上海市控江中学2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷
控江中学2021届高一第二学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列化合物中不能由大致直接化合而制成的是A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A. 制氮气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂3. 决定化学反应速率的根本因素是A. 温度B. 压强C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度4. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量5. 下列气体中既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO6. 下列气体中，不能用启普发生器制取的是A. H2SB. NH3C. CO2D. H27. 下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A. 浓硝酸与FeO反应B. 浓硝酸与木炭粉反应C. 浓硫酸与CuO反应D. 浓硫酸与NaCl固体反应8. 下列混合物用加热的方法可分离的是A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO39. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A. v(A)=2v(C)B. v(B)=v(C)C. 3v(B)=v(A)D. 3v(C)=2v(B)10. 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(L∙min)B. v(NH3)=0.3mol/(L∙min)C. v(H2)=0.1mol/(L∙min)D. v(H2)=0.3mol/(L∙min)11. 将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红12. 根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是13. 取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，再加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数为A. 75.26%B. 24.7%C. 30%D. 70%14. 下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A. CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液B. Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤C. SO2（CO2），通过NaOH溶液D. CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液15. 铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是A. NaClB. Zn粉C. KNO3D. 稀盐酸16. 0.5mol硝酸铵一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是A. NOB. N2OC. N2O3D. N217. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量①保持压强不变，充入Ar使体系体积增大①将容器压缩体积①保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A. ①①B. ①①C. ①①D. ①①18. 反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。
下列判断正确的是A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂D．t5时，改变因素一定是升高了温度19. 某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是A. 反应物的浓度一定降低B. 达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C. 使用了合适的催化剂D. 正反应速率一定增大20. 在密闭容器内发生反应：2FeO(s)+H2O Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是A. 减少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大压强D. 升高温度二、实验题（本题共14分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：21. 实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
22. 实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：___________________________。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
23. 实验3中，甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学反应方程式____________________________________________________。
24. 实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：_____________________________。
三、综合分析题（本题共19分）（一）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。
25. 大气中的氮以________（填化学式）形式存在，图中共表示了_______种固氮的途径。
26. 由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为________。
27. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。
有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K 2S+KNO 3+H 2O −−−−→脱氧硫杆菌N 2↑+K 2SO 4+KOH 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
上述反应的氧化剂是_____，被氧化的元素是______。
（二）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。
28. 氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是________。
29. 分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A. H2S分子很稳定，受热难分解B. H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C. 将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀D. H2S中硫元素为-2价，因此H2S只有还原性，没有氧化性E. H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体30. 大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。
检验某次降雨是否为酸雨的方法是_______________________，收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是_______________________。
（用化学方程式表示）31. 为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______（填化学式）。
四、（本题共16分）工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10①T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.150.15回答下列问题：32. 组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)=___________________________。
33. 由实验数据可知实验控制的温度T2_____T1（填“>”或“<”，请简述理由________________________。
34. 组别①中，T2温度下40min时n(CH4)=________mol。
该反应正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”），理由是__________________________________________。
35. 温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线。
36. 汽车尾气中含有CO和NO x等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO x反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为__________________。
五、计算题（本题共11分）37. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程中CO2体积变化记录如图所示（CO2的体积已折算为保准状况下的体积），回答下列问题：①0～3min中，_______段（选择OE、EF、FG）表示的平均反应速率最大，OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为______。
①用盐酸表示EF段中该反应的平均反应速率为________mol/(L∙min)。
38. 50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题二、实验题21. 橙；无色；SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr22. 2H2S+SO2→3S↓+2H2O23. NO；3NO2+H2O→2HNO3+NO24. 8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl；取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+三、综合分析题（一）25. N2；3 26. 27. ；-2价的硫元素（二）28. C 29. E 30. 测pH；2H2SO3+O2→2H2SO431. CaSO4四、32. 0.03mol/(L∙min)33. >；相同时间内，T2中参与反应的甲烷的物质的量较T1大34. 0.15；放热反应；温度越高CH4的转化率越低35. 略催化剂N2+2xCO236. 2xCO+2NO x−−−→五、计算题37.①EF；2:4:1 ②0.438. 18mol/L。
上海市2019版高一下学期期中化学试卷(II)卷
上海市2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共54分)1. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li4. （2分） (2016高二上·山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④6. （2分） (2016高一下·郑州期中) 现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M 元素质子数的正确表达式是（）A . x=y﹣n﹣mB . x=y+n+mC . x=y+n﹣mD . x=y﹣n+m7. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A．B．C．D．反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素9. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.3mol/（L•s）C . v（C）=0.3mol/（L•s）D . v（D）=1mol/（L•s）10. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为1611. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化12. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）A . 元素的非金属性次序为：Y>X>MB . 气态氢化物稳定性：M>RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X13. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）A . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW614. （2分）下列微粒互为同位素的是（）A . O2和O3B . 1H+和 2H+C . Cl和Cl﹣D . 氘和氚15. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1 ，所需反应时间为（）A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s16. （2分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质．在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +717. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC . 分子中存在π键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s218. （8分） (2016高三上·沈阳期中) 金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：M________、F________、G________．（2） A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式________．（3）除去气体C中的气体E的化学方法是________．（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是________ mL（5）D→C反应的化学方程式是________．（6） M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为________．19. （2分）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④20. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏21. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应的物质本身的性质B . 催化剂C . 温度、压强以及反应物的接触面D . 反应物的浓度22. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极23. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+24. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、非选择题 (共6题；共34分)25. （3分）有人设计了如下三个反应:①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl↑+H2↑②2Fe3O4+3Cl2+12HCl 6FeCl3+6H2O+O2③2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑（1）若这三个反应均能发生,将其联合、循环进行,可以生产能解决能源和环境问题的某种气体,该气体是________（填化学式）。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
上海市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)
上海市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 《本草经集注》中记载了区别硝石（ KNO 3 ）和朴消（ Na 2 SO 4 ）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的A. 焰色反应________B. 氧化性________C. 还原性________D. 不稳定性2. 关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强________B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土________D. 尿素属于铵态氮肥3. 某元素 X 的气态氢化物化学式为 XH 3 ，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A. HXO 3B. H 2 XO 4C. H 3 XO 4D. H 4 X 2 O 74. 可用浓硫酸干燥的气体是A. SO 2B. H 2 SC. HBrD. NH 35. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含 H + 的溶液________B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(OH － )<c(H + ) 的溶液6. 化学式为N 2 H 6 SO 4 的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则 N 2 H 6 SO 4晶体中不存在A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子7. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A. 铜与硝酸反应________B. 明矾溶液与烧碱溶液反应C. 碳酸钠溶液和盐酸反应________D. 硫在氧气中燃烧8. 下列混合物用加热的方法可分离的是（）A. 氯化铵和氢氧化钙________B. 碘和氯化铵C. 氯化铵和氯化钠________D. 氯化铵和碳酸氢钠9. 为了检验某固体物质中是否含有 NH 4 + ，下列试纸和试剂一定用不到的是( )A. NaOH 溶液________B. 稀硫酸________C. 浓盐酸________D. 红色石蕊试纸10. 下列说法不正确的是（）A. 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质B. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. NO 2 不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐11. 目前科学家们已经合成许多硫 - 氮化合物，其中一种结构如图所示。
上海市高一下学期期中化学试卷
上海市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（）A . 燃料电池B . 火力发电C . 铝热焊接D . 煅烧石灰石3. （2分） (2019高一上·温州期中) 某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A . m+2B . m+5C . a﹣m+2D . a﹣m﹣24. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含的质子数=A﹣nB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=A﹣ZD . 质量数=Z+A5. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯（C6H6）分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH26. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（）A . 只含共价键的物质一定是共价化合物B . 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C . 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D . 气态单质分子中一定含有非极性共价键7. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列叙述正确的是（）A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1139. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列比较错误的是（）A . 金属性：Na＞Mg＞AlB . 非金属性：Cl＞S＞P＞SiC . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO410. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 所有非金属元素都分布在p区B . 最外层电子数为2的元素都分布在s区C . 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D . 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) amol H2中含有b个氢原子 mol﹣1 ，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣112. （2分） (2019高三上·衡水期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。
2018-2019学年下学期高一化学期中考试训练卷
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯绝密 ★启用前3．以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是⋯⋯ ⋯ ○⋯ ○⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __：号考_ __ __ __ __ __ __ __：⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：证号填写在答题卡上。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：必修 2 第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯外⋯级班__ __ __ __ __ __ _：名姓_ __ __ __ __ __ __ _：校学○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯内⋯第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：此题共18 个小题，每题3 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关能源的说法正确的选项是A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加速化石燃料的开采与使用，有益于公民经济的发展B．水电站是利用水发生化学反响，开释能量来发电的C．夏季为了更凉爽，把室内空调温度设置很低，这样不切合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提升煤的着火点2．以下对于元素周期表的说法正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
上海市2019版高一下学期化学期中考试试卷
上海市2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫2. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 常温常压下测得1molN2的质量为28gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC . 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D . 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g4. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1005. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子9. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
上海市高一下学期期中化学试卷(I)卷(考试)
上海市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X<Y<Z<WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强2. （2分） (2018高三上·长春期中) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）A . W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B . 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC . 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD . 元素X和R形成的某些化合物可用于净水3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ①②③B . ④⑤⑥C . ③④⑥D . ①③⑤4. （2分） (2016高三上·上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（）A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
上海市控江中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
上海市控江中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2【答案】D【解析】【详解】A.Mg在空气中点燃，会与空气中的N2反应产生Mg3N2，A不符合题意；B.Cu与S加热产生Cu2S，B不符合题意；C.S在氧气中燃烧产生SO2，C不符合题意；D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，不能生成NO2，D符合题意；故合理选项是D。
2.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A. 制氮气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂【答案】A【解析】【详解】NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂，故合理选项是A。
3.决定化学反应速率根本因素是A. 温度B. 压强C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度【答案】C【解析】【详解】影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等；故合理选项是C。
4.氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量【答案】D【解析】【详解】气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，要发生化学反应要断开氮氮叁键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应。
故氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是使N≡N键断裂需要很高的能量，故合理选项是D。
2019学年上海市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年上海市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是A. 甲烷________B. 煤________C. 汽油________D. 氢气2. 热化学方程式中要注明物质状态的原因是A. 便于判断性质________B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关C. 便于计算________D. 为了区别一般的化学方程式3. 已知C （石墨）→C （金刚石） -Q ,则可以判断A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨比金刚石稳定________C. 一样稳定________ D. 无法判断4. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是A ．该装置将化学能转变为电能____________________B ．电流从锌片流向铜片C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．锌片发生还原反应5. 黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是A. 硫磺________B. 硝酸铵________C. 硝酸钾________D. 木炭6. 若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是A. 硫磺粉________B. 沙子C. 石灰________D. 碱7. 在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是A. COB. CH 4C. SO 3D. H 2 S8. 下列化合物不能由单质直接化合而成的是A. FeCl 3B. CuSC. HClD. Fe 3 O 49. 检验SO 2 中是否含有CO 2 应采用的方法有A. 通过石灰水________B. 通过品红溶液C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水________D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水10. 将等物质的量的SO 2 和Cl 2 同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是A. 先褪色，后复原________B. 立即褪色________C. 仍为紫色________D. 溶液变红色11. 酸雨形成的主要原因是A. 火山爆发产生的气体________B. 大气中二氧化碳含量增加C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境________D. 工业上大量燃烧含硫燃料12. 下列关于环境问题的说法正确的是A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨________B. pH在5.6 ～ 7.0之间的降水通常称为酸雨C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染________D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放13. 实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是A. SO 2 →SO 3B. Na 2 SO 3 →SO 2C. SO 2 →SD. H 2 S→S14. 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A ．亚硫酸____________________B ．浓硫酸___________C ．浓盐酸______________ D ．胆矾溶液15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A. B. C. D.16. 在容量瓶上无需标出的是Ａ．刻度线Ｂ．容量标准Ｃ．温度Ｄ．配制溶液的浓度17. 下列溶液中H ＋的物质的量浓度最大的是A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸18. 在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A 、 PH=7B 、 c （ H + ） =c （ OH - ）C 、 c （ H + ） =c （ OH - ） =10 -7 mol/LD 、 c （ H + ）× c （ OH -） =10 -1419. 关于溶液的 pH 值，下列说法正确的是A. pH=0 的溶液呈中性________B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的 pH 值一定为12C. 溶液 pH 值越大，氢离子浓度越大________D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度20. 下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是A. 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H 2 SO 4 溶液________B. 将500克胆矾溶于2升水中C. 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液________D. 把125克胆矾溶于水，配成500mL 溶液21. 100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO 4 2- 的物质的量浓度之比是A. 1：2B. 3：1C. 3：2D. 4：322. 常温下，某溶液中H + 的物质的量浓度是OH - 的10000倍，该溶液的PH值是A. 5B. 8C. 9D. 623. 配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na 2 CO 3 溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是A. 容量瓶内有少量蒸馏水________B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面时俯视定容________D. 配溶液的Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体在空气中久置风化24. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B ．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C ．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D ．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液25. 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是A. NH 3B. H 2 SC. SO 2D. HCl26. 下列俗名和化学式不吻合的是A. 明矾 KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 OB. 重晶石 BaSO 4C. 熟石膏2CaSO 4 ·H 2 OD. 绿矾CuSO 4 · 5 H 2 O27. 浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有A. 强酸性________B. 脱水性________C. 强氧化性________D. 吸水性28. 下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成29. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸30. 将 8.4g 铁粉和 3.2g 硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为A. 1.12LB. 2.24LC. 3.36LD. 4.48L二、填空题31. 将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
上海市2019年高一下学期期中化学试卷
上海市2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是（）A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物3. （2分） (2017高二上·乐山期末) X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A . X的原子半径大于Y的原子半径B . X的电负性大于Y的电负性C . X的氧化性小于Y的氧化性D . X的第一电离能小于Y的第一电离能4. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列叙述正确的是（）A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD . W与X形成的是离子化合物7. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA8. （2分） (2018高二下·河北开学考) 已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。