2020届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)

辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( )A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论『答案』D『详解』制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D ；2.化学成为一门科学并较快发展，始于( )A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广 『答案』C『分析』原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。

『详解』A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。

答案为C ；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl +++=+D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升『答案』B『分析』先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用， 据此分析。

『详解』A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误；B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl→NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误；答案选B 。

『点睛』本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池。

4.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（ ） A. B. C. D.『答案』B『详解』A.读数时应保持视线与液面底部相平，A 有一处错误，故A 不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B 选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C 有一处错误，故C 不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D 有一处错误，故D 不选； 故选B 。

5.为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ）选项物质（杂质） 加入试剂 方法 A氯化铵溶液（FeCl 3） 氢氧化钠溶液 过滤 BKNO 3（s ）（少量NaCl ） 水 重结晶 C乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 D乙醇（少量水） 新制生石灰蒸馏 『答案』A『详解』A.加入氢氧化钠溶液会引入钠离子杂质，故A 选；B.硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以可以将混合物溶于热水，然后降温，这时会析出大量硝酸钾固体，再重复操作，即可提纯硝酸钾，故B 不选；C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可以与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，溶于水中，分液可得到乙酸乙酯，故C 不选；D.生石灰即氧化钙，可以与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏，可以得到无水乙醇，故D 不选；故选A 。

6.实验室分离苯和水，可选用下列（ ）A. B.C. D.『答案』C『分析』苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

『详解』A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；答案选C。

『点睛』本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析法为解答的难点。

7.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

正确的是（）A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-『答案』A『详解』加入AgNO3溶液有沉淀产生可能说明有Cl-、CO32-、SO42-，加入足量NaOH溶液加热后收集到气体0.08mol说明一定有NH4+，且NH4+的物质的量是0.08mol，加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量减轻但没有完全反应，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即原溶液中有CO32-、SO42-，所以一定没有Mg2+和Ba2+，不能确定是否有Cl-。

硫酸钡4.66g，即0.02mol，碳酸钡的质量为12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根据电荷守恒，负电荷一共0.12mol，NH4+所带的正电荷是0.08mol，因此一定还有K+，且n(K+)≥0.04 mol，故选A。

『点睛』在离子推断题里，如果给出离子的物质的量，一般要用到电荷守恒，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

特别是最后判断某种离子的存在与否时，要根据前面已经推断出来的离子的物质的量或物质的量浓度，用电荷守恒来判断该离子是否存在，计算其物质的量或浓度的范围。

8.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为『Fe a(OH)b(SO4)c』m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。

向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。

取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b为『已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O』（）A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5 『答案』B『分析』第一份溶液中白色沉淀为BaSO4，质量为1.7475g，则n（BaSO4）=0.0075mol，即n(SO)=0.0075mol；另一份溶液中，通过反应式：n（Fe2＋）：n（Cr2O72-）=6：1，n（Cr2O72-）=0.0200mol/L╳0.05L=0.001mol，求得n（Fe2＋）=0.006mol，亚铁离子即由原溶液中的铁离子转化得到，根据物质不显电荷，即可求出答案。

『详解』1.7475 g白色沉淀是硫酸钡，则n(SO)＝1.7475 g÷233 g/mol＝0.0075 mol。

n(K2Cr2O7)＝0.05 L×0.02000 mol/L＝0.001 mol，根据方程式可知n(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006 mol，根据Fe守恒，n（Fe3+）=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH－)＋n(SO)×2＝n(Fe3＋)×3，n(OH －)＝0.006 mol×3－0.0075 mol×2＝0.003 mol，得到a∶b＝0.006∶0.003＝2∶1，故答案为B。

9.关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O==5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是（）A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物C. 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol『答案』C『详解』A. P、Cu元素的化合价降低,则P、CuSO4是氧化剂,P元素的化合价由0升高为+5价,P是还原剂,所以P既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是氧化剂，故A错误；B. P元素的化合价由0升高为+5价,P是还原剂, H3PO4是氧化产物,Cu3P是还原产物，故B 错误；C. 由反应可知,转移30mol电子消耗11molP,15mol CuSO4和5molP来一起氧化6molP,其中1mol CuSO4可以氧化1/5molP，故C正确；D. 由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；故选:C。

『点睛』氧化还原反应最重要的规律是电子守恒，n(氧化剂)×化合价降低的原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×化合价升高的原子个数×化合价变化值。

10.已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH『答案』D『详解』解：A．氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2，故A正确；B．氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2，故B正确；C．NaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反应方程式为：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正确；D．锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误。