江西省上饶市上饶中学高一化学上学期第三周周练试题(含解析)新人教版
江西省上饶市高一上学期化学试题与参考答案
江西省上饶市化学高一上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述不正确的是（）A、纯净物是由同种元素组成的物质B、混合物是由两种或两种以上的物质组成C、单质是由同种元素组成的纯净物D、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物答案：A解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是由同种元素组成的单质，也可以是由不同种元素组成的化合物。
因此，选项A的描述不正确。
其他选项B、C、D的描述均正确。
2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、CH3COOH（乙酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。
NaCl在水中解离成Na+和Cl-，能导电，所以是电解质；H2O在电离时能生成少量的H+和OH-，也能导电，但通常不将其视为电解质；CO2在水中不电离，不导电，因此是非电解质；CH3COOH 在水中部分电离成H+和CH3COO-，能导电，是电解质。
所以正确答案是C。
3、下列物质中，属于酸的是：A. NaOH（氢氧化钠）B. CaCO3（碳酸钙）C. H2SO4（硫酸）D. KOH（氢氧化钾）答案：C解析：在酸碱理论中，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
A选项是碱，B选项是盐，D选项也是碱，只有C选项的硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。
4、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H2OB、NaOHC、CH4D、CO2答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。
选项A的H2O是水，属于无机化合物；选项B的NaOH是氢氧化钠，属于无机化合物；选项C的CH4是甲烷，含有碳元素，属于有机化合物；选项D的CO2是二氧化碳，虽然含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，因此被归类为无机化合物。
因此，正确答案是C。
5、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯答案：B解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。
江西省上饶市高三上学期期中化学试题与参考答案
江西省上饶市化学高三上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C4H10B、C2H6OC、C3H8D、C4H82、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、NaOHD、C6H12O63、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属元素都形成金属键B、所有非金属元素都能形成共价键C、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间D、共价键只存在于同种非金属元素之间4、下列物质中，不属于电解质的是（）B、H2SO4C、CuD、NaOH5、下列关于化学键类型的描述，错误的是（）A、离子键通常存在于金属和非金属元素之间，如NaClB、共价键通常存在于非金属元素之间，如H2OC、金属键存在于金属元素之间，如Fe、Cu等D、氢键存在于分子间，如NH3和H2O6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、水7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率就越高B、反应速率与反应时间成正比C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置8、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、H₂OB、CO₂D、聚乙烯9、下列关于有机化学反应的叙述，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C．淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖 D．氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯10、下列关于化学键类型的说法中，错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B. 共价键是由原子之间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D. 金属键可以使金属具有良好的导电性和导热性11、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、酒精12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的浓度就越低。
高一化学上学期第三周周练试题(含解析)新人教版-新人教版高一全册化学试题
2013-2014学年江西省上饶市上饶县中学高一（上）第三周周练化学试卷一、选择题1．（3分）（2014秋•珲春市校级月考）下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A．水的沸点；水分子的数目B．水的体积；水中所含原子的数目C．水的密度；水的摩尔质量D．水的质量；水的相对分子质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：水分子的数目、水的体积、水中所含的原子的数目、水的质量都随物质的量的变化而变化，据此分析解答．解答：解：A．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故A错误；B．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故B错误；C．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故C正确；D．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故C错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关知识，明确物质的量的有关公式及分子构成是解本题关键，题目难度不大．2．（3分）（2011秋•平遥县校级期中）对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×1023．B、1个水分子含有2个H原子．C、1个水分子含有1个O原子．D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子）．解答：解：A、0.1molH2O，约含有6.02×1022个H2O分子，故A错误；B、1个水分子含有2个H原子，所以0.1molH2O，含0.2molH原子，故B错误；C、1个水分子含有1个O原子，所以0.1molH2O，含0.1molO原子，故C正确；D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子），所以0.1molH2O，约含原子总数为1.806×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量相关计算，难度较小，注意基础知识的掌握．3．（3分）（2012秋•汉中期末）下列有关气体的体积叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据气体摩尔体积的定义判断；B、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；C、根据V=nVm以及气体摩尔体积的定义；D、根据在一定温度和压强下，决定气体体积大小的因素是物质的量判断；解答：解：A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积．在标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，没注明前提条件，故A错误．B、由pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，所以非标准状况下，1mol 任何气体的体积都可能为22.4L，故B错误；C、标准状况下，H2O的状态为液态，所以标准状况下，1molH2O所占的体积都不等于22.4L，故C错误；D、相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相等，一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，所以在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围．4．（3分）0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（）A． 0.1mol B． 100mol C． 10mol D． 1mol考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nNA可知，物质的量与粒子数目成正比，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，根据100个H2O分子中含有1个K+离子可以列式计算出需要水的物质的量．解答：解：100个H2O分子中含有1个K+离子，水与钾离子的物质的量之比为100：1，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，解得n（H2O）=10mol，故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）（2013秋•确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB． 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．6．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A． 20NA B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．解答：解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA===，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．7．（3分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．8．（3分）（2010秋•唐山期末）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．9．（3分）（2013秋•海州区校级月考）与8g SO3中氧原子数相同的是（）A． 9.8g H2SO4 B． 6.6g CO2C． 6.4g SO2 D． 6.72L CO（常温、常压）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g 三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，据此分析解答．解答：解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，A.9.6g硫酸中O原子的物质的量==0.4mol，故A错误；B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量==0.3mol，故B正确；C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量==0.2mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．10．（3分）同温同压下，A L CH4与H2的混合气体恰好与A L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（）A． 5.56 B． 6.67 C． 11.12 D． 9考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O表示出各自消耗氧气的体积，根据二者体积之和与消耗氧气总体积列方程计算，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据=计算．解答：解：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，则：CH4+2O2CO2+2H2O、xL 2xL2H2+O22H2OyL 0.5yL由题意可得：x+y=2x+0.5y，故x：y=1：2，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CH4与H2的物质的量之比=1：2，故CH4与H2的平均相对分子质量==6.67，故选B．点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度不大，注意掌握平均相对分子质量的计算方法．11．（3分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标况下22.4L He③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量．③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量．④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．解答：解：①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②．故选：D．点评：考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是氮原子分子12．（3分）（2012秋•芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．13．（3分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5×1019个B． 2.5×1022个C． 5×1019个D． 5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．14．（3分）（2011秋•梅江区校级期末）同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为11：16考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n===以及ρ===计算．解答：解：由ρ===可知，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，气体的密度与摩尔质量成正比，密度之比为64：44=16：11，由n===可知，同温同压下，气体的体积之比与摩尔质量成反比，为11：16，点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及推导，难度不大．二、填空题15．（4分）科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是 1.25×1024，每年可吸收SO2的物质的量是750 mol．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算每亩森林每天可吸收SO2的质量，再根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据N=nNA计算二氧化硫分子数目，进而计算每亩森林每年可吸收SO2的物质的量．解答：解：每亩森林每天可吸收SO2的质量为g，其二氧化硫的物质的量为=mol，每亩森林每天二氧化硫分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1=1.25×1024，每亩森林每年可吸收SO2的物质的量为mol×30×12=750mol，故答案为：1.25×1024；750．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16．（3分）（2009秋•盐都区校级期中）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25g；相同条件下，5.6g氮气中添加 5.1g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间根据n=计算气体的物质的量与体积之间的量．解答：解：n（O2）===0.5mol，由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，5.6g氮气的物质的量为=0.2mol，根据n=可知，气体的体积相同，则物质的量相同，所以需要氨气的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，故答案为：8.5；4.25；5.1点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．三、解答题（共1小题，满分5分）17．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？考点：物质的量的相关计算；氨的化学性质．专题：计算题．分析：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，氨气易溶于水，根据平均相对分子质量计算烧瓶中含有氨气体积，即为进入烧瓶的液体体积．解答：解：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，设烧瓶的容积为V，氨气的体积为xL，空气的体积为（V﹣x）L，则有：=19，解之得：x=V，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为：=，答：瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相对密度的利用，氨气溶于水，其体积即为进入烧瓶的液体体积．。
江西省上饶市上饶县中学高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第三次月考化学试卷（理A）一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO、NO B．K+、Na+、SO、Cl﹣C．NH、K+、SO、Br﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣3．下列化学用语使用正确的是（）A．中子数为9的氧原子符号为16OB．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC．H、D、T三种核素化学性质不相同D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl4．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法5．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO310．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同13．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOC．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O16．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮17．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料18．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（）A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：321．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：122．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O23．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1：4D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、非选择题（共5小题，共54分）24．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为．（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．25．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．26．（1）已知H﹣H 键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式．（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）．27．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：．（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有．A．粉碎固体混合物B．降低温度 C．不断搅拌D．缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是．（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）．28．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烃C．（1）A分子中的官能团名称是、．（2）A的结构简式，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是．Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是．H的核磁共振氢谱有种峰（反式结构）（5）E的结构简式是．（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）．是．2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第三次月考化学试卷（理A）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．【专题】化学计算．【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A 不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选C．【点评】本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO、NO B．K+、Na+、SO、Cl﹣C．NH、K+、SO、Br﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】氯水具有强氧化性，强酸性溶液中存在电离氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氯水和氢离子反应；B．亚硫酸根离子能够与氢离子、氯水反应；C．氯水能够氧化溴离子；D．偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氯水、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与氢离子、氯水反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Br﹣与氯水反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．下列化学用语使用正确的是（）A．中子数为9的氧原子符号为16OB．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为XC．H、D、T三种核素化学性质不相同D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；结构式．【专题】化学用语专题．【分析】A．中子数为9的氧原子的质量数为17；B．质量数约等于原子的相对原子质量；C．同位素的化学性质相同；D．根据原子形成的共用电子对判断．【解答】解：A．中子数为9的氧原子的质量数为17，则氧原子符号为17O，故A错误；B．质量数约等于原子的相对原子质量，一种元素可能有多种原子，所以原子质量数不一定等于该元素的相对原子质量，故B错误；C．同位素的化学性质相同，则H、D、T三种核素化学性质相同，故C错误；D．HClO中O形成2个共用电子对，H、Cl各形成1个共用电子对，所以次氯酸的结构式：H ﹣O﹣Cl，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原子结构、质量数、同位素的性质、结构式，题目涉及的知识点较多，侧重于考查基础知识，难度不大．4．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C 正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．5．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；吸热反应和放热反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量换算物质的量，结合镁在足量的氮气中反应计算；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子．【解答】解：A.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3N A，故A正确；B．标准状况下，44.8L NO为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮为2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4；反应后的气体中分子总数小于2N A，故B错误；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=×2N A=3N A，故C正确；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．11．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太阳能电池，故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大．。
2024年江西省上饶市化学高一上学期测试试题与参考答案
2024年江西省上饶市化学高一上学期测试试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.CO2的摩尔质量为44gB.2mol水的质量为36gC.1gH2所含氢原子数目为N AD.标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol本题主要考查了物质的量的相关计算以及气体摩尔体积的使用条件。
A选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol，所以CO2的摩尔质量应为44g/mol，而不是44g，故A错误；B选项，根据公式m=nM（m是质量，n是物质的量，M是摩尔质量），水的摩尔质量为18g/mol，所以2mol水的质量为2mol×18g/mol=36g，故B正确；=0.5mol，所含氢原子C选项，氢气是双原子分子，所以1gH2的物质的量为1g2g/mol数目为0.5mol×2×N A=N A，但题目中的表述方式容易让人误解为1gH2所含氢原子数目直接为N A，实际上应该是氢原子的物质的量为N A，故C错误；D选项，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但水在标准状况下是液体，不是气体，所以不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
综上所述，正确答案为B。
2、下列关于物质性质与用途的说法不正确的是 ( )A. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造耐高温材料B. 氯化铁溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不能与铁发生反应D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂答案：C解析：A选项，氧化铝（Al2O3）的熔点非常高，达到了2050°C，这使得它能够在高温环境下保持稳定的性质，因此可用于制造耐高温材料，如耐火砖、耐火坩埚等。
所以A选项正确。
B选项，氯化铁（FeCl3）溶液中的铁离子（Fe3+）具有氧化性，能够氧化金属铜（Cu），生成氯化亚铁（FeCl2）和氯化铜（CuCl2）。
江西省化学高一上学期模拟试卷及解答参考
江西省化学高一上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于胶体的叙述正确的是( )A. 胶体粒子不能透过滤纸B. 胶体是一种纯净物C. 胶体有丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀本题主要考查胶体的性质，包括胶体的组成、透过滤纸的能力、丁达尔效应以及稳定性等。
A选项：胶体粒子虽然比溶液中的溶质粒子大，但它们仍然能够透过滤纸。
滤纸上的小孔足够大，允许胶体粒子通过。
因此，A选项是错误的。
B选项：胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，而不是纯净物。
分散质是胶体粒子，分散剂则是使胶体粒子分散的介质（如水、空气等）。
因此，B选项也是错误的。
C选项：当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的，它证明了胶体粒子确实存在且能够散射光线。
因此，C选项是正确的。
D选项：胶体虽然属于介稳体系，但它并不容易产生沉淀。
胶体粒子在介质中能够保持一定的稳定性和分散性，不会因为静置就产生沉淀。
当然，如果胶体受到某些外界条件的影响（如加入电解质、加热等），可能会破坏其稳定性并产生沉淀。
但在这个题目中，并没有提到这些外界条件，所以D选项是错误的。
综上所述，正确答案是C。
2、下列哪个元素的原子最外层电子数最多？A. 钠 (Na)B、镁 (Mg)C、氯 (Cl)D、氩 (Ar)答案：C、氯 (Cl)解析：在选项中，钠（Na）位于第1族，最外层有1个电子；镁（Mg）位于第2族，最外层有2个电子；氯（Cl）位于第17族，最外层有7个电子；氩（Ar）位于第18族，最外层有8个电子，但因为氩是惰性气体，它的电子构型已经稳定，因此我们通常讨论的是能够形成共价键或离子键的元素，排除完全稳定的稀有气体。
所以，从可以形成化学键的角度来看，氯（Cl）的最外层电子数最多。
如果考虑所有选项，则氩（Ar）的最外层电子数实际上最多。
江西省上饶市实验中学高一化学月考试卷含解析
江西省上饶市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B2. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体参考答案：A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；容量瓶不用于存放溶液，故C错误；应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误。
3. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤参考答案：B解析：NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
因此④、⑤一定用不到。
4. 下列说法正确的是A. 在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B. 鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D. Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱参考答案：B略5. 胶体区别于溶液、浊液的性质在于A．能发生丁达尔效应B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来C．均一、稳定、透明 D．分散质会因重力作用而沉降参考答案：A6. 区别胶体和其它分散系的特征性质是A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象参考答案：D7. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
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2013-2014学年江西省上饶市上饶县中学高一（上）第三周周练化学试卷一、选择题1．（3分）（2014秋•珲春市校级月考）下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A．水的沸点；水分子的数目B．水的体积；水中所含原子的数目C．水的密度；水的摩尔质量D．水的质量；水的相对分子质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：水分子的数目、水的体积、水中所含的原子的数目、水的质量都随物质的量的变化而变化，据此分析解答．解答：解：A．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故A错误；B．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故B错误；C．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故C正确；D．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故C错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关知识，明确物质的量的有关公式及分子构成是解本题关键，题目难度不大．2．（3分）（2011秋•平遥县校级期中）对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×1023．B、1个水分子含有2个H原子．C、1个水分子含有1个O原子．D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子）．解答：解：A、0.1molH2O，约含有6.02×1022个H2O分子，故A错误；B、1个水分子含有2个H原子，所以0.1molH2O，含0.2molH原子，故B错误；C、1个水分子含有1个O原子，所以0.1molH2O，含0.1molO原子，故C正确；D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子），所以0.1molH2O，约含原子总数为1.806×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量相关计算，难度较小，注意基础知识的掌握．3．（3分）（2012秋•汉中期末）下列有关气体的体积叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据气体摩尔体积的定义判断；B、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；C、根据V=nVm以及气体摩尔体积的定义；D、根据在一定温度和压强下，决定气体体积大小的因素是物质的量判断；解答：解：A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积．在标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，没注明前提条件，故A错误．B、由pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，所以非标准状况下，1mol 任何气体的体积都可能为22.4L，故B错误；C、标准状况下，H2O的状态为液态，所以标准状况下，1molH2O所占的体积都不等于22.4L，故C错误；D、相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相等，一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，所以在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围．4．（3分）0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（）A． 0.1mol B． 100mol C． 10mol D． 1mol考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nNA可知，物质的量与粒子数目成正比，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，根据100个H2O分子中含有1个K+离子可以列式计算出需要水的物质的量．解答：解：100个H2O分子中含有1个K+离子，水与钾离子的物质的量之比为100：1，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，解得n（H2O）=10mol，故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（3分）（2013秋•确山县校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB． 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．6．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A． 20NA B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．解答：解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA===，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．7．（3分）（2014秋•上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．8．（3分）（2010秋•唐山期末）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．9．（3分）（2013秋•海州区校级月考）与8g SO3中氧原子数相同的是（）A． 9.8g H2SO4 B． 6.6g CO2C． 6.4g SO2 D． 6.72L CO（常温、常压）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，据此分析解答．解答：解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量==0.3mol，A.9.6g硫酸中O原子的物质的量==0.4mol，故A错误；B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量==0.3mol，故B正确；C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量==0.2mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．10．（3分）同温同压下，A L CH4与H2的混合气体恰好与A L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（）A． 5.56 B． 6.67 C． 11.12 D． 9考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O表示出各自消耗氧气的体积，根据二者体积之和与消耗氧气总体积列方程计算，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据=计算．解答：解：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，则：CH4+2O2CO2+2H2O、xL 2xL2H2+O22H2OyL 0.5yL由题意可得：x+y=2x+0.5y，故x：y=1：2，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CH4与H2的物质的量之比=1：2，故CH4与H2的平均相对分子质量==6.67，故选B．点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度不大，注意掌握平均相对分子质量的计算方法．11．（3分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标况下22.4L He③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量．③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量．④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．解答：解：①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②．故选：D．点评：考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是氮原子分子12．（3分）（2012秋•芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．13．（3分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5×1019个B． 2.5×1022个C． 5×1019个D． 5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．14．（3分）（2011秋•梅江区校级期末）同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为11：16考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n===以及ρ===计算．解答：解：由ρ===可知，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，气体的密度与摩尔质量成正比，密度之比为64：44=16：11，由n===可知，同温同压下，气体的体积之比与摩尔质量成反比，为11：16，故选AD．点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及推导，难度不大．二、填空题15．（4分）科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是 1.25×1024，每年可吸收SO2的物质的量是750 mol．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算每亩森林每天可吸收SO2的质量，再根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据N=nNA计算二氧化硫分子数目，进而计算每亩森林每年可吸收SO2的物质的量．解答：解：每亩森林每天可吸收SO2的质量为g，其二氧化硫的物质的量为=mol，每亩森林每天二氧化硫分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1=1.25×1024，每亩森林每年可吸收SO2的物质的量为mol×30×12=750mol，故答案为：1.25×1024；750．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16．（3分）（2009秋•盐都区校级期中）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25g；相同条件下，5.6g氮气中添加 5.1g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系；根据n=计算气体的物质的量与体积之间的量．解答：解：n（O2）===0.5mol，由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，5.6g氮气的物质的量为=0.2mol，根据n=可知，气体的体积相同，则物质的量相同，所以需要氨气的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，故答案为：8.5；4.25；5.1点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．三、解答题（共1小题，满分5分）17．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？考点：物质的量的相关计算；氨的化学性质．专题：计算题．分析：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，氨气易溶于水，根据平均相对分子质量计算烧瓶中含有氨气体积，即为进入烧瓶的液体体积．解答：解：用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，设烧瓶的容积为V，氨气的体积为xL，空气的体积为（V﹣x）L，则有：=19，解之得：x=V，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为：=，答：瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相对密度的利用，氨气溶于水，其体积即为进入烧瓶的液体体积．。