卤族元素的一轮复习.
第六讲卤族元素(高三第一轮复习学案,车琳设计)
第六讲卤族元素主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握几种卤素单质的性质，了解几种重要的卤素化合物的性质和用途2、理解卤族元素的相似性和递变性本讲序列一、氯气[阅读议点]（一）、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于族，原子结构示意图为。
其最外层有个电子，在化学反应中表现出较强的性。
其单质的电子式为。
（二）、氯气的性质：1、氯气是一种色，有刺激性的气体，能易化成液氯，能溶于水。
2、氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强。
3、氯气与水的反应（1）氯气溶于水，得到氯水，呈色，溶解的氯气少量与水反应，写出氯气与水反应的离子方程式：。
（2）在氯水中含有多种分子和离子，含分子有、离子有。
4．漂白粉是由组成的，其中有效成分是，写出制漂白粉的化学方程式：；写出家庭使用漂白粉漂白衣物的化学方程式：。
（三）氯气的实验室制取：1．反应的原理：。
2．装置选择：3．收集气体的方法：。
4．尾气的处理：。
5．若要检验集气瓶是否收满氯气，可用方法来检验。
（四）、Cl-的检验方法：在溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀：离子方程式为：。
【知识点拨】1、实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气以外，还有哪些物质间反应可以制取氯气？请设计实验装置，写出反应原理？2、假设我们学校周围有一家化工厂突然发生了爆炸事故，导致氯气泄露，我们为了逃生，应该顺风而跑，还是逆风而跑，要往低洼处的躲，还是往高处躲，同时还应采取什么应急措施？3、氯气具有怎样的化学性质，请进行全面总结？4、氯化氢气体怎么制备？请写出工业制法和实验制法的原理和收集方法。
5、漂白粉暴露在空气中为何易失效？简述理由？6、次氯酸具有强氧化性，次氯酸盐也具有强氧化性吗？请举5个至10个反应事例加以说明。
7、试总结具有漂白性的物质具有哪些？哪些物质可以作漂白剂？8、在HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4中谁的氧化性最强？谁的酸性最强？并对它们的强弱顺序做正确排序。
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
高三化学第一轮复习卤素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
2022年高中总复习第一轮化学第四章第二节卤族元素
二、卤族元素稳固·夯实根底●网络构建●自学感悟1.卤素的性质变化规律〔1〕卤族元素包括氟、氯、溴、碘，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
随原子序数增大，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，阴离子的复原性增强，与氢气化合由易到难，与水反响的程度逐渐减小。
〔2〕卤素单质中，常温下密度最小的是F2，受热易升华的是I2，熔沸点最高的是I2，常温下呈液态的是Br2，颜色最深的是I2，遇水能放出气体的是F2。
〔3〕砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是〔B〕A.HAt很不稳定B.砹是白色固体C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂2.含卤化合物的应用〔1〕在卤素的单质及其化合物中，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体〔常温〕是Cl2；较易液化的气体是Cl2；能用于人工降雨的卤化物是AgI；照相用的感光片上涂有的卤化物是AgBr。
〔2〕人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。
1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3，不使用KI的原因可能是〔AC〕A.KI口感苦涩 B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质D.KI价格昂贵〔3〕饮用水中含氟太少易患龋齿病，含氟过多，会患氟骨症，为防止龋齿病发生可采取的措施是(B)A.在饮用水中参加适量氟化氢B.使用含氟牙膏C.在饮用水中参加大量氟化物D.大量食用含氟药物链接·拓展〔1〕F2通入熔化的NaCl〔或NaBr，或NaI〕中，能置换出Cl2〔或Br2，或I2〕。
但F2通入它们的水溶液中，不能置换出Cl2〔或Br，或I2〕，因为F2遇水，立即与水剧烈反响生成HF 和O2。
〔2〕非金属单质氧化性越强，它所形成的阴离子复原性就越弱；反之，非金属单质氧化性越弱，它所形成的阴离子复原性就越强。
因为氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以复原性F-＜Cl-＜Br-＜I-。
卤族元素的一轮复习资料.
4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。