工业流程图题
工艺流程图题目
一、钡铟锡1．（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如下：已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/molC(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/molii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH =____kJ/mol 。
（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。
途径1：①得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。
依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。
上述操作中趁热．．过滤的原因是______。
2．（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
1、（1）+571.2；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O；20℃或常温；20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小；（3）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．2.（2018东城期末）（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）二、铬1.(人大附2015)（10分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
中考化学复习课件：工艺流程图题(共48张PPT)
(1)反应①的化学方程式为__C_a_C__O__3高_=温__C_a_O___+__C_O__2__，
反应②的基本反应类型为___分__解__反__应___。
(2) 工 业 上 用 分 离 液 态 空 气 的 方 法 制 取 氮 气 ， 属 于 __物__理____变化(填“物理”或“化学”)。
举例
海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨、化肥等 冶铁炼钢、石灰石工业等
有机合成工艺等
补钙剂制备、豆腐工艺等
化肥的检验与鉴别及合理使用，农业消毒、杀 菌剂生产等
制碱工艺、化工(实验)废液
回收金属或提纯盐、工业废水处理
生产单晶硅、高纯氧化铁、牙膏摩擦剂、融雪剂、 新制氢能源、“能源非石油化”等工艺
脱硫技术处理、SO2吸收等工艺
(3)操作a的名称是__过__滤____，实验室进行此操作时所 需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏__斗____。 (4)写出NH4Cl的一种用途___用__作__化__肥__（__合__理__即__可__）_。
2. 工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。 如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产 物已略)。
中考复习：工艺流程图题
• 近两年各地中考考情回顾
• 复习策略：层层剖析，归类梳理， 把握意图，建构思维模式
工艺流程图题
近两年各地中考考情回顾
一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类
化学资
源的利 用与开
发
(海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化学与
生活
工农生 活生产
农业
工艺
工业
化学与材料、能源的发展 化学与环境保护
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出〞〕除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。
每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比拟陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
【精品】流程图题目型练习
流程图题型练习编写张志强审核陆胜其魏爱民1、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
2、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池旳电极材料, 可运用钛铁矿（重要成分为FeTiO3, 还具有少许MgO、SiO2等杂质）来制备, 工艺流程如下:回答问题:（1）“酸浸”试验中, 铁旳浸出率成果如下图所示。
由图可知, 当铁旳净出率为70%时, 所采用旳试验条件为___________________。
（2）“酸浸”后, 钛重要以TiOCl42－形式存在, 写出对应反应旳离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得试验成果如下30 35 40 45 50表所示:温度/℃TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高旳原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti旳化合价为+4, 其中过氧键旳数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L, 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增长1倍）, 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L, 此时与否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2旳Ksp分别为1.3×10-22.1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4旳化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h, 90℃, 5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃, TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增长；超过40℃, 双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时, c(PO43－)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2], 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
中考化学专题突破篇第25课时 工艺流程图题【6年3考】
已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： 【思路导航】
(1)酸溶池中发生反应的化学方程式是 C_u_O__＋__H__2S_O__4_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__(或__Z__n_O_＋__H__2S__O_4_=_=_=_Z_n__S_O_4 ＋__H_2_O__或__F_e_O_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_O_)___________(写一 个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是 _加__热___(或__搅__拌__等__，__合__理__即__可__)_____。
3．知道常考知识点
(3)产品分离提纯：过滤、结晶 (4)排放物的无害化处理：有毒有害物质进行转化和回收 (5)原料循环利用的目的：节约成本，保护环境，提高原料
利用率
1 分类突破 2 福建6年中考聚焦
1 分类突破
·类型1 物质的制备、回收利用 ·类型2 物质的分离、除杂
类型1 物质的制备、回收利用 【例】 【2022江苏一模】利用尿素工厂废气和磷肥工厂
(5)该技术路线有利用于实现____A__B____(填序号)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
3．【2018福建6分】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫 酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可 将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 _H__2S_O__4_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_S_O__4＋__2_H__2O___；二是将硫酸铁 转化为Fe(OH)3，该反应属于____复__分__解__反__应____(填基 本反应类型)。
工艺流程图高三温习题2021(含答案)
化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列进程：2．各进程涉及的考点：（1）对原料进行预处置的常常利用方式及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加速反映速度。
②水浸：与水接触反映或溶解。
③酸浸：与酸接触反映或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反映要掌握：① 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的进程，也是物质经历彼此转化的进程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反映原理：化工生产中把原料转变成产品的进程就是化学反映的进程，从化学反映原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的大体思路。
化学反映原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反映速度、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反映的情况。
（3）化工生产进程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学大体实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等大体实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①表现绿色化学思想（利用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备线路，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答大体步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示用意中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料动身，要取得最终产品，必需除去什么元素、引进什么元素。
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工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
一、中考流程图题命题问题情境归纳整理按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。
(2)元素化合物知识。
(3)实验操作及名称。
(4)物质除杂、分离。
（5)流程中的物质转化和循环。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)关注方框内所指。
(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
题型1 海水资源的利用[解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
1、制盐工业[例1](2012 年广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
(1)Ca(OH)2 溶液的pH________7( 填“＞”、“＝”或“＜”) 。
步骤①反应的化学方程式为：________________________________。
(2)步骤③操作a 的名称是______。
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__________。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。
思维点拨：加入Ca(OH)2溶液的目的是除去MgCl2杂质，加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和将过量的Ca(OH)2 转化为NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。
因此，过滤后加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。
答案：(1)＞MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)过滤NaOH(3)CaCl22、海水提取金属镁【例2】海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是。
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②；③思维点拨：海水提取金属镁，与海水制盐相类似，都要经过沉淀、过滤、结晶等几个关键的主要步骤。
熟悉海水提取镁工业流程，故很易得知操作a是什么题型2 空气资源----合成氨工艺流程【例3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化过程是。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常用液化分离法。
如控制温度在-183℃时，可将空气中N2和O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。
思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。
更多的是考查对各部分基础知识的掌握及综合运用。
这也是工业流程图题的一种类型。
题型3 石灰石工业【解题指引】首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原料，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。
【例4】下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：（1）X的化学式：。
（2）生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：。
（3）操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。
思维点拨：石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反应可得氢氧化钙（石灰乳），而石灰乳的作用是和纯碱反应制得氢氧化钠，但要考虑氢氧化钙过量带来除杂问题。
题型4 化工实验（废液）【解题指引】这类实验题主要包括污水处理工业，金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。
这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。
由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。
【例5】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂和杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）B的化学式为，操作a的名称是。
（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。
环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径I的优点有不产生有害气体和。
思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净的铜经过反应制得硫酸铜。
其中，试剂X在途径I的生产流程中出现了两次。
题型集训题型1 海水资源的利用1、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
（1）操作I的名称是，加入的试剂A是，沉淀是。
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：。
（3）加入试剂B的目的是。
（4）蒸发结晶是用到玻璃棒的作用是：。
2、海水中含有丰富的氯化镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A 最好选用（从利用丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：。
电解无水MgCl2的过程中，能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
题型2 石灰石工业3、氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为，操作II的名称为，滤渣的化学成分有。
（2）石灰乳的作用：①；②。
写出其中一个反应的化学方程式：。
4、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生的化学方程式为：。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的（填化学式）提高产品纯度。
题型3 化工实验废液5、兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：（1）操作I的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。
（2）固体A的成分是；操作II反应的化学方程式为：。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填“I”或“II”），理由是。
题型4 华师燃料-----有机合成工艺6、煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示：（1）第①步操作发生的是变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：。
（3）第③步反应的基本类型属于。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化制得SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生成流程的优点是：。
强化训练1、同学们称取了5.0 g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。
请回答：（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。
将这些可溶性杂质除去的实验方案如下（所加试剂均稍过滤）：①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为：，。
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和，在蒸发食盐水时为防止野地飞溅，操作时应连续搅拌，还应。
2、用作牙膏摩擦剂的轻质炭素昂可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a二氧化碳程序通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ，CaCO3＋H2O ＋CO2===Ca(HCO3)2；b.碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
（1）小王主张用流程①、②、④和操作II的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①，④。
操作II包括等工序。
（2）制轻质碳酸钙时，D为（填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”）理由是。
（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是；操作I包括搅拌和微热等工序。
3、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理二氧化硫的废气，该方法的流程如下：（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于变化（填“化学”或“物理”）。
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为4、作为推行“地毯经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。