人教版九年级上册化学优质教案：第九单元课题 2 溶解度
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
课题2溶解度（第二课时）教学目标了解溶解度涵义通过绘制溶解度曲线加深对溶解度概念的理解和动手制图能力。
通过自主探究性学习，培养学生的学习兴趣教学重难点重点：了解溶解度的含义和探究溶解度曲线的意义。
难点：正确理解溶解度的含义和学会使用溶解度曲线解决问题。
教法：1、探究式教学；2、设问启发式教学；3、多媒体辅助教学；学法：1、自主探究式学习；2、合作学习、当堂自学、互动评学；确定的意义?[引课]在课题1的学习中我们明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们从量的角度研究物质的溶解能力。
1、20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2、判断下列说法是否正确，井指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
( )②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C 时氧化钠的溶解度是10克( )④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20°C时食盐的溶解度是36。
( )[过渡]理解了溶解度的概念。
那你了解平时所说的“易溶……“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料：[书36页资料卡片]溶解度／g 一般称为<O．01 难溶O．01～1 微溶1～10 可溶>10易溶溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[课堂练习]1、不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2、20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3、20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛。
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度 教案
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。
2020-2021学年人教版九年级第九单元课题2 溶解度(第2课时)教案
第九单元溶液课题2 溶解度第二课时溶解度教学目标【知识与技能】1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
2.了解物质在常温状态下的溶解性3.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
3.了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。
4.会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1.运用观察、实验等方法获取信息。
2.了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
3.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
【情感态度与价值观】1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
2.通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
3.培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】1.理解溶解度的含义2.理解溶解度曲线图含义【难点】1.理解溶解度的概念。
2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息1．教学准备教学设备：多媒体课件。
教学过程教师活动学生活动教学意图一、创设情境，导入新课【引入】如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？听故事，比较溶解能力：有一天，食盐和硝酸钾在比谁的溶解能力强。
食盐说：“我溶解能力大，20℃时，在50克水中我最多可以溶解18克！”硝酸钾说：“那有什么了不起，10℃时在100克水中我最多能溶解20.9克呢！”食盐又说：“你的20.9克是溶解在100克水里，当然我比你强！”硝酸钾说：“那有什么了不起，你的温度都比我高10℃！”【提问】他们这样对比溶解能力，你认为有可比性吗？你如何比较不同物质的溶解性？本节课我们就来学习溶解度。
聆听、思考。
由问题引入，促进学生思考，激发学生的学习兴趣。
二、合作探究（一）固体的溶解度【过渡】如何来比较KNO3和NaCl的板书设计第九单元溶液课题2 溶解度第二课时溶解度教学反思成功之处本节课属于概念教学，以情境问题引入，由表及里，引导学生理解概念，注重以问题进行讨论，促进学生掌握本节课相关知识，完整的体现了概念教学的各个环节。
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。
二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。
难点：理解饱和溶液的概念。
三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。
[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
人教版九年级化学教案设计9.2溶解度
《溶解度》授课方案（第 2 课时）授课目标（1）认识溶解度的见解。
（2）经过溶解度曲线的绘制，培养察看、分析及归纳的能力。
授课重点及难点1.授课重点固体溶解度的见解的理解及应用。
2.授课难点从定性认识溶解度到定量的出溶解度见解的研究过程。
授课方案思路与授课构造图授课方法实验研究法，归纳总结法。
授课过程授课环节一、复习提问，引入见解二、设计实验方案，形成见解教师活动学生活动设计妄图【提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶从已学知液的见解，以及饱和溶液以及不饱和溶液之间的识提出问相互转变。
依照上节课所学知识，同学们判断这察看数据题引入新六个实验获得的溶液是饱和溶液仍是不饱和溶回答以下问题课，激发液？学生学习兴趣温度溶剂加入溶解情况是水的溶质否质量饱和1 20 ?C 20g 10g 最多能溶NaCl 解 7.2g2 20 ?C 30g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.48g3 30 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.16g4 20 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 6.5g5 20 ?C 20g 1g 全部溶解NaCl6 20 ?C 20g 1g 全部溶解KNO 3【提问】饱和溶液和不饱和溶液能够定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据可否认量的比较 NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力？原因是什么？【提问】若是比较NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力，需要限制哪些因素？【表达】我想经过实验比较NaCl 和 KNO 3 在水分组讨论知道实验中的溶解能力，请大家分组讨论，帮我设计确实设计实验研究的过可行的实验方案。
在设计的过程中思虑控制哪些方案程，理解变量？控制变量【提问】为了便于计算比较，人为将溶剂的质量达成教学设计法是研究规定为 100g。
这样，我们用在必然温度下，100g溶解中，达到饱和状态时，溶解的溶质的质量来定量表示溶解能力的大小。
若是我们用溶解度这一物理量来描绘溶解能力的大小，应该怎样定义溶解度？【板书】二、固体的溶解度1、定义三、计算【表达】经过计算，达成下面表格溶解度，温度溶剂质溶液溶解溶质的深入见解量状态种类和质量1 20 ?C 20gH 2O 饱和7.2gNaCl100gH O 饱和22 20 ?C 20gH 2O 饱和 6.32gKNO 3100gH 2O 饱和3 30 ?C 20gH 2O 饱和9.16gKNO 3100gH 2O 饱和【提问】由上表可知， 20℃时氯化钠的溶解度是多少克？ 20℃和 30℃时 KNO 3的溶解度分别是多少克？【提问】 20℃时氯化钠的溶解度是 36g，隐含什么含义？四、溶解【提问】依照表中数据， KNO 3在水中的溶解度度的表示受哪一种因素的影响？方法 -溶【提问】列表法能够很直观的看出某一温度下，解度曲线该物质的溶解度，若是研究溶解度随温度的变化及应用趋势，最好采用什么样的方法？【表达】用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，我们把溶解度随温度的变化在坐标纸上表示出来，形成一条曲线，就是溶解度曲线。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题2 溶解度 教案
专项训练综合训练课堂小结课堂反馈步骤：把硝酸钾加入到与的水中观察现象现象：10℃中没溶完。
100℃中全溶完结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
总结论：影响物质溶解性因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度。
二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
3、明确：一定温度、一定量溶剂、改变温度或改变溶剂的量溶液的饱和随之改变。
（确定溶液是否饱和的方法）4、不饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降温）转化成饱和溶液饱和溶液（加溶剂、升温）转化成不饱和溶液硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结晶:溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
包括蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法1、影响物质溶解性的因素2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化将接近不饱和的石灰水变为饱和的石灰水，可采取的方法为1、影响物质溶解性的因素有哪些？2.将接近不饱和的硝酸钾变为饱和的硝酸钾，可采取的方法为？小卷理解定义饱和与不饱和溶液的相互转化的方法思考巩固加深记忆，巩固训练帮助整理总结指导练习致用提升能力会把学会的知学识融会到题中作业布置------必做作业：作业卷；选做作业能力培养板书设计课题2溶解度（一）一、影响物质溶解性的因素一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物质的溶解性。
物质的溶解性与哪些因素有关呢？影响物质溶解性因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度。
二、饱和溶液与不饱和溶液4、不饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降温）转化成饱和溶液饱和溶液（加溶剂、升温）转化成不饱和溶液本课目标达成情况。
九年级化学教案 第九单元 《2.溶解度》人教版
第九单元 溶液 2017.11.27
课题二 溶解度 授课时间 12.6/7 审 核 人
学 科 编 号
化学 20170935
教材分住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义 及应 用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查 主要涉及到哪些方面。 主要介绍了饱和溶解、不饱和溶液的概念，判断方法，转化方法。固体溶解度及 影响因数、溶解度曲线图及其应用。 小烧杯、玻璃棒、氯化钠、硝酸钾、酒精灯水 教学过程 教师活动
根据实际情况督促学 生
环节及步骤 教学任务 预习检测
解读学习目标
学生活动
解读学习目标
预见性问题及对策
合作探究
合作探究一： 饱和溶液 与不饱和溶液 问题讨论： （1）饱和溶 液的概念是什么？ 合作探究二： 判断某溶 液是否饱和的方法 合作探究三： 饱和溶液 与不饱和溶液的相互 转化。 合作探究四： 溶解度曲 线
有效训练
作业设计
基础习题、P40.1.2 能力考查 3.4 第九单元 课题二 溶解度 一、饱和溶液： 不饱和溶液： 饱和溶液--------不饱和溶液
能力提高 7.8
板书设计
二、溶解度 表示方法
教后反思
点拨：阅读课本
引导讨论，实验
让学生分组进行实 验 P33 实验 9-5、9-6
学生通过实验及问题 讨论得出饱和溶液的 概念。溶解度概念，以 及应用。
根据条件讨论分析
根据 p36 绘制
精讲点拨
展示学生学习情 况，并汇报讨论结果
点拨方法：注意结 学生完成 合实际。
练习册内容 当堂完成巩固知识、 掌握应用
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第九单元课题 2 溶解度
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书] 课题2 溶解度
[思考] 从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书] 一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书] 1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。
利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线
[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气
溶解度 1：0.03 1：2 1：40 1：500 1：700
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是（）
A、一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100 g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100 g溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100 g水中加入80 g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120 g呢？
3、已知20 ℃时，100 g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）
A、易溶
B、难溶
C、微溶
D、可溶
4、已知20 ℃时，25 g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）
A、易溶
B、微溶
C、可溶
D、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。