第二节 海水晒盐 导学案
《海水晒盐》导学案（参考）
《海水晒盐》导学案（参考）第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
3、形成学以致用的习惯。
【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。
【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。
一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。
2）溶剂。
3）等，其中一定不会改变浓度的是。
2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。
粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。
海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。
2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。
一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。
4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。
【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。
鲁教版九年级化学上册8.2第八单元第二节 海水晒盐——导学案(无答案)
第八单元海水中的化学第2节海水“晒盐”【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解结晶和蒸发结晶。
掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、记住溶解度的概念，理解其含义；知道影响固体物质溶解度的因素；能正确使用溶解度曲线。
3、了解粗盐提纯的步骤，学会过滤、蒸发实验基本操作.4、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度的概念、溶解度曲线；粗盐提纯的步骤。
【学习难点】溶解度的概念、溶解度曲线；粗盐提纯的步骤。
【学习过程】第一课时海水“晒盐”的过程一、温故知新、开启征程1、饱和溶液和不饱和溶液①一定下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液②一定下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：二、自主预习、合作探究1、方法：从海水中提取食盐的方法主要为，也称“”2、条件：①气候、光照；②大片的。
3、过程：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。
（）溶液（）溶液（）溶液（）溶液4、活动天地：①氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是。
②从现象上判断溶液何时饱和。
5、总结归纳：①结晶：固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程。
②蒸发结晶：经风吹日晒，使溶剂不断，溶质质量分数逐渐，直至形成溶液，继而析出。
（简言之：蒸发结晶）。
第二课时溶解度一、自主学习、合作探究、知识梳理（独立思考完成、合作交流完善）（一）、探究影响固体物质溶解限量的因素1、影响固体物质溶解性的因素有。
2、设计对照实验，溶质种类溶剂种类温度溶解限量1不同相同相同不同2不同3 不同（二）、溶解度1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在（通常为）里达到状态时所溶解的质量。
剩余溶液溶液溶液海水物第 1 页第 1 页几种物质的溶解度曲线（1）对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：（四要素） ①外界条件 ②溶剂的质量 ③溶液状态 ④溶解度单位（2）如：20℃时氯化钠的溶解度为36ɡ的含义是： 。
海水晒盐导学案
九年级化学第六单元第二节海水晒盐一海水晒盐和结晶1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是的饱和溶液。
继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。
2.怎样判断溶液是否饱和？（1）在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。
（2）在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液之间怎样相互转化？将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、4.海水晒盐的过程海水→蒸发池→结晶池→粗盐+母液5.从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分：和。
海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。
6.什么是结晶？固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。
像海水晒盐这样，使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
7.结晶有和两种结晶方法。
溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。
8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）呈什么颜色，有什么别名，它和白色无水硫酸铜粉末有什么关系？硝酸钾晶体和明矾晶体呈什么颜色？五水合硫酸铜也被称作硫酸铜晶体。
俗称蓝矾、胆矾或铜矾9.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？★思考：KNO3溶解在水里与溶解在酒精里溶解能力一样吗？在不同的温度下KNO3在水中溶解能力一样吗？在同样条件的水中，蔗糖和消石灰溶解的质量一样吗？你能总结一下影响物质溶解性的因素是什么吗？二：溶解度1.定义：溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。
2. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，也就是说：(1)20℃时，____水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g(2) 20℃时，100g水中_____溶解31.6g硝酸钾3.对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是影响因素是。
(新)鲁教版化学《第二节 海水“晒盐”》导学案word精品
第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕【学习目标】1.了解海水“晒盐〞的过程；2.了解结晶和蒸发结晶。
【学习重点】海水“晒盐〞的过程。
【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究海水“晒盐〞的过程活动1：阅读教材P35。
交流和总结:1.从海水中提取食盐的方法主要为。
2.海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为〔也称〕。
活动2：完成P36活动天地8-1。
交流和总结：1.你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐〞有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐〞？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶活动3：阅读教材P36交流和总结：1. 叫结晶。
2.海水“晒盐〞属于。
二、诊断评价1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解。
再参加10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.以下是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，填入空格内。
海水流程图：→→供选答案：A.结晶池 B.蒸发池 C.粗盐 D.母液6.一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。
9-3-2《海水“晒盐”》导学案
海水晒盐导学案一、学习目标：（根据目标读读、划划课本内容）1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。
2、理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
3、掌握粗盐提纯的过程，学会用过滤、结晶法分离提纯物质4、如何除去可溶性杂质，学会用化学方法除杂质5、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法二、自主学习：（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还能该溶质的溶液）；（2）结晶（在一定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。
（3）可通过法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有利于海水“晒盐”。
三、合作学习2.粗盐的提纯：（1）粗盐提纯的步骤：①②③（2）各步骤中，玻璃棒的作用分别是：溶解：；过滤：引流；蒸发：搅拌、防止液体飞溅。
（3）精制食盐用过滤法除去不溶性杂质；再向滤液中加入的、碳酸钠、等物质，将可溶性杂质硫酸钠、氯化钙、氯化镁等物质转化为，过滤除去；再加上适量的，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经蒸发结晶得到。
【思考】加入药品的顺序：所涉及的方程式：碳酸钠、盐酸的作用：四、练习反馈1、如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：①A 、B、C 三种试剂中溶质的化学式A_________； B_________ ；C______ ②实验一中，加过量的A 的原因是_________，化学方程式________________ ③实验二中，加过量的B 的原因是__________，化学方程式_______________ ④实验三中，试剂加到___________情况时方为合适，得到较_________________。
2、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确．．．的是（ ） A ．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B ．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C ．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D ．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 五、检测总结1、在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法，并试验：（1）除去浑水中的泥沙（2）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯碳酸钙固体 （3）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯氯化钠固体2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na 2SO 4、CaCl 2和MgCl 2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：（1）为了除去其中的SO 42—，可使用 溶液，除去其中的Ca 2+可使用 溶液，为了除去其中的Mg 2+，可使用 溶液。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”第2课时 学案
8.2.2海水“晒盐”第二课时学案【学习目标】1．了解物质在常温下的溶解性。
2．了解固体溶解度的表示方法及影响因素。
（重点）3．会利用溶解性表和溶解度曲线解决相关问题。
（重难点）。
【导学过程】一、知识链接，情境导入1．同学们你们在吃火锅或者烤肉的时候，油渍不小心溅到衣服上了，用水容易洗掉吗?在有油渍的地方涂一点汽油，就能洗掉了，你知道这是为什么吗?2．我国北方人民为什么在夏天晒盐冬天捞碱？二、自主学习，合作探究学习任务一：探究影响物质溶解性的因素：（实验探究）1．实验一：现象。
2．实验二：现象。
3．实验三：现象。
结论：影响物质溶解性的因素：（知识梳理）溶解性是物质的重要性质，不同的物质溶解性不同。
影响物质溶解性的因素有、、等。
化学上通常用来定量表示某物质在某种溶剂中的溶解性。
一般将℃时溶解度大于10g的物质称为物质；溶解度为1g—10g的物质称为物质；溶解度在0.01g—1g的物质称为物质；溶解度小于0.01g的物质称为物质。
（典题练习）1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( )①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①②B．②③④C．①⑤D．①④⑤2．30℃时,100g水溶解了5gA物质，溶液恰好达到饱和状态，则A属于（）A．易溶物质B．微溶物质C．可溶物质D．无法确定学习任务二：固体物质的溶解度（温故知新）1．在一定温度下，20g水中溶解NaCl和KNO3的质量是否相同？2．100g水中达到饱和状态溶解KNO3达到饱和状态时80℃溶解的多还是20℃溶解的多？（挑战自我）阅读课本第38页完成下列问题。
1．能否利用溶解度推算出饱和溶液中溶质与水的质量比？2．能否利用溶解度推算出饱和溶液中溶质的质量分数？（知识梳理）1．固体物质的溶解度是指在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）里达到状态时所溶解的质量。
固体溶解度的单位是。
固体溶解度的四要素：、、、。
2．气体溶解度是指在一定压强、一定温度下，1体积水中最多溶解的气体体积数。
第八单元 第二节 海水“晒盐”(第2课时) 导学案
第二节海水“晒盐”第2课时固体物质在水中的溶解度【导学探究】一．固体物质在水中的溶解度1．影响固体物质在水中溶解限量的因素：的种类和。
2．固体物质的溶解度：在下，某固体在g溶剂(通常为水)里达到状态时所溶解的。
定义溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。
3．溶解度曲线的含义(1)曲线上任意点都表示一定温度下物质的，同时也表示该溶液处于状态。
(2)曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越；反之，说明受温度的影响越。
(3)曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度。
4．结晶的方法：结晶和结晶。
二．溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线和交点三方面来分析。
(1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，它的应用包括：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小。
(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
它的应用包括：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况；②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
(3)交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同。
【例题】(2011·山东德州中考)右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是( )。
思路点拨：理解物质的溶解度随温度的变化关系，对于溶解度随温度的升高而增大的物质，降温、加溶质和蒸发溶剂都可使其不饱和溶液变为饱和溶液，反之则需要升温、加溶质和蒸发溶剂。
注意溶解度大小的比较必须在同一温度下。
解析：根据图像知：t2℃时物质X的溶解度大于a g，物质Y的溶解度小于a g，所以分别得到不饱和的X溶液和饱和的Y溶液。
海水晒盐导学案
《第二节 海水“晒盐”》导学案【学习目标】1、认识海水晒盐的过程，蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、.熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项，3、掌握混合物分离常用的方法——过滤和结晶。
4、掌握利用化学方法除去杂质的方法【自主研学】一、海水“嗮盐”的过程1、 海水“嗮盐”的流程为：2、交流讨论：（1）.哪些条件有利于海水晒盐？（2）.为什么不把海水完全蒸干？母液是__________物质的饱和溶液还含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等可溶性物质。
归纳总结：固体物质以＿＿＿＿＿＿＿＿的形式析出的过程叫做＿＿＿＿＿。
海水嗮盐采用＿＿＿＿＿的方法进行结晶。
二、粗盐的提纯海水嗮盐得到的粗盐中含有的不溶性杂质是＿＿＿＿＿＿＿ 可溶性杂质主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 活动一：除去粗盐中的难溶性杂质１、用＿＿＿＿＿方法除去粗盐中的难溶性杂质？２、除去泥沙后，再通过＿＿＿＿＿操作才能得到食盐晶体？归纳总结：除去粗盐中的难溶性杂质，通常采用＿＿＿＿＿＿方法，基本步骤有： （１） ＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三步操作都要用到同一种仪器是：＿＿＿＿＿＿＿；这种仪器在每一步中的作用分别是：（１）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿＿＿＿ （２） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿活动二：除去食盐中的可溶性杂质【知识储备】请大家学会查阅教材１１８页“常见物质的溶解性表”；下表为部分“碱和盐的溶解性表”由表中内容可知，请大家记住在液体中的三种白色沉淀：BaSO4Mg(OH) 2CaCO3BaCO3根据以上知识的储备，请大家完成以下除杂题，括号内物质为杂质，试着写出对应的化学方程式NaCl（Na2SO4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（MgCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（CaCl2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaCl（NaOH）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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第二节海水晒盐
学习目标：1掌握海水晒盐的过程、原理；2、会配制饱和溶液，知道饱和溶液定义，会判断溶液是否饱和；3知道结晶的定义及蒸发结晶的应用；4、理解并记住固体物质溶解度的概念及影响因素；5、掌握粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项；6、知道食盐的主要用途。
基础巩固：
1、在下，在的溶剂里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是
的饱和溶液。
继续溶解某种溶质的溶液，就是的不饱和溶液。
2、在一定温度下，若食盐溶液中有，说明溶液饱和。
在一定温度下，取少量该食盐溶液于试管中，加入少量，振荡，若，说明溶液饱和；若，说明溶液不饱和。
3、将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是、、
4、固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。
使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
5、硫酸铜晶体是色，硝酸钾晶体是色，明矾晶体是色。
6、结晶有和两种结晶方法。
溶解度受温度影响变化大的固体物质用结晶，如；溶解度受温度影响变化不大的固体物质用结晶，如。
7、从海水中提取食盐的方法主要为也称；盐田通常分为两部分：和。
8、海水晒盐时，先将海水（或海边地下卤水）引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水就会成为食盐的溶液，再日晒就会逐渐析出来，剩余的液体称为也称，它是食盐的溶液。
这种结晶就是我们所说的结晶。
9、默写海水晒盐的流程图：
10、海水晒盐得到的粗盐，常含有可溶性杂质如、等。
11、粗盐提纯的步骤：（此步用量取水，用称取粗盐）、、；按顺序写出这三步用到的仪器：、、、、、。
这三部中都用到的同一种仪器是，作用分别是，，。
在进行过滤时，连续两次过滤，虑液仍然浑浊，原因是、
；在蒸发结晶时，当即可停止加热。
12食盐是人体进行正常的必需品，是重要的品和食品添加剂。
食盐是制造、氯气、、等的基本原料，被广泛应用于制造、塑料染料等。
13、影响因素溶解限量（1）内因：与和种类有关；（2）外因：与有关。
化学上用来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
14、通常所说的溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。
15、对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是
影响因素是。
16、请指出下面说法中的错误：
（1）、把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。
（缺）
（2）、20℃时，10g某物质溶解在100g水里，所以20℃时该物质的溶解度是10g。
（缺）
（3）、 20℃时，把10g某物质溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度是10g 。
（缺）
（4）、 20℃时，把10g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，20℃时这种物质的溶解度是10 。
（缺）
17、溶解度曲线表示某物质在不同下的溶解度（或溶解度随变化的情况）。
18、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是溶液。
两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的。
19、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。
跟踪练习：
1、配制5％的氯化钠溶液200g，所用仪器有、
、、、。
2、把腌制好的咸菜久置在空气中，表面析出盐粒，这属于结晶。
3、用物理方法区别硫酸铜晶体和明矾晶体。
4、能证明蔗糖溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A 、 蒸发5g 水后，有蔗糖晶体析出
B 、把温度降到0℃有晶体析出
C 、加入少量蔗糖搅拌，蔗糖晶体不溶解
D 加少量蔗糖晶体，蔗糖溶解 5、下列说法正确的是（ ）
A 把20食盐溶解在100克水中恰好制成饱和溶液， 食盐的溶解度就是20克。
B 、20℃时，10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
C 、20℃时，把10克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度是10克 。
D 、20℃时，把10克食盐溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液， 所以20℃时食盐的溶解度是10g 。
6、影响固体物质的溶解度大小的因素：（1）内因 和 ； （2）外因 。
7、学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与 和 有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界 有关。
1、海水晒盐的原理是 ，原因是 。
8
9、下图是硝酸钾，氯化铵两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B 在
t
0C 时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C 得到硝酸钾晶体 ，可以用降温结晶法 。
D 硝酸钾和氯化铵都属于易溶物质 10、右上图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)A 、C 两曲线的交点表示的意义是 。
（2）t2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
11、粗盐提纯的主要步骤是 、 、 ，其中各步中玻璃棒的作用是 、 、 。
12、将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的方法是 、 （将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是 、 、 ；
将接近饱和的石灰水转化为饱和溶液的方法是 、 、 ）。
欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 。
13、电解食盐水不能得到的产品是（ ） A 氯气 B 氢氧化钠 C 氢气 D 碳酸钠 14、图为某学生进行粗盐提纯实验过滤操作的示意图 试回答：
（1）写出仪器的名称① ② （2）过滤时，要做到“一贴、两低、三靠”，两低是 指：滤纸边缘要低于 ；漏斗中 应 该低于 。
（3）蒸发虑液时，用玻璃棒不断搅拌虑液的目的是： ；等到蒸发皿中出 现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使虑液
蒸干。
移去蒸发皿时应使用的 。
15、用足量含不溶性杂质的食盐，配制一定质量的20℃的饱和食盐水，有关操作如下：①称量 ②
蒸发结晶 ③计算 ④溶解 ⑤过滤 ⑥洗涤、干燥
A 、③①④②⑤⑥
B 、④⑤②⑥③①
C 、③①④⑤②⑥
D 、④⑤②⑥③①④
①
② 溶
解度 g
温度
t 1 t 2
A
B
C
海水。