创新意识。
(2) 培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。
二、教学内容与设计1. 气体和混合物的性质(1) 气体的性质和特点：透明、无定形、可压缩、可扩散、冷却吸热等。
(2) 组成气体的混合物的性质：分子间的相互作用力较小，可以任意混合和分离。
(3) 气体的理想气体状态方程：PV=nRT。
(4) 气体的计算方法：利用理想气体状态方程计算气体的物理性质。
2. 气体溶液(1) 气体溶液的性质：气体溶于液体中形成气体溶液，具有扩散性和溶解度的影响因素。
(2) 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。
3. 水溶液的应用技术(1) 溶液的浓度计算：计量浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算方法。
(2) 溶液的稀释和溶解度的测定：通过实验掌握稀释和溶解度的测定方法。
(3) 溶液的应用技术：饮料的糖含量测定、水样中氯离子含量的测定等。
三、教学方法与手段1. 通过讲解和案例分析，引导学生了解和掌握气体和混合物的性质，培养学生的观察和分析问题的能力。
2. 通过实验和讨论，让学生亲自操作和探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3. 通过问题导入和小组合作学习，培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。
四、课堂活动与安排1. 教师进行课堂讲解，介绍气体和混合物的性质和特点，引导学生思考气体的计算方法。
高中化学必修第二册教案
高中化学必修第二册教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是基于高中化学必修第二册的内容，主要包括化学反应速率的影响因素、化学平衡的建立与破坏、酸碱中和反应及其应用等。
通过本节课的学习，使学生能够掌握化学反应速率与化学平衡的基本概念，理解影响化学反应速率的因素，掌握酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念、原理和实验技能，具备一定的化学基础。
在此基础上，通过本节课的学习，旨在提高学生的化学学科素养，培养他们的科学思维能力和实验操作技能，为后续化学学习打下坚实基础。
同时，针对学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的内外因素，如温度、浓度、催化剂等；（2）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的表示方法，了解化学平衡的建立与破坏；（3）掌握酸碱中和反应的原理，学会判断酸碱的强弱，了解酸碱中和反应在实际应用中的作用；（4）能够运用所学知识，分析化学反应速率和化学平衡问题，解决实际问题。
2、过程与方法（1）通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析、解决问题的能力；（2）运用比较、归纳、推理等思维方式，培养学生的科学思维方法和科学探究能力；（3）通过小组讨论、合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力；（4）引导学生运用所学知识进行实际案例分析，提高学生的知识运用能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养他们积极、主动学习的态度；（2）通过化学实验和实际案例分析，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；（3）培养学生严谨、务实的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神；（4）引导学生关注环境保护和可持续发展，培养他们的环保意识和绿色化学观念。
在本节课的教学过程中，教师应注重以上三个方面的教学目标，将知识传授与能力培养、情感态度培养相结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身的综合素质。
高中化学必修2教案设计
高中化学必修2教案设计教学内容：高中化学必修2教学目标：1. 了解和掌握化学反应的基本概念和常见类型；2. 掌握化学反应的平衡原理及平衡常数的计算方法；3. 熟悉溶液的浓度计算方法和相关概念；4. 理解化学平衡对生产工艺和环境保护的重要性。
教学重点：1. 化学反应的类型和平衡原理；2. 化学平衡常数和计算方法；3. 溶液的浓度计算；4. 化学平衡在生产工艺和环境保护中的应用。
教学内容及活动安排：1. 化学反应的类型（30分钟）- 介绍化学反应的定义和基本概念；- 分类介绍化学反应的类型：组成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等；- 分组讨论并总结各种类型反应的特点。
2. 化学反应的平衡原理（30分钟）- 介绍化学反应的平衡状态及平衡常数的概念；- 讲解化学反应平衡的原理和条件；- 搭配实验示范，让学生理解平衡状态的实验现象。
3. 化学反应的平衡常数（30分钟）- 讲解化学反应的平衡常数及其计算方法；- 演示不同反应的平衡常数计算过程；- 练习计算不同反应的平衡常数值。
4. 溶液浓度计算（30分钟）- 介绍溶液的浓度和相关概念；- 演示溶液浓度的计算方法及实例；- 练习不同浓度溶液的计算。
5. 化学平衡在生产工艺和环境保护中的应用（30分钟）- 分析化学平衡对生产工艺的影响和重要性；- 探讨化学平衡在环境保护中的作用；- 开展讨论，总结化学平衡在现实生活中的应用案例。
教学反思及延伸：通过本节课的学习，学生可以初步了解化学反应的基本概念和类型，掌握化学反应的平衡原理及计算方法，熟悉溶液浓度的计算，并理解化学平衡对生产工艺和环境保护的重要性。
教师可以通过实验课程、案例教学等方式进一步拓展学生的知识视野，提高他们的实际操作能力和应用能力。
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第一章物质结构元素周期律一、科学探究钠、钾金属性比较1.实验目的：探究碱金属的性质变化规律2.仪器与试剂：Na，K，酚酞试液，三角架，泥三角，酒精灯，坩埚，镊子，小刀，滤纸，火柴，蓝色钴玻璃，小烧杯3.实验设计：（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
4.拓展与思考：（1）从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？（2）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？（3）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？二、实验1-1卤素单质间的置换反应1.实验目的：探究卤族元素的性质变化规律2.仪器与试剂：新制饱和氯水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4，溴水，试管，胶头滴管3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
4.拓展与思考：（1）由卤素单质间的置换反应，推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？（2）归纳判断元素金属性强弱的方法（3）归纳判断元素非金属性强弱的方法三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱1.实验目的：探究Na、Mg、Al的金属性强弱2.仪器与试剂：镁带，铝片，1mo1/L盐酸，酚酞试液，试管，胶头滴管，砂纸，试管夹，火柴，酒精灯3.实验设计：（1）取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
4.拓展与思考：（1）如何判断Na、Mg、Al金属性逐渐减弱？（2）)用原子结构理论对Na、Mg、Al金属性逐渐减弱进行解释。
四、实验1—2钠在氯气中燃烧1.实验原理：金属钠是活泼的金属，在常温下，由于钠与氯气反应生成氯化钠覆盖在钠的表层，阻止钠与氯气继续反应，所以在常温下金属钠和氯气不会发生燃烧的反应；当把钠锯成屑和碎粒投入浓度较大的氯气中，由于接触面大，总热量大，钠和氯气能迅速反应，冒烟或燃烧；当加热到钠熔化时，发生反应并且放出大量的热，反应剧烈，产生燃烧现象。
2.仪器与试剂：盛有氯气的集气瓶，金属钠，小刀，虑纸，镊子，铁架台，石棉网，酒精灯，火柴3.实验与现象：4.实验改进：（1）实验装置：（2）实验步骤：①如下图接好实验装置，在烧杯中装入250ml水，打开止水夹，检查装置的气密性；②将止水夹拧紧，在燃烧匙中加上绿豆大小的金属钠；③点燃酒精灯，将燃烧匙移到酒精灯上加热至金属钠燃烧起来，迅速将药匙放进集气瓶里，迅速塞紧瓶口；④待集气瓶内的火焰熄灭，打开止水夹，观察现象。
参考答案一、科学探究钠、钾金属性比较3.（1）（2）二、实验1-1卤素单质间的置换反应3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色。
①②2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色③3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色4.（1）F、Cl、Br、I按原子序数递增的顺序，非金属性减弱，即：同主族元素，自上而下，非金属性减弱。
（2）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强；根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱：碱性越强，则原金属单质的金属性越强；根据对应阳离子氧化性强弱判断：金属单质间的置换反应。
（3）非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强；形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强；最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强；非金属单质间的置换反应。
三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱3.（1）（2）4.（1）（2）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。
四、实验1—2钠在氯气中燃烧3.第二章化学反应与能量五、实验2-1铝与盐酸反应1.实验目的：探究在常温下铝与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：铝条，6.00mol/ L盐酸，砂纸，试管，温度计3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）在本实验中，对用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？（2）常见的放热反应有哪些？六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1.实验目的：探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化2.仪器与试剂：Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl，玻璃棒，烧杯，玻璃片3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）根据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题？（2）有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。
（3）常见的吸热反应有哪些？六、实验2-3中和热1.实验目的：探究氢氧化钠与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：1 mol/L HCl，1 mol/L NaOH，烧杯，温度计3.现象与结论：4.拓展与思考：（1）酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你如何设计实验，在实验中要注意那些地方？（2）有热量放出一定是放热反应吗？七、实验2—4原电池1.实验目的：探究化学能向电能的直接转换2.仪器与试剂：锌片，铜片，稀硫酸，烧杯，电流表，导线3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）通过氧化还原反应将化学能转化为电能的基本思路是什么？（2）根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？（3）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒（含杂质）与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？八、实验2—5温度对化学反应速率的影响1.实验目的：探究温度对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2， FeCl3溶液，冷水，热水，试管，烧杯，胶头滴管3.实验与现象：（1）实验：取两支大小相同的试管，各装入2～～3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1～～2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有400C左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验生成的气体。
（2）现象与结论（3）规律总结：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
4.拓展与思考：把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率V随时间t变化如图。
其中０～t1速率变化的原因是什么？t1～t2速率变化的原因是什么？八、实验2—6催化剂对化学反应速率的影响1.实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2，FeCl3溶液，MnO2，试管，滴管3.实验与现象：（1）实验：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
（2）现象与结论（3）规律总结：在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。
4.拓展与思考：（1）催化剂有什么特性？（2）催化剂参加化学反应吗？（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？八、实验2—7化学反应限度1.实验目的：探究化学反应限度2.仪器与试剂：1mol/lNa2SO4溶液，CaCl2溶液，1mol/l的 Na2CO3溶液，试管，滴管3.实验与设计：（1）实验：向3～4 ml1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液，直到不再有沉淀产生为止。
（2）提出假设：假设1溶液中不存在Ca2+；假设2溶液中存在Ca2+（3）实验验证：静置，汲取上述实验上层清液于试管中，向清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液。
（4）现象与结论：（5）规律总结：不少化学反应在实际进行时，所有反应物不能完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，都具有可逆性；不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
4.拓展与思考：（1）点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？（2）可逆反应能否进行到底？参考答案五、实验2-1铝与盐酸反应3.4.（1）用眼睛不能直接观察到反应中热量的变化，可直接用手触摸外壁感受热量的变化或用温度计来测量。
当要准确地测量到能量的变化时，必须要用温度计。
（2）所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化。
六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.4.（1）由反应方程式Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O可知，反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸收以防止污染环境。
可用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。
（2）没有将晶体充分研细；晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌；药品量不够等。
（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；大多数的分解反应；以H2.CO、C为还原剂的氧化还原反应。
六、实验2-3中和热3.七、实验2—4原电池3.4.（1）设计一种装置，能使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并能使其间的电子转移，在一定的条件下形成电流即可。