2022化学规范练17原电池化学电源含解析
化学原电池试题答案及解析
化学原电池试题答案及解析1.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向电极1移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极1发生的电极反应为：2NH3－6 e－＝N2+6H+【答案】C【解析】A、原电池中阳离子向正极移动，氨气在电极1失去电子，为负极，错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子有负极电极1流向正极电极2，错误；C、正确；D、该电池介质为碱性，不能有氢离子生成反应，错误。
【考点】考查原电池有关问题。
2.铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 ( )A．该隔膜是阳离子交换膜B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．负电极的反应式为：Al-3e－= Al3+ +2H2OD．当电极上析出5.4 g Ag时，电路中转移的电子为0.1mol【答案】D【解析】A、由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，错误；B、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，错误；C、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，错误；D、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出5.4 g Ag即0.05 mol时，电路中转移的电子为0.1 mol，正确。
【考点】原电池原理及应用；新型化学电源；有关电化学的计算3.从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。
人教高中化学考点规范练17 原电池 化学电源(含答案)
考点规范练17原电池化学电源一、选择题1.在如图所示的装置中,a是金属活动性顺序中氢前的金属(K、Ca、Na除外),b为石墨棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()。
A.石墨棒上有气体放出,溶液的pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经导线流向b极D.a极上发生了氧化反应2.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶43.如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是()。
A.a、b极不能使用同种电极材料B.工作时,a极的电势低于b极的电势C.工作一段时间之后,a极区溶液的pH增大D.b极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-2HC O3-+9H+4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是()。
A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为x Li+LiV3O8Li1+x V3O8。
工作时,需先引发铁与氯酸钾反应使共晶盐熔化,下列说法不正确的是()。
A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为x Li++LiV3O8-x e-Li1+x V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极6.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
2022年高考化学总复习：化学电源(附答案解析)
第 1 页 共 19 页 2022年高考化学总复习：化学电源
题组一 化学电源的分类
1.(2021河北唐山迁安第一中学高二上期中)下列有关电池的叙述不正确的是 ( )
A.水果电池是方便实用的家用电池
B.铅蓄电池是一种常用的二次电池
C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄
2.(2021福建福州第一中学高二上期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是 ( )
A.甲:溶液中Zn 2+向Cu 电极方向移动,外电路电流由Cu 流向Zn
B.乙:正极的电极反应式为Ag 2O+2e -+H 2O 2Ag+2OH -
C.丙:锌筒作为负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用98%的硫酸。
高考化学专题原电池例题和练习(含解析)
原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。
下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。
例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。
例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。
广东省高考化学一轮复习 课时规范练17 原电池 化学电源(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时规范练17 原电池化学电源基础巩固1.关于原电池的叙述正确的是( )A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应NiO2+x Li LiNiO2,放电时此电池的负极材料是B.某可充电电池充、放电时的总反应式为L i1-xLi1-x NiO2C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0设计成原电池2.(2019北京石景山高三期末)在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现,当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示连接几个柠檬时,二极管发光。
下列说法不正确的是( )A.图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2e-Fe2+C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag4.下面是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )5.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),若将该反应设计为如图所示的原电池,则下列说法一定错误的是( )A.Cd作负极,Co作正极B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极C.根据阴、阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液6.(2019山东新泰第二中学高三月考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S O42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡7.(2019江西师大附中高三期末)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
2022年高考化学一轮复习必刷题：原电池、化学电源
主题15:原电池化学电源原电池工作原命题一理12022年全国Ⅲ卷,11全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16LiS88Li2S2≤≤8。
下列说法错误．．的是。
A电池工作时,正极可发生反应:2Li2S62Li2e-3Li2S4B电池工作时,外电路中流过电子,负极材料减重的导电性D电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多【解析】原电池工作时,Li向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,随着放电的进行可能发生多种反应,其中可能发生反应2Li2S62Li2e-3Li2S4,故A项正确;原电池工作时,每转移电子,被氧化的Li的物质的量为,质量为,故B项正确;石墨烯能导电,S8不能导电,利用掺有石墨烯的S8材料作电极,可提高电极a的导电性,故C项正确;电池充电时间越长,转移的电子数越多,生成的Li和S8越多,则电池中Li2S2的量越少,故D项错误。
【答案】D22022年天津理综,4锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是。
A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c S O42−减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【解析】Cu作正极,电极上发生还原反应,A项错误;电池工作过程中,S O42−不参加电极反应,故甲池的c S O42−基本不变,B项错误;电池工作时,甲池的电极反应式为Zn-2e-Zn2,乙池的电极反应式为Cu22e-Cu,甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池,以维持溶液中电荷平衡,由电极反应式可知,乙池中每有64gCu析出,则进入乙池的Zn2为65g,溶液总质量略有增加,C项正确;由题干信息可知,阴离子不能通过阳离子交换膜,D项错误。
【答案】C32022年福建理综,11某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。
高中化学《化学电源》练习题(含解析)
A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原
B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+ 2e-=Pb + SO42-
11．A
【详解】A．缺铁性贫血需要补充 构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐，A项错误；
B．铅蓄电池放电过程中， 不断和Pb、 反应，因此 溶液浓度变小，B项正确；
C．实验室配制氯化铁溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制 水解，C项正确；
C．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，故C正确；
D．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
B．手机上用的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，故B正确；
C．甲醇燃料电池为原电池的原理，可以把化学能转化为电能，故C正确；
D．铅酸蓄电池中，Pb为负极， 是正极，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；
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原电池化学电源（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A。
溶液中OH—向电极a移动B。
电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH—-6e-N2+6H2OD。
理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4解析：电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极，电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确；电极b 为正极，正极上发生还原反应，B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH——6e-N2+6H2O，C项正确；由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2。
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是（).A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下，生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22。
4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gD。
Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O解析：根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应：4H2O—8e-8H++2O2↑,GaN表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e—CH4+2H2O，根据得失电子守恒知，相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1，B、D项正确；没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，且电解液中H+从左向右迁移，C项错误.3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是（）。
A。
电池放电时，Li+向负极移动B。
电池放电时,正极的电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2O C。
电池充电时,Li电极应与外电源的正极相连D.电池系统内进入二氧化碳和水对电池性能不会产生影响解析:原电池中Li+向正极移动,A项错误;正极得电子，故电极反应式为2Li++Li2O2+2e—2Li2O，B项正确；Li是活泼金属，放电时作负极,充电时作阴极，接外电源的负极,C项错误；CO2或H2O进入电池后会直接与Li、Li2O2或Li2O反应,故对电池有影响,D项错误。
4。
一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是(）.A。
K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe（CN)6］4——e-[Fe（CN）6]3-C.[Fe(CN）6]3—在催化剂b表面被氧化D。
电解质溶液中的[Fe(CN)6］4—和[Fe（CN)6］3-的浓度基本保持不变解析：由题图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极.b 为正极,则K+移向催化剂b,A项正确；a为负极，发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应:[Fe(CN)6]4—-e—［Fe(CN)6］3—，B 项正确;b上发生还原反应,电极反应为[Fe(CN)6］3-+e-［Fe(CN）6]4-,[Fe（CN）6］3-在催化剂b表面被还原,C项错误;由B、C中的电极反应可知,二者以1∶1相互转化,电解质溶液中[Fe(CN）6]3—和[Fe(CN）6]4—浓度基本保持不变,D项正确.5。
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1—x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6（x<1）.下列关于该电池的说法不正确的是（）.A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B。
放电时，负极的电极反应式为Li x C6-x e—x Li++C6C.充电时,若转移1 mol e-，石墨（C6）电极将增重7x gD。
充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2—x e-Li1—x CoO2+x Li+解析：A项,原电池中，阳离子移向正极,正确;B项,放电时负极发生氧化反应，Li x C6失电子生成Li+和C6,正确；C项,充电时，C6molLi x C6，电极反应式为C6+x Li++x e-Li x C6，每转移1mole-,生成1x·7x=7g,错误；D项,充电时,阳极发生氧化反应,LiCoO2增重m=1x失电子生成Li1—x CoO2和Li+,正确。
6。
下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）。
解析:A项,通入空气的电极作正极,正极反应式:O2+4e—2O2-，不符合题意;B项，通入氧气的一极作正极,电解质溶液是碱性溶液,正极反应式：O2+2H2O+4e—4OH-,不符合题意;C项,通入空气的一极作正极,电解质传递H+，正极反应式:O2+4H++4e—2H2O,符合题意；D项,通入氧气的一极作正极，依据电池内部传递C O2-，正极反应式:O2+2CO2+4e-2C O32-，不符3合题意.7.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。
下列说法正确的是(）.A。
正极反应为AgCl+e—Ag+Cl-B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C。
若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D。
当电路中转移0。
01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0。
02 mol离子解析:A项，Pt为正极发生还原反应:Cl2+2e—2Cl—,错误；B项,放电时，左侧的电极反应式Ag+Cl--e-AgCl↓,有大量白色沉淀生成,错误；C项,由于H+、Na+均不参与电极反应，则用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变,错误；D项，当电路中转移0。
01mole—时,左侧产生0。
01molAg+与Cl—结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01molCl-，为保持溶液的电中性，左侧约有0。
01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0。
02mol 离子,正确.8。
一种三室微生物电池污水处理系统原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法正确的是（）.A.该装置为原电池,b是原电池的负极B。
中间室：Na+移向右室,Cl-移向左室，a极区溶液的pH减小C.b极反应式为2N O3--10e—+12H+N2↑+6H2OD。
当左室有4。
48 L CO2(标准状况下）生成时，右室产生N2的物质的量为0。
8 mol解析:根据图示信息，装置左侧碳元素化合价升高，所以a为负极,b为正极，A错误;阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，a 极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+,溶液的pH减小，B正确；b极反应式为2N O3-+10e-+12H+N2↑+6H2O,C错误；当左室有4.48LCO2(标准状况下）生成时，转移0。
8mole-,根据得mol=0。
08mol，D错失电子守恒，右室产生N2的物质的量为0.810误。
二、非选择题（本题共3个小题,共52分）9.（12分)根据右图回答下列问题：Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是,负极的电极反应式为。
(2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为（填“Mg"或“Al”），总反应的化学方程式为.Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（1)该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为。
（2）该电池负极的电极反应式为。
(3)工作一段时间后，当12。
8 g甲醇完全反应生成CO2时,有N A个电子转移。
（设N A代表阿伏加德罗常数的值)1)Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转Mg—2e-Mg2+（2）Al2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ。
（1）CH3OH O2或空气（2）CH3OH+H2O-6e—CO2↑+6H+(3)2。
4解析:Ⅰ。
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性比Al强，故Mg作负极，负极上发生反应Mg-2e-Mg2+，镁片溶解；Al 作正极，正极上发生反应2H++2e-H2↑,故Al片上有气泡冒出；电路中产生电流，故电流计指针偏转。
(2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应，所以Al是负极，Mg是正极，总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑.Ⅱ.由H+移动方向可知,左侧为负极，右侧为正极,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空气。
负极反应式为CH3OH+H2O—6e-CO2↑+6H+.当12。
8g甲醇（即0。
4mol）完全反应生成CO2时,转移2。
4mol电子,即转移2.4N A个电子。
10。
(20分）酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示，比较二者的异同，回答下列问题：(1)酸性锌锰干电池的负极反应为。
（2)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH，写出正极反应式:。
(3)维持电流为0.6 A,电池工作10分钟。
理论消耗Zn g。
(结果保留到小数点后两位,已知1 mol e-的电量为96 500 C）(4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁,除杂步骤如下（已知当离子浓度小于1×10—5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全）:①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解,此时锌离子浓度为0。
1 mol·L—1；②调节溶液的pH为到之间（结果保留到小数点后一位),过滤除去含铁元素的沉淀。
答案:(1)Zn—2e-Zn2+(2)MnO2+H2O+e—MnOOH+OH-(3）0.12(4）①H2O2②2。
76解析:（1)酸性锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒,电解质为二氧化锰和氯化铵,负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+。
（2）在反应中锌元素化合价升高，被氧化，Zn为负极,电极反应式为Zn+2OH-—2e—Zn（OH）2;锰元素化合价降低,被还原,MnO2为正极，电极反应式为MnO2+H2O+e—MnOOH+OH—。
（3)维持电流为0。
6A，电池工作10分钟，则通过的电量是0。
mol≈3。
6A×600s=360C,因此通过电子的物质的量是3609650073×10—3mol,锌在反应中失去2个电子，则理论上消耗Zn的质×65g·mol—1≈0。
12g.量是3.73×10-3mol2（4）H2O2具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，因此加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铁转化为硫酸铁.根据Fe（OH）3的溶度积知，当铁离子完全沉淀时溶液中c（OH—)=√10-393mol·L—1≈0。