西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案
中级无机课后习题答案
中级无机课后习题答案中级无机课后习题答案无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
在学习无机化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
本文将为大家提供一些中级无机课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地掌握无机化学知识。
1. 铁和硫反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：铁和硫反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 硝酸和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钠反应生成亚硝酸钠和氧气。
反应方程式为：2Na + 2HNO3 →2NaNO2 + H2O + O2。
3. 氯气和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯气和钠反应生成氯化钠。
反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 硫酸和钙反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和钙反应生成硫酸钙。
反应方程式为：Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2。
5. 氯化钠和硫酸铜反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠。
反应方程式为：CuSO4 +2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。
6. 氢气和氧气反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氢气和氧气反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
7. 氧化铁和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氧化铁和铝反应生成铁和氧化铝。
反应方程式为：Fe2O3 + 2Al → 2Fe +Al2O3。
8. 硝酸和钾反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钾反应生成亚硝酸钾和氧气。
反应方程式为：2K + 2HNO3 →2KNO2 + H2O + O2。
9. 硫酸和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气。
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2。
10. 氯化铜和铁反应生成什么产物？请写出反应方程式。
中级无机化学习题答案已打印
第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机化学1-5章年习题答案
无机化学习题参考答案第一章1.4．解：〔1〕H 2O 22C〔2〕S 2O 32- 3v C 〔3〕N 2O (N -N -O 方式) v C ∞〔4〕Hg 2Cl 2h D ∞〔5〕H 2C=C=CH 2 2d D 〔6〕UOF 4 C 5v 〔7〕BF 4-d T 〔8〕SClF 54v C〔9〕反-Pt(NH 3)2Cl 22h D〔10〕PtCl 3(C 2H 4)- 2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。
〔BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃〕2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。
PFFH 3CH 3PF F H 3CH 3B BH 3F 3(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和〔6配位〕，失去Lewis 酸性4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。
〔只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用复原氯化法制备，这就不是脱水方法了〕。
第二章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期〔分裂能小〕第六周期〔分裂能大〕P Ni ClP ClClCl P Ptrans cis四面体构型 平面四方形构型〔两种构型〕 只有一种结构 〔P 代表PPh 3〕2.2 解 〔1〕MA 2B 4〔2〕MA 3B 3M A ABB M ABA BM ABAB M A AA Btrans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0μfac >μmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+33Htrans cisCo(en)(NH3)2Cl2+3Cl333NHNH33trans(1) trans(2)cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+dienHNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一 按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。
和数目。
解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。
解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。
值。
解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
西南 中级无机化学作业4
第一种就是利用氯气氯化，先合成为四氯化钛，然后用镁热去还原，最后真空蒸馏得到海绵钛，这叫Kroll法，是目前最主流的方法
第二种同第一种一样，都是先得到四氯化钛，而后利用电解熔融四氯化钛得到海绵钛，这个目前已经工业化
第三种叫FFC法，又称剑桥法，直接电解二氧化钛得到海绵钛，目前工业化遇到很多问题
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式CrCl3+ 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
.判断方程式Fe(CO)5+ 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3+ H2O是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式BF3NMe3+ BCl3= Cl3BNMe3+ BF3是否正确。
正确
做此题
其他还有膜过滤法等等，鲜有半工业化报道
但是得到的海绵钛性能不符合工程材料要求，因此我们通过真空熔铸或者粉末冶金的方法获得致密钛，这样才能用于工程材料
未做作业
做此题
客观题
判断题
判断方程式Fe + 5C来自=Fe(CO)5是否正确。正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式2CoCO3+ 8CO + 2H2=Co2(CO)8+ 2CO2+ 2H2O是否正确。
《中级无机化学》
题型
描述
题目
状态
操作
主观题
论述题
1.解释第3周期元素电离能的递变规律。
答：从左到右依次增大
西南大学网考中级无机化学答案参考
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
西南大学中级无机化学温习资料(改)
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念一、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸） H++NH3（碱），故选B。
二、在反映BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、依照酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2 SO2+ SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱概念：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳固配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳固配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反映实质：硬酸偏向于与硬碱反映（硬亲硬），软酸偏向于软碱反映（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题一、判定相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[0049]《中级无机化学》网上作业题答案第一批次[单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（）。
A：Fe3+与F-形成配合物B：Fe3+与Cl-形成配合物C： Fe3+与Br-形成配合物D：Fe3+与I-形成配合物参考答案：A[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。
A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。
A：HFB：HClC：HBrD：HI参考答案：D[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。
A：酸B：碱C：盐参考答案：B[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。
A：大B：小C：相等参考答案：B[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。
A：LiFB：LiClC：LiBrD：Lii参考答案：D[单选题]HCO3-的共轭碱为（）。
A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：A[单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。
A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：B[论述题]解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.参考答案：是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。
当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。
因此CF3COOH具有很强的酸性。
[填空题]判断相对Lewis碱性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O；其中较强的是。
参考答案：(H3C)2O第二批次[单选题][Co(NH3)4Cl2]+有( ) 种几何异构体。
A：2B：3C：4D：5E：6参考答案：A[填空题]配合物[Co(NH3)5Br]SO4中中心原子Co的配位数是（）。
参考答案：6[多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有（）。
A：sp3d2B：sp3C：d2sp3D：d4sp3参考答案：AB[单选题][ZnCl4]2-为（）构型，[PtCl4]2-为（）构型。
A：平面正方形, 平面正方形B：正四面体, 正四面体C：正四面体, 平面正方形D：平面正方形，正四面体参考答案：C[单选题]下列配体能作为螯合剂的是（）。
A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2参考答案：D[单选题]在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为高自旋，反之为低自旋。
A：P>ΔB：P<ΔC：P=Δ参考答案：A[单选题]在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。
A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g参考答案：D[单选题][Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是( )。
A：二氯四氨合钴(III)配离子，6B：二氯•四氨合钴配离子，4C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6D：四氨合钴(III)配离子，4；参考答案：C[单选题]估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。
A：[Co (NH3)6]3+B： [Fe (H2O)6]2+C：[Fe (CN)6]3-D：[Cr(NH3)6]3+参考答案：B[单选题]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0℃时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（）A：[ CrCl2(NH3)4]ClB：[ Cr(NH3)4]Cl3C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2D：[ Cr(NH3)4Cl3]参考答案：A[填空题]第一过渡系列M2+的水合热峰值不在Ni2+处，而是在( ) 处，这可用( )效应解释。
参考答案：Cu2+，―泰勒[填空题]对配体L为P(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是（），原因为（）。
参考答案：P(CH3)3，空间排斥力较小[论述题]试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。
参考答案：假设e g轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即d x2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z 轴上的两个配位体的吸引。
则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。
正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。
畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。
因为这时两个电子降低了β能量，一个电子能量升高了β。
因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。
第三批次[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和 HfB：Ru 和 RhC：Mn 和 MgD：Cu 和 Cr参考答案：A[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C[单选题]金属羰基配合物的特点有（）。
A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键B：中心原子总是呈现出较低的氧化态C：大多数配合物服从有效原子序数规则D：以上三种参考答案：D[填空题]在配位体CO、C5H5-、N2、C2H4、R3P中是π酸配位体者为（）。
参考答案：CO、N2、R3P[单选题]NO是( )电子给予体。
A：2B：3C：4D：1参考答案：B[单选题]硼氢化物B2H6，B10H14，B5H9中酸性最强的是（）。
A：B2H6B：B10H14C：B5H9参考答案：B[单选题]在直接氧化法自乙烯生产乙醛中( )为催化剂，( )为助催化剂。
A：PdCl2, CuCl2B：CuCl2; PdCl2,C：CuCl2; PbCl2,参考答案：A[单选题]B5H9属于（）分子。
A：闭式B：巢式C：网式D：链式参考答案：B[论述题]为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]- ?参考答案：由于CO 既可以给出电子对作为路易斯碱，与中心金属（或离子）形成σ配键，增大了中心金属的电子云密度；同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子，从而分散中心金属的电子云密度，满足电中性原理。
所以羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]-。
第四批次[论述题]说明题：简述[Re2Cl8]2-的成键过程，并说明它的构象为什么是重叠式。
参考答案：35.doc[论述题]解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。
参考答案：根据SHAB理论，硬-硬和软-软结合稳定。
其中酸或碱的硬度并非一成不变。
如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。
因此，在Co(NH3)5F2+和Co(NH3)5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和F-均为硬碱、I-较软。
因此有五个硬碱NH3存在时，F-配合物比I-配合物稳定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五个软碱CN-的存在使Co3+软化，从而使I-配合物稳定。
[论述题](CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?参考答案：由于Cl的电负性大于-CH3，且为吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，路易斯酸性更大。
故BCl3为更强的路易斯酸。
[填空题]二茂铁比二茂钴稳定，原因是（）。
参考答案：二茂铁（Cp2Fe）是18e，二茂钴（Cp2Co）是19e[判断题].判断方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正确。
参考答案：正确[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确第五批次[单选题]在可见区La3+和Ce3+的颜色分别为（）。
A：无色, 无色;B：绿色，无色；C：无色，粉红色D：绿色，粉红色参考答案：A[单选题]Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）A： Pr2O3B：Pr2OC：PrO2D：Pr3O4参考答案：C[判断题]BCl3易水解则明显是因为B的缺电子性。
参考答案：正确[判断题]Mo与单质F2反应的主要产物是MoF6。
参考答案：正确[单选题]下列哪种过渡金属具有低密度、高熔点和抗腐蚀的性质，而且强度高，能够制造军用飞机（）。
A：水银B：钛C：钪D：铬参考答案：B[单选题]在酸性介质中，Cr2O72-的氧化性比MoO42-的氧化性（）。
A：大B：小C：相等参考答案：A[单选题]在单质金属中，最硬的是（），熔点最高的是（）。
A： Cr； WB：Cs， WC：Hg； CrD：Os， Mo。
参考答案：A[单选题]下列元素中，可形成多酸的是（）。
A：NaB：FeC：AgD：W参考答案：D[单选题]下列提炼金属的方法，不可行的是（）。
A：Mg还原TiCl4制备TiB：热分解Cr2O3制备CrC：H2还原WO3制备WD：羰化法提纯Ni参考答案：B[单选题]上述各金属中可用羰化法提纯的是（）。