(完整word版)热力学第一定律复习题(13,10)
第一章 热力学第一定律及其应用复习题及答案
第一章 热力学第一定律及其应用复习题及答案1.dV V U dT T V )()T U (dU ∂∂+∂∂=，由于V V C T U =∂∂)(，故前式可写作dV VU dT C T V )(dU ∂∂+=。
又因Q dT C V δ=，故前式又可写作dV VUQ T )(dU ∂∂+=δ，将这个公式与pdV Q -=δdU 比较，则应有p VUT -=∂∂)(，这个结论是错误的，试说明何以是错误的。
答：令dV VUQ dV V U dT C C T U dV V U dT T f U T V T V V V T V )()()()()T U (V).dU (∂∂+=∂∂+=∂∂∂∂+∂∂==δ、与PdV Q W Q dU -=-=δδδ相比。
.)(P VUQ Q T V -≠∂∂∴≠δδ 2. 理想气体经等温可逆变化，),ln(.012V VnRT W Q U ==∴=∆ 这里热Q 和功W的值决定于始终态的体积，所以Q 和W 也具有状态函数的性质，这说法对吗？为什么？答：不对。
热和功都是被传递的能量，都不是状态函数与途径有关。
尽管在理想气体等温可逆变化过程中。
),ln(.012V VnRT W Q U ===∆而对于其他过程中，上式不成立。
故Q 和W 仍为过程决定的量。
3. 任一气体从同一 始态出发，经一等温可逆过程和一等温不可逆过程到达同一终态， IR R W W > 题给，IR R Q Q >∴，这结论对不对？为什么？答：IR IR R R R W U W Q U -∆-=∆,始终态相同。
IR R R R W W W Q -=- 0>-=-∴IR R IR R W W Q Q （IR R W W > 题给）。
.IR R Q Q >∴因此，结论正确。
4. 当热由体系传给环境时，体系的焓是否一定减少？答：)()(PV W Q PV U H ∆+-=∆+∆=∆ ,当热由体系传给环境。
热力学第一定律复习题
下述哪一种说法正确： (10) 下述哪一种说法正确： 理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ （A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ （B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零 （C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, （D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p, T值只有一组 答案： 因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零， 答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零， 膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质。 膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质 (11) 欲测定有机物的燃烧热 p ,一般使反应在氧弹中进 欲测定有机物的燃烧热Q 一般使反应在氧弹中进 实测得热效为Q 公式Q 中的T为 行，实测得热效为 V。公式 p = QV + ∆nRT中的 为： 中的 (A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水的温度 氧弹中的最高燃烧温度 氧弹所浸泡的水的温度 (C)外水套的水温度 (D) 298.2K 外水套的水温度 答案： 答案：C
=0， <0， (A) W =0， Q <0， U <0 <0， <0， (C) W <0， Q <0， U >0
<0， (B). W＞0， Q <0， D U >0 <0， =0， (D). W <0， Q =0， D U >0
答案： 。电阻丝得到电功， 答案：B。电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q＜0； ＞ ；电功全部转化为热并部分传给水， ＜ ； 电阻丝仍有部分热没有传给水，故DU＞0。 电阻丝仍有部分热没有传给水，
(8)在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: 在实际气体的节流膨胀过程中 （A）Q >0, ∆H ＝0, ∆p < 0 （B）Q ＝0, ∆H <0, ∆p >0 ） ） （C）Q ＝0, ∆H ＝0, ∆p <0 （D）Q <0, ∆H ＝0, ∆p <0 ） ） 答案： 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 (9) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进 某化学反应在恒压、 体系温度由T 升高到T 则此过程的焓变∆H: 行，体系温度由 1升高到 2，则此过程的焓变 （A）小于零 ） （B）大于零 ） （C）等于零 ） （D）不能确定 ） 答案： 。因恒压、不做其它功， ＝ 答案：C。因恒压、不做其它功，∆H＝Qp，又因绝热 故∆H＝0。 ＝ 。
热力学第一定律复习题
在0℃，10.1×105 Pa下，10.0×10-3 m3理想气 ℃ × 下 × 体通过下列各膨胀过程到达1.01×105 Pa的终态。 × 的终态。 体通过下列各膨胀过程到达 的终态 ( 1 )可逆等温膨胀，( 2 )绝热可逆膨胀，( 3 )反 可逆等温膨胀， 绝热可逆膨胀， 可逆等温膨胀 绝热可逆膨胀 反 抗外压力1.01×105 Pa绝热不可逆膨胀。计算气 × 绝热不可逆膨胀。 抗外压力 绝热不可逆膨胀 体最后的体积和所做的功。 体最后的体积和所做的功。 (设CV,m = 3R / 2。) 设 。
下列情况中适用于Q 的有： 下列情况中适用于 V = ∆U的有：( 的有 ( 1 )萘在氧弹中燃烧； 萘在氧弹中燃烧； 萘在氧弹中燃烧 ( 2 )NaOH溶液与 溶液与HCl溶液中和； 溶液中和； 溶液与 溶液中和 ( 3 )在敞口烧杯中水的蒸发； 在敞口烧杯中水的蒸发； 在敞口烧杯中水的蒸发 ( 4 )密闭烧瓶中的 2受热升温； 密闭烧瓶中的N 密闭烧瓶中的 受热升温；
别代表液态和固态。） 别代表液态和固态。） （1）∆vapHm + ∆subHm； ） （2）－∆vapHm + ∆subHm； ）－∆ ）－ （3）∆vapHm － ∆subHm； ） （4）－∆vapHm + ∆subHm。 ）－∆ ）－
H2和Br2混合气体温度为 混合气体温度为298 K。在一个体 。 积恒定的密闭绝热箱中用光引发， 积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化 合为HBr(g)（设光照能量忽略，气体为理想气 （设光照能量忽略， 合为 体）。已知 ）。已知298 K时∆fH (HBr,g,298 K)=－36.4 已知 时 － kJ·mol-1，则此过程的：（ 则此过程的：（ （1）∆Hm< 0 , ∆Um = 0； ） ； （2）∆Hm > 0 , ∆Um < 0； ） ； （3）∆Hm > 0 , ∆U = 0； ） ； （4）∆Hm< 0 , ∆Um > 0。 ） 。 ）。
大学物理 热力学第一定律 习题(附答案)
A13 = Q13 = 1.25 × 10 4 ( J)
（5）由（1）有系统终态的体积为
hi
5 R , R = 8.31 J / mol ⋅ K 。 2
na
T V3 = V2 ( 2 ) γ−1 = 40 × 21. 5 = 113 ( l) T1 nRT3 2 × 8.31 × 300 p3 = = ÷ 1.013 × 10 5 = 0.44 ( atm) −3 V3 113 × 10
0 . 44
O
om
p (atm ) 1 2
3
三、计算题： 1．2 mol 初始温度为 27 � C ，初始体积为 20 L 的氦气，先等压过程膨胀到体积加倍， 然 后绝热过程膨胀回到初始温度。 （1）在 p-V 平面上画出过程图。 （2）在这一过程中系统总吸热是多少？ （3）系统内能总的改变是多少？ （4）氦气对外界做的总功是多少？其中绝热膨胀过程对外界做功是多少？ （5）系统终态的体积是多少？
5 = 1 × R × 60 = 1.25 × 10 3 ( J) 2
γ
(B) p 0 γ (D) p 0 / 2
(γ = C
p
/ Cv )
p0
解：绝热自由膨胀过程中 Q = 0，A = 0，由热力学第一定律，有 ∆ E = 0 ，膨胀前后系统
[
]
(A) (B) (C) (D)
这是一个放热降压过程 这是一个吸热升压过程 这是一个吸热降压过程 这是一个绝热降压过程
将状态 a、b 分别与 o 点相连有
om
A
O
V1
V2
V
T B
C
Q
V
等压过程中吸收了相同的热量，则它们对外做功之比为 A 1: A 2 = (各量下角标 1 表示氢气，2 表示氦气)
(完整word版)第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确,并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
(2）状态改变后，状态函数一定都改变.答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了,状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ,所以Q V ，Q p 是特定条件下的状态函数？ 这种说法对吗？答：是错的。
DU,DH 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ,Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
（4)根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热,也可转化为热力学能系。
（5）在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升,这时ΔH=Q p =0 答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1,焓变为ΔH 1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2,则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓(H ）是状态函数，只要始终态相同,不考虑所经过的过程,则两焓变值DH 1和DH 2相等.2 . 回答下列问题,并说明原因（1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？ 答？不能。
热机效率hQ W-=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长.又由v F tWP ⨯==可推出v 无限小.因此用可逆热机牵引火车的做法是不实际的,不能增加火车的速度，只会降低。
热力学第一定律测试题
热力学第一定律测试题1. 问题描述：在热力学中，第一定律是能量守恒的基本原理。
下面是一些与热力学第一定律相关的测试题，请根据题目要求回答。
2. 热力学第一定律的表达式是什么？说明各个变量的含义。
热力学第一定律的表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化；Q表示系统吸收或释放的热量；W表示系统对外做功。
3. 下面是一些与热力学第一定律相关的问题，请回答：问题1：一个系统吸收了100 J的热量，同时对外界做了60 J的功，求系统内部能量的变化ΔU是多少？问题2：一个系统吸收了50 J的热量，对外界做了20 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题3：一个系统吸收了80 J的热量，对外界做了100 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题4：一个系统吸收了90 J的热量，同时外界对其做了80 J的功，系统内部能量的变化ΔU是多少？问题5：一个系统吸收了30 J的热量，对外界做了40 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？4. 回答：问题1：ΔU = Q - W = 100 J - 60 J = 40 J问题2：ΔU = Q - W = 50 J - 20 J = 30 J，ΔU为正问题3：ΔU = Q - W = 80 J - 100 J = -20 J，ΔU为负问题4：ΔU = Q - W = 90 J - 80 J = 10 J问题5：ΔU = Q - W = 30 J - 40 J = -10 J，ΔU为负根据上述回答，可以看出，问题1中系统内部能量的变化ΔU为正值40 J；问题2中ΔU为正值30 J；问题3中ΔU为负值20 J；问题4中ΔU为正值10 J；问题5中ΔU为负值10 J。
5. 结论：通过上述测试题，我们可以看到热力学第一定律的应用。
根据ΔU = Q - W的表达式，我们可以计算出系统内部能量的变化。
正值表示能量的增加，负值表示能量的减少。
同时，吸收热量和对外做功对系统内部能量的变化也有着重要影响。
热力学第一定律练习题及答案
第二章热力学第一定律练习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2.在、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
3. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
4. 系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。
6. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
7．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．在下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
10.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
11． 1mol水在下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
12．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
13．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
14．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
15．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
16． (∂U/∂V)T = 0 的气体一定是理想气体。
17．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
(完整版)第二章热力学第一定律习题
第二章热力学第一定律选择题1. 热力学第一定律厶U=Q+W只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4. 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变厶HM U+A (pV)，可以看出若△ (pV) V 0则厶H VA Uo5. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D6. 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7. dU=CvdT及dUm=Cv,md■适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B) 无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：0因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
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第二章 热力学第一定律：系统与环境间由于温差而交换的能量。
是物质分子无序运动的结果。
是过程量。
：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。
是物质分子有序运动的、恒压条件下，△H =Q p 。
系统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量) 恒压反应热与恒容反应热的关系：Q p =Q V +∑νB (g)RT,21;()()p r p m r m r m m C H T H T dT ∆∆=∆+1. 当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将(a) 升高(b) 降低(c) 不变(d) 难以确定(答案) c (△U=Q+W, ∵p外=0 , ∴W=0 ,又∵绝热，∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又因为是绝热故无热交换，故△U＝0。
温度不变。
2. 当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于(a). 理想气体的可逆过程(b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程(d). 封闭体系的定压过程(答案) c (W=W体+W非，当W非=0时，W体= -pdV)3．对热力学可逆过程，下列说法中正确的是(a) 过程进行的速度无限慢 (b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原 (d) 不需环境做功（答案) c可逆过程：体系经过某一过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能够使体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。
否则为不可逆过程特征：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③体系变化一个循环后，体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
⑤在可逆过程中，由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需的时间为无限长。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(a) Q (b) Q + W(c) W (当Q = 0时) (d) Q (当W = 0时)(答案) a (△U=Q+W)5．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 0(答案) d (孤立体系？△U=Q+W)6．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态(答案) c （理想气体等温过程，△U ，即内能不变； 绝热可逆过程△Ｓ＝０）7．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是 (a) ΔU > 0 , ΔH > 0 (b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0 (d) ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定(答案) d8. 封闭体系从A 态变为B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ ΔU 可逆> ΔU 不可逆 ⑵ ⎢W 可逆⎢ > ⎢W 不可逆 ⎢⑶ ⎢Q 可逆⎢< ⎢Q 不可逆⎢ ⑷ ( Q 可逆 - W 可逆) > ( Q 不可逆 - W 不可逆) 正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)(答案) b （④等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。
）9. 理想气体自由膨胀过程中(a). W = 0，Q ＞0，∆U ＞0，∆H =0 (b). W ＞0，Q =0，∆U ＞0，∆H ＞0 (c). W ＜0，Q ＞0，∆U =0，∆H =0 (d). W = 0，Q =0，∆U =0，∆H =0(答案) d （什么叫自由膨胀）10. 如下图所示，体系从状态A 变化到状态B ，经历两条不同的途径，下式中那个不正确?（a ）1212;Q Q W W == （b ）2211W Q W Q +=+ （c ）1212;U U H H ∆=∆∆=∆（d ）1221H U H U ∆+∆=∆+∆B(答案) a11. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T ，p ，V ，Q ； (b) m ，V m ，C p ，∆V ； (c) T ，p ，V ，n ； (d) T ，p ，U ，W 。
(答案) c12. 体系的状态改变了，其内能值（a ）必定改变 （b ）必定不变（c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关(答案) c13. 体系进行一次循环过程（a ）W =0 （b ）|Q|=|W| （c ）Q =0 （d ） U =0(答案) b14. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（a ） 理想溶液 （b ） 稀溶液 （c ） 所有气体 （d ） 理想气体(答案) d15. 下面各组热力学函数或其组合中，都是容量性质的是（a ）,m p VU H T T ∂∂⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （b ）V ，U ，T （c ）p ，pV ，H （d ）U ，H ，V(答案) d16. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化? (a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不一定(答案) a17. 状态函数的性质（a ）绝对值不知 （b ）相互独立（c ）都有偏摩尔量 （d ）变化值仅取决于始末态(答案) d （p ,T 的绝对值可知）18. 指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽 (c) 373K ，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮(答案) c19 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1) （c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1) (答案) b11112111212211()()1()1v V V V V U W nC T T W C C W pdV dV V V V pV C p V p V W γγγγγγ--∆=-====--=-=-⎰⎰)20. 第一类永动机不能制造成功的原因是（a ） 能量不能创造也不能消灭（b ） 实际过程中功的损失无法避免 （c ） 能量传递的形式只有热和功 （d ） 热不能全部转换成功(答案) a21. 对于功, 下面的说法中不正确的是（a ） 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 （b ） 功的量值与系统的始末态有关（c ） 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 （d ） 广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力(答案) d22. 对于理想气体，下述结论中正确的是： (a) (∂H /∂T )V = 0 (∂H /∂V)T = 0 (b) (∂H /∂T )p = 0 (∂H /∂p )T = 0 (c) (∂H /∂T )p = 0 (∂H /∂V )T = 0 (d) (∂H /∂V)T = 0 (∂H /∂p )T = 0(答案) d23. 将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?(a) ΔH=0 (b) ΔH=C p(T2-T1)(c) ΔH不存在(d) ΔH等于其它值(答案) b24. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变(答案) a25. 热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（a）单纯状态变化（b）相变化（b）化学变化（d）封闭物系的任何变化(答案) d26. 热力学第一定律仅适用于什么途径：(a) 同一过程的任何途径(b) 同一过程的可逆途径(c) 同一过程的不可逆途径(d) 不同过程的任何途径(答案) a（系统从某状态变化到另一状态的经历，称作过程；实现这一过程的具体步骤称为途径）27. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：（a）W =0，Q <0，∆U <0 （b）. W＞0，Q <0，∆U >0（c）W <0，Q <0，∆U >0 （d）. W <0，Q =0，∆U >0(答案) b28.下列过程中∆U = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应(d) 可逆电池放电(答案) c29.在一个循环过程中，物系经历了i步变化（定义环境对体系作功定义为正），则（a）∑Qi=0 （b）∑Qi－∑W i=0（c）∑Wi=0 （d）∑Qi＋∑Wi=0(答案) d30. “封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Q p等于其焓的增量ΔH”，这种说法(a) 正确(b) 需增加无非体积功的条件(c) 需加可逆过程的条件(d) 需加可逆过程与无非体积功的条件(答案) b △H = Qp（封闭体系，恒压，不做非体积功）31.△H = Qp此式适用于下列那个过程(a) 理想气体从1013250 Pa反抗恒定的101325 Pa膨胀到101325Pa（b） 0℃ ,101325 Pa下冰融化成水（c）电解CuSO4水溶液（d）气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa)(答案) b32.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓(a) 必定减少(b) 必定增加(c) 必定不变(d) 不一定改变(答案) d33. 对于下列的四种表述(1) 因为△H = Qp ，所以只有等压过程才有△H(2) 因为△H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式△H = Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是(a) (1) (4) （b） (3) (4) （c） (2) (3) （d） (1) (2)(答案) b34.盖斯定律包含的两个基本问题是(a) 热力学第一定律和状态函数的基本特征(b) 热力学第一定律和热的基本性质 (c) 内能变化和焓变的基本性质 (d) 等压热效应和等容热效应的性质(答案) a （什么叫盖斯定律）35. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是（a ） 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 （b ） 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 （c ） 系统的焓值等于内能加体积功 （d ） 焓的增量只与系统的始末态有关(答案) d （Ｈ＝Ｕ＋pV, △H = Qp （封闭体系，恒压，不做非体积功））36. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将(a) 降低 (b) 增加(c) 不变 (d) 增加、减少不能确定 (答案) b37. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q , 则此过程的焓增量ΔH 为： (a) ΔH =Q (b) ΔH =0(c) ΔH =△U +△(pV ) (d) ΔH 等于别的值(答案) c39. dU=C v dT 及dU m =C v,m dT 适用的条件完整地说应当是（a ）等容过程（b ）无化学反应和相变的等容过程 （c ）组成不变的均相系统的等容过程（d ）无化学反应和相变化且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程(答案) d40. 当某化学反应Δr C p,m ＜0，则该过程的()r m H T ∆随温度升高而（a ） 下降 （b ） 升高 （c ） 不变 （d ） 无规律(答案) a ()r mp r p H C T∂∆=∆∂41. 下列宏观过程：(1) p , 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是(a) (1),(4) (b) (2),(3) (c) (1),(3) (d) (2),(4)(答案) a42. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1,V 2，则(a) V 1> V 2 (b) V 1< V 2 (c) V 1= V 2 (d) 无法确定 (答案) a43. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:（a ） 较长 （b ） 较短 （c ） 一样 （d ） 不一定(答案) a44. 100︒C 、101.325 kPa 下，水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，则（a ）12lnV V nRT W -= （b ）V p W ∆-= （c ）U W ∆= （d ）0=W(答案) b (21ln V W nRT V =-为什么不对？因为这一过程不是单纯状态变化)45. 298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H m(a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不能确定(答案) c （标准摩尔生成焓的定义？）46. p 下，C(石墨) + O 2(g) ＝ CO 2(g)的反应热为Δr H m 下列说法中错误的是（a ）Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H m （b ）Δr H m 是C(石墨)的燃烧焓 （c ） Δr H m =Δr U m（d ）Δr H m >Δr U m(答案) d （Δr H m =Δr U m ＋ΔνRT ）47. 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程 （b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程(答案) c ,298()(298)T r m r m r p mK H TK H K C dT ∆=∆+∆⎰, ,()r m r p m pH T C T ⎛⎫∂∆=∆ ⎪∂⎝⎭ ,298()(298)Tr m r m r V mK U TK U K C dT ∆=∆+∆⎰, ,()r m r V m VU T C T ⎛⎫∂∆=∆ ⎪∂⎝⎭48. 氧气的燃烧热应为何值?(a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不确定(答案) c49. 欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。