高二化学(选修4)第一学期期中试卷(翟凤权)
苏教版高中化学选修四高二化学第一学期期中考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年高二化学第一学期期中考试试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（7小题,每小题6分，共42分）7、下列叙述不正确．．．的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Ca2+、H+、CO32-、ClO－ B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-C．NH4+、Cl－、Na+、SO42- D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－9、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH--2e-==ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e-==2Ag + 2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应10、2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－111、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．②③B．①②C．③④D．①④13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④第Ⅱ卷（非选择题共58分）17、（14分）（1）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E 2>0），回答下列问题。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品夏邑第一高级中学2011-2012学年第一学期高二化学期中测试卷时量：100分钟 满分：100分一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分共50分。
每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A ．二氧化碳与碳生成一氧化碳B ．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C ．碳酸钙受热分解D ．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol /L ·s B ．υ(C)=0.5 mol / L ·s C ．υ(B)=0.6 mol / L ·s D ．υ(A)=0.15 mol /L ·s 4.实验要快速制取2H ，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀42SO H 反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓42SO H 反应D.粗锌和稀硫酸反应5．可确认发生了化学平衡移动的是A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂6、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A ．使用催化剂B ．升高温度C ．增大体系压强D ．加入一种反应7、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2 的关系正确的是A. P 2＞P 1，n ＜3B. P 2＞P 1，n ＞3C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞38．下列叙述中不．正确的是 2t 1时间C 浓度/mol L -1p p .A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化9．在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0 C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜010、下列有关叙述中正确的是：（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 13、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol 14.已知，图（Ⅰ）、（Ⅱ）分别表示反应达到平衡后，改变温度T，压强p对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（）a ＞c，A.开始时充入A、B，b正反应为放热反应B.开始时充入A 、B ，b a +＜c ，正反应为吸热反应C.开始时充入C ，b a +＞c ，正反应为放热反应D.开始时充入C ，b a +＜c ，正反应为吸热反应15.在密闭容器中，可逆反应：()()()g cC g bB g aA =+达平衡后测得此时C 的浓度为L mol /6.0。
人教版高中化学选修四-第一学期期中质量检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2009-2010学年度第一学期期中质量检测高二化学试题命题人：刘晓莉注意：1. 考试时间：100分钟，满分：100分2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。
3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。
第I卷（共 50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列溶液中导电性最强的是（）A．1 L 0.1mol／L醋酸 B． 2 L 0.1mol／LH2S03溶液C．0.5 L 0.1mol／L盐酸 D． 0.1 L 0.1mol／LH2S04溶液3、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)4．参照反应Br + H 2 HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的( )A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列各组热化学方程式中，12H H∆>∆的是( )①221C(s)O(g)CO(g)H+==∆221C(s)O(g)CO(g)2H+==∆②221()()()S s O g SO g H+==∆222S(g)O(g)SO(g)H+==∆③22211H(g)O(g)H O(1)2H+==∆2222H(g)O(g)2(1)H O+==2H∆④321CaCO(s)CaO(s)+CO(g)H==∆222CaO(s)H O(1)Ca(OH)(S)H+==∆A．① B．④ C．②③④ D．①②③6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中试卷高二化学答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。
（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学A卷试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品试卷类型：A 河北冀州中学2013-2014学年上学期期中考试高二年级化学（理科）试题考试时间90分钟试题分数 100分命题人刘春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷共44分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-6每题1分，7-25每题各2分)1．中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍．对此有关说法不正确的是( )A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．相同质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越高，完全燃烧消耗的O2越多2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C． SO2 D．NH4HCO33、下列反应属于取代反应的是①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水③苯与液溴混合后撒入铁粉，④在镍的催化下，苯与氢气反应⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应A、②④B、①③C、②③D、①⑤4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物；A、②④B、②③C、①③D、①④5. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小6．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe(NO3)3 FeCl3B. KHCO3 KOHC. NH4Cl NaClD. AlCl3 Al2(SO4)38、下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
人教版高中化学选修四高二年级第一学期期中试卷高二化学.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品铜城中学08—09学年第一学期期中考试试卷高二化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 ( )A ．自发反应一定能快速进行B ．一定条件下，非自发反应也能进行C ．△H<0的反应都能自发进行D.熵增加的反应都能自发进行2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ｖA 、ｖB 、ｖC 表示 ，已知2ｖB =3ｖA 、3ｖC =2ｖB ，则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )①C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ ·mol －1③H ++OH － ＝H 2O ；△H=－57.3kJ ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ）＝ 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②4、下列电离方程式中正确的是 ( )A ．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2CO 3＝2H ++CO 32-C ．NaHCO 3Na ++H ++ CO 32-D ．HCl H ++Cl-5、一定温度下，不能作为可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．Z 生成的速率和Z 分解的速率相等D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率之比为1:3 6、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是( )①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加BA. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑧D. ②④⑤⑦7、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是( )A. Na +、OH -、HCO 3-、K +B ．AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C ．Al 3+、Cl -、CO 32-、Na+D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z ，在t ′时刻增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关X 、Y 、Z 、W 的状态叙述正确的是( )A ．X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体B ．X 、Y 为气体，W 、Z 中有一种是气体C ．W 、Z 中有一种为气体，X 、Y 都不是气体D ．W 、Z 为气体，X 、Y 中有一种是气体9、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA 和1 molB 发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L 。
人教版高中化学选修四第一学期高二期中考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品冷水江市一中2015-2016学年第一学期高二期中考试化学试题命题李治中审题谢招富温馨提示：1．本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 N-14 。
第Ⅰ卷选择题（共48分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其他分子的是A．NaCl， B．NaOH， C．HNO3， D．HClO。
2．相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是A．H+的物质的量， B．H+的物质的量浓度，C．醋酸的物质的量， D．中和时所需氢氧化钠的量。
3．用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是A．增加稀硫酸用量， B．加几滴硫酸铜溶液，C．用浓硫酸代替稀硫酸， D．用铁片代替铁粉。
4．已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是A．升温， B．加压， C．增加D的量， D．加入催化剂。
5．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是A．混合气体的颜色不再改变，B．混合气体的密度不再改变，C．混合气体的压强不再改变，D．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
6．下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。
下列有关说法中一定正确的是A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．改变压强，该反应的平衡常数不变C ．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D ．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快 8．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。
人教版高中化学选修四-高二年级第一学期期中测试化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年高二年级第一学期期中测试化学试题时间 90分钟分值 100分一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④ D．②③2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）。
A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、加催化剂3、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4、在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol下列说法中错误的是：( )A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8 kJC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量5、一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )。
A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化6、已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。
人教版高中化学选修四高二化学上学期期中考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学上学期期中考试试题一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 、碳酸钙受热分解B 、乙醇燃烧C 、铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水2．下列过程一定释放出能量的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．分子拆成原子 D ．原子组成分子 3. 已知： (1) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)；△H ＝a kJ/mol (2) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H ＝b kJ/mol (3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H ＝c kJ/mol (4) 2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H ＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ c ： A 、a ＜c ＜0 B 、b ＞d ＞0 C 、2a=b ＜0 D 、2c=d ＞0 4、已知25℃101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) == CO2(g)；△H ＝−393.55kJ/mol ； C(金刚石) + O2(g) == CO2(g)；△H ＝−395.41kJ/mol 。
据此判断，下列说法正确的是( ) A 、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B 、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH=+10.9 4kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=-65.64 kJ/ mol6、 反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ（x ）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）班级：姓名：考号：为（）。
人教版高中化学选修四第一学期期中测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作苍山一中 2011～2012 学年第一学期期中测试高二化学试题（侧理）2011. 11说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－ 4 页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8 页）两部分。
2.考试时间 100 分钟。
3.可能用到的相对原子质量： H－1 C－12第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20 小题，每题 3 分，共 60 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）．．1.以下说法正确的选项是A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时，△H＞ 0；当反应吸热时，△H＜0C．反应物和生成物所拥有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应2. 以下关于热化学方程式的说法中，不正确的是．．．A．能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式B．在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物，都必定注明齐聚状态C．在热化学方程式中，△H 可能是“ +”，也可能是“－”D．热化学方程式中的化学计量数可表示分子的个数3.以下变化属于放热反应的是A ．Ba(OH) 2· 8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体混杂搅拌B．氢氧化钠固体溶于水C．铝片投入稀盐酸中D．工业上煅烧石灰石制取生石灰4．以下对化学反应的认识中，不正确的是．．．A．必然会引起化学键的变化B．必然会产生新的物质C．必然会陪同着能量的变化D．必然会引起物质状态的变化5．执行我国首次空间交会对接任务的神舟八号飞船于2011年 11月 1日 5时 58分在酒泉卫星发射中心发射成功。
肩负神舟八号飞船发射任务的是长征二号F遥八运载火箭，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态 N2O4, 当它们混杂反应时 , 即产生大量的 N2和水蒸气 , 并放出大量的热。
已知0. 4mol 液态肼与足量 N2O4发生上述反应，可放出 akJ的热量。
以下热化学方程式正确的选项是A. 2N2H4( l) + N2O4( l) ＝ 3N2( g) + 4H2 O( g)－ 1△ H＝－ akJ · molB. N2 H4( l) + 1/2N2 O4( l) ＝ 3/2N2 ( g) + 2H2O( g)－1△ H＝－ 5/2akJ ·molC. 2N2H4( l) + N2O4( l) ＝ 3N2( g) + 4H2O( g)－ 1△H＝ +5akJ · molD . 2N 2H4( g) + N 2O4(l) ＝3N 2( g) + 4H 2O( g)－ 1△H ＝－ 5akJ · mol6．依照以下列图所示的某气体反应的能量变化解析，以下判断不正确．．．的是A．这是一个吸热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出能量D．生成物拥有的总能量低于反应物拥有的总能量7. 已知 NaOH( aq) ＋ HCl( aq) ＝ NaCl( aq) ＋ H2O( l) ；△ H＝－ 57. 3 kJ/ mol ，以下说法中正确的选项是A．浓硫酸和 NaOH 溶液反应，生成l mol 水时放热 57. 3 kJB．含 l molH 2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57. 3 kJC． 1L 0. l mol/L CH 3COOH与 1L 0. l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5. 73 kJD． 1L 0. l mol/L HNO 3与 1L 0. l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5. 73 kJ8．以下热化学方程式中△ H 代表燃烧热的是A． CH4( g) + 2O2 ( g) ＝ 2H2O ( l ) + CO2( g)△ HB． S( s) + 3/2O2( g) ＝ SO3 ( s)△ HC． C2H5OH( l) +3O2 ( g ) ＝ 2CO2 (g) + 3H2O( g)△ HD． 2CO( g) + O2( g) ＝ 2CO2 ( g)△ H9. 我国目前使用的主要能源是A ．核能 B. 化石燃料 C. 太阳能 D. 氢能10.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂11．已知 4NH3＋5O2＝ 4NO＋ 6H2O(g)，若反应速率分别用v（ NH3）、v（ O2）、v（ NO）、v（ H2O）表示，则正确的关系是A． 4/5 v（NH3）＝ v（ O2）C． 4/5 v（ O2）＝ v（ NO）B．5/6 v（O2）＝ v（H2O）D． 2/3 v（ NH3）＝ v（ H2O）12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施能使氢气生成速率加快的是Ａ . 加入合适水Ｂ.将稀硫酸改为98％的浓硫酸Ｃ . 加入合适硝酸钾固体Ｄ.不用铁片，改用铁粉13.在必然温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生以下反应： X（ g）+ 2Y（g）2Z（ g）此反应达到平衡的标志是A. Y 的耗资速率是X 耗资速率的 2 倍B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、 Z 的浓度之比为 1∶ 2∶ 2D.单位时间生成 0. 1molX 同时耗资 0. 2molZ14．已知 C＋ CO2＝ 2CO 的正反应是吸热反应，反应速率为v1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学（选修4）第一学期期中试卷出题人:翟凤权审题人: 乔玉新一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30小题，每小题2分，共60分）1. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下8g CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -890kJ·mol2．下列说法正确的是()A．25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－445.15 kJ/molB．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3．根据以下3个热化学方程式：()2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C6、已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量．D．2mo氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7、已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ/mol ， （2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ/mol ， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-379.3 kJ/molB ．-317.3 kJ/molC ．-332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol8. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤9. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．v (D)=0.5 mol / (L·s )B ．v (C)=1mol / (L·min )C ．v (B)=0.6 mol / (L·s )D ．v (A)=0.15 mol / (L·s )10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系， t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A ．t 5时增大了压强B ．t 3时降低了温度C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )A 、增加A 的物质的量B 、减小A 的物质的量C 、升高体系的温度D 、减小体系的压强12.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q ，完全吸收它生成的CO 2并生成正盐，需5 mol/L 的KOH 溶液100 mL ，则丁烷的燃烧热为 ( )A ．16QB ．8QC ．4QD ．2Q13.对反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 ( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．增加SO 2的用量 D ．降低温度14.下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC ．由C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定4 5 3 2 1 6D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－115. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）。
A.0.40 molB.0.20 molC.小于0.20 molD.大于0.20 mol，小于0.40 mol16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1 molD. 均减少1 mol17.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较18.用1.0 mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A．1 mol/L60 mLB．0.5 mol/L80 mLC．0.5 mol/L60 mLD．1 mol/L80 mL19．25 ℃时，将某强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为() A．12 B．13 C．14 D．1520.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( )。
A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶221. 下列说法正确的是()A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4) C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)22. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数23．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L24.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图象中正确的是()25．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( ) A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%26.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是( )。
A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX27.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)28. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。