2016《名师面对面》高考化学一轮复习专题讲座1.doc
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第4章 第12讲 硫及其化合物.ppt
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
3．关于SO2的叙述中，正确的是(
)
A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】A
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
(3)SO2 对大气的危害
含硫化石 金属矿物
酸雨
5.6
脱硫
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
2．SO3的性质 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为______ 液 态，标准
晶体(或固态) 状况下为________________ 。
液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有
这些性质，所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。 【答案】C
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
为除去 CO2 中混有的 SO2 和 O2，下列试 剂使用顺序正确的是( ①饱和 Na2CO3 溶液 ③浓硫酸 A．①③④ C．②④③
高三一轮总复习 · 化学
第四章 非金属及其化合物
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
第12讲
硫及其化合物
第四章
非金属及其化合物
高三一轮总复习 · 化学
考纲展示 1.掌握硫的单质及其 重要化合物的重要性 质，了解其应用。 2． 了解硫的氧化物对 大气的污染与防治。 3． 了解硫酸的性质及
)
A．①③⑤ C．①②④⑤
【答案】A
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第2章 第3讲 物质的组成、性质和分类
第二章
化学物质及其变化
高三一轮总复习 · 化学
4．离子 带电荷的原子或原子团 离子是指_______________________________________ 。
5．原子团 原子团指由多个原子结合成的集体，在化学反应中，它们 作为一个集体参加化学反应。原子团包括复杂离子和基团，如 MnO4 、SO2 4 、NO3 、NH4 、—NO2、—OH 等。
能 ________ 食盐水、蔗 糖溶液
多数均一、不 透明，较稳 定，介稳性 能 ________
不能 ________ Fe(OH)3胶 体、淀粉胶体
能否通过 滤纸 能否透过 半透膜 实 例
第二章
高三一轮总复习 · 化学
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(
)
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
径为1～100 nm，不能透过半透膜。故A、B、D皆不可选。
第二章 化学物质及其变化
高三一轮总复习 · 化学
一、常见物质化
高三一轮总复习 · 化学
特别提醒：溶液属于混合物，但含有一定结晶水的晶体属 于纯净物。如硫酸铜溶液属于混合物，但胆矾 (CuSO4·5H2O)
选项 A B C D
X
氧化物 胶体
Y
化合物 分散系
Z
纯净物 混合物
金属氧化物 离子化合物
碱性氧化物 电解质
氧化物 化合物
第二章 化学物质及其变化
属于纯净物。
第二章
化学物质及其变化
高三一轮总复习 · 化学
2．常见无机化合物的分类
第二章
化学物质及其变化
高三一轮总复习 · 化学
第二章
化学物质及其变化
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第8章 第24讲 盐类的水解
高三一轮总复习 · 化学
②多元弱碱水解方程式一般一步写完： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 如AlCl ：________________________________ 。
3
③一般盐类水解程度很小，水解产物很少，水解产物一般 不 会 产 生 气 体 和 沉 淀 。 如 NH4Cl 的 水 解 离 子 方 程 式 ：
CH3COO
－ CO2 3 ______
－
、
妙招巧记：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强 显中性。
第八章 水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
5．水解反应方程式的书写 (1)书写形式
酸＋碱 盐＋水 ______________ 。 － (或 H＋ ) 弱酸 ( 或弱碱 ) ＋ OH 盐中的弱离子＋水 ____________________________。
第八章 水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
(7)常温下，0.1 mol· L－1 氯化铵溶液加入少量 CH3COONa 固体，c(NH4 )减小(
＋ ＋
)
＋
(8)水解反应 NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H 达到平衡后，升 高温度平衡逆向移动( )
【答 案 】(1)× (8)×
(2)×
增大 ____
减小 ____ ____ 增大
颜色变深 ________
颜色变浅 ________
________ 颜色变浅
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
水解平衡分析中的常见误区 (1)水解平衡正向移动，离子的水解平衡不一定增大。如向 FeCl3 溶液中，加入少量 FeCl3 固体，平衡向水解方向移动，但 Fe3 的水解程度减小。
2016《名师面对面》高考化学一轮复习专题讲座8探究性实验题型突破专题集训
必考部分 第十章 专题讲座八1．(2014山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是______________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为__________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液 实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是__________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有____________。
a ．烧杯b ．蒸发皿c ．试管d ．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________。
《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第6章 第16讲 化学反应与能量
4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是__化__石__燃__料__，它们的蕴藏量
有限，而且不可再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的__环__境__污__染__问题。
5．解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有__足__量__的__氧__气_____，如鼓入空 气、增大O2浓度等。 二 是 保 证 燃 料 与 空 气 有 _足__够__大__的__接__触__面__积___ ， 如 将 固 体 _粉__碎__成__粉__末___，将液体__喷__成__雾__状____等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能 源。
【答案】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1
4．(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物 质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应 中 放 出 142 kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为 _________________ ___________________________________________________。
知识导图
焓变
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__旧__化__学__键_____断裂和___新__化__学__键__形成。 (2)特征：既有_物__质_____变化，又有__能__量__变化。 2．焓变 (1)定义：在__恒__压____条件下进行的反应的_热__效__应___。 (2)符号：___Δ_H____。 (3)常用单位：_k_J_/_m_o_l__或_k_J_·_m__o_l－__1_。
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座9有机合成和推断题的解题策略与方法
(1)正向合成法：此法采用正向思维方法，从已知原料入
手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向目标 合成有机物，其思维程序是：原料―→中间产物―→产品。 (2)逆向合成法：此法采用逆向思维方法，从目标合成有机 物的组成、结构、性质入手，找出合成所需的直接或间接的中
间产物，逐步推向已知原料，其思维程序是：产品―→中间产
， R
为
， K
为
。
第十二章 有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
【答案】(1)CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CH2CH2COOH
CH3CH2CH2CHO CH3CHO CH3COOH
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2CH2CH3 (2)浓硫酸，加热 稀硫酸，加热
第十二章
有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
奶油中有一种只含 C、H、O 的化合物 A。A 可 用作香料，其相对分子质量为 88，分子中 C、H、O 原子个数 比为 2∶4∶1。 (1)A 的分子式为____________。 (2)写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式： _________________________________________。 △ 已知：①ROH＋HBr(氢溴酸)――→RBr＋H2O HIO4 ――→ RCHO＋R′CHO △
第十二章 有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
H2/Pt (4)由 A――→B，知 A 不含—COOH 及—COO—结构，又 △
HIO4 由 B――→C，知 B 中含有 △
结构，所以 B 的结构简
式为
，A 为
，E 为
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座6化学反应速率和化学平衡图象题解题策略
第七章 化学反应速率和化学平衡
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
专题讲座六 化学反应速率和 化学平衡图象题解题策略
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
一、题型特点及命题预测
化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种 特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考 查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特 点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这
3．由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义
4．由反应和图象判断符合图象变化的外界条件 5．由反应判断图象正误等
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
三、图象类型 1．浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化 情况。如 A＋B AB 反应情况如图 1 所示，解该类图象题要 注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度 变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
四、解题步骤与解题方法
1．解题步骤
第七章
化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
2．解题方法
(1) 先拐先平：在含量 ( 转化率 )—时间曲线中，先出现拐点 的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有 催化剂或压强较大等。 (2) 定一议二：当图象中出现三个量时，先确定一个量不
第七章 化学反应速率和化学平衡
高三一轮总复习 · 化学
【解析】这是一道把图象、反应速率的影响因素等结合在
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第12章 第36讲 有机化合物的分类、组成与结构
高三一轮总复习 · 化学
属于不饱和烃的是______，属于醇的是______，属于酚的 是______，属于醛的是______，属于羧酸的是______，属于酯 的是______，属于卤代烃的是______。(均填字母) 【答案】AG D F EI CH BJ K
第十二章 有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
分子式
结构
(2)同分异构体的常见类型 异构类型 碳链异构 位置异构 官能团异构 示 例
CH3CH2CH2CH3 和 CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
第十二章 有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
2．判断下列同分异构体属于哪一类型的异构。 ①CH2===CHCH2CH3 ②CH3CH===CHCH3 ③CH3CH2OH ④CH3OCH3 ⑤CH3C(CH3)2CH2CH3 ⑥CH3(CH2)4CH3 ⑦CH3COOH ⑧HCOOCH3 ①和②______________；③和④______________； ⑤和⑥______________；⑦和⑧______________。
第十二章
有机化学基础(选修5)
高三一轮总复习 · 化学
官能团 碳碳双键或 碳碳三键 —X —OH(醇) —OH(酚) —CHO 试 剂 判断依据 溶液褪色
溴水或酸性高锰酸钾溶液 NaOH 溶液、 AgNO3(HNO3) 溶液 酸性高锰酸钾溶液 溴水溶液或氯化铁溶液 新制氢氧化铜悬浊液或银 氨溶液 碳酸钠溶液或新制氢氧化 铜悬浊液
【答案】 官能团位置异构 官能团种类异构
官能团种类异构
碳链异构
第十二章
有机化学基础(选修5)
2016《名师面对面》高考化学一轮复习专题讲座3无机化工流程题解题方法专题集训
必考部分 第三章 专题讲座三1．(2015合肥一模)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO 2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：________________________________________________________________________。
生成ClO 2气体的反应中所加X 酸为______。
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为____________ClO 2吸收塔内发生反应的离子反应为____________________________。
(3)从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的操作步骤为________________________；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)a kg 30% H 2O 2 理论上可最多制得________kg NaClO 2·3H 2O 。
【答案】(1)Cl －－6e －－6OH －===ClO －3＋3H 2O 硫酸(2)防止H 2O 2 分解 2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 重结晶(4)2.55a2．(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
(2)加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________。
2016《名师面对面》高考化学一轮复习专题讲座7中学化学中的四大平衡及平衡常数专题集训
必考部分 第八章 专题讲座七1.(2014重庆卷节选)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L ，平衡时苯的浓度为b mol/L, 该反应的平衡常数K ＝________________。
【答案】27b 4a －bmol 3/L 32．(2013广东卷节选)在溶液中存在化学平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，其平衡常数表达式为__________。
【答案】K ＝c (I －3)c (I 2)·c (I －)3．(2013山东卷节选)(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：TaS 2(s)＋2I 2(g)TaI 4(g)＋S 2(g) ΔH >0反应的平衡常数表达式K ＝________________。
(2)25 ℃时，H 2SO 3HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K b ＝________mol·L －1。
若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (H 2SO 3)c (HSO －3)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)c (TaI 4)·c (S 2)c 2(I 2) (2)1.0×10－12增大【解析】通过H 2SO 3HSO －3＋H ＋，得到K a ＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)，HSO －3水解方程式为HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －，则K b ＝ c (H 2SO 3)·c (OH －)c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)·K w c (H 2SO －3)·c (H ＋)＝K w K a ＝1.0×10－141.0×10－2＝1.0×10－12；当加入少量I 2时，根据反应H 2SO 3＋I 2＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －，溶液的酸性增强，但此时温度不变，K w 不变，即c (H 2SO 3)·K w c (H 2SO －3)·c (H ＋)不变，则c (H 2SO 3)c (HSO －3)增大。
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必考部分第一章专题讲座一
1．标准状况下，一个充满氯气的容器的质量为74.6 g，若充满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()
A．22.4 L B．44.8 L
C．11.2 L D．4.48 L
【答案】D
【解析】22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是(71－28) g＝43 g，设氯气的体积为x，则有
Cl2～N2Δm
22．4 L 43 g
x74.6 g－66 g＝8.6 g
解得x＝4.48 L。
2．0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水，混合气体中()
A．可能有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷
D．一定有乙炔
【答案】C
设混合气态烃的平均化学式为C x H y，因0.1 mol C x H y和O2反应生成0.16 mol CO2和0.2 mol H2O，则x＝1.6，y＝4，即混合烃的平均化学式为C1.6H4，由此可得：混合气态烃中一定有CH4；另一种气态烃为可能是C2H4或C3H4等，但一定没有C2H6。
3．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量不可能是()
A．6 g B．4 g
C．8 g D．10 g
【答案】D
本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气质量消耗最大的为锌，质量最小消耗的为铝。
故假设金属全部为锌时，则需要的金属质量为8.125 g，假设金属全部为铝时，则需要的金属质量为2.25 g，故金属实际质量应在2.25～8.125 g之间。
4．(2015湖北重点中学联考)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产
生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()
A．9.02 g B．8.51 g
C．8.26 g D．7.04 g
【答案】B
最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等
于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
4 480 mL
22 400 mL·mol－1
×1＋
336 mL
22 400 mL·mol－1
×2＝0.23 mol，
故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
5．在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：
(1)加入的铜粉是多少克？
(2)理论上可产生NO气体多少升(标准状况下)?
【答案】(1)19.2 g(2)4.48 L
【解析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解，假设铜的质量为x，生成NO的体积为y。
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O增重
19244.8636－504＝132
x y13.2 g
解得：x＝19.2 g，y＝4.48 L。