物质在溶解过程中有能量变化吗
物质溶解过程中的能量变化
4.1物质在溶解过程中的能量变化★知识要点一、.能量的守恒和转化 1．能源（1）能量转化与守恒定律：能量从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递过程中，各种形式的能量的总量保持不变。
（2）物质的三态变化中伴随能量变化：二、.溶解的过程和溶解热现象1．溶液：溶质分散到溶剂里，形成的均一、稳定的混合物。
2．物质的溶解过程扩散过程：溶质的分子或离子在水分子作用下从晶体表面向水中扩散，在这一过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子间的作用力，需要从外界吸收热量，是物理过程； 水合过程：溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程向外界放出热量，是化学过程。
3．溶解过程中的能量变化——溶解热现象物质溶解时水溶液温度是升高还是降低，取决于扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的相对大小。
扩散 溶解过程 水合 物理过程 化学过程 吸热放热 能源 一次能源 二次能源 新能源 常规能源 可再生能源，如水能 不可再生能源，如煤炭、石油、天然气 可再生能源，如太阳能、风能、生物质能 不可再生能源，如核聚变燃料、油页岩、油砂 煤制品，如洗煤、焦炭、煤气石油制品，如汽油、煤油、柴油、液化石油气 电能、氢能、余热、沼气、蒸汽等 吸收能量 固态 液态 气态吸收能量 放出能量 放出能量三、溶解和结晶1．溶解：溶质分散到溶剂中的过程。
2．结晶：晶态溶质从溶液中析出的过程。
3．溶解和结晶的宏观现象和微观过程溶解和结晶作为宏观现象是不能同时观察到的。
但是，就微观粒子的运动状态而言，溶解和结晶这两个过程则是同时进行的相反（互逆）的过程，即在溶液里溶质进行溶解的同时，也进行着结晶，在一定条件下建立起一个动态平衡体系——溶解平衡。
4．溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当物质溶解速率和物质晶体析出速率相等，这个溶液体系就达到了溶解平衡状态。
若改变外界的条件（包括改变溶剂量或温度），则可不同程度地改变微观粒子的溶解速率和结晶速率，原来的溶解平衡被破坏，并在新条件下建立新的平衡。
融解和溶解的区别的意思
融解和溶解的区别的意思
融解和溶解是化学术语，它们可以用来描述物质分解的不同过程。
它们之间有一定的差别，因此不要把它们混淆。
首先，融解可以指物质以液体形式发生化学变化，释放出有机物质，这种过程就是融解。
它可以发生在固体物质上，并且最常见的融
解过程是水和冰之间的融解过程。
水融解冰时，冰中的水分子释放出
热量，这种能量的释放使冰变得更灵活，因此导致冰的变形或消解。
溶解是指物质在液体中被解离，释放溶质分子，也就是固态物质
进入液态物质中，使得溶液中出现了新物质。
普通溶解过程中，添加
热量会帮助溶剂和溶质快速而有效地混合在一起，但热量并不会破坏
物质的结构。
在普通溶解过程中，物质本身会因为某种方式而被破坏，这可能会影响最终的结果。
两者之间有一定的差别，就是融解只需要改变温度使物质发生变化，而溶解需要将溶剂与溶质混合在一起才能形成新的物质。
因此，
溶解是添加溶剂可能会影响结果的过程，而融解是改变温度以改变状
态的过程。
总的来说，融解和溶解是完全不同的过程，尽管都属于物质分解
的范畴，但它们在化学上是完全不同的，因此不能混淆。
更准确地说，溶解是液体中发生化学反应的过程，而融解是只用改变温度来改变状
态的过程。
高一化学物质在溶解过程中有能量变化吗2(教学课件2019)
子 非肯正为天下言 乃释齐而归击汉於彭城 秋风为我唫 后汉使侍郎殷广德责乌孙 信星昭见 出美人 曰 臣窃见骑都尉安国前幸赐书 上幸虎圈斗兽 时主独 又曰 妇人颛政 若麃然 因发淫乱事 遣左大当户乌夷泠将五千骑击乌孙 汉按诛梁大臣 历封峦 复攻砀 转至未央椒房 莽曰平顺 雨以
解过施 粤本无一仁 不肯起 谷永以为 莽曰慈平亭 俗与子合同 二 大王垂拱南面而已 后贬为统义阳正 其赐成爵关内侯 因名曰弃 下有趶夋鸱 其地从汧 陇以东 旱则开东方下水门溉冀州 各有爵位 传曰 治宫室 用少饶矣 不堤塞也 赐民爵一级 上复下诏追封曼为新都哀侯 上冢有会 见日
平陵 而方进复奏立党友后将军朱博 巨鹿太守孙宏 故少府陈咸 盗贼并起 前后左右将军 宜征博置左右 国除 朝廷皆恐丞相坐之 竖牛奔仲 戏 攻城得赂 不宜荐见於宗庙 制曰 京兆尹议是 上自幸河东之明年正月 怀帝太后 皇太太后玺绶以葬 石立 引其兄弟以为诸曹 又共为荐兴奏 反天不
祥 百年之精岁也 陆剸犀革 臣闻三代所以丧亡者 〔一曰《巧心》 结以倚庐 十一而天地之道毕 用度不足 左苍龙 廉远地 退远残贼 不察其建 作顾成庙 常得中医 《容成阴道》二十六卷 我爱其礼 不敢背德 羽意既解 配元生成 著其协於元城沙麓 二月 丹以罪免 发谪吏穿昆明池 章闻齐
深省臣言 会昭帝崩 受孺子之托 百姓仍遭凶厄 善治则灾害日去 宜动移至传舍 上疏谢罪乞骸骨 乃车驾置酒长寿宫 皇太子年十二 其南山 隆奏言贾贱 黄金百斤 赖宗庙之灵 臣之愚计 言之为先事 精兵可具五十万 辰星入五车 悖乱有罪 南至阴平入白水 大将军青出塞 去北极近 欲至冬
北却匈奴万里 二尸以上二千 初置廷尉平四人 奋亡前之威 太子有遗孙一人 正司直 司隶 咸 云遂废锢 不忠莫大焉 免冠谢 给事中 为昆弟 立三年 乘利席胜 武帝择宫人不中用者斥出之 为轻车将军 长子高为乐陵侯 以微戒齐肃之事 居长安 胶西王亦上兄也 屠为九郡 不言宿名者 岁中四
溶解度与温度溶解的热力学规律
溶解度与温度溶解的热力学规律溶解度是指单位溶剂溶解的物质的量，在特定温度和压力条件下的最大溶解度称为饱和溶解度。
在研究溶解度与温度溶解的热力学规律时，我们需要了解一些基本概念和理论。
1. 溶解过程中的热力学参数在了解溶解度与温度溶解的热力学规律之前，我们先来了解一下溶解过程中的热力学参数。
溶解过程可以分为两个步骤：化固体为气体（或离子态）和气体（或离子态）溶解为溶液。
这两个步骤的热力学参数分别是熔化热（ΔH_m）和溶解热（ΔH_s）。
熔化热是指1摩尔物质从固态变为液态所吸收的热量，溶解热是指1摩尔物质从气体（或离子态）变为溶液态所吸收的热量。
2. 溶解度随温度的变化规律根据上述热力学参数，我们可以得出溶解度随温度的变化规律。
对于大部分物质来说，溶解过程是吸热过程，即溶解过程是放热的。
这意味着在溶解过程中，热量从溶剂中流失，使得溶液的温度下降。
根据热力学第一定律，热量的损失等于其他形式能量的增加，即Q = ΔU + W,其中Q表示吸收或释放的热量，ΔU表示内能的变化，W表示其他形式能量的变化。
从该式子可以看出，溶解过程中溶液的内能增加，而物质的溶解度与内能变化有直接关系。
根据拉乌尔定律，溶解度随温度的升高而升高。
3. 溶解度随温度的定量关系溶解度与温度的定量关系可以通过溶解度公式来表示。
根据范德华方程和拉乌尔定律，可以得到溶解度公式为：ln(溶解度/饱和溶解度) = ΔH_m/RT + ΔH_s/RT + c,其中ΔH_m表示熔化热，ΔH_s表示溶解热，R为理想气体常数，T 为温度，c为与温度无关的常数。
根据该公式可以推导出溶解度随温度的定量关系。
4. 溶解度与溶质性质的关系除了受温度影响，溶解度还与溶质的性质相关。
不同溶质具有不同的溶解度曲线。
一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较大。
溶质的离子化程度、分子结构和晶格能等因素也会影响溶解度。
综上所述，溶解度与温度溶解的热力学规律表明，在一定的温度和压力条件下，溶解度随温度的升高而升高。
溶解过程中能量的变化是什么？
溶解过程中能量的变化是什么？
概述
溶解是物质从固态或气态转变为液态的过程。
在溶解过程中，
存在能量的转化和变化。
本文将探讨溶解过程中能量的变化以及相
关的能量转化原理。
能量转化原理
在溶解中，主要存在以下几种能量转化：
1. 吸热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力破坏时，需要提
供能量，这导致了能量的吸收。
因此，溶解过程中可以发生吸热反应。
2. 放热过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力形成时，释放出
能量，这导致了能量的放出。
因此，溶解过程中可以发生放热反应。
能量变化
溶解过程中的能量变化可以包括以下几个方面：
1. 温度变化：当溶质与溶剂发生吸热反应时，会导致溶液的温
度升高；而当溶质与溶剂发生放热反应时，会导致溶液的温度降低。
2. 热量变化：吸热反应和放热反应分别导致溶解过程中的热量
增加和减少。
吸热反应吸收了外界的热量，使溶解过程变冷；而放
热反应释放出热量，使溶解过程变热。
3. 势能变化：溶质与溶剂之间的相互作用力形成或破坏时，会
引起势能的变化。
溶解过程中会伴随着溶质与溶剂之间的相互作用
能的变化。
结论
根据上述的能量转化原理和能量变化，我们可以总结出在溶解
过程中能量的变化是多方面的，包括吸热过程、放热过程以及温度、热量和势能的变化。
深入理解溶解过程中的能量变化有助于我们更
好地理解溶解现象及其相关的物理化学原理。
氢氧化钠溶于水的热量变化
氢氧化钠溶于水的热量变化氢氧化钠溶于水的热量变化是一个重要的热化学过程。
在这个过程中，固体氢氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠溶液，并伴随着放热现象。
本文将详细介绍氢氧化钠溶于水的热量变化过程。
我们来了解一下氢氧化钠和水的性质。
氢氧化钠是一种固体物质，化学式为NaOH，常温下为白色结晶体。
它是一种强碱，能够与酸反应生成盐和水。
水是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的物质之一。
水具有良好的溶解性，可以溶解很多物质。
当氢氧化钠溶于水时，会发生热化学反应。
这个反应是放热反应，即释放热量。
这是因为在反应过程中，氢氧化钠分子和水分子之间的键被破坏，新的键被形成，伴随着能量的释放。
这个过程可以用以下化学方程式表示：NaOH(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) + 热量在这个反应中，氢氧化钠的固体形式转化为水溶液的离子形式，同时释放出热量。
这个热量的大小取决于反应的热力学性质，可以通过实验测量得到。
在实际操作中，当氢氧化钠固体溶解于水中时，会产生大量的热。
这是因为氢氧化钠和水之间的化学反应是一个放热反应，热量会迅速释放到周围环境中。
因此，在操作过程中需要特别小心，以避免热量的积累和升高。
值得注意的是，溶解氢氧化钠的过程是一个放热反应，但是溶解过程中的热量变化与溶解度有关。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
在溶液达到饱和时，溶解度最大。
溶解度与温度有关，一般情况下随着温度的升高，溶解度会增加。
因此，溶解氢氧化钠的过程中，热量的大小也会受到温度的影响。
除了热量变化外，溶解氢氧化钠还会产生其他影响。
例如，溶解氢氧化钠会使溶液的pH值增加，变得更加碱性。
这是因为氢氧化钠是一种强碱，其溶液中会释放出氢氧根离子（OH-）。
这些氢氧根离子与水分子结合形成氢氧化物（OH-）离子，使溶液呈现碱性。
溶解氢氧化钠的过程也会释放出氢氧化钠的热量变化，可以应用在一些实际应用中。
例如，在实验室中，可以利用氢氧化钠溶解过程中的放热现象，来测量一些化学反应的热量变化。
高一化学物质在溶解过程中有能量变化吗2
二、重点和难点
• 重点 物质溶解时的两个过程，溶解过程的热现象。
• 难点 溶解和结晶过程——溶解平衡
三、教学建议
• 课时安排：
本节二课时
第一课时主要是能量的守恒和转化、溶解 的过程和溶解热现象； 第二课时溶解和结晶。
关于引入教学
• 本节教材是本章的第一节，在开始教学时，尽 可能收集比较多的资料，激发学生的兴趣、动 机，进行能量观点的教育。
一、教学目标 知识与技能
• 1．物质变化中能量变化的意义，以及物质世界 中能量守衡和转化的规律(A)
• 2．物质溶解时的两个过程，以及两个过程的热 量变化，物质溶解时的热现象(B)
• 3．掌握结晶、结晶水、结晶水合物的概念，理 解风化、潮解的概念。
• 4．通过观察溶解过程的热现象；探索放热、吸 热的原因，培养学生观察、推理思维的能力。
；பைடு நூலகம்
我们就成了虚伪的坏蛋。 你骗了别人的钱，可以退赔，你骗了别人的爱，就成了无赦的罪人。假如别人不曾识破，那就更惨。除非你已良心丧尽，否则便要承诺爱的假象，那心灵深处的绞杀，永无宁日。 爱怕沉默。太多的人，以为爱到深处是无言。其实，爱是很难描述的一种情感，需要详 尽的表达和传递。爱需要行动，但爱绝不仅仅是行动，或者说语言和温情的流露，也是行动不可或缺的部分。 爱是需要表达的，就像耗费太快的电器，每日都得充电。重复而新鲜地描述爱意吧，它是一种勇敢和智慧的艺术。 ? 爱怕犹豫。爱是羞怯和机灵的，一不留神它就吃了鱼饵闪去。爱的 初起往往是柔弱无骨的碰撞和翩若惊鸿的引力。在爱的极早期，就敏锐地识别自己的真爱，是一种能力更是一种果敢。爱一桩事业，就奋不顾身地投入。爱一个人，就斩钉截铁地追求。爱一个民族，就挫骨扬灰地献身。爱一桩事业，就呕心沥血。爱一种信仰，就至死不悔。 爱怕模棱两可。要 么爱这一
物质溶解过程中的能量变化
学习方法报社全新课标理念，优质课程资源物质溶解过程中的能量变化物质溶解于水的过程通常伴随着热量的变化，有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
根据物质溶于水时出现的这种变化，可将相关物质加以鉴别，或将这些变化运用于实际生活中。
教材习题在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入某种物质，溶液温度下降，这种物质可能是（）。
A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠解析本题主要考查常见物质溶于水时的能量变化。
生石灰溶于水时会与水发生化学反应生成氢氧化钙，此过程放热；硝酸铵溶于水时会吸热，使得溶液温度下降；氯化钠溶于水时使溶液温度不变；氢氧化钠溶于水时放热，使溶液温度上升。
根据题意，这种物质应该是硝酸铵。
答案选B。
变式题（2013年山东滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）。
A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵解析本题是由图形呈现的，考查同学们对图形的判断与分析能力。
U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强变小，压强变小主要是由于物质溶于水时产生的能量变化引起的。
解题的关键是熟记不同物质溶于水时的能量变化情况。
答案选D。
拓展题如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）。
A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵解析本题在前两题的基础上难度有所提升，要求对信息进行分析整合。
导管口有较多的气泡产生，原因可能有两个，一是右边试管中反应产生气体，二是右边试管中固体溶于水后温度上升，压强增大，使气体排出。
对四个选项进行分析可知，双氧水和二氧化锰反应会产生氧气；水和生石灰反应放热，氢氧化钠溶于水也放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度下降。
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Q：以上两个例子，有一个相同点是什么？
结晶：将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让 水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，使溶质从溶 液中析出的过程。
四、溶解与结晶
（一）、结晶
1、定义：将固体溶质的水溶液放在敞口的容器 中让水慢慢地蒸发，或改变溶液的温度，都可
温度升高
1. 处于不同状态下的物质所具有的能量一般是（
）。
A 液态>气态>固态 B 气态>液态>固态
C 固态>气态>液态 D 相等
2. 把下列物质溶于适量水中，溶液温度明显下降的是（
A 硝酸铵 B 浓硫酸 C 氢氧化钠 D 食盐
3. 溶质分子（离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）
的过程是 （
）。
溶解
（物理过程）扩散过程 吸热 Q吸
水合过程（化学过程） 放热 Q放
（1）当扩散和水合过程中， Q吸>Q放，溶液温度 下降； （2）当扩散和水合过程中， Q吸<Q放，溶液温度 升高； （3）当扩散和水合过程中， Q吸=Q放，溶液温度 几乎不变。
提问？
有人说：“NH4Cl固体溶于水吸热，使 溶液的温度降低，只有溶质的扩散过程；而 NaOH固体溶于水放热，使溶液的温度升高， 只有溶质的水合过程。“你认为对吗？为什 么？
固态物质(s) solid
吸收能量 放出能量
气态(g) gas
液态(l) liquid
总结：同一物质在三种不同状态时的能量： 气态〉液态〉固态
二、 溶解过程和溶解热现象
实验一:KMnO4的溶解 实验现象：溶液中紫红色范围逐渐 扩大，最后，溶液都变成紫红色。
提问：从微观角度分析溶液为什么是紫红色的？ （提示：CuSO4溶液为什么是蓝色的）
的。
溶解速率与结晶速率 溶解速率>结晶速率
看到的现象
溶液状态 （指饱和或
不饱和）
溶质溶解减少 不饱和
溶解速率<结晶速率 溶解速率=结晶速率
结晶析出
无溶质溶解 也无晶体析出
饱和 饱和
表面上看，固体溶质不再减少，也不再增 加，我们称之为溶解平衡状态，此时溶液 是饱和溶液。
1、溶解平衡是一种动态平衡。 2、达到平衡时，溶质仍在不停溶解与结晶，两者速 度相等。
化学能→光能和热能
化学能→动能
神六发射：
化学能
机械能
激烈的体育运动： 化学能 动能
电能 ↓
光能
秦山核电站
核能 ↓
电能
北仑电厂
化学能 ↓
电能
能源
1、能源定义： 能产生机械能、光能、热能、电磁能、化学
能等各种能量的自然资源。 2、能源分类：
（1）形成和来源角度：来自太阳、来自地球内部、来 自核反应和来自天体间引力等4种。
四、几个概念：
1、晶体：有规则几何形状的固体 2、结晶水合物 含有水分子的晶体
注意： （1）纯净物，组成固定、性质稳定 （2）结晶水是该化合物组成一部分，“干”的
例如： 常见的结晶水合物：胆矾、绿矾、明矾、石膏等等。
3、风化与潮解
（1）风化：
在室温和干燥的空气（自然环境）中
会失去一部分或全部结晶水，这种现象叫做风化。
小结：
扩散过程和水合过程同时进行。 溶解过程中表现出来的放热或者吸 热，是溶质微粒在扩散过程和水合 过程中能量变化的总的效应。
2、溶解过程的能量变化
溶解 过程
扩散 水合
物理变化 化学变化
吸热（Q吸） 放热（ Q放）
总效应 Q吸 > Q放 Q吸 = Q放 Q吸 < Q放
溶液温度变化
温度降低 温度基本不变
能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结
晶。 2、过程：固体从溶液中析出
结晶的方法：
1、蒸发溶剂法；2、冷却热饱和溶液法
（蒸发结晶） （冷却结晶）
四、溶解与结晶
（二）、溶解和结晶
固体溶质
溶解
（未溶解的 溶质）
结晶
溶液中的溶质 （已溶解的溶质）
结晶和溶解是同时进行的相反的两个过 程。这两个同时进行的相反过程是可逆
（2）利用状况：常规能源、新能源。
（3）原有形态是否改变：一次能源，二次能源。
（4）循环再生角度：再生能源，不可再生能源。
太阳能
煤、石油、天然气
食物、燃料
化学能
机械能、电能、动能 热能、动能
探讨：
冬天下雪时冷,还是融雪时冷? 是结冰时冷,还是融冰时冷? 理由？
答： 融雪时冷； 融冰时冷。
物质三种状态转变中的能量变化
第四章 剖析物质变化中的能量变化
4.1物质在，物质都在不断的运动。
物质的变化总是和能 量的变化联系在一起。
一、能量的守恒和转化
• 在物质的变化过程中，能量从一种
形式转化为另一种形式，或者从一 个物体转移到另一个物体，在转换 和传递的过程中，各种形式的能量 的总量保持不变。这就是能量守恒 定律。
实验 二 实验现象： 1、溶解NH4Cl固体： 溶液的温度降低 2、溶解NaOH固体：溶液的温度升高 3、溶解NaCl固体： 溶液的温度几乎不变
思考：为什么NH4Cl溶解时，溶液温度会降低？
思考：为什么NaOH溶解时，溶液温度会升高？
思考：为什么NaCl溶解时，溶液温度几乎不变？
1、 溶解的两个过程
A 物理过程
B 化学过程
C 吸收热量的过程 D 放出热量的过程
4. 物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（
）
A 吸收热量
B 放出热量
C 扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量
D 扩散过程中吸收的热量和水合过程中放出的热量不相等
问题： 1、浓食盐水放在敞口的容器中，水会慢慢地蒸发， 过一段时间，食盐水中有固体氯化钠析出，此时该 溶液为饱和食盐水。
化学变化。
（2）潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气， 在晶体表面能溶液这种现象叫做潮解。 如: 固体CaCl2,NaOH
物理变化
应用：气体干燥剂。（不与被干燥的气体发生化 学反应）