物理化学
物理化学知识点(全)
第二章热力学第一定律内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 过 程WQΔUΔH理想气体自由膨胀理想气体等温可逆－nRTln （V 2/V 1）； －nRTln （p 1/p 2） nRTln （V 2/V 1）；nRTln （p 1/p 2）0 0等 容任意物质0 ∫nCv.mdT ∫nCv.mdT ΔU+V Δp 理想气体 0 nCv.m △T nCv.m △T nCp.m △T 等 压任意物质－P ΔV ∫nCp.mdT ΔH －p ΔV Qp 理想气体－nR ΔT nCp.m △TnCv.m △T nCp.m △T 理 想 气 体 绝 热过 程 Cv.m(T 2－T 1)；或nCv.m △TnCp.m △T可逆 (1/V 2γ-1－1/ V 1γ-1)p 0V 0γ/(γ－1)2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T =• 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H m W = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
物理化学概念
物理化学概念1.电化学: 研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学.2.原电池: 将两支电极插入电解质溶液中形成的,能自发地在两极分别发生氧化和还原反应,使化学能转化为电能的装置.3.电解池: 将接有外电源的两支电极插入电解质溶液中,迫使两极分别发生氧化和还原反应,将电能转变为化学能的装置.4.正极: 电极电势较高的电极.5.负极: 电极电势较低的电极.6.阴极: 发生还原反应的电极.7.阳极: 发生氧化反应的电极.8.离子迁移规律: 在电场的作用下,阳(正)离子总是向阴极迁移,阴(负)离子总是向阳极迁移.9.电极反应规律: 在阳极,电极电势愈负(小)的电对,愈先发生氧化反应;在阴极,电极电势愈正(大)的电对,愈先发生还原反应.10.电流传导规律: 整个电流在溶液中的传导是由阴、阳离子的移动而共同承担的.11.法拉弟定律: (1).通电于电解质溶液后,在电极的两相界面上发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比,与一式量该物质发生反应时,参加反应的电子数成反比.(2).通电于串联电解池,在各电极上发生反应的物质的物质的量与其氧化数的变化值的乘积都相同. Fz Q n j j =; FQ z n z n z n z n z n B B A A j j =+====...2211 12.离子迁移数: 离子j 所传导的电流(量)与总电流(量)之比. QQ I I t j j j == 13.摩尔电导率: 把含有1mol 电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行电极之间时所具有的电导. c V Λm m κκ==14.柯尔劳施离子独立运动(迁移)定律: 在无限稀溶液中,离子彼此独立运动,互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔电导率之和. ∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ(化学计量单元),∞-∞+∞+=,,m m m Λλλ(类元电荷计量单元)15.离子强度: 溶液中各离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.∑=221j j z m I 16.可逆电池: 将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池.包括化学反应可逆和能量交换可逆两个方面.17.可逆电极:(1).第一类电极: 将金属浸入含该金属离子的溶液中构成的电极.包括金属电极、卤素电极和气体电极(2).第二类电极: 在金属上覆盖一层该金属的难溶盐后浸入含该难溶盐阴离子的溶液中构成的电极.包括金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极和难溶氧化物-难溶盐电极(3).氧化-还原电极:18.氢标还原电极电势: 规定标准氢电极的电极电势为0V .以标准氢电极为负极,指定电极为正极组成的电池的电动势.18.液体接界电势: 在两种不同的电解质溶液或同种电解质但浓度不同的溶液的界面间产生的电势差.它是由于离子的扩散速率不同造成的,是不可逆的.也称扩散电势.19.分解电压: 使某电解质溶液能连续不断地进行分解时所需(必须)的最小外加电压.20.极化: 在有电流流过电极时,电极的电极电势偏离平衡电极电势的现象.21.超电势: 在某一电流密度下,电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值.22.速率方程: 表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式, 或浓度与时间等参数间的关系式.也称动力学方程.前者是微分速率方程,后者是积分速率方程.23.反应速率: 单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度 或 单位体积内,反应进度随时间的变化率. tc v t V r j jd d 1d d 1⋅=⋅=ξ(恒容) 24.反应机理/反应历程: 表示一个总包(复杂)反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合。
物理化学名词解释归纳
一.名词解释1.离子迁移数：是指在一电解质溶液中各种离子的导电份额或者导电百分数。
2.独立组分数：用以确定平衡体系中所有各相组成所需的独立物质的最少数目称为独立组分数。
3.摩尔燃烧焓：是指1mol有机化合物在指定温度标准大气压下完全燃烧生成稳定的产物时的反应热。
4.等电点：蛋白质所带的正负电荷数相等即净电荷为0时的pH称为蛋白质的等电点。
5.扩散：物质从高浓度区自发向低浓度区迁移，使其分布趋向均匀的过程称为扩散。
6.对峙反应：也称可逆反应，是指在正方向和逆方向上可以同时进行的反应，且正逆反应速率的大小可相比拟。
7.可逆过程：是指系统内部及系统与环境之间每一瞬间都接近于平衡态的过程。
8.摩尔电导率：表示在两个相距1m的平行电极间，1mol电解质溶液所具有的电导。
9.HLB值：即亲水亲油平衡值，用来表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。
10.乳状液转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液由O/W型变成W/O型，或者由W/O型变成O/W 型的过程。
11原子发射光谱：是指由物质内部运动的原子和分子受到外界能量后而得到的光谱。
12.自由度：在不引起旧相消失和新相生成的前提下，可以在一定范围内变动的独立变量如浓度温度压力的数目称为自由度。
13.离子选择电极：是指具有离子感应膜，可以把溶液中某种离子的活度转换成相应电势的电极，它是某离子的指示电极。
14.负吸附：溶液的表面张力随着溶质的加入儿升高，表面过剩为负，称为负吸附。
15.吸附平衡：当气体分子在吸附剂表面聚集与逃离吸附剂表面两个过程的速率相等时，体系达到平衡，称为吸附平衡。
16.乳状液：是由一种或几种液体以小液滴的形式分散于另一种与其互不相容的液体中形成的多相分散体系。
二.简答题1.简述可逆过程的特点.（1）可逆过程是由一连串无限接近平衡态额微小变化组成，因变化的动力和阻力相差为一无穷小量，因而过程进行得无限缓慢。
（2）若循原过程相反的方向无限缓慢变化，可使体系与环境同时恢复原状。
物理化学简介
• 概论
•物质的聚集状态
气体 V 受 T、p 的影响很大 V 受T、p 的影响较小 （又称凝聚态）
液体
固体
•联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程 •本章中主要讨论气体的状态方程 理想气体 气体的讨论 实际气体
29
§1.1 理想气体状态方程
1. 理想气体状态方程 低压气体定律： （1）波义尔定律(R.Boyle,1662): pV ＝ 常数 ( n ,T 一定）
解：M甲烷 ＝ 16.04×10－3 kg · -1 mol
m pM ρ V RT 200 103 16.04 103 k g m 3 8.315 (25 273.15) 1.294k g m 3
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§1.1 理想气体状态方程
2.理想气体模型
（1）分子间力
•相互作用 相互吸引—范德华力(趋向力,诱导力,色散力) 相互排斥—分子间电子云、原子核间排斥力
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0.3 物理量的表示及运算
3. 量值计算
物理化学的公式中均表示成量方程式的形式， 而在对量的数学运算中，有时涉及数值方程式。
[例如] 计算25℃，100kPa下理想气体的摩尔体积Vm =? •用量方程式运算
RT 8.315J m ol1 K 1 (273.15 25) K Vm 3 p 100 10 Pa
物理化学名词解释
名词解释1.热：由系统与环境之间的温度差而引起的能量传递。
2.功：系统与环境之间其他一切被传递的能量称为功。
3.热力学能：是系统中物质的所有能量的总和。
4.热容：在无化学反应和相变化且非体积功为零的条件下，封闭系统吸收的热δQ与温度的升高dT成正比，比例系数为系统的热容，用C表示。
5.系统：将一部分物质从其他部分划分出来，作为研究的对象，称为系统。
6.环境：与系统密切相关的物质和空间称为环境。
7.敞开系统：系统环境之间既有物质的交换，又有能量的传递。
8.封闭系统：系统与环境之间没有物质的交换，只有能量的传递。
9.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的传递。
10.电子导体：也称为第一类导体，通过自由电子的定向迁移来实现其导电的目的。
11.离子导体：也称为第二类导体，依靠正、负离子的定向迁移来实现其导电的目的。
12.电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。
13.原电池：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
14.化学动力学：研究反应速率和各种因素（例如浓度、压力、温度）对反应速率的影响。
15.基无反应：由反应物微粒（分子、原子或自由基等）一步直接生成产物的反应。
16.总包反应：由多个基无反应组成的反应称为总反应。
17.反应速率：化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量表示。
18.催化作用：一种或多种少量的物质，能使化学反应的速率显著增大，而这些物质本身在反应前后的数量及化学性质都不改变。
19.自催化作用：催化剂可以是有意识的加入反应体系的，也可以是在反应过程中自发产生的。
后者是一种或几种反应产物的中间产物，称为自催化剂，这种现象称为自催化作用。
20.相界面：将两种分开的界面21.表面张力：在液体表面存在一种使液面收缩的力，称表面张力。
22.液面铺展：液体在另外一种与其不互溶的液体表面自动展开成膜的过程。
23.胶束：当浓度增加到一定程度时，表面活性剂分子的疏水基通过疏水相互作用缔合在一起而远离水环境向内、亲水基朝向水中向外形成了多分子聚集体，称为胶束。
物理化学的主要内容包括
物理化学的主要内容包括
：
1. 动力学：运动的原理，能的定义，熵的概念，热力学，动力学等。
2. 化学平衡：溶液的溶解度、能量障碍及改变，静态及动态平衡，平
衡常数及平衡常数的改变，萃取平衡，反应化学平衡，皿热反应等。
3. 电离和离子竞争：电解反应、离子竞争、活性空穴及电荷构型的调节，吸附反应及calvin- wheeler竞争，体系电荷分布及滴定反応等。
4. 化学催化：催化原理及作用机制，原位及连续催化，非权衡催化反
应的特性，络合催化，分子催化等。
5. 固体表面和电场：表面状态及表面电荷，消散电荷谱，电场及偏振，极化材料及表面电荷型复合物等。
6. 分子量和热力学：分子量及其热力学特性，热力学不平衡性及能量
分配，分子结构，热量放射，热电材料等。
物理化学知识点总结
第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程：1221ln ln p p nRT V V nRT W ==2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p 热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2 四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V 可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B m r θθν∆=∆∑反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
物理化学基础知识
一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。
1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。
主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动：①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。
b 比较通过相等路程所需的时间。
②公式：1米／秒＝3.6千米／时。
三、力⒈力F：力是物体对物体的作用。
物体间力的作用总是相互的。
力的单位：牛顿（N）。
测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。
方向：竖直向下。
重力和质量关系：G=mg m=G/gg=9.8牛／千克。
读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。
重心：重力的作用点叫做物体的重心。
规则物体的重心在物体的几何中心。
⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。
物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。
处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。
⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。
⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。
滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。
【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。
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《物理化学》课程考试大纲（四年制本科. 试行）课程编号：03021107课程性质：专业必修适用专业：应用化学开设学期：第五、六学期考试方式：闭卷笔试一、课程考核目的通过考试使学生做到对物理化学中的基本概念、基本定律、定义、定理、名词及重要公式的重现与复述，对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记，对物理化学中重要定律和理论的实验基础及物理化学发展的重要历史事实的了解；通过考试还要使学生做到理解物理化学重要公式的建立、导出及其物理意义和适用范围，理解物理化学中重要图示所代表的物理意义，能用物理化学的基本原理与公式解释并计算简单的问题。
课程目的是使学生掌握物理化学基本知识、基本原理，解决和论证给定条件下的物理化学问题，熟练运用物理化学重要公式进行有关计算，掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。
二、教学时数本课程总学时为144（36周，周课时4），其中课堂讲授144学时。
三、教材与参考书目教材1、万洪文等编.《物理化学》（第一版）.北京：高等教育出版社，2002年参考书目1、傅献彩等编.《物理化学》（第四版）.北京：高等教育出版社，2002年2、印永嘉等编.《物理化学简明教程》（第三版）.北京：高等教育出版社，1992年3、教育部理科化学教学指导委员会.《理科化学专业和应用化学专业化学教学内容》.大学化对学，1999年。
四、考核知识点与考核目标本考试大纲根据上饶师范学院《物理化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照物理化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。
考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高第一章绪论考核知识点1、物理化学的目的和内容；2、物理化学的研究方法；3、物理化学的建立与发展；4、物理化学课程的学习方法。
考核要求1、了解化学与物理学之间的紧密联系；2、了解学习物理化学的目的和内容；3、了解物理化学的研究方法，尤其是该学科独有的研究方法；4、熟悉物理化学的发展简史；5、掌握物理化学课程的学习方法。
第二章热力学第一定律及其应用考核知识点1、热力学的一些基本概念；2、热力学第一定律；3、准静态过程与可逆过程；4、焓；5、热容；6、热力学第一定律对理想气体的应用；7、理想气体的卡诺循环；8、焦耳—汤姆逊效应；9、等压热效应与等容热效应、反应进度、赫斯定律、生成焓、燃烧焓、基尔霍夫定律。
考核要求1、掌握热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程等；2、理解与熟悉热力学第一定律和热力学能的概念，理解与熟悉热和功只有在体系与环境有能量交换时才有意义。
熟知功和热正负号的取号惯例；3、理解与熟悉准静态过程与可逆过程的意义；4、理解与熟悉U及H都是状态函数，以及状态函数的特性；5、熟练掌握热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程中的⊿△U、△H、Q及W ；6、熟练掌握生成焓，燃烧焓来计算化学反应热，会应用基尔霍夫定律和赫斯定律；7、了解卡诺循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算，熟悉可逆热机效率的表达式。
第三章热力学第二定律考核知识点1、自发过程，热力学第二定律；2、卡诺定律；3、熵的概念；4、克劳修斯不等式与熵增加原理；5、熵变的计算与熵判据的应用；6、熵的统计意义；7、赫姆霍茨自由能函（F）和吉布斯自由能（G）；8、△G的计算与应用；9、过程性质的判据、变化方向和限度的判据；10、几个热力学函数间的关系式；11、克拉贝龙方程式和克劳修斯—克拉贝龙方程式；12、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势；13、热力学第三定律与规定熵；14、熵产生和熵流。
考核要求1、理解与熟悉热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同特征；2、了解热力学第二定律与卡诺定理的联系。
理解克劳修斯不等式的重要性；3、熟练掌握热力学函数U、H、S、F、G的定义，了解其物理意义；4、熟练掌握一些简单过程中的△S、△H和△G计算，掌握如何利用范霍夫等温式来判别化学变化的方向；5、理解与熟悉△S、△G和△F在特殊条件下的物理意义，如何应用它来判别过程的性质及变化的方向和限度；6、较熟练地运用吉布斯—亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯—克拉贝龙方程式；7、了解熵的统计意义；8、理解与熟悉偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别；9、了解热力学第三定律的内容，理解规定熵值的意义、计算及其应用；10、了解熵流和熵产生的内容，掌握应用熵流判据。
第四章统计热力学考核知识点1、统计热力学的研究方法、统计体系的分类、统计热力学的基本假定；2、玻兹曼统计；3、玻色—爱因斯坦统计和费米—狄拉克统计简介；4、配分函数；5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献；6、分子的全配分函数；7、热力学函数、平衡常数的统计计算。
考核要求1、理解与熟悉最概然分布；2、理解与熟悉最概然分布的微观状态数和整个体系的微观状态数之间的关系；3、理解与熟悉配分函数，理解配分函数的物理意义；4、了解定位体系与非定位体系的热力学函数间的差别；5、了解平动、转动、振动对热力学函数的贡献，了解公式的推导过程；6、了解什么是玻色—爱因斯坦统计和费米—狄拉克统计；7、了解配分函数及其热力学函数、平衡常数的统计计算方法。
第五章溶液考核知识点1、溶液组成的表示法及其相互关系；2、拉乌尔定律和亨利定律；3、混合气体中各组分的化学势、逸度和逸度系数；4、理想溶液的定义、通性及各组成的化学势；5、理想稀溶液中各组分的化学势；6、稀溶液的依数性；7、吉布斯—杜亥姆公式和杜亥姆—马居耳公式；8、非理想溶液中各组分的化学势、活度和活度系数及其计算。
考核要求1、理解与熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系；2、理解与熟悉理想溶液，理想溶液的通性等；3、了解拉乌尔定律和亨利定律的区别；4、了解逸度和活度的概念，并能对活度和活度系数进行简单的计算；5、熟练掌握溶液中各组分化学势的表示法、各组分标准态的区别；6、理解与熟悉理想稀溶液依数性公式的推导，能运用依数性的公式进行有关计算。
第六章相平衡考核知识点1、多相体系平衡的一般条件；2、相、组分数、自由度、相律的推导；3、单组分体系的相图；4、二组分体系（理想的完全互溶双液系、非理想的完全互溶双液系、部分互溶的双液系、不互溶的双液系、简单的低共熔物、形成化合物的体系、部分互溶固溶体）的相图及其应用；5、三组分体系的相图及其应用。
考核要求1、了解相、组分数和自由度意义；2、了解相律的推导过程及其在相图中的应用；3、了解杠杆规则在相图中的应用；4、理解与熟悉根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘出简单的相图。
5、掌握在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其p – x 图和 T – x 图，了解蒸馏和精馏的基本原理。
6、在二组分液—固体系中，以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用；7、对三组分体系，了解盐水体系相图的应用。
第七章化学平衡考核知识点1、化学反应的方向和限度；2、化学反应的平衡常数和等温方程式；3、化学反应平衡常数的表示式；4、复相化学平衡；5、标准状态下反应的吉布斯自由能变化值与标准摩尔生成吉布斯自由能；6、平衡常数与平衡组成的计算；7、温度对化学平衡的影响，化学反应等压方程式；8、浓度、压力及惰性气体对化学平衡的影响；9、同时平衡、反应的耦合、化学反应亲合势。
考核要求1、掌握从化学势的角度理解化学平衡的意义；2、了解如何从平衡条件导出化学反应等温式，并能较熟练地应用这个公式；3、掌握均相和多相反应的平衡常数的表达式；4、理解与熟悉omG∆的意义，能应用o mG∆估计反应的可能性；5、理解与熟悉K0、KP 、Kx 、Kc 和Kn间的关系；6、熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算；7、理解与熟悉化学反应等压方程式的推导过程，并能较熟练地应用这个公式；8、熟悉浓度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，并掌握其计算方法；9、掌握根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。
第八章胶体和界面化学考核知识点1、表面吉布斯自由能和表面张力；2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压；3、液体界面的性质，（液体的铺展、吉布斯吸附公式）；4、液—固界面现象；5、表面活性物质的性质及其应用；6、固体表面的吸附；7、胶体分散体系的基本特征；8、溶胶的制备与净化；9、溶胶的动力性质；10、溶胶的光学性质；11、溶胶的电学性质；12、溶胶的稳定与聚沉；13、高分子溶液的性质及其分子量的测定；14、唐南平衡。
考核要求1、掌握表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系；2、理解与熟悉弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式；3、理解与熟悉弯曲表面上的蒸气压与曲率半径的关系，能用这个原理解释一些常见的表面现象；4、理解与熟悉吉布斯吸附等温式的意义及其有关计算；5、了解铺展与润湿情况，理解气—固表面吸附本质与吸附等温线的主要类型；6、了解表面活性物质的性质与应用；7、理解与熟悉胶体分散体系的基本特征。
掌握一般制备与净化的方法；8、了解溶胶的光学性质、动力性质和电学性质等方面的特点；9、掌握胶团结构及胶体的稳定与聚沉作用；10、了解高分子溶液、唐南平衡。
第九章电解质溶液考核知识点：1、电化学基本概念和法拉第定律；2、离子的迁移；3、电解质溶液的电导；4、离子独立移动定律与离子当量电导；5、电导测定的应用；6、强电解质的活度和活度系数；7、强电解质溶液理论简介。
考核要求1、了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法；2、理解与熟悉电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系；3、掌握离子独立移动定律及电导测定的一些应用；4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移数之间的关系；5、理解电解质的离子平均活度系数的意义，并掌握其计算方法；6、了解强电解质溶液理论，掌握德拜—休克尔极限公式。
第十章可逆电池电动势及其应用考核知识点1、可逆电池和可逆电极；2、电动势的测定；3、电池的书写方式及电池所对应的化学反应；4、可逆电池的热力学；5、电动势产生的机理；6、电极电势，电极反应的能斯特公式；7、由电极电位计算电池的电动势；8、标准电极电位数据及其应用；9、浓差电池；10、电池电动势测定的应用；11、生物电化学。
考核要求1、理解与熟悉电动势与△r G m的关系；2、掌握可逆电池定义和电动势的测量原理；3、了解能斯特公式推导过程，熟悉标准电极电势表的应用（包括氧化能力的估计、平衡常数的计算等）；4、能熟练地写出电池的化学反应方程式并能根据所给化学反应设计原电池。
5、理解与熟悉温度对电动势的影响及掌握△rHm、△rSm的计算；6、了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。