高考化学(全国通用)大二轮专题复习 专题五 化学反应与能量变化 两题即训
《与名师对话》2022届高三化学二轮专题跟踪训练5化学反应与能量的变化 Word版含答案
专题跟踪训练(五)一、选择题1．(2021·河北五校联考)下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A．加入催化剂，不能转变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol －1D．在常温、体积肯定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ[解析]本题主要考查了热化学学问，意在考查考生的推断力量。
催化剂能转变反应的路径，降低反应的活化能，但不能转变化学反应的反应热，A项正确，B 项正确；依据图像可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；由于该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。
[答案] D2．(2021·石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是()[解析]ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再依据E a和ΔH的比例关系可知D项正确。
[答案] D3．(2021·东城期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
结合表中信息推断下列说法不正确的是()共价键H—H F—F H—F H—Cl H—IE( kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)===2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1[解析]由于H—Br键的键长介于H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能介于H—Cl键和H—I键的键能之间，A正确。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲化学反应与能量变化ppt优质课件
N2和3 “＜”或
“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
解析：上述反应为可逆反应，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热 量小于92.4 kJ。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
2.化学方程式
（1）定义：
①表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做
热化学方程式。
②表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
（2）书写方法：写方程、标状态、算热量。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
【活学活用】
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_i_H_4(_g)_＋_2_O_2_(g_)_=S_i_O_2(_s)_＋_2_H_2_O_(l。) ΔH＝－1 427.2 kJ/mol
解析:SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物 硅属于原子晶体，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol.
制取高纯硅反应的反应热: ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1 ＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
高考化学二轮复习专题五化学反应与能量变化课件
2．(2019·重庆市七校联合考试)利用热化学循环系统在较低 温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是( D ) A．反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B．由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH ＝＋20 kJ·mol－1 C．制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D．缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率
12/10/2021
1．(2019·湖南省四校摸底调研联考)一定条件下，在水溶液
中1
mol
Cl－、ClO
－
x
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( D )
12/10/2021
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C―→B＋D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B―→A＋D反应的热化学力程式为：3ClO－ (aq)===ClO－3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
12/10/2021
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
1பைடு நூலகம்2
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－286 kJ·mol－1；由合成氨的能量变化
2020版高考化学新课标大二轮讲义：1-5专题五 化学反应与能量变化
专题五 化学反应与能量变化研析最新考纲洞悉命题热点[全国卷](2014·全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A. ΔH 2>ΔH 3B. ΔH 1<ΔH 3C. ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D. ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3[解析] 1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH 1>0,1 mol CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH 2<0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)和5 mol 水，然后1 mol CuSO 4(s)再溶于水，CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案：ΔH 1<ΔH 3。
[答案] B[省市卷]1．(2019·浙江卷)MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3[解析]根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高考化学二轮复习专题限时集训五专题五化学反应中的能量变化
高考化学二轮复习专题限时集训五专题五化学反应中的能量变化文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]专题限时集训(五) [专题五 化学反应中的能量变化](时间：40分钟)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( ) A ．铝热反应 B ．金属钝化 C ．干冰汽化 D ．燃放爆竹2．某化工生产反应历程的能量变化如图5－1，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是( )图5－1A ．反应物的状态B ．反应的完成程度C ．生产能耗D ．反应热效应3．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.3 kJ/mol 。
下列说法中不正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l); |ΔH|>297.3 kJ/molB ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；|ΔH|<297.3 kJ/molC ．1 mol SO 2的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2键能之和D ．1 mol SO 2的总能量和小于1 mol S 和1 mol O 2能量之和 4．反应A ＋B ―→C(ΔH<0)分两步进行： ①A ＋B ―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )图5－25．H 2与O 2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是( )图5－3A ．过程Ⅰ是吸热过程B ．过程Ⅲ一定是放热过程C ．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 6．下列说法正确的是( )A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ ·mol －1， 则a>b D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5 kJ·mol －17．下列说法正确的是( )A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－183 kJ/molD．任何化学反应都伴随着能量的变化8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物能量一定低于反应物能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1； 2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2； H 2O(g)―→H 2O(l) ΔH ＝－Q 3。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
2022届高三化学高考备考二轮复习——化学能与电能专题训练
2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。
下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。
下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。
下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。
山东高考化学二轮讲义：能量变化专题复习
化学反应中的能量变化专题【复习目标】（1）掌握热化学方程式的书写，能运用盖斯定律进行简单计算（2）掌握原电池和电解池的工作原理，能正确书写电极反应式，能判断电解质溶液中的变化并进行简单的计算一、热化学方程式的书写1、已知火箭发射时可用肼（N ２H ４）作燃料，NO ２作氧化剂，这两者反应生成N ２和H ２O （气）。
且：N ２（g ）＋２O ２（g ）＝２NO ２（g ）△H ＝＋67．7kJ/mol １N ２H ４（g ）＋O ２（g ）＝N ２（g ）＋２H ２O （g ） △H ＝—５３４kJ/mol ２写出肼与NO ２反应的热化学方式 。
2、将0．３mol 气态高能燃料乙硼烷（B ２H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6４9．５kJ 热量。
请写出反应的热化学方程__________________________；又知H ２O （g ）＝H ２O （l ），△H＝—４４kJ/mol ，则１１．２ L （标况）乙硼烷完全燃 烧生成气态水放出的热量为 kJ 。
３、右图是１ mol NO ２和１ mol CO 反应生成CO ２和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO ２和CO 反应的热化学方程式：４、已知：O ２ （g ）＝O ２+（g ）＋e — ∆H １＝１１7５．7 kJ·mol —１PtF 6（g ）＋e —＝PtF 6—（g ） ∆H ２＝—77１．１ kJ·mol —１O ２+P t F 6— （s ）＝O ２+（g ）＋ P t F 6—（g ） ∆H ３＝４8２．２ kJ·mol —１则反应O ２（g ）＋PtF 6（g ）＝O ２+P t F 6—（s ） 的∆H ＝__________ kJ·mol —１。
５、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N ２H ４）和强氧化剂液态双氧水。
当把0．４mol 液态肼和0．8molH２O２混合反应，生成氮气和水蒸气，放出２５6．7kJ的热量（相当于２５℃、１0１kPa下测得的热量）。
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—化学反应的热效应(含答案)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．铝片与稀24H SO 反应B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC ．氢气在2O 中的燃烧反应A ．A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B ．A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键时放出3．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。
下列说法不正确的是A ．∆H 1+∆H 3<0B ．∆H 4>∆H 5C ．∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D ．∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB ．由2MgCl 制取Mg 是放热过程C ．金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D ．此温度下四种2MgX 中，()2MgI s 所含化学键的键能最大5．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B ．(g)+H 2(g)=()g 中，热能转化为产物内部的能量C ．(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+．(g)=(（2023春高三宁南中学校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是A ．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B ．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C ．由(c)图可知，-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D ．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线量)，整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
L两题即训•课堂效果增
1. [2014·太原一模，节选]氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________________________。
解析：根据图象，可以得到：
①CO(g)＋1
2O2(g)===CO2
(g)ΔH＝－282 kJ·mol－1
②H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol
－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3 kJ·mol－1
则由③－①－②×3得：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
该反应的ΔH＝－846.3 kJ·mol－1－(－282 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)×3＝＋161.1 kJ·mol－1，由此可以写出所求的热化学方程式。
答案：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
2. (1)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式：_______________。
(2)已知：Q的单质是常见的半导体材料，在25 ℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移 1 mol电子放热190.0 kJ。
则该反应的热化学方程式是____________。
解析：(1)根据题干图示可知，肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g)，1 mol肼充分燃烧放出的热量为2752 kJ－2218 kJ＝534 kJ，根据要求写出热化学方程式。
(2)由信息知Q为Si；其氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1 mol SiH4完全反应转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反应放出1520 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。
答案：(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1
3. [2014·课标全国卷Ⅰ，节选]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式_________________。
(2)已知：
①甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
②甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－
29.1 kJ·mol－1
③乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH ＝________ kJ·mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______________。
解析：(2)将题给反应依次编号为①、②、③，反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9 kJ·mol－1－(－29.1 kJ·mol－1)－(＋50.7 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法没有使用浓硫酸，减轻了酸对设备的腐蚀，且无酸性废液产生，污染小。
答案：(1)C2H4＋H2SO4===C2H5OSO3H、
C2H5OSO3H＋H2O===C2H5OH＋H2SO4
(2)－45.5污染小、腐蚀性小等
4. [2014·四川高考，节选]已知25 ℃、101 kPa时：
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1065 kJ·mol－1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________。
解析：由已知的热化学方程式可得：
①MnO 2(s)===Mn(s)＋O 2(g)ΔH 1＝＋520 kJ·mol －1
②SO 2(g)===S(s)＋O 2(g)ΔH 2＝＋297 kJ·mol －1
③Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s)ΔH 3＝－1065 kJ·mol －1 ①＋②＋③得
SO 2(g)＋MnO 2(s)===MnSO 4(s)ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－248 kJ·mol －1
答案：MnO 2(s)＋SO 2(g)===MnSO 4(s)ΔH ＝－248 kJ·mol －1
5. [2014·天津高考，节选]晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 2
1100 ℃
Si(纯) 写出SiCl 4的电子式：________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
解析：1.12 kg 纯硅的物质的量为40 mol ，故每生成1 mol Si 吸收
的热量为140
×a kJ ＝0.025a kJ 。
答案：··Cl ···· ··Si ····Cl ···· ····Cl ···· ··
Cl ···· ·· SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====1100 ℃
Si(s)＋4HCl(g)
ΔH ＝＋0.025a kJ·mol －1。