初中化学实验试剂与溶液的配制
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
试剂溶液的配制
试剂溶液的配制
常见试剂溶液的配置方法
一、确定所需试剂
在配置试剂溶液之前，首先需要确定所需的试剂及其质量或体积。
对于某些特殊用途的试剂溶液，可能需要选择特定的试剂或指定试剂的纯度。
二、计算所需量
根据实验或生产需要，计算出每种试剂所需的量。
对于固体试剂，需要计算出质量；对于液体试剂，需要计算出体积。
确保所需的量足够且不会造成浪费。
三、准备容器
根据所需试剂的量和浓度，选择合适的容器。
容器的大小和材质需满足实验或生产的需求，例如，耐压、耐腐蚀、无菌等。
四、称量或量取
根据计算出的质量或体积，使用天平或量筒等工具，准确称量或量取所需的试剂。
确保称量或量取的精度和准确性。
五、溶解或混合
将称量或量取好的试剂加入容器中，加入适量的溶剂进行溶解或混合。
有些固体试剂可能比较难溶解，可以通过搅拌、加热等方法促进溶解。
确保溶解或混合均匀。
六、调整pH值
对于需要特定pH值的试剂溶液，可以使用酸或碱进行调整。
可以使用pH 试纸或酸度计进行测量和调整，确保pH值符合要求。
七、过滤
对于需要过滤的试剂溶液，可以使用滤纸、滤膜等工具进行过滤，去除杂质和颗粒物。
确保过滤后的溶液清澈透明。
八、灭菌
对于需要灭菌的试剂溶液，可以采用高温、高压、紫外线等方法进行灭菌处理。
确保灭菌效果和安全性。
实验室常用试剂和缓冲液配方
实验室常用试剂和缓冲液配方实验室中常用的试剂和缓冲液配方有很多种，下面将介绍一些常用的试剂和缓冲液的配方：一、试剂的配方1. Tris缓冲液：- 3 M Tris-Cl，pH 7.4（准备方法：将121.1 g Tris粉末溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2.NaCl溶液：-5MNaCl（准备方法：将287.7gNaCl溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）3.验血试剂：-4%NaOH溶液（准备方法：将40gNaOH溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-5%CuSO4溶液（准备方法：将50gCuSO4溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-2%K4[Fe(CN)6]溶液（准备方法：将20gK4[Fe(CN)6]溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）4.PBS缓冲液（磷酸盐缓冲液）：-10×PBS缓冲液（准备方法：将80gNaCl，2gKCl，11.5gNa2HPO4，2gKH2PO4溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L。
pH值可以调节至7.4左右）5. Tris-EDTA缓冲液（TE缓冲液）：- 10 mM Tris-HCl，1 mM EDTA，pH 8.0（准备方法：将12.1 gTris溶解在800 mL去离子水中，然后加入0.37 g EDTA，使用HCl调节pH值至8.0，并将溶液体积加至1 L）二、缓冲液的配方1. Tris-HCl缓冲液：- 50 mM Tris-HCl，100 mM NaCl，1% Triton X-100，pH 7.4（准备方法：将6.05 g Tris，5.8 g NaCl，0.1 g Triton X-100溶解在800mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2. Tris-Borate缓冲液（TBE缓冲液）：- 89 mM Tris，89 mM boric acid，2 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将10.81 g Tris，5.49 g boric acid，3.72 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）3. Tris-Glycine缓冲液：- 25 mM Tris，192 mM glycine，0.1% SDS，pH 8.3（准备方法：将3.03 g Tris，14.35 g glycine溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）4. Tris-Acetate缓冲液（TAE缓冲液）：- 40 mM Tris，20 mM acetic acid，1 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将4.84 g Tris，1.86 g acetic acid，0.37 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）5. Phosphate缓冲液：- 100 mM sodium phosphate，pH 7.0（准备方法：根据目标pH值使用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠调节溶液pH至7.0，并将溶液体积加至1 L）以上只是一些常用的试剂和缓冲液的配方，并不是全部。
初中化学实验试剂与溶液的配制
初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。
化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。
初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。
化学溶液的配置实验报告
一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。
2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。
2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。
当溶液变为浅红色时，停止滴加。
5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。
五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。
2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。
3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。
六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。
2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。
3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。
4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。
（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。
5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。
化学配制溶液实验报告
一、实验目的1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握准确量取溶液的方法。
3. 学会使用移液管、滴定管等仪器。
4. 提高实验操作的准确性和规范性。
二、实验原理溶液的配制是化学实验中常见的基本操作之一。
本实验采用准确量取一定体积的浓溶液，加水稀释至一定体积的方法配制所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管等。
2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 用移液管准确量取一定体积的浓硫酸，转移至烧杯中。
3. 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 将稀释后的溶液转移至量筒中，用滴定管准确量取所需体积的溶液。
5. 将溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂。
6. 观察溶液颜色变化，直至达到终点。
7. 记录实验数据，计算溶液浓度。
五、实验数据与结果1. 实验数据：浓硫酸体积：V1 = 25.00 mL稀释后溶液体积：V2 = 100.00 mL溶液浓度：C = 0.1000 mol/L2. 结果分析：根据实验数据，本次实验配制的溶液浓度为0.1000 mol/L，符合实验要求。
六、实验讨论1. 在配制溶液过程中，要注意准确量取浓溶液和稀释后的溶液，避免误差。
2. 在转移溶液时，要使用玻璃棒引流，防止溶液溅出。
3. 在使用滴定管时，要控制好滴定速度，避免溶液浓度过高或过低。
4. 在实验过程中，要注意安全，防止浓硫酸等腐蚀性试剂对人体造成伤害。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了化学溶液的配制方法，学会了使用移液管、滴定管等仪器，提高了实验操作的准确性和规范性。
在实验过程中，我们要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。
八、参考文献[1] 张三，李四. 化学实验与实训[M]. 北京：化学工业出版社，2018.[2] 王五，赵六. 基础化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2019.。
化学配置溶液实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。
2. 掌握溶液配制的基本原理和操作步骤。
3. 学会使用电子天平、移液管、容量瓶等仪器进行溶液配制。
二、实验原理溶液的配制是将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等步骤，配制出所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定管、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、浓硫酸（用于配制稀硫酸）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液转移至容量瓶中，使用移液管准确移液。
5. 洗涤：用去离子水洗涤烧杯和移液管，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入去离子水，直至液面距离刻度线1-2cm时，改用滴定管滴加去离子水，直至液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
8. 标签：将配制好的溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据记录与处理1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量，记录数据。
3. 记录移液管和容量瓶的读数，计算溶液体积。
4. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。
2. 分析实验过程中可能出现的误差，如称量误差、移液误差、洗涤误差等。
3. 对实验结果进行评估，判断溶液配制是否达到预期效果。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作步骤。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
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初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。
化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。
初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的2紫色即成。
（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。
应按仪器的性能、规格分类存放，然后贴签定位，定位签的编号与账本编号统一。
对于一些磨口器皿，如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、试剂瓶，用完洗净后要在磨口上涂一薄层凡士林或垫一层纸片，避免因长期不用而粘在一起。
有些带活塞的仪器，如滴定管、分液漏斗、容量瓶和启普发生器，把活塞用橡皮筋与仪器拴在一起，既便于操作，也可防止活塞脱落或配错，能避免不必要的损失和消耗；）铁制仪器，如铁架台、增朗钳、烧瓶夹、烧杯夹、剪刀、镊子等，用完后要3（保持干燥，并涂上一层清机油，防止锈蚀。
化学药品可按单质、氧化物、酸、碱和盐分类。
根据药品性质，酸性物质和碱性物质、氧化剂和还原剂不能混在一起存放。
易挥发的药品要用蜡封保存。
见光易变质的应避光保存。
易燃药品要特殊保管。
剧毒药品要封好瓶口放入专柜，用锁锁好，使用时经领导批准，并定期检查，放置妥当后贴签定位，定位签编号仍与账本上统一。
实验是化学的基础，是培养学生观察、动手、思维能力的重要手段，是完成教学活动必不可少的环节。
因此实验在化学教学中占有重要位置。
化学实验能帮助学生理解和掌握所学的化学知识和技能，能激发学生学习化学的兴趣、创设生动活泼的教学情景，对启迪学生的科学思维，提升学生的科学素养，培养学生的科学态度和价值观都有重要的意义。
学生们也很喜欢上实验课，实验课能亲身体会科学的神奇。
但实验课中也存在很多细节问题，如实验仪器的正确、规范使用，实验仪器的清洗和维护等，这些关系到仪器的完好率、使用率，关系到实验成功率。
因此，作为学生应掌握常用仪器的正确、规范使用，懂得清洗与维护的一般知识。
一、常用电学仪器维护电子天平1.1电子天平是我们的化学实验中必备的称量工具，学生也基本能掌握其使用方法，但实验的细节和打扫维护做的很不到位，实验后秤盘下残留有一些物质，秤盘上留有污渍。
使天平的灵敏度和准分钟，但部分学生开机后直接称量。
称量确度下降，使用寿命也缩短。
电子天平使用前须先预热10物的温度必须与天平温度相同，不能把过热或过冷的物体放在天平秤盘上。
一些具有挥发性的腐蚀性的试剂应放在密闭容器中称量，称量物体时要切记关闭天平的侧门，称量完毕后及时打扫称量盘上下及各个角落等。
在空气潮湿，物质已结成垢块时，应采用机械除锈方法，即先用铲、剔、刮等方式将零部件上的锈蚀层块除去，再用砂纸砂磨、打光，最后涂上保护层。
实验完毕，关闭侧门，盖上天平布，置于避光干燥处保存电热恒温干燥箱1.2电热恒温干燥箱是化学实验中用于对物品进行烘焙、干燥的常规仪器。
干燥箱的工作电压为度，不宜过高。
可燃性和挥发性的化学物品切勿放入箱内，箱内载物应摆放110，温度为100～220V应在隔板的较中心部位，同时不影响空气流通以保证箱内温度均匀。
干燥箱使用过程中，学生不能用湿手触摸箱体和开关。
干燥箱正常运行时如在使用过程中出现异常、气味、烟雾等情况，应立即关闭电源，请专业人员查看修理。
箱壁内胆和设备表面要经常擦拭，以保持清洁，增加玻璃的透明天，以驱度。
干燥箱若长期不用，应拔掉电源线以防止设备损伤人，并应定期按使用条件运行2-3除电器部分的潮气，避免损坏有关器件。
恒温水浴锅1.3恒温水浴锅主要用于实验室中蒸馏，干燥，浓缩化学药品，也可用于恒温加热和其它温度试验，是化学实验室、分析室、教育科研的必备工具。
在使用中学生应该知道它的使用方法及注意事项，以便实验能够顺利进行。
加水之前切勿接通电源，最好加入蒸馏水，以免产生水垢，加水不要太多，以免沸腾时水量溢出锅外；锅内水量也不可低于二分之一，不能使加热管露出水面；切勿无水或水位低于隔板加热，否则会损坏加热管。
注水时不能将水流入控制箱内，以防发生触电。
如恒温控制失灵，可将控制器上的银接点用细砂布擦亮。
使用完毕后，取出恒温物，关闭电源，排除箱体内的水，做好仪器使用记录。
二、常用玻璃仪器的使用与维护烧杯2.1烧杯因其口径上下一致，是取用液体、配制溶液、做简单化学反应最常用的反应容器。
但烧杯不能代替量筒量取液体。
烧杯加热时要垫上石棉网。
不能用火焰直接加热烧杯。
因为烧杯底面大，用火焰直接加热，只可烧到局部，使玻璃受热不匀而引起炸裂。
用烧杯加热液体时，液体的量以不为宜，以防沸腾时液体外溢。
加热时，烧杯外壁须擦干。
加热腐蚀性药品时，超过烧杯容积的1/3可将一表面皿盖在烧杯口上，以免液体溅出。
不可用烧杯长期盛放化学药品，以免落入尘土和使溶液中的水分蒸发。
溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
试管2.2，加热情况下少量试剂反应的容器。
装溶液时不超过试管容量的1/2实验室用来盛放少量药品，。
取块状固体放入试管要用镊子，不能使固体直接坠入试管中，防止试管加热时不超过试管的1/3处。
试管口不能对着人。
试管不可以直接加底破裂。
加热时使用试管夹，试管夹应夹在距管口1/3°。
加热时要保持试管热，要先预热，加热盛有固体的试管时，管口略向下，加热液体时倾斜约45外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂。
加热后不能骤冷，防止试管破裂。
加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。
加热时应用外焰。
容量瓶2.3容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液，它是一种细长颈，梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞，瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
容量瓶不能配制其容积以下体积的溶液，即其容积为多大，就只能配制多大体积的溶液。
容量瓶使用前应先检查是否漏水，依次用自来水，蒸馏水洗好备用。
将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，控制溶解溶质的蒸馏水量。
转移时必须用玻璃棒引流。
容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。
用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。
配制好的溶液转移至试剂瓶中保存，容量瓶只能配制溶液，不能储存溶液，因为容量瓶使用完毕应及时用水冲洗干净，从而使容量瓶的精度受到影响。
溶液可能会对瓶体进行腐蚀，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。
最后记录溶液体积的时候一般）。
4保留位有效数字（XXX.0mL滴定管2.4滴定管是可放出不固定量液体的量出式玻璃仪器，主要用于滴定分析中对滴定剂体积的测量。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式0.01mL能精确到到．滴定管。
酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质（尤其是强氧化剂），碱式滴定管装碱性物质（包括碱和碱性盐），滴定管使用前先检查是否漏液，如果漏水，应重新将活塞涂凡士林油。
装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
将操作溶液倒入，直到充满至零刻度线以上为止。
注意检查滴定管的出口管是否充满溶液，如有气泡进行排气泡操作。
调整液面时，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
进行滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管夹上，如使用的是碱式滴定管，拇指与食指在玻璃珠所在部位一旁捏乳胶管，不要捏玻璃珠，也不能使其上下移动。
滴定时应逐滴连续滴加，接近终点时，只加一滴或半滴，至溶液出现明显的颜色变化。
读数时，手拿滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，视线平视溶液的凹液面，读到小数点后第二位，即估计到0.01mL。
滴定结束后，管内剩余的溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，随即清洗滴定管，并倒挂于铁架台上。
三、常用玻璃仪器的洗涤实验室常用的玻璃仪器如烧杯、试管、滴定管、移液管、容量瓶等。
仪器在使用中会沾上油污，水垢，锈迹等，使用后不及时完全的清洗，会造成结果误差，甚至会对仪器的寿命、性能会产生极其不良的影响。
因此，化学实验使用的玻璃仪器必须洗涤干净。
下面介绍一些玻璃仪器的洗涤方法。
附有易去除物质的简单仪器，如试管。
烧杯等，先用自来水冲洗，再用试管刷蘸取合成洗涤剂刷洗，最后自来水冲洗。
当倒置仪器，器壁形成一层均匀的水膜，不成股流下时，即已洗净。
有油污的玻璃器皿，先用碱性酒精洗涤液洗涤，然后用洗衣粉水或肥皂水洗涤，再用自来水冲洗干净。
有锈迹，水垢的器皿，用（1+3）盐酸洗液浸泡，再用再来水冲洗干净。
有凡士林油污的器皿，先将凡士林擦去，再用洗衣粉水或肥皂水洗烧煮，取出后用自来水冲洗干净。
一些构造比较精细、复杂的玻璃仪器，如容量瓶、移液管等，无法用毛刷刷洗，可以用洗涤液浸泡一定时间，再进行清洗。
洗净的玻璃仪器不要再用手、布或纸擦拭，以免重新污染。
四、常用光学仪器的维护与清洗实验室常用的光学仪器如分光光度计、折光计的棱镜、玻片等，都是一些精密光学仪器，在使用和保养中，必须细心谨慎，严格按说明使用，不得任意松动仪器各连接部分，不得跌落、碰撞仪器，以防止光学零件损伤及影响精度。