2011年高考化学复习总结性资料精选：等效平衡解题技巧
高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。
因此A项正确，B项错误。
个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。
如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。
只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。
其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。
受思维定势影响，稍不留神，就会选错。
首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智C.文化创作的动力来自社会实践D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题特点：考查的知识容量大，信息范围广。
考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。
高中化学等效平衡解题技巧
化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡的做题技巧
等效平衡的做题技巧“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。
现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。
一、“等效平衡”的概念1、内容:同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。
2、解析:(1)“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括“完全相同的平衡状态”。
“完全相同的平衡状态”是指:平衡时，反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。
“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应相同。
如:mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g) ，当m+n=p+q 时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量(或气体体积)分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。
但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。
(2)对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出:对于可逆反应: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。
对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下:投料方式I: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005投料方式II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005分析:相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。
等效平衡解题方法
等效平衡题的解题方法［讲述］我们先来给等效平衡下个定义。
我们知道，一个可逆反应，可以从反应物开始达到平衡状态，也可以从生成物开始达到平衡状态，还可以从既有反应物又有生成物开始达到平衡状态，如果反应的外界条件相同，从不同途径达平衡时，平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的状态，都属于等效平衡状态。
1.等效平衡：同一可逆反应里，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的状态称为等效平衡。
2. 等效平衡的形成条件和规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：（1）定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)。
（2）定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
（3）定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。
3.典型例题［板书］解题方法：极端假设法［讲述］就是假设各种起始原料的配比量完全转化为反应物或生成物，再与原配比量相比较，如与起始原料配比量相同或相当，则化学平衡状态相同，1. 某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A 和2 L B ，发生如下反应： 3A(g)+2B(g) x C(g)+y D(g)达到平衡时，C 的体积分数为w %，若维持温度、压强不变，将0.6 L A 、0.4 L B ，4 LC 、0.8 LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C 的体积分数仍为w %，则x ,y 的值分别为（ ）A.x =3,y =1B.x =4,y =1C.x =5,y =1D.x =2,y =3解析：应用“极端假设法”，假设4 L C 和0.8 L D 完全转化为A 、B ，转化生成的A 、B加上加入的A 、B 等于最初加入的A 、B ：即⎩⎨⎧==⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+⎩⎨⎧==⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=+1y 5x 24.0y 6.124.0x 81y 5x 36.0y 4.236.0x 12或 答案：C2.在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
2011年高考化学复习总结性资料精选：等效平衡解题技巧
化学：等效平衡解题技巧（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN 2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。
如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容＋O器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、等效平衡问题1、定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．．．,如果．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmol nmol 0 0起始②0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同, 因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二:恒温恒．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果．．．压．条件下,对于任何起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
高中化学等效平衡解题技巧
化学等效均衡解题技巧一、观点在必定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反响系统，不论是从正反响开始，仍是从逆反响开始，在达到化学均衡状态时，任何同样组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均同样，这样的化学均衡互称等效均衡（包含“同样的均衡状态”）。
观点的理解：（1）外界条件同样：往常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效均衡”与“完整同样的均衡状态”不一样：“完整同样的均衡状态” 是指在达到均衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，而且反响的速率等也同样，但各组分的物质的量、浓度可能不一样。
而“等效均衡”只需求均衡混淆物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应同样，反响的速率、压强等能够不一样。
（3）均衡状态只与始态相关，而与门路没关，（如：①不论反响从正反响方向开始，仍是从逆反响方向开始②投料是一次仍是分红几次③反响容器经过扩大—减小或减小—扩大的过程，）只需开端浓度相当，就达到同样的均衡状态。
二、等效均衡的分类在等效均衡中比较常有而且重要的种类主要有以下三种：I 类：恒温恒容下关于反响前后气体体积发生变化的反响来说（即△ V≠0的系统）：等价转变后，对应各物质起始投料的物质的量与原均衡开端态同样。
II类：恒温恒容下关于反响前后气体体积没有变化的反响来说（即△ V=0的系统）：等价转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
III类：恒温恒压下关于气体系统等效转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
解题的重点，读题时注意勾勒出这些条件，分清类型，用相应的方法求解。
我们常采纳“等价变换”的方法，剖析和解决等效均衡问题三、例题分析I 类：在恒温恒容下，关于化学反响前后气体体积发生变化的可逆反响，只改变开端加入物质的物质的量，假如通过可逆反响的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原均衡同样，则两均衡等效。
等效平衡解题技巧
等效平衡解题技巧化学平衡——等效平衡专题⼀、概念在⼀定条件(恒温恒压或恒温恒容)下的可逆反应⾥, 不管从正反应开始还是从逆反应开始, 只要投⼊的物料相当 ,最终达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
⼆、例题解析I 类：在恒温恒容下，起始投料．．的物质的量相同．．，最终达到完全相同的平衡．．．．．．．（什么都相同）状态。
（完全等效）例1：在⼀定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通⼊⼀定容积的密闭容器中，发⽣如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进⾏到⼀定程度时就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加⼊的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满⾜⼀定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种⽓体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满⾜的⼀般条件是___________，___________。
（请⽤两个⽅程式表⽰，其中⼀个只含a 和c ，另⼀个只含b 和c ）答案：（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）。
练习、⼀个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5，加热到200℃发⽣如下反应： PCl 5(g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g) ，反应达到平衡时，混合⽓体中PCl 5，所占体积分数为M%，。
若同⼀温度的同⼀容器中，最初投⼊2 molPCl 5，反应达平衡时，混合⽓体中PCl 5，所占体积分数为N%。
则M 和N 的关系是 ( )A 、 M ＞NB 、 M=NC 、 M ＜ ND 、⽆法确定II 类：在恒温恒容下，反应前后⽓体体积不变的可逆反应，只要物料⽐例相同，则两平衡等效。
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化学：等效平衡解题技巧（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。
（2）若a=1，则c= ，d= 。
（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN 2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。
如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0.75，则y= ，z= 。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容＋O器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.5则b= ，c= 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：。
（II ）同T 、V ，△V ＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX 和3molY ，达到平衡时生成amolZ 。
（1）在相同实验条件下，若加入2molX 和6molY ，达到平衡时，生成的Z 的物质的量为 mol 。
（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX 和8molY ，若要求在达到平衡时混合气体中Z 的体积分数不变，则还需加入Z mol 。
（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入0.5molX ，则还需加入 molY 和 molZ ，才能使达到平衡时混合气体中Z 为0.9amol 。
2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相编号起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) H 2 Br 2 HBr 已知1 2 0 a (1)2 4 0 (2)1 0.5 a (3)m n (n ≥2m )3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。
（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a 表示)。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA 和6mol B ，达平衡时 C 的物质的量_______mol(用字母a 表示)。
此时C 在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。
（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA 和8mol B ，达平衡时，要求C 在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C 。
（4）若同一容器中加入nmolA 和3nmol B ，则平衡时C 的物质的量为m mol 。
若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m －2m 间变化，则n 与m 的关系是__________________(用字母关系表示)。
（III ）同T 、P ，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
1. 如图所示，在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H 3N 3NH 2（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
据此回答下列问题：N 2 2体积H 2 6体积（1）保持上述反应温度不变，设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。
在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
2. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：)g (B )g (A )g (C（1）若开始时放入1mol A 和1mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为_____ mol 。
（2）若开始时放入3mol A 和3mol B ，达到平衡后，生成C 的物质的量为_________mol 。
（3）若开始时放入x mol A 、2mol B 和1mol C ，达到平衡后，A 和C 的物质的量分别为y mol 和3a mol ，则x=________，y=________。
平衡时，B 的物质的量________（填编号）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是____。
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1mol A 和1mol B 到达平衡后生成b mol C 。
将b 与（1）小题中的a 进行比较__________（填编号）。
作出此判断的理由是____________。
（甲）a>b （乙）a<b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小3. 在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2进行反应，测得平衡时N 2、H 2、NH 3的物质的量为m 、n 、g ( mol)，如果温度、压强不变，只改改变初始物质的物质的量，而要求m 、n 、g 都维持不变，则加入N 2、H 2、NH 3的物质的量用x 、y 、z (mol)表示时应满足条件。
(1) 若x = 0 y = 0 则 z =(2) 若 x = 0.75 y = z =(3) 要求m 、n 、g 都维持不变，x 、y 、z 应满足的一般条件是（用含x 、y 、z 的两个方程式表示）(4) 若维持各组分含量不变，则加入N 2、H 2、NH 3的物质的量用x 、y 、z (mol)表示时应满足条件是 。
化学等效平衡解题技巧答案（I 类）同T 、V ，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 解析：（1）c = 4 ，d = 6 。
（2）c = 3 ，d = 4.5 。
（3）a+c=2, b+5c/4=52. 【解析】 （1）加入2molNH 3，完全分解即为1molN 2、3molH 2，所以与原平衡等效。
（2）欲与原平衡等效，将NH 3完全分解后容器中应为1molN 2、3molH 2，现N 2为0.75mol ，则还须0.25mol ，根据方程式可用0.5molNH 3提供，0.5molNH 3分解还产生0.75 molH 2，则H 2起始时应加3mol －0.75mol=2.25mol 。
（3）将z molNH 3完全分解后，可得2x mol N 2、23z molH 2，与起始时加入的量之和必须是1molN 2、3molH 2才与已知平衡等效。
即12=+z x ，323=+z y 【答案】 （1）2mol （2）y =2.25mol 、z =0.5mol （3）12=+z x ，323=+z y 3. 【解析】 在一定温度下，对于平衡体系 2SO 2＋O 2 2SO 3来说，无论是从2molSO 2和1molO 2的混合物开始反应，还是从2molSO 3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态，据此可得出第（1）问的答案为c =2。
第（2）、（3）问可以通过一次计算来得到解答设反应在题设条件下（2molSO 2和1molO 2的混合物），反应一段时间后生成的SO 3的物质的量为x mol ，则有2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 起始物质的量（mol ） 2 1 0一段时间后物质的量（mol ）2－x 1－2x x 依题意，若令a =2－x ，b =1－2x ，c =x ，则以此为起始反应物的任一组反应达平衡时，都能与题设的化学平衡状态完全相同。
由上面三式消去x 可得：a ＋c =2，2b ＋c =2，这就是第（3）问的解。
将a =0.5代入上式可得b =0.25，c =1.5，这就是第（2）问的解。
【答案】 （1）2 （2）0.25 1.5 （3）a ＋c =2，2b ＋c =2（II ）同T 、V ，△V ＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. 解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。
H 2(g)+Br(g)2HBr(g) ~ n 平（HBr ）(m ＋0.5x )∶(n ＋0.5x )∶y =1∶2∶a解之，x =2(n －2m )，y =(n －m )a 。
答案：(1)2a (2)0 0.5 (3)2(n －2m ) (n －m )a2. 解析：（1）、 2a mol 。
（2）、 6 mol 。
（3）、 1.9 molY 和 1.2 molZ3.（1）_____a/4____（2）___2a___mol __不变____（3）__6___mol C 。