2017_2018学年高二化学下学期期中试题
浙江省2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)
浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向 明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总 和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二 ［稀减三高二化学学科试题 第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢 较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变 快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其 他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
高二化学下学期期中试题
高二化学下学期期中试题命题人：玉田一中于克永本试卷分第一卷和第二卷两局部,共100分,做题时间90分钟.可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16一．单项选择题：(每题2分,共15小题,计30分.每题只有一个正确选项)1．为实现“绿色奥运〞,以下环保建议中你认为可以采纳的是〔〕①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．2022年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝〔〕合金制成,使用的燃料为丙烷.以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．丙烷与甲烷互为同系物B．丙烷燃烧是吸热反响C．通常条件下,丙烷性质稳定,不和酸、碱和氧化剂发生反响D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保3．以下说法不正确的选项是〔〕A．“西气东输〞就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反响C．糖类和蛋白质是根本营养物质,它们都是天然高分子化合物D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料4．以下过程中,不属于水解反响的是〔〕A．吃馒头时,多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热C．油脂和氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂D．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下表达正确的选项是〔〕A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反响和水解反响C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水6．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型.以下关于该有机物的说法错误的选项是〔〕A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物名称为α—氨基乙酸C．该有机物能发生取代反响D．该有机物能发生酯化反响蛋白质变性的是〔〕7．以下现象不属于．．．A．打针时用酒精消毒B．用福尔马林浸制标本C．用紫外线照射病房D．蛋白质不溶于浓的(NH4)2SO4溶液中8．食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益.其结构如下：以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．油酸分子可以和溴水发生加成反响B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反响C．1 mol油酸可与2 mol氢气发生加成反响D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反响9．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶.它的结构简式为〔右图〕,那么合成氟橡胶的单体为〔〕A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1,3—丁二烯D．全氟异戊二烯10．以下对生活事实的解释,不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味,但由于他们对健康有害,均不宜食用B．厨房里洗涤油污,常用碱性洗涤剂,由于植物油会在碱性溶液中水解C．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝,由于蚕丝是蛋白质,被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡11．近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸〔α—羟基丁二酸〕是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结〔〕构如右图所示,以下相关说法正确的选项是．．．．．．A．苹果酸在一定条件下自身不能发生酯化反响B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反响C．苹果酸在一定条件下不能发生消去反响D．1mol苹果酸与NaOH溶液反响能消耗3mol NaOH12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分.关于胡椒酚的以下说法：①该化合物属于芳香烃；②此分子能和氢氧化钠反响；③它的局部同分异构体能发生银镜反响；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反响.其中正确的选项是〔〕A．①③B．②③C．②③④D．仅②13．由2-溴丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇时,需要经过的反响类型是〔〕A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去14．以下反响的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反响是〔〕A．甲烷与氯气光照B ．丙烯〔CH 2 CH —CH 3〕与HBr 发生加成反响C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反响D ．2—氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热15．以下操作中,不正确的选项是〔 〕A ．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B ．将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色C ．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度D ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀二．不定项选择题：〔每题3分,共6小题,计18分.每题有1-2个答案,只有一个正确选项的,多项选择不给分；有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.〕16．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯化产物的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的选项是〔 〕A ．该醇分子中具有两个醇羟基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有两个碳原子D ．该醇分子中一定具有甲基17．以下有关除杂质〔括号中为杂质〕的操作中,错误的选项是〔 〕A ．福尔马林〔蚁酸〕：参加足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物B ．溴乙烷〔乙醇〕：屡次加水振荡,分液,弃水层C ．苯〔苯酚〕：加溴水,振荡,过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯〔乙酸〕：加氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层18．以下化合物,能发生酯化、复原、加成、消去四种反响的物质是〔 〕A ．CHO CH(OH)CH CH 23B ．33H)CH CH(OH)CH(O CHC ．CHCHO CH CH 3D ．CHO COOCH HOCH 2219．“茶倍健〞牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素〔EGC 〕的结构如以下图所示.关于EGC 的以下表达中正确的选项是〔 〕A ．分子中所有的原子共面B ．1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反响C ．能发生氧化反响、取代反响和加成反响D ．遇FeCl 3溶液不发生显色反响20．以下各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是〔 〕A ．甲醛和甲酸B ．乙烷和乙醇C ．苯和苯甲酸D ．乙烯和环丙烷21．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.以下关于这两种有机化合物的说法正确的选项是( ) C HOHO OHO OH C HO HO OH O OH 莽草酸鞣酸A ．两种酸都能与溴水反响,但反响原理不同B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反响产生氢气的量相同第二卷〔非选择题,共52分〕22．〔4分〕以下操作或表达不正确的选项是①氯丙烷与NaOH溶液共热后,再参加AgNO3溶液检验溶液中氯离子.②苯酚沾在手上,立即用酒精清洗.③配制银氨溶液时,将AgNO3溶液慢慢参加到氨水中.④在植物油中滴入溴水,溴水褪色.⑤除去苯中的苯酚,可向溶液中参加适量的稀溴水生成白色沉淀后,过滤而除去.⑥某些蛋白质与浓硝酸作用显黄色.⑦用盐析法别离油脂皂化反响的产物.⑧上述三种物质互为同系物23．〔11分〕某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯.答复以下问题：〔1〕与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形枯燥管代替了长导管,并将枯燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形枯燥管的主要作用是〔2〕现有甲、乙、丙三位同学,分别将乙酸与乙醇反响得到的酯〔未用饱和Na2CO3溶液承接〕提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯别离出来.但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质.请试分析丙同学产生现象的原因.〔3〕以下图是某同学探究“别离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物〞实验操作步骤流程图.请根据要求填空.A．图中方括号①处所选用的别离操作名称是图中方括号②和③处是同一种别离操作,该别离操作名称是B．图中A和E各指哪种物质：A E24．〔9分〕丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图. 〔1〕丁子香酚分子式为.〔2〕以下物质在一定条件下能跟丁子香酚反响的是.a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．Br2的CCl4溶液的结构简式. 〔3〕符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种,写出其中任意一种．．①与NaHCO3溶液反响产生二氧化碳气体,且此官能团与苯环直接相连②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种_________________________25．〔7分〕下面为某有机物A的发生相关反响的转化关系图：：在加热条件下,E和F均能与新制的氢氧化铜反响生成砖红色沉淀；分子D的相对分子质量比分子F的大14.〔1〕写出符合条件的物质的结构简式A F〔2〕写出与E互为同系物,且相对分子质量相差28的物质与新制银氨溶液反响的化学方程式：26．〔13分〕A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如下所示：A B C D请答复以下问题：〔1〕写出B中无氧官能团的名称．．〔2〕用A、B、C、D填空：①能发生银镜反响的有.②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反响放出气体的有. 〔3〕1mol B与溴水反响,最多消耗溴单质mol.〔4〕按以下图C经一步反响可生成E,E是B的同分异构体,那么反响①属于反响〔填反响类型名称〕,写出某有机物的名称〔5〕H是D的同分异构体,H结构简式如下图,写出H与足量NaOH溶液反响的化学方程式：27．〔8分〕某有机物A由C、H、O三种元素组成,现取3.7 g有机物A在过量氧气中完全燃烧,把燃烧后的气体先缓慢通过装有无水CaCl2的枯燥管,枯燥管增重了2.7 g；再把剩余气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶,洗气瓶增重了6.6 g.测得A蒸气的密度是相同条件下H2的37倍.〔1〕试通过计算确定该有机物的分子式.〔2〕假设A在酸性条件下加热能水解生成式量相等的两种有机物, 试写出A的结构简式。
【K12教育学习资料】高二化学下学期期中联考试题
江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷（选择题共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2A．14C原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C ．CO2的电子式： D．CH4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．l mol羟基含有的电子数为9N AB．常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N ANO2D ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A ． 醇类 –OH B ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-B ．常温下，水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-C ．使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO 3-、A1O 2-D ．加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH 4+、CH 3COO -、Cl -9.分子式为C 5H 12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ） A ．B ．C ．D ．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ） OCCH 3CHCH 3COOHA ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．下列离子方程式正确的是( )A ．乙二酸与足量的酸性KMnO 4溶液：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + == 10CO 2 ↑ + 2Mn 2+ + 8H 2OB ．苯酚钠的溶液中通少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH 3COONa ＋H ＋ == CH 3COOH ＋Na ＋13．下列实验方案不合理．．．的是（ ） A ．加入饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D ．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时( )A ．c (Ba 2＋)、c (SO 2－4)均增大B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO+2H 2OB ．C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
浙江省91高中联盟2018_2019学年高二化学下学期期中试题
2018学年第二学期9+1高中联盟期中考高二化学参考答案一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 12345678910C B A A C B AD B C二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案) 11121314151617181920D A D C D C B D C B三、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(8分)(1)Cu Cu2S(各1分)(2)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑(2分)(3)2NH3·H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2NH4++H2O或2NH3+SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2NH4+(2分)(4)SO2与品红反应生成不稳定的无色物质(2分，答SO2具有漂白性给1分)22.(12分)(1)2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2CONH2(s)+H2O(g)ΔH=-134kJ·mol-1(2分)低温(1分)(2)NH2CONH2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl(2分)(3)B(2分)(4)(1分)②CD(2分)(5)2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑(2分)23.(12分)(1)使海带中有机质在碱性溶液中形成沉淀除去(1分)(2)I2在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大，且CCl4与水互不相溶(2分，两点各1分)(3)BD(2分)(4)碘易升华，蒸馏出的四氯化碳中也含有碘单质(2分)(5)a(1分)(6)①BC(2分)②19.80(2分，其他答案不给分)24.(12分)(1)(2分)(2)AB(2分)(3)(2分)(4)(第一步1分，第二、三步1分，第四步1分，共3分)(5)(3分，写出1个给1分，写出2个给2分，写出3~4个给3分) 25.(6分)(1)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu(每个方程式1分)(2)0.2mol·L−1(2分)(3)89.6g(2分，答2a给1分)。
高二化学下学期期中模拟训练试题四
山东省泰安市2020—2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题四一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋［∶O∶O∶］2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：D．HClO的结构式:H－Cl－O2．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂,其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B．甲醛和苯甲醛是同系物C．酚醛树脂的结构简式为D．酚醛树脂俗称“电木”,是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃,通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。
下列说法正确的是A ．氮化铝属于离子晶体B ．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C ．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子D ．氮化铝晶体中A1的配位数为25．下列关于丙烯()32CH CH CH -=的说法正确的A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中的碳原子有3sp 和2sp 两种杂化类型 C ．丙烯分子的所有原子共平面D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A ．食品变质B ．胆矾晶体受热由蓝色变白色C ．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D ．石油分馏 7．对有机物说法正确的是 A ．1mol 该物质所含原子数为A 30NB ．该物质系统命名为2,3—二甲基—5—乙基己烷C ．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D ．该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种8．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．金刚石9．下列分离提纯方法不正确的是A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液,后分液B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏C．除去乙醇中混有的乙酸-—加饱和碳酸钠溶液，振荡分液D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体，可分离NaCl固体和I210．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27 项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形12．大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5—CF3分子中含9个共价键13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在一定条件下可以发生加成反应D．在酸性条件下不水解14．下列说法不正确的是A．联苯（）属于芳香烃，其二溴代物有12种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．萃取剂石油醚是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚15．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键C．乙炔分子中,碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱16．下列化合物只含有共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．KClC ．NaClD ．HCl17．下列关于乙烯的说法错误的是A ．乙烯是最简单的烯烃B ．乙烯分子中的6个原子共平面C ．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D ．乙烯能和溴水发生加成反应18．羰基硫(OCS ）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO 2相似，高温下可分解为CO 和S.下列有关说法正确的是 A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同B ．OCS 在高温下分解时，碳元素化合价升高C ．OCS 分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D ．22。
高中化学 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代学5高二5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第五章进入合成有机高分子化合物的时代学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．(2017·Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析：审题时抓住关键词“合成纤维”，合成纤维是将人工合成的、具有适相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一加工制成的，它属于合成纤维，A项正确。
宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。
2．(思学2017－2018高二下学期期中考试，4)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。
化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。
下列关于双香豆素的推论中错误的是( D )A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C ．它可由化合物和甲醛(HCHO)在一条件下反制得D．它易溶于水、乙醇、乙醚有机溶剂解析：根据题干的信息：小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则可用于抗凝血药，A选项正确；从双香豆素的结构简式得到：该有机物含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，可使在受外伤时血液不会凝固，所以可用于制备致命性出血型的杀鼠药，B 正确；和甲醛(HCHO)在一条件下通过缩合反可以生成和水，所以C正确；从双香豆素的结构简式得知：结构中含有羟基和酯基，所以它能够溶于乙醇、乙醚有机溶剂，但不能够易溶于水，D选项错误；正确答案是D。
3．(思学2017－2018高二下学期期中考试，2)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
2017—2018高二(理)下学期期中考试年级成绩表
85
83
81.5
47
65
86
高二11班 201630839 韩兰兰 412.5 121
86
86
24.5
70
63
83
高二11班 201630835 郭坤 441.5 60
79
119
32.5
65
70
76
高二11班 201630811 朱乾臣 411.5 125
75
90
34.5
68
71
73
高二11班 201630846 任园园 373 264
103
109
71.5
70
76
67
高二11班 201630808 潘炳百 530.5 6
92
131
72.5
78
79
78
高二11班 201630849 范佩雯 496 9
90
102
84
64
79
77
高二11班 201630815 王梦茹 423 96
94
90
55
49
65
70
高二11班 201630819 张小妹 445 56
91
95
41.5
59
57
70
高二11班 201630799 金红振 489 16
88
126
45
65
79
86
高二11班 201630800 任贤 457.5 38
80
107
45.5
63
82
80
高二11班 201630786 韩旭 461.5 35
100
114
41.5
云南省红河州红河县一中2017-2018学年高二下学期6月份考试化学试题含答案
绝密★启用前云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO2.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F23.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( )①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④4.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同5.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ36.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs ＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( )A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－38.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．9.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰10.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少11.有关晶格能的叙述正确的是( )A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小12.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A． 4个B． 6个C． 8个D． 18个13.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键15.下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇与浓H2SO4共热170℃B．乙烯使溴水褪色C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D．苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷16.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应17.有下列10种物质：①苯酚②乙酸③牛油④丙氨酸⑤乙酸乙酯⑥溴水⑦甲醛⑧苛性钠溶液⑨氯化铁溶液⑩金属钠；前5种物质中有1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑥B．③⑩C．①⑧D．②⑨18.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴19.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是( )A．硫酸溶液B．水C．溴水D． KMnO4酸性溶液20.下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C． 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D． n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种21.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（）A．苯的同系物B．烃的衍生物C．高分子化合物D．芳香烃22.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应23.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和丙烷B．正戊烷和2—甲基丁烷C．环己烷和苯D．乙炔和苯24.进行下列实验时，观察到实验现象与下列描述不符的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B．苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C．铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有紫红色物质沉积，溶液中可能出现黑色物质D．苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊25.关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题部分(共5 个小题，共50分）26.（Ⅰ）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
北京市101中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题20180612012
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是最快的是A. υ（C）＝B. υ（D）＝C. υ（B）＝D. υ（A）＝3. 下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1B. 由水电离出的c （OH-）＝1.-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，K w增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝＋SO2＋H2O9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是图① 图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 o C，纯水的pH<7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ13. 以下三个反应均可获取O2：①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1由此得出的有关推断正确的是A. ①是热能转化为光能的反应B. ③在常温下一定可以实际发生C. ①在高温下可以自发进行D. ①、②都是熵减少的反应14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
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注意事项：2017—2018 学年度第二学期期中考试高二化学试卷C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级5．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用黑色中性笔或圆珠笔答在答题纸各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S 32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是( ) A．只有①B．①②③C．只有②D．只有③2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）D．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）3.周期表中前七周期元素的种类如下：请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A．18种B．32种C．50种D．64种4.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛元素是d区的过渡元素D．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置6．下列说法正确的是( ) A．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 D．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是( ) A．完全电解2molH2O断裂的ó键键数为4N AB．标准状况下，11.2 L CO2中含有的ð键键数为2N A C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A8．下列说法正确的是( ) A．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．下列说法中错误的是( ) A．在NH＋2＋4和[Cu(NH3)4] 中都存在配位键A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C．原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高、硬度大的特性3 D ．SO 2、SO 3都是极性分子10．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ()2＋－2－C ．第一电离能：Si>C>N11A14．下列说法中正确的是( )A ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ．按Mg 、Si 、N 、F 的顺序，原子半径由小变大C.在①P 、S ，②Mg 、Ca ，③Al 、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 D ．某主族元素的电离能I 1～I 7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA 族15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子 12符合题目给出的信息的选项是 ( )①a 的化学式N 2 ②b 的化学式为CO ③c 的结构式为H —C ≡N ④d 的结构简式为HC ≡CH ⑤2－中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp 2，氢键 B ．sp ，范德华力C ．sp 2，范德华力D ．sp 3，氢键16．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A ．由分子间作用力结合而成，熔点很低B ．由共价键结合成网状晶体，熔点很高C ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电D ．固体易导电，熔点在1000℃左右17．已知C 3N 4晶体的硬度比金刚石更大，且原子间以单键结合。
下列有关C 3N 4晶体的说法中正确的是 ( )A ．C 3N 4晶体中C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长短B ．C 3N 4晶体是分子晶体C ．C 3N 4晶体中C 、N 原子个数之比为4∶3D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合18．下列说法正确的是()a 的符号为C 2 ⑥d 的化学式为H 2O 2A ．CO 2、SO 2都是直线形的非极性分子B ．CH 2===CH 2分子中共有四个ó键和1个ð键A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )①Al 原子和N 原子的未成对电子数②Ag ＋、Cu 2＋与NH 形成配合物时的配位数③H —F 的键能C ．卤族元素中氟的电负性最大D ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大19．下列几种氢键：①O —H …O ，②N —H …N ，③F —H …F ，④O —H …N ，其强度由强到弱的排列顺序是（）AAA．①②③④B．③①④②C．③②D．①④③②20．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A. Mg⋅cm-3B.8Mg⋅cm-3A．它的元素符号为O B．其电子排布图为2 2 6 2 4N ⋅a3N ⋅a3C．可以与H2化合生成液态化合物D．它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p21．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构Ma3C.8N Ag⋅c cm--33Ma3D.N Ag⋅cm-3的图象是（）A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．图⑴和图⑷D．只有图⑴22.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个ä键，1个ð键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
D. 丙烯分子存在非极性键。
23．下列有关晶体的说法（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②分子晶体的堆积均采取分子密堆积；③由原子直接构成的晶体就是原子晶体；④SiF4、NaF、MgF2三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑦离子键只存在于离子晶体中；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。
其中一定正确的有A．4种B．5种C．6种D．3种24．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 C．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等D．杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26.(12分)距离地球表面15公里至25公里的大气平流层臭氧含量较高，称为臭氧层。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V型，O两个O----O键的夹角为116.5o。
三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边O O两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三原子四电子ð键（三个O原子均等地享有这个电子）。
请回答：（1）O3与O2的关系是（2）下列分子与O3分子的结构最相似的是A．H2O B．CO2 C．SO2 D． BeCl2（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（4）O3分子是（填极性分子或非极性分子）。
（5）O3具有强氧化性，配平下列方程式：□PbS+□ O3==== □PbSO4+□O2生成1molO2的转移电子物质的量为mol。
27．(14分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
2－试回答下列问题：(1)元素p 为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：。
(2)d 与a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为，该分子立体构型是。
(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请解释发光的原因：。
(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表：a ．稳定性：甲><乙，沸点：甲<乙数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(5)A 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的ó键与ð键的键数之比为。
(6)若电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取。
X ．电子的运动轨迹图像Y ．原子的吸收光谱 Z ．电子体积大小的图像W ．原子的发射光谱5 1 (7)某元素原子的价电子构型为3d4s ，该元素属于区元素，元素符号是。
29．(10分)合成三聚氰胺过程如下：CaO →CaC 2→CaCN 2→NH 2CN →CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰氨。
比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 再失去一个电子比气态p 再失去一个电子难。
请给予解2－2－(1) CaCN 2 中阴离子为CN 2 ，与CN 2 互为等电子体的分子有N 2O 和(填化学式，只写释；一种)，由此可以推知CN 2 的空间构型为。
(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：①晶胞中i 原子的配位数为，一个晶胞中i 原子的数目为。
28．(14分) A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次递增。
已知：①E 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；D 原子的价电子(外围电子)排布为m s n m p n；②B 原子核外L 层电子数为奇数；③A 、C 原子p 轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题： (1)E 的外围电子排布式是。