各种化学试剂的物理化学性质
化学试剂 氧化镧
化学试剂氧化镧氧化镧是一种常见的化学试剂，它在化学领域有着广泛的应用。
本文将从氧化镧的物理性质、化学性质以及应用领域等方面进行介绍，以便更好地了解和认识这一化学试剂。
一、物理性质氧化镧是一种固体物质，外观呈黄色结晶。
它的熔点较高，约为2272摄氏度。
在常温下，氧化镧具有较好的稳定性，不易分解。
此外，氧化镧对水和大多数溶剂具有较低的溶解度，因此在实验室中常常使用其溶液进行相关实验。
二、化学性质1. 氧化性：氧化镧具有很强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
例如，它可以将二氧化硫氧化为三氧化硫：SO2 + 2La2O3 → 2La2(SO4)32. 还原性：除了具有强氧化性外，氧化镧还具有一定的还原性。
例如，它可以将二氧化碳还原为一氧化碳：CO2 + La2O3 → 2La2O2 + CO3. 酸碱性：氧化镧具有一定的酸碱特性。
在水溶液中，它可以与酸反应生成相应的盐，也可以与碱反应生成相应的水合物。
三、应用领域氧化镧在许多领域都有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用领域：1. 陶瓷工业：氧化镧可以作为陶瓷材料的添加剂，提高陶瓷制品的物理性能和化学性能。
2. 光学领域：氧化镧具有较好的光学性能，可以用于制备光学玻璃和光学镜片等光学器件。
3. 电子工业：氧化镧可以作为电子材料的添加剂，提高电子材料的导电性和稳定性。
4. 医药领域：氧化镧在医药领域有着广泛的应用，可以用于制备药物、医疗器械等。
5. 环境保护：氧化镧可以作为催化剂，用于处理废水和废气等环境污染物。
氧化镧是一种重要的化学试剂，具有丰富的物理性质和化学性质，并在许多领域都有着广泛的应用。
通过深入了解和研究氧化镧，我们可以更好地利用它的特性，推动科学技术的发展，为人类社会的进步做出贡献。
甲基乙基酮物理性质和化学性质
甲基乙基酮物理性质和化学性质丁酮即甲基乙基酮，无色透明液体。
有类似丙酮气味。
易挥发。
能与乙醇、乙醚、苯、氯仿、油类混溶。
溶于4份水中，但温度升高时溶解度降低。
能与水形成共沸混合物(含水11.3%)，共沸点73.4℃(含丁酮88.7%)。
相对密度(d204)0.805。
凝固点-86℃。
沸点79.6℃。
折光率(n15D)1.3814。
闪点1.1℃。
低毒，半数致死量（大鼠，经口）3300mG/kG。
易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.81%～11.5%（体积）。
高浓度蒸气有麻醉性。
中文名称：2-丁酮中文别名：丁酮;;MEK；;2-氧代丁烷英文名称：2-Butanone英文别名：MEK; Methyl ethyl ketone; 2-Butanone (Controlled Chemical); Ethylmethylketone,99%; Ethyl methyl ketone~MEK~Methyl ethyl ketone; Ethyl methyl ketone; butan-2-oneCAS号：78-93-3EINECS号：201-159-0危险品编号：32073物理性质外观与性状：无色液体，有似丙酮的气味。
熔点(℃)：-85.9相对密度（水=1）：0.81沸点(℃)：79.6相对蒸气密度（空气=1）：2.42饱和蒸气压(kPa)：9.49(20℃)燃烧热(kJ/mol)：2441.8临界温度(℃)：260临界压力(MPa)：4.40辛醇/水分配系数的对数值：0.29闪点(℃)：-9爆炸上限%(V/V)：11.4引燃温度(℃)：404爆炸下限%(V/V)：1.7溶解性：溶于水、乙醇、乙醚，可混溶于油类。
分子结构数据：1、摩尔折射率：20.602、摩尔体积（m3/mol）：91.63、等张比容（90.2K）：196.34、表面张力（dyne/cm）：21.05、极化率（10-24cm3）：8.17化学性质1.丁酮由于具有羰基及与羰基相邻接的活泼氢，因此容易发生各种反应。
化学资料
化学资料一、1,2,4-三氮唑分子式：C2H3N3分子量：69.07CAS号：288-88-0性质：无色针状结晶。
熔点120-121℃，沸点260℃（分解）。
溶于水和乙醇。
制备方法：由甲酰胺与肼反应而得。
用途：该品用于农药、医药（氟康唑）、染料、橡胶助剂的生产，也用于复制系统的光电导体。
二、PEGPEG是聚乙二醇英文名polyethylene glycol的简称，一种化学药品，被广泛的应用于化妆品行业。
英文名：polyethylene glycol化学结构：分子结构,由环氧乙烷聚合而成。
其分子式为：HO(CH2CH2O)nH聚乙二醇溶于水、甲醇、苯、二氯甲烷，不溶于乙醚和正己烷。
它与疏水性分子结合后的产物可用作非离子表面活性剂。
聚乙二醇可以用于修饰药物蛋白，以保护药物分子延长其作用半衰期。
相关应用药用聚乙二醇（PEG）作针剂、药用聚乙二醇（PEG）作毫微球剂、药用聚乙二醇（PEG）用作栓剂基质、药用聚乙二醇（PEG）用作软膏基质。
三、N，N-二甲基甲酰胺中文名称:N,N-二甲基甲酰胺结构式(1张)英文名称:N,N-DimethylformamideCAS:68-12-2EINECS:200-679-5分子式:C3H7NO分子量:73.09甲酸的羟基被二甲胺基取代生成的化合物。
分子式HCON（CH3）2。
无色高沸点液体。
熔点－60.5℃，沸点149～156℃，相对密度0.9487（20/4℃）。
能与水、乙醇、乙醚、醛、酮、酯、卤代烃和芳烃等混溶。
在空气中加热至350℃以上时即分解，生成一氧化碳和二甲胺。
N，N-二甲基甲酰胺是很好的非质子极性溶剂，能溶解多数有机物和无机物。
许多离子型反应在N，N- 二甲基甲酰胺中要比在一般的质子溶剂中更易进行，例如在室温下羧酸[1]盐与卤代烃在N，N-二甲基甲酰胺中反应，能生成高产率的酯。
N，N-二甲基甲酰胺可由甲酰胺与二甲胺反应制得；也可在醇钠存在下，由二甲胺的甲醇溶液与一氧化碳反应制得。
氯化亚铁四水试剂
氯化亚铁四水试剂一、引言氯化亚铁四水试剂是一种常用的无机化学试剂，具有广泛的应用。
本文将介绍氯化亚铁四水试剂的特性、制备方法、化学性质以及各种应用领域。
二、特性1. 化学式和分子量氯化亚铁四水的化学式为FeCl2·4H2O，其分子量为198.81 g/mol。
2. 外观和性状氯化亚铁四水为淡绿色结晶或结晶粉末，具有特殊的氯化铁味道。
3. 溶解性和稳定性氯化亚铁四水易溶于水，微溶于醇类溶剂。
在空气中易受潮，稳定性较差。
三、制备方法氯化亚铁四水试剂的制备方法主要有两种：化学合成法和物理方法。
1. 化学合成法化学合成法是通过反应得到氯化亚铁四水。
一种常用的方法是将氯化亚铁与适量的水反应，得到氯化亚铁四水。
反应方程式如下：FeCl2 + 4H2O → FeCl2·4H2O2. 物理方法物理方法主要是利用蒸发结晶法将氯化亚铁水溶液蒸发至结晶，得到氯化亚铁四水试剂。
四、化学性质1. 氯化亚铁四水的还原性氯化亚铁四水属于还原性试剂，在适当条件下能够与其他物质发生还原反应。
2. 氯化亚铁四水的氧化性氯化亚铁四水在空气中容易被氧气氧化，生成氯化亚铁和铁氧化物。
3. 氯化亚铁四水的水解性氯化亚铁四水在水中能够发生水解反应，生成亚铁离子和氯离子。
五、应用领域氯化亚铁四水试剂在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
1. 化学实验氯化亚铁四水常用于化学实验中的还原试剂或催化剂。
它可以与其他试剂反应，产生一系列特定的化学反应，用于合成有机化合物、催化还原反应等。
2. 工业生产氯化亚铁四水广泛应用于电镀、合成纤维、染料制备和医药领域等。
在电镀中，氯化亚铁四水可以用作电镀液的成分，用于镀铁。
在纺织工业中，氯化亚铁四水可用于合成纤维材料，提高纤维的性能。
此外，氯化亚铁四水还用于染料制备和医药领域的药物合成等。
六、安全注意事项使用氯化亚铁四水试剂时应注意以下安全事项：1.避免与皮肤、眼睛和呼吸道接触，使用时应佩戴防护手套、护目镜和口罩。
丁二酸的化学性质及物理性质
丁二酸的化学性质及物理性质丁二酸是一种有机化学物质，化学式为C4H6O4 。
在化学中，丁二酸因其独特的物理化学性质而备受关注。
那么，我们先从丁二酸的化学性质开始了解。
一、丁二酸的化学性质1. 酸性反应：丁二酸有极强的酸性，因此能够与碱发生中和反应，生成相应的盐。
丁二酸与氢氧化钠反应时，会生成丁二酸钠沉淀。
另外，丁二酸还能够产生可溶于水的盐，如与氢氧化铵反应时，会生成盐酸、氨气和水。
2. 羟基反应：丁二酸的化学结构中，存在着两个羟基（-OH），因此可以被酚酞指示剂染成紫色。
当丁二酸与硝酸银反应时，会生成银盐沉淀，具有较弱的氧化性。
3. 酐反应：丁二酸能够发生反酐化反应，即在酸性条件下，其两个羧酸基之间发生缩合形成环状酐结构，被称为丁二酸酐。
丁二酸酐在分子中具有高度的稳定性。
4. 氧化反应：丁二酸可以发生氧化反应，其氧化产物为丁二酸二酐（C4H4O4），它是白色晶体，有刺激性气味，并具有强烈的酸性。
丁二酸二酐在高温下与乙醇可以发生酯化反应。
二、丁二酸的物理性质1. 密度：丁二酸的密度为 1.51-1.54 g/cm³，随着温度的升高而逐渐减小。
2. 熔点：丁二酸的熔点为139°C。
在常温下为白色或浅黄色晶体，易溶于水和醇，在水中的溶解度为73.8 g/100 mL。
3. 沸点：丁二酸的沸点为235°C。
在加热至沸腾状态下分解，生成二氧化碳和水，同时还可能产生有毒气体。
4. 闪点：丁二酸不易挥发，因此没有闪点。
总结：综合来看，丁二酸是一种化学稳定性较强的物质，具有极强的酸性，可以通过羟基反应形成丁二酸钠盐、氧化反应生成丁二酸二酐等。
丁二酸不易挥发，具有一定的毒性，但其溶解度较高，易于用水、乙醇等溶剂进行调配并制成各种化学试剂，是化学实验中的常用反应试剂。
化学反应试剂
化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。
本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。
一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。
它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。
例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。
它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。
在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。
在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。
例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。
它可以与氧气反应，生成三氧化硫。
在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。
它与氯化物反应，生成白色沉淀。
例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。
它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。
例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。
常用化学试剂汇总
引言概述：化学试剂在科研实验、工业生产和医学诊断等领域中起着不可或缺的作用。
本文将对一些常用的化学试剂进行汇总，包括无机试剂、有机试剂和生化试剂等。
通过详细介绍这些试剂的特性、用途、制备方法和安全注意事项，旨在帮助读者更好地理解和应用这些试剂。
正文内容：一、无机试剂1.硫酸：介绍硫酸的化学性质、制备方法以及常见的应用领域，如制造肥料、蓄电池和矿石加工等。
还需注意硫酸的腐蚀性和安全操作方法。
2.氢氧化钠：阐述氢氧化钠的性质、制备方法和主要用途，如作为钠盐的原料、制造肥皂和纸浆工业中的碱性酶处理等。
同时，要提醒读者注意氢氧化钠的碱性和对皮肤和眼睛的刺激性。
3.氯化钠：介绍氯化钠的性质和制备方法，并重点阐述其在食品加工、医学及实验室中的广泛应用。
提醒读者避免与硫酸和氯化银等物质同时接触。
4.硫化氢：详细介绍硫化氢的特性，包括物理性质、制备方法和化学反应等。
着重讲解其在油田开采和化学实验中的重要用途，并强调硫化氢的毒性和防护措施。
5.氧化铜：介绍氧化铜的化学性质、制备方法和应用领域。
包括其作为催化剂、染料、防腐剂以及电子元件中的应用。
同时提醒读者注意避免与可燃物质和有机物接触。
二、有机试剂1.丙酮：详细介绍丙酮的物理性质、制备方法和主要用途。
阐述其在工业生产、溶剂和化学分析中的广泛应用。
同时提醒读者防止丙酮的蒸气进入呼吸道。
2.乙醇：介绍乙醇的理化性质、制备方法和主要应用领域，包括作为溶剂、燃料、消毒剂和药物等方面的应用。
同时要注意乙醇的易燃性和适当的储存方式。
3.甲醛：详细阐述甲醛的化学性质、制备方法和主要应用。
包括其作为消毒剂、防腐剂和合成材料中的应用。
强调甲醛对人体的刺激性和致癌性。
4.苯酚：介绍苯酚的特性、制备方法和主要用途，如作为消毒剂、染料和合成材料中的应用。
要注意苯酚的毒性和防护措施。
5.氯仿：详细介绍氯仿的物理性质、制备方法和主要用途。
主要用于医学和化学实验中的溶剂，并提醒读者注意氯仿的毒性和适当的使用方式。
化学试剂火灾事故原因
化学试剂火灾事故原因化学试剂火灾事故是指在化学实验室或工业生产中，由于化学试剂的不当使用或储存，导致火灾事故的发生。
化学试剂火灾事故对人身安全和财产造成严重影响，因此需要采取各种措施来预防和减少此类事故的发生。
本文将从化学试剂的性质、储存和使用管理、安全意识教育等方面，对化学试剂火灾事故的原因进行分析和探讨。
一、化学试剂的性质化学试剂是指用于进行化学实验或工业生产的化学品。
其性质的不同具有直接的影响化学试剂火灾事故的发生。
化学试剂可能具有易燃、易爆、腐蚀、毒性等性质。
例如，乙醇是一种常见的易燃化学试剂，如果不慎使用或储存不当，可能会导致火灾事故的发生。
化学试剂的物理状态也和火灾有关，固体试剂在储存、使用中可能会形成粉尘，易于造成爆炸和火灾。
液体试剂可能会导致泄漏、挥发和蒸汽积聚，造成爆炸和火灾。
因此，了解化学试剂的性质对于预防化学试剂火灾事故具有重要的意义。
二、储存和使用管理1. 储存管理储存管理是预防化学试剂火灾事故的重要环节。
化学试剂的储存应当按照规定的标准进行，保证试剂的安全性和稳定性。
首先，应根据试剂的性质进行分类存放，例如易燃试剂和腐蚀性试剂应分开存放，以防止发生相互作用产生火灾。
其次，试剂的储存应采取密闭、防火、防爆等措施，避免因外界条件的影响导致试剂的燃烧或爆炸。
另外，应定期检查试剂的存放情况，避免试剂的老化和变质，及时进行处理。
2. 使用管理使用管理是预防化学试剂火灾事故的另一个重要环节。
在使用过程中，应遵守相应的操作规程，避免因操作不当而导致火灾事故的发生。
首先，应戴好相应的防护用具，避免试剂对人体造成危害。
其次，应控制试剂的使用量，避免过量使用造成废弃物的产生。
另外，应严格遵守操作程序，避免由于操作不当导致试剂的泄漏和挥发，形成火灾隐患。
三、安全意识教育安全意识教育是预防化学试剂火灾事故的基础。
加强人员的安全意识教育，能够提高人们对化学试剂火灾事故的防范意识。
首先，应对人员进行相关知识的培训，使其了解化学试剂的性质、储存和使用管理以及紧急应对措施。
化学试剂分类
化学试剂分类化学试剂是指在化学实验中使用的化合物，它们具有不同的特性和用途。
根据化学试剂的物理性质、化学性质及应用领域等角度，将其分为以下几类。
一、有机化学试剂有机化学试剂是指由碳、氢和其他元素组成的化合物。
它们是有机合成、医药、生物化学、天然产物及特殊化学分析的重要原料和催化剂。
常见的有机化学试剂有苯、乙酰胺、氯仿、对甲酚、甲苯等。
二、生化试剂生化试剂是指生物机体内的化学分子或化学反应所需要的配方。
生化试剂主要用于生物学、医学、食品科学、物质科学等领域。
典型的生化试剂如酶、蛋白质、细胞培养液、抗体、核酸等。
三、分析试剂分析试剂是用于研究和检测样品的化学试剂。
根据不同的化学分析方法，分析试剂可以分为无机分析试剂和有机分析试剂两类。
无机分析试剂包括硝酸银、氯化铵、硝酸钾、硫酸铜等。
有机分析试剂包括酚酞、亚硝酸钠、硼酸等。
分析试剂广泛应用于环境检测、食品检测、工业质量检验等领域。
四、色谱试剂色谱试剂是指用于色谱技术分析的化学试剂。
色谱技术是一种分离和分析混合物的方法，包括气相色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
常见的色谱试剂有纯化剂、校正剂、标准剂等。
五、标准物质标准物质是指用于检验、测定和校准仪器设备的化学试剂。
标准物质的制备过程中需要使用高精度的仪器设备，以确保试剂的纯度和稳定性。
标准物质的种类很多，如纯净的金属元素、有机物标准物质、气体混合物等。
六、医药试剂医药试剂是指用于制造药物的化学试剂，通常用于药物原料生产、药品配制、药物分析等领域。
最常见的医药试剂为活性药物中间体，如阿司匹林、青霉素、甲磺酸安替比林等。
七、无机化学试剂无机化学试剂是指由非有机物质组成的化合物。
无机化学试剂主要用于化学合成、催化剂、材料科学等领域。
常见的无机化学试剂包括硫酸铜、碘酸钠、氢氧化钠、氯化钠等。
八、其他试剂此类试剂没有明确的分类，包括溶剂、脱色剂、凝胶等。
它们在化学实验室及实际应用过程中起重要作用。
以上是化学试剂的分类方式，每种化学试剂都有着特殊的物理、化学及应用领域，各种试剂的特性及使用方法需要有经验的化学家使用。
化学试剂性质
化学试剂性质1、硝酸铈铵，分子式为Ce(NH4)2(NO3)6 ，桔红色颗粒状结晶，用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。
分子量：548.22理化特性物理特性分子结构式中文名称：硝酸铈铵英文别名：CAN；Ammonium Cerium(IV) Nitrate，Cerium(IV) Diammonium Nitrate等级：AR线性分子式：(NH4)2Ce(NO3)6熔点：107-108 °C密度：10 g/mL （at 20 °C）橙红色单斜细粒结晶。
在空气中易潮解。
易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
[2]化学特性与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
受高热分解放出有毒的气体。
[2]使用注意事项危险说明危险代码：Xi危险等级：R36/37/38安全等级：S26-S36健康危害：该品对哺乳动物的毒性，主要影响肝、肾功能，显著影响凝血酶元及凝血时间的延长。
目前，尚未见职业性中毒的病例报告。
燃爆危险：该品助燃。
2、硬脂酸钠中文别名：十八酸钠盐英文名称：Sodium stearate英文别名：Stearic acid Sodium Salt;Octadecanoic acid sodium salt分子式：C18H35NaO2线性分子式：CH3(CH2)16COONa分子量：306.46纯度：≥98%性状描述：白色细微粉末或块状固体，有滑腻感，有脂肪味，在空气中有吸水性。
微溶于冷水，溶于热水或醇溶液，水溶液因水解而呈碱性。
质量规格：金属钙含量6.5%，熔点149—155℃，加热减量小于2%，相对密度1.08，细度通过0.075mm筛99.5%，纯度:≥98%游离酸:≤0.5%水份:≤1.5%用途说明：稠化剂；乳化剂；分散剂；粘合剂；腐蚀抑制剂贮藏运输：密封阴凉干燥通风处保存肪味，易溶于热水或醇水，在空气中有吸水性，溶液因水解呈碱性。
,应保存于阴凉, 干燥, 通风的地方。
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安全防护知识化验工作中接触的化学药品，很多对人体是有毒的。
它们对人体的毒害途径和程度各不相同，有些毒物可有几种途径进入人体，而有些毒物对人体的危害是慢性的、积累性的，因A中毒与急救一、毒物侵入的途径毒物，是指某物质进入人的机体以后，能引起局部或整个机体功能发生疾病的物质。
由毒物所引起的任何疾病现象，都称为中毒。
化学试剂中毒一般通过三个途径，引起不同症状的疾病。
1、通过呼吸道中毒：由呼吸道吸入有毒气体、粉尘、蒸汽、烟雾能引起呼吸系统中毒。
这种形式的中毒是比较常见的，尤其是有机溶剂的蒸汽和化学反应中所产生的有毒气体。
如乙醚、丙酮、甲苯等蒸汽和氰化氢（气体）、氯气、一氧化碳等。
2、通过消化道中毒：除误行吞服外，更多的情况是由于手上污染毒物，在吸烟、进食、饮水咽入消化系统而引起中毒。
这类毒物多以剧毒的粉剂较为常见，如氰化物、砷化物、汞盐等。
3、通过触及皮肤中毒和五官粘膜受刺激：某些毒物接触及皮肤，或其蒸汽、烟雾、粉尘对眼、鼻、喉等的粘膜产生的刺激作用。
如汞剂、苯胺类、硝基苯等，可通过皮肤黏膜吸收而中毒。
氮的氧化物、二氧化碳、三氧化硫、挥发性酸类、氨水等，对皮肤粘膜和眼、鼻、喉粘膜刺激性都很大。
毒物从以上三个途径进入人的机体后，逐渐侵入血液系统直至遍及全身各部，引起更加危险的症状。
特别是由消化系统侵入，通过门脉系统经肝脏进入血液，以及从呼吸道进入肺泡中被吸收都是比较迅速的。
二、中毒急救在化验室里，如发生人身中毒，原则上应首先尽快派人或电话请医生，并报告有关领导或上级组织，同时采取急救措施。
在医生抢救之前，急救中毒的原则是尽量使毒物对人体不发生有害的作用，或者是将有害的作用尽量减少到最小程度。
在送医院（或医生到来）之前应迅速查清中毒原因后，针对具体情况，采取以下具体措施进行急救。
1、呼吸系统中毒：如果是呼吸系统中毒，应迅速使中毒者离开现场，移到通风良好的环境，使中毒者呼吸新鲜空气。
轻者，短时间内会自行好转；如有昏迷休克、虚脱或呼吸机能不全时，可人工协助呼吸，化验室如有氧气，可给予氧气，如可能，给予喝兴奋剂，如浓茶、咖啡等。
2、经由口服中毒：由口中服入毒物时，首先要立即进行洗胃，呕吐。
常用的洗胃液是1:5000的高锰酸钾溶液（千万不要太浓，浓度过大会烧坏胃壁粘膜），或用肥皂水或者3~5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。
洗胃要大量地喝，边喝边使之呕吐。
最简单的催吐方法是用手指或木杆压舌根，或者给中毒者喝少量（15~25毫升，最多不超过50毫升）1%硫酸铜或硫酸锌溶液催吐剂。
如果无洗胃液，可给予大量的温水喝，冲淡毒物并使之呕吐。
洗胃要反复进行多次，直至洗胃呕吐物中基本无毒物存在，再服解毒剂。
解毒剂有很多，要根据中毒药物的性质选用。
一般常用解毒剂有生蛋清液、牛奶、淀粉糊、橘子汁等。
对某些特殊毒物要采取更有效地特殊剂液来解毒，并使之呕吐。
如磷中毒用硫酸铜，钡中毒用硫酸钠，锑或砷中毒用25%的硫酸铁和0.6%的氧化镁混合液（剧烈搅拌混合均匀，每隔10分钟给一汤匙，指导呕吐后为止），氰化物中毒给1%硫代硫酸钠等。
解毒呕吐后，喝上温水送医院治疗。
3、皮肤、眼、鼻、喉受毒物侵害时，要立即用大量自来水冲洗，冲洗愈早愈彻底好。
如能涂或服用适当的缓冲剂、中和剂（注意要用稀浓度的）更好。
洗净毒物后，看情况请医生治疗。
B、常见化学毒物及急救预防措施1、常见化学毒物的特性及容许浓度见下表。
2.急救预防措施（1）气体毒物：气体毒物中毒时，通常发生窒息性症状。
毒性大的毒气会腐蚀皮肤和粘膜。
如SO2、NO2、CL2等。
容许浓度低的毒气要特别小心，大部分气体要用钢瓶贮装，放置时防止碰撞。
存放阴凉处，要与可燃物、有机物或易氧化物隔离。
要经常用气体检测器检测，微量的泄漏都不允许。
化学实验时产生有毒气体，一定要在通风橱内进行，对残余废气可用排风机用水吸收处理，或送至空旷地方。
吸入毒气的患者应急速脱离现场，安置休息并保持温暖。
如发生昏迷等症状，须就医诊治，或送至空旷地方。
眼部、皮肤受伤须用水冲洗。
一氧化碳中毒要准备亚硝酸戊酯药管，如果停止呼吸，立即做人工呼吸，开始恢复呼吸后，打开药管嗅闻15~30秒，每隔2~3分钟闻一次。
用药量度超过两个药管为限，然后要输氧。
（2）酸类毒物：强酸性物质与有机物或还原性等物质混合，往往会产生大量热而着火。
注意不要用破裂的容器盛装。
保存于阴凉的地方。
与可燃物隔离。
洒出此类物质时，要用碳酸氢钠或纯碱将其覆盖，用大量水冲洗，放入废水系统。
处理时须戴防毒面具和防护手套。
眼睛、皮肤受伤用水冲洗。
皮肤可涂敷氧化镁甘油软膏。
如果进入口内，立即漱口，饮水及镁乳，急送医院救治。
灭火可用水、干粉化学品或二氧化碳。
（3）碱类毒物：碱类毒物的固体或液体都有刺激性和灼伤能力。
使用进度应谨慎操作，防止腐蚀皮肤。
存放在干燥处，防止受潮，须与酸类、易燃物等化合物分开。
实验完毕后，要严格采取漱口、洗脸等措施。
对大量逸出溶液，用水稀释放入废水系统。
眼部、皮肤受伤后用水冲洗。
如果进入口内，应立即漱口，饮水和醋或1%醋酸。
严重者送医院救治。
（4）盐类毒物：盐类毒物大部分具有氧化性，与还原性物质或有机物混合会氧化发热而着火。
因此须贴好标签，放入专用药品架上保管。
存于阴凉、干燥处。
个别有害物质，常为积累性毒物，连续使用必须十分注意。
对逸出物的处置需戴手套。
皮肤接触先用水洗，再用肥皂洗涤。
如果进入口内，立即漱口。
中毒严重者送医院治疗。
使用腐蚀性的盐，实验完毕后，要漱口洗脸。
（5）有机毒物：有机毒物多是低沸点的易燃品，使用时远离火源。
此物一旦着火，火灾很难扑灭。
可用二氧化碳或粉末灭火器灭火。
有机物毒物能以蒸汽或微粒状态从呼吸道吸入，再从消化道进入体内。
多为积累性的毒物。
可以通过皮肤或粘膜等部位吸收。
因此操作时，严格执行操作规程。
有机毒物在实验时，往往有各类副产品生成，操作时防止意外发生。
有机毒物要用玻璃或铁桶密封闭盛装，防破损。
最好在户外或存放或放在易燃液体专用库内，与可燃物、氧化物、氧化剂隔绝。
避免阳光直射，防止静电装置。
逸出物的处置，首先要切断所有火源，戴好防毒面具和手套。
用不燃性分散剂刷或用排风机强力通风。
灭火可用干粉化学品、泡沫或二氧化碳。
中毒患者应离开污染区，安置休息并保持温暖。
眼部受刺激须用水冲洗，皮肤接触用肥皂洗涤。
进入口内立即漱口，急送医院救治。
（6）液化气毒物：使用液化气体及处理使用液化气体的装置时，操作必须熟练，一般要由二人以上进行实验，初次使用时，必须在有经验人员的指导下一起操作。
液化气体要用高压钢瓶盛装，放置时防碰撞。
与可燃物隔绝。
容器要放在没有阳光照射、通风良好的地方。
高压容器要严格进行检定，防泄漏造成意外事故。
严禁烟火。
如果粘到皮肤上，要立即用水冲洗。
粘在衣服上，要脱去衣服。
如果实验人员被窒息，要立即将患者移到空气新鲜的地方，进行人工呼吸，并速找医生抢救。
对液化气的逸漏须先关闭液化钢瓶，或将容器移至空旷地方，切断火源。
应选择适当的灭火剂灭火。
（7）特殊剧毒物：特殊剧毒物各有其特性，应根据其特性严格进行操作。
剧毒药品在化验室要装入密封容器中，贴好标签，放入专用药品架上由专人保管。
做好出入登记。
使用时，准备好防毒面具和解毒、急救药品。
（8）致癌物质：有些物质在一定条件下诱发癌症，被称为致癌物。
目前，致癌机理还不十分清楚。
根据实验观察统计，确定下列化验物质有明显的致癌作用：多环芳烃、3,4一苯并芘、1,2-苯并蒽、亚硝胺类、氯芥烷化剂、α-萘胺、β-萘胺、芳胺、黄曲霉毒素、砷、镉、铍、石棉等。
在操作这些物质时，应严格执行操作规程，穿工作服，戴手套和口罩，以免毒物侵入体内。
C、见外伤的急救一、灼伤是常见的损伤，它包括一切由于火焰、铁水、蒸汽以及强酸、强碱等化学药物所致的损伤。
（一）急救措施：1、一般处理：衣服着火后，伤员应立即卧倒，在地上慢慢打滚，用水、大衣等扑灭，或立即将着火之衣服脱去。
切勿奔跑，这样反使火焰更烈，造成面部及呼吸道灼伤。
不要用双手扑火。
被化学药品沾浸衣服时立即脱去。
如有气体吸入中毒，应脱离现场做处理。
伤及皮肤时，应用水冲洗或用药医治。
2、对重危者立即进行抢救，如做人工呼吸、心脏按摩等。
伤口处初步敷盖或包扎,送医院救治。
3、镇痛。
一般可口服止痛药，较重或口服无效者可肌肉注射杜冷丁50~100毫克。
4、送医院救治注意事项。
如出现休克，应先作抗休克处理，待情况稳定后再转送医院，并随带急救用品。
转送路程较远时，应静脉输生理盐水或口服含盐的水分，切忌大量口服开水。
伤员尽可能做到横放，或脚前头后走向。
上下楼梯时头低脚高，防脑贫血。
（二）轻伤者自行处理：灼伤后患者创面应作清洗。
先用生理盐水冲洗，减去脱落的表皮，伤口及周围用1:1000新洁尔灭或硫柳汞酊消毒。
大水泡在泡底部剪破或用注射器抽取积液。
头、面、颈、会阴、臀部采用暴露疗法，清创后有液渗出用干棉球吸干，忌用有色药剂如龙胆紫、红汞等。
四肢创面清理后，可敷盖一层薄油纱布，然后用绷带均匀包扎。
创面有感染需每天换药。
二、电击伤俗称触电。
是由于电流通过人体所致。
电击伤随电压高低、电流强弱、时间长短而不一，轻者惊吓、头昏，重者不醒人事，心跳、呼吸停止，出现紫绀。
急救措施：立即切断电源，用不导电物质（干燥木棍、橡皮带等）使病人脱离电源。
心跳、呼吸停止者，就地急救，口对口人工呼吸，胸外心脏按摩。
心跳停止可心内注射1:1000肾上腺素1毫升。
呼吸停止可用山梗菜碱3毫克静脉注射。
症状严重者，经初步急救后早转送医院治疗。
三、玻璃等造成的外伤急救处理首先止血。
直接压迫损伤部位进行止血，如果损伤动脉，用手指或纱布直接压迫。
由玻璃片状等异物造成的外伤，必须先除去碎片等。
伤及四肢血管时，用毛巾、止血带止血。
毛巾用力捆扎靠近损伤部位关键处，长时间压迫，末梢部位产生非常疼痛感时，可平均5分钟放松毛巾一次，约过1分钟再捆扎起来。
四、特殊的外伤部位1、头部。
伤及头部时，止血用手指压迫靠近耳朵附近触及脉搏的地方。
其后用纱布将头部周围紧紧包扎起来。
2、脸部。
脸部有鼻、嘴等器官。
脸部受伤出血后，首先防止呼吸道的堵塞，要患者俯伏着，排出分泌物或血，也可防止舌头下坠堵塞器官。
D、化验室的一般安全知识一、防火（一）化验室的易燃品、强氧化剂等妥善保存。
（二）化验室严禁吸烟。
使用可燃药剂如乙醚、乙醇、汽油等，要防止蒸汽逸散，操作远离火焰加热装置。
（三）实验进行加热燃烧时，严格遵守操作规程。
（四）常检修电器设备，防短路、超负载等原因而引起的线路着火。
（五）化验室应备有防火砂箱或砂袋，石棉布和各类灭火器。
防火器材要放在固定便于取用的地方。
二、灭火化验室一旦着火，应采取以下措施：（一）防止火势蔓延、移走一切可燃物、关闭电闸、切断电源，停止通风。
（二）扑灭火源。
有机溶剂泼洒着火时，可用湿布、石棉布或砂子盖灭，或用灭火器扑救。