课题2 溶解度优秀教案
溶解度教案(二)2篇
溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。
教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。
3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。
4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。
5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。
6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。
7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。
教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。
评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。
教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。
溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握影响溶解度的因素。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
《溶解度》(第二课时)教案.doc
《溶解度》(第二课时)教案.doc第二课时教案教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握测量溶解度的方法；3. 理解饱和溶液的概念和其特征。
教学重点：2. 如何准确测量溶解度。
教学过程：一、课前导入1. 提问：什么是溶解？什么是溶解度？2. 呈现图片：（见附件1）请同学们看图，思考图片中的现象。
3. 引导思考：为什么糖放到水中会消失，而石头放到水中不会消失？二、知识点讲解溶解指的是把一种物质溶解在另一种物质中的过程。
溶解度是指在规定的温度和压力下，单位体积溶媒中最多能溶解的溶质的质量。
通常用符号S表示，单位是g/L或mol/L。
影响溶解度的因素很多，包括溶剂的性质、温度、压力等。
下面简单介绍一下各个因素对溶解度的影响。
（1）溶剂的性质溶解度与溶剂的性质有很大关系。
由于不同溶剂的分子之间有着不同的相互作用力，不同的溶剂对不同的物质的溶解度也会产生影响。
（2）温度溶解度与温度的关系十分密切。
通常情况下，溶解度随着温度升高而增加，但对于某些物质来说，溶解度随着温度升高而降低。
（3）压力溶解度与压力的关系通常不太显著。
但对于一些气体溶解度来说，随着压力的增加，溶解度也会增加。
（1）重量法重量法是一种通过称量样品质量和饱和溶液的质量来确定溶解度的方法。
计算公式为： S = m / V其中，S为溶解度，m为样品的质量，V为饱和溶液的体积。
（2）体积法通过加入不断递增的溶质来测量溶解度的方法称为体积法。
在该方法中，温度和压力必须固定，然后记录每次加入溶质的量并测量饱和溶液的体积。
计算公式为：饱和溶液是指在一定温度下，添加溶质到溶剂中直到不能再溶解更多的溶质的溶液。
该溶液具有以下特征：（1）饱和溶液中溶质的摩尔浓度不再随着添加更多溶质而增加；（2）饱和溶液和溶质之间达到了平衡状态；（3）温度和压力是不变的，否则饱和溶液的饱和度也将发生变化。
三、课后练习1. 根据以下数据计算NaCl在25℃下的溶解度：质量：10g体积：200mL3. 什么是饱和溶液？饱和溶液有哪些特征？教学总结：通过本课时的讲解，同学们了解了溶解度的定义及影响因素，学会了测量溶解度的方法，并掌握了饱和溶液的概念及其特征。
溶解度教学设计
溶解度教学设计溶解度教案篇一知识目标：1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
能力目标：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感目标：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。
可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。
例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。
学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。
当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。
为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。
这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。
不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。
课题2溶解度教案
课题2溶解度教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题2 溶解度【教学目标】（一）知识与技能1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
（二）过程与方法1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
（三）情感态度与价值观1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解气体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比、归纳、练习、联系实际。
【教具准备】教师用具：多媒体。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
第一课时【教学过程】（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢（猜想）1．能 2．不能（活动与探究1）1．取装有20 mL水的烧杯2．用硝酸钾代替氯化钠(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)（小结）1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
（提问）上述活动的“一定条件”是什么（讨论、总结）1．一定温度2．一定量的溶剂（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的（讨论、回答）不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
（引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
（思考）请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
（板书）一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
溶解度优秀教案 (2)
溶解度教课设计课题课题2 溶解度课型新讲课教课目的1、认识饱和溶液和不饱和溶液的涵义2、认识溶解度的涵义3、进一步娴熟加热试管、配制溶液的实验操作。
4、依据溶解度在平时生活中的应用，培育学生理论联系实质的要点难点学情剖析教课方法能力要点：固体溶解度的变化状况难点：运用溶解度解决平时现象溶解度与平时生活联系亲密，本节课可充足利用生活中相关的知识，激发学生的兴趣，对学生此后的学习起着至关重要的作用，进而表现新课改的精神，培育学生学以致用的意识。
学生议论沟通、实验研究课时安排 2教课过程：教课过程复习发问导入教师活动1.什么是溶液？2.列举常有溶液中的溶质和溶剂。
碘溶于巨鲸城城碘酒，此中是溶质，是溶剂，是溶液。
【活动与研究】在室温下，在必定量的水中是否是能无穷制地溶解氯化钠呢？学生活动回答分组研究小组实验设计企图复习稳固知识让学生在实验研究中总结规律，获取知识创建情境指引起现一、饱和溶液分组议论，共同研联合实验，使学生【解说】究在激烈的求知欲作在必定温度下，向必定溶用下，深切感觉到剂里加入某种溶质，当溶实验的重要性。
培质不可以在溶解时，所获取养学生建立优秀的的溶液叫做饱和溶液。
化学感情。
在必定温度下，向必定溶剂里加入某种溶质，当溶质还可以再持续溶解时，所获取的溶液叫做不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的分组议论，创建议论情境，激互相转变活学生的思想，使实验：向氯化钠饱和溶液学生在轻松快乐的中加少许水，振荡气氛中感知知识就给硝酸钾的饱和溶液加热在我们身旁。
二、溶解度分小组议论，沟通培育学生的小组合对活动与研究的认作意识，及剖析归识。
纳能力。
【解说】分组议论，理解溶拓宽学生的学习视溶解度：在必定温度下，解度的含义野，提升对溶解度某固态物质在 100 克溶剂的认识，建立学以里，达到饱和状态时所溶至用的意识。
解的质量。
以“冬季捞碱，夏季晒盐” 小组议论，沟通资引起学生对知识的为例，解说溶解度在平时料。
亲密感，感知学好生活中的应用化学的重要性。
初中化学课题2《溶解度》教案
课题2溶解度一、教学目的要求1.了解饱和溶液的涵义。
2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
二、本课题分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。
但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。
最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学建议如下：1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。
学生有了这两点认识之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。
如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。
2.要引导学生结合海水制盐，利用下式认识饱和溶液和不饱和溶液的关系：3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。
但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。
例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g 溶剂为依据，这是人为规定的。
用学生所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
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课题2 溶解度教学目标（1）理解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
课时安排 2课时第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
教学过程第一课时[复习提问] 什么叫溶液?溶液由什么组成?[引入] 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
实验探究一氯化钠、硝酸钾在一定量的水中的溶解课本P33-34活动与探究学生观察并记录实验现象，讨论归纳实验得出的结论。
结论：1．在一定条件下，氯化钠在一定量的水中不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾在一定量的水中不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问] 上述实验中的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结] 1、一定温度2、一定量的溶剂[追问] 如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答] 不能。
因为我们可以改变温度或改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解．[引导] 我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考] 请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．[板书] 一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液（在一定温度下，在一定量的溶剂里），（不能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
②不饱和溶液（在一定温度下，在一定量的溶剂里），（还能继续溶解溶质的）溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。
[思考讨论] 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[小结] 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
（可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）[提问] （1）通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?（2）如何判断某一溶液是否饱和?[板书] 2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解．[课堂练习] 1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? [取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液]2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么? [此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克]3、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确? [不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解]加溶剂、升高温度不饱和溶液由上面的实验探究可知：饱和溶液−−−−−−→[思考讨论] 调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液[结论] 不饱和溶液−−−−−−−−−→（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解）[提问] “升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[活动与探究] 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[交流并分析出现不同现象的原因][教师总结] 在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少．溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度．就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实．在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体．只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解] 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书] 3、饱和溶液与不饱溶液的相互转化一般情况下，饱和溶液:升温、增加溶剂量不饱和溶液降温、执法溶剂、加入溶质[练习] 某硝酸钾溶液在20°C时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C 时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确? [温度升高后溶液转化为不饱和溶液][小结] 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
[作业] 课本P40习题第l题第二课时〖复习提问〗在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?〖学生回忆并作答〗〖引入新课〗在课题1—溶液的形成的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
〖问题讨论〗1．向盛有20°C水的烧杯中加入氯化钠；向盛有40°C等量水的烧杯中加入硝酸钾都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
【不能，因温度不同】2．向40克20°C水中加入氯化钠；向100克20°C水中加入硝酸钾．都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
【不能，因为溶剂水的量不同】3．向100克20°C水中加入氯化钠至饱和；向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
【不能，因所形成的溶液的状态不同】〖教师总结〗定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
【补充】定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克．〖引导学生总结〗结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
〖小结〗通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
〖引导学生总结〗请大家试着描述溶解度的概念．〖板书〗二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量（克）．〖巩固练习〗（学生思考后抽生回答）1、20°C时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么?【20°C时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克】2、20°C时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（B）A．食盐的溶解度是36°C B．20°C时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因：①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
( 【×，未指明温度】)②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。
( 【×，未指明溶剂的量】)③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C时氧化钠的溶解度是10克(【×，未指明溶液的状态是饱和状态】)④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20°C时食盐的溶解度是36。
(【×，溶解度的单位应该是“克”】)4、在60°C时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是（D）A．硝酸钾的溶解度是55克B．硝酸钾的溶解度是110克C．60°C时硝酸钾的溶解度是55克D．60°C时硝酸钾的溶解度是110克〖过渡〗理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看课本P36的资料：溶解度的相对大小（20°C时的溶解度）〖板书〗2、溶解度的相对大小（20°C时的溶解度）〖课堂练习〗1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?【不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g】2．20°C时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是【难】溶物质．3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于【易】溶物质。
〖问题〗为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?（生阅读课本P37资料）〖过渡〗我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?（看课本P36表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度）〖板书〗3、溶解度的表示方法〖教师指引〗上述是表示溶解度的一种方法：〖板书〗（1）列表法。
〖转折〗列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向．下面我们寻找另一种表示方法。
〖板书〗（2）图象法——溶解度曲线〖活动与探究〗绘制溶解度曲线〖教师指出〗溶解度曲线的绘制方法与函数图象的画法一样。
〖学生看图讨论〗课本P37图9-12 几种物质的溶解度曲线，讨论活动探究中的问题2、3、4 。
〖讨论结果〗2、溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：①同一物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度。
②曲线相交时的含义．③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
判断某物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4、可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度．例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
〖提问〗看课本P37图9-13，从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?〖学生思考回答〗Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小．〖小结板书〗（1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度．（3）溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3）；少数固体的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小（如Ca(OH)2）。
〖过渡〗研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？〖问题讨论〗（课本P38讨论）〖学生讨论交流〗〖问〗对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?〖讲〗对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便．〖引导〗由于固体物质的溶解度受温度的影响．所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。