质量守恒定律第2课时教案
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
《质量守恒定律》第2课时示范公开课教学设计【九年级化学上册人教版】
课题1 质量守恒定律第2课时一、教学目标1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式表示的意义。
2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
二、教学重难点重点：化学方程式的意义。
难点：反应物、生成物各物质之间的质量关系。
三、教学准备教学PPT。
四、教学过程一、化学方程式的概念【讲述】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：①氢气+氧气水②③2H2+O22H2O【提问】请同学们分析上述3种方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？为什么？【总结】化学表达式不能体现质量守恒定律；而第二种微观反应示意图表示起来，比较麻烦。
第三种表示方法，用化学式表示表示化学反应，既符合质量守恒定律，表示起来又比较方便。
【讲述】像③式这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
如：水通电生成氢气和氧气的化学方程式如下：2H2O2H2↑+ O2↑。
【提示】化学方程式中常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。
【组织讨论】为什么化学方程式能反映质量守恒定律呢？请你以C+O2CO2为例进行说明。
【总结】反应前后原子个数相等，遵循质量守恒定律。
【过渡】化学方程式是国际上通用的语言，它能告诉我们哪些信息呢？二、化学方程式的意义【组织讨论】请同学们以C+O2CO2为例说明，这个方程式可以表示的意义有哪些？【提示】请同学们从宏观和微观两个角度进行说明。
【总结】通过交流，我们可以从下面两个角度来解读化学方程式：1.这个反应的反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1。
【提问】化学方程式能不能体现各物质的质量关系？【组织活动】请同学们计算这个反应的物质的相对分子质量，看看你有什么发现？【讲述】我们还可以从下面这个角度理解质量守恒定律：表示碳、氧气和二氧化碳之间的质量比为：12∶32∶44。
质量守恒定律(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册
课题：质量守恒定律（第二课时）课型：新授课教学目标：1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息；2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比教学过程：一、复习导入师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为：碳＋氧气点燃二氧化碳【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。
为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。
二、讲授新课【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃CO2这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？【师生总结】1、各反应物和生成物的组成；2、反应进行所需要的条件；3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起【讲解】比较几种描述化学反应的方法。
师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 (第2课时)教案
质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。
3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。
4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。
2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。
3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。
表示反应物与生成物的个数比。
表示反应物和生成物的。
（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
质量守恒定律第2课时教案
【例题 1】以 C+O2
CO2 为例，指
出该化学方程式的意义：
探
（1）宏观：
学生根据所学的化学知识：说出
； C+O2
CO2 表示的意义，小组
（2）质量：
； 内交流、讨论后展示答案。
（3）微观：
究
。 【方法指导】 宏观：碳和氧气在点燃的条件下
反应生成二氧化碳；
与
质量：12 份质量的碳和 32 份质量 的氧气在点燃的条件下生成 44 份 质量的二氧化碳
5. 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X+3O2
X 的化学式为（ ）
A．CH4
B.C2H5OH
C．CH4O
D．C2H2
2CO2+4H2O，则
作 业 书面作业：教材 P98 页习题 1、2 设 计
教 后 反 思
交
微观：一个碳原子和一个氧分子 在点燃的条件下生成了一个二氧
流
化碳分子
问题 4：试说出化学方程式
C+O2
CO2 的读法
学生思考、讨论、交流化学方程 式的读法，并初步展示。教师发
现问题、并指导学生解决问题。
最终引导学生归纳总结化学方程
式的读法。
（与化学方程式 C+O2
CO2
的意义基本相同） 【方法指导】
量方 面和微观方面。
【方法指导】
宏观方面表示：反应物、生成物
以及反应条件；
质量方面表示：反应物、生成物 之间的质量关系；即各物质之间 的质量比
微观方面表示：反应物、生成物 教师小结：（1）质量比＝各物质的相 之间的微粒个数比。
对分子（或相对原子）质量与化学式前 面的计量数的乘积之比。 （2）微粒个数比＝各物质的化学式前 面的计量数之比
质量守恒定律第二课时教案
修订人：王雪洁九年级化学第五单元化学方程式课题一质量守恒定律（第二课时）商水县城关乡第二初级中学王文威一、学习目标确定的依据：1、课程标准相关要求：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）能准确说出化学方程式的定义，理解化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
2、教材分析：本课题主要体现了三个方面的知识（1）概念性知识：质量守恒定律、化学方程式；（2）识记的知识：质量守恒定律的内容，化学方程式的意义；（3）规律性的知识：质量守恒定律能够守恒的原因，化学方程式的读法。
3、中招考点：在近几年的河南中考中，质量守恒定律是中考必考内容，根据质量守恒定律推断物质的化学式及物资的组成是常考察的方式；化学方程式的意义和书写也是中考的重要内容。
预计今后的中考中，仍会延续对以上热点内容的考察。
4、学情分析：学生在新课学习中对质量守恒定律的概念能记住，但是理解和运用有一定的难度，在解题过程中常遇到困难，感觉无从下手，学习中要作为重点解决对象，注意引导。
二、学习目标能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
第二课时目标3 （3）能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
自学指导：学生利用6分钟的时间复习课本P96-97的内容，并思考(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？完成下列自学检测题，遇到问题小组内讨论解决。
自学检测1、的式子，叫化学方程式。
2、化学方程式的意义有：①表明、和；②表示反应物、生成物之间的比；③表示反应物、生成物之间的粒子比。
3、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供哪些信息？1）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4（2）2 C + CO2 = 2CO（4）2 CuO + C = 2 Cu + CO2（5）C2H2 + O2 = H2O + CO2总结：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式，化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系课堂练习：见课件作业：课后习题3、41、能理解化学方程式的概念；2、知道化学方程式表示的意义，准确读出化学方程式。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教学设计
4.针对各小组的讨论结果，进行点评和指导，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。
（四）课堂练习，500字
1.设计具有针对性的课堂练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
2.练习题包括：选择题、填空题、计算题等，涵盖质量守恒定律的基本概念、应用和化学计量法。
三、课堂活动
1.小组讨论：结合教材，讨论质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.实验操作：分组进行实验，观察并记录实验现象。
3.案例分析：分析教材中的案例，运用质量守恒定律解决问题。
四、课堂小结
1.总结本节课所学内容，让学生明确质量守恒定律的重要性。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的应用。
五、课后作业
3.在学生完成练习题的过程中，关注他们的解题思路和方法，及时给予指导和鼓励。
4.对学生的练习成果进行评价，指出错误和不足之处，帮助他们找到提高的方向。
（五）总结归纳，500字
1.在课堂尾声，带领学生回顾本节课所学内容，总结质量守恒定律的基本原理、应用和化学计量法。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
3.详细解释化学计量法的基本原理，以及如何运用化学计量法进行简单的化学反应计算。
4.通过多媒体展示，让学生直观地了解化学反应中物质质量的变化过程。
（三）学生小组讨论，500字
1.将学生分成若干小组，每组针对一个化学反应案例进行分析，讨论如何运用质量守恒定律解决问题。
2.各小组在讨论过程中，要关注化学反应中物质质量的变化，分析影响质量变化的因素。
d.课堂讨论Leabharlann 组织学生进行小组讨论，分析案例，运用质量守恒定律解决问题。
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质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律
【教学目标】
1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；
2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；
3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】
质量守恒定律的概念和原理
【教学难点】
运用质量守恒定律解决实际问题
【教具准备】
实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；
教学PPT
【教学过程】
一、导入（10分钟）
1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？
2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）
1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）
1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）
1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）
1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）
教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】
1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】
通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
通过小组讨论和实验操作，培养了学生的观察、分析和实验设计能力。
同时，通过解答疑惑引导学生思考，拓展了学生对质量守恒定律的应用与发展的认识。